贵州省六盘水市2025-2026学年中考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份贵州省六盘水市2025-2026学年中考化学押题试卷（含答案解析），文件包含生物试题卷pdf、生物试题卷答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸馏水
B．将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH
C．蒸发食盐溶液
D． 量取9.5mL水
2．下列物质由离子构成的是( )
A．金B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳
3．工业中合成SO3的反应：2SO2+O22SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为 g）如下表所示。说法错误的是
A．丁物质一定是V2O5
B．d=15
C．丙物质是O2
D．t3时，生成乙75g
4．下列实实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．称量NaOH固体
C．倾倒液体D．稀释浓硫酸
5．推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（ ）
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
6．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X；测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
A．表中 m 的值为 13.5
B．物质 X 可能是该反应的催化剂
C．物质 X 能在氧气中燃烧
D．物质 X 中一定含有氢元素
7．农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是
A．池塘清理消毒B．农家肥腐熟C．果蔬园亲子采摘D．沼气作燃料煮饭
8．下列属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵[NH4NO3]B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2]D．碳酸氢钾KHCO3
9．下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．建设“美丽中国”深圳在行动，进行了一系列的环保主题社会教育活动。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．使用共享单车低碳出行
B．实行垃圾分类回收
C．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
11．生活离不开化学。下列做法错误的是
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
12．下列实验操作正确的是（ ）
A．给液体加热B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸D．检查装置气密性
13．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是：
A．表中的a值为1.4B．在化学反应前后碳元素质量一定相等
C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4D．生成的CO和CO2分子个数比为1：3
14． “河北省第二届园林博览会”于2018年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、弘扬生态文明的盛会。下列措施不符合秦皇岛园博会绿色发展理念的是
A．园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设
B．采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集
C．用煤发电，以保证充足的电力供应
D．积极种植花草
15．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（ ）
A．榨取果汁B．风力发电
C．牛奶变酸D．海水晒盐
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3，KNO3和SiO2。
（1）汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为_____；
（2）硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____；
（3）生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
写出图1中标号仪器的名称：①___。实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___(填字母)；其反应的化学方程式为___。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用___(填字母，下同)，收集装置选用___，常用此收集方法的原因是___，某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因___CO2能与NaOH发生反应。
[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。
[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是___。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是___(选填“赞同”或“不赞同”)，理由是___。
18．（8分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ________， D_________（填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．
已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的质量是_______g，则x=____g．有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下 “Na”和“10%”字样。已知它是中的一种。小强和小华同学决定对其成分进行探究。
（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________；
A 酸 B 碱 C 盐
（查阅资料）Ⅰ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅱ. 测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________；理由是________；
（探究）(1)小强用pH计测得该溶液样品的pH=12.5，这瓶试剂不可能是________；
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．可将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH，图中所示装置正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示装置正确。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：D。
2、C
【解析】
A、金是由金原子构成的；故选项错误；
B、氧气是由氧分子构成的；故选项错误；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项正确；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误；
故选：C。
3、B
【解析】
A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b=5g，丁物质可能是该反应的催化剂，由2SO2+O22SO3可知，一定是催化剂V2O5，故A正确；
B、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10，从t１到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少，d=80-15=65，故B错误；
C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是128:32=4：1，所以丙物质是O2，故C正确；
D、根据B选项分析可知，d=65，根据质量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80，t3时，生成乙的质量=80g-5g=75g，故D正确。故选B。
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
4、D
【解析】
A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故A错误；
B、NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；
C、倾倒液体：向量筒中倾倒液体时必须口对口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D正确。
故选D。
5、A
【解析】
试题分析：碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素；分子是构成物质的微粒，但是物质不都是由分子构成的，离子也能构成物质；中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，反应物还必须是酸和碱；铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但是铁丝不能在空气中燃烧。故选A．
考点：基本概念和原理
6、C
【解析】
A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，m=4.2g，不符合题意；
B、物质X属于生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、苯中碳元素的质量为：；
苯中氢元素的质量为：；
反应前氧元素的质量为9.6g；
生成的二氧化碳中碳元素的质量为：；
生成的二氧化碳中氧元素的质量为：；
生成的水中氢元素的质量为：；
生成的水中氧元素的质量为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目、质量不变，故X中含碳、氧元素，不含氢元素，设X的化学式为：CxOy，故12x：16y=（3.6g-1.8g）：（9.6g-4.8g-2.4g）=1.8g：2.4g，x：y=1：1，故X为CO，一氧化碳具有可燃性，可以在氧气中燃烧，符合题意；
D、物质X不含氢元素，不符合题意。
故选C。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
7、C
【解析】
A. 池塘清理消毒有新的物质生成，是化学变化；
B. 农家肥腐熟有新的物质生成，是化学变化；
C. 果蔬园亲子采摘没有新的物质生成，是物理变化；
D. 沼气作燃料煮饭有新的物质生成，是化学变化。
故选C
物理变化和化学变化的本质区别是否有新的物质生成，生成新的物质的是化学变化，没有新的物质生成是物理变化。
8、B
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、硝酸铵[NH4NO3]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故符合题意；
C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D、碳酸氢钾KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
故选B
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
9、A
【解析】
A、酸溶液中含有自由移动的氢离子，能使石蕊试液变红色。白醋在水中能离解出H+，能使紫色石蕊试液变红，该选项说法正确；
B、碳酸钠属于盐，但是碳酸钠溶液显碱性，该选项说法错误；
C、量体温时水银柱上升，是因为汞原子之间有间隔，温度升高汞原子之间的间隔变大，该选项说法错误；
D、洗发水能洗去头发上的油污，是因为洗发水对油污具有乳化作用，该选项说法错误。
故选A。
10、D
【解析】A、使用共享单车可以减少二氧化碳的排放，正确；
B、垃圾分类回收可以减少环境污染，正确；
C、城市浇花，使用喷灌、滴灌技术可以节约用水，正确；
D、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空不能减少环境污染，错误。故选D。
11、A
【解析】
A、食醋呈酸性，不能和蚁酸反应，不能够中和蚁酸，错误；B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去；高温可以起到杀菌的作用，正确；C、面团发酵后会产生酸味，纯碱显碱性，可加入少量的纯碱后再揉成馒头，正确；D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油污，正确。故选A。
点睛：解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
12、D
【解析】
根据给试管中的液体加热的方法；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）；检查装置气密性的方法进行分析判断。
【详解】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。故不符合题意；
B、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。故不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故符合题意；
故选D
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13、C
【解析】
A、根据质量守恒定律可知，a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4，选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，选项说法正确；
C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6-2）g：8.8g=4.6：8.8≠3:4，选项说法错误；
D、生成的CO和CO2分子个数比为=1：3，故选项说法正确。故选C。
解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
14、C
【解析】
A. 园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设不会产生建筑垃圾，选项正确；
B. 采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集，实现了水资源的充分利用，选项正确；
C. 用煤发电会产生更多的废气与烟尘，加重空气污染，选项错误；
D. 积极种植花草可以吸收空气中的有害气体和烟尘，选项正确，故选C。
15、C
【解析】
A、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、2NaN32Na+3N2↑ 10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑ 36:65（或0.55:1或1:1.81）
【解析】
（1）NaN3分解，生成甲、乙两种单质，根据质量守恒定律，甲、乙两种物质应为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑；
（2）KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑。
（3）由①2NaN32Na+3N2↑
②10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑
③K2O+SiO2＝K2SiO3；
④Na2O+SiO2＝Na2SiO3；
①×5、④×5与②③四式相加可得：10NaN3+2KNO3+6SiO2＝5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑
则SiO2与NaN3的质量比为（6×60）：（10×65）＝36：65。
SiO2过量可将有害的金属氧化物反应掉，故SiO2与NaN3的质量比宜大于36：65。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、长颈漏斗 D 2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑ 增大 C E 二氧化碳的密度比空气大 石灰水变质(或二氧化碳中混有氯化氢气体) 氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低 不赞同 二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比
【解析】
(1)由图可知，仪器①是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体反应生成气体，且需加热，所以发生装置应选用固体受热发生装置，故填D；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的方程式写为：2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑；
用加热氯酸钾制取氧气时，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，但是随着反应的进行固体的质量在减少，所以反应前后二氧化锰的质量分数增大，故填增大。
(3)实验室制取二氧化碳是用碳酸钙与稀盐酸反应，该反应属于固液常温型，所以制取二氧化碳应该选择装置C，故填C；
二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集二氧化碳，故填E；
只能用向上排空气法来收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气大，故填二氧化碳的密度比空气大；
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因一是：石灰水已经变质；原因二是：气体中有挥发出来的HCl气体，故填石灰水变质(或二氧化碳中混有氯化氢气体)。
(1)二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以
[实验分析]锥形瓶J在热水剧烈沸腾的原因是：氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低，故填氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应，对该观点的看法是不赞同，故填不赞同；
理由是：二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比，故填二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比。
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择气体收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
18、③ ② b a 排尽装置内空气，防止干扰 b a ③ 稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8 该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
【解析】
实验一：
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选③ ②；
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰；
（3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收，故选③；
实验二：
（1）根据“MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水”， 由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；；
设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。

得x=4.8g；

解得y=2.4g
则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中Al(OH)3的质量是1.56克g，则x=8g；
（2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、A 该温度下NaHCO3 溶液的最高浓度达不到10% (或其他合理答案) 酚酞 溶液变红(或其他合理答案)
【解析】
[交流讨论]
根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的化学式最前面的元素不是金属元素。
故填：A。
[得出结论]
根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3，理由是该温度下NaHCO3溶液的最高浓度达不到10%。
故填：NaHCO3 ；该温度下NaHCO3 溶液的最高浓度达不到10%。
[探究]
（1）小强用pH计测得该溶液样品的pH=12.5，这瓶试剂不可能是氯化钠溶液，这是因为氯化钠溶液显中性，pH=7。
故填：NaCl。
（2）1．取样于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
2．静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
叙述I
叙述Ⅱ
A
白醋能使紫色石蕊试液变红
白醋在水中离解出H+
B
碳酸钠溶液呈碱性
碳酸钠属于碱
C
量体温时水银柱上升
分子在不断运动
D
洗发水能洗去头发上的油污
洗发水增大了油污在水中的溶解性
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K1．将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K2．
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K1，将20mL 稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K3．
锥形瓶J中的热水剧烈沸腾
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
1.取样于试管中,滴加足量的______溶液
有白色沉淀
该瓶试剂为变质的氢氧化钠溶液
2.静置，取上层清液滴加_______溶液
_____________
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
1．取样于试管中，滴加足量的CaCl2溶液
有白色沉淀
该瓶试剂为变质的氢氧化钠溶液
2．静置，取上层清液滴加酚酞溶液
溶液变红