2026年福建省三明市尤溪县中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年福建省三明市尤溪县中考化学一模试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列化学式书写正确的是( )
A. HSO4B. Na(OH)2C. HClD. NaCO3
2.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是( )
A. KClB. KNO3C. Ca3(PO4)2D. CO(NH2)2
3.下列有关物质俗称正确的是( )
A. 固态水：干冰B. 氧化钙：消石灰C. 碳酸氢钠：小苏打D. 碳酸钠：苛性钠
4.如图为某地区某日的空气质量情况，其中AQI(空气质量指数)0～50对人体健康无影响。下列分析不正确的是( )
A. 首要污染物是臭氧B. 污染物X可能是二氧化碳
C. 二氧化硫的化学式为SO2D. 当天适合户外运动
5.某小组为了检测校园花坛里土壤的酸碱性，进行了下列实验操作，其中正确的是( )
A. 加入土壤颗粒B. 加水溶解
C. 检测酸碱性D. 测pH
6.钼为人体必须的微量元素，如图是钼在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列叙述正确的是
A. x的数值为8
B. 钼原子的中子数为42
C. 钼原子核外有5个电子层
D. 钼的相对原子质量为95.96g
7.下列有关制取氧气的实验操作不正确的是( )
A. 组装仪器B. 检查装置气密性
C. 加热固体D. 收集氧气
8.传统中药金银花主要成分之一绿原酸(C16H18O9)是抗病毒的主力军。下列说法正确的是( )
A. 绿原酸属于氧化物B. 绿原酸中碳、氢元素质量比16：18
C. 绿原酸由43个原子构成D. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
9.分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是( )
A. 操作2是过滤B. 固体X是纯铜
C. 反应中溶液颜色没有变化D. 铁的金属活动性比铜强
10.氯碱工业采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料H2、Cl2和NaOH。同学们在实验室中(20℃)(已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g)进行了以下实验模拟氯碱工业。下列有关分析合理的是( )
A. ①中量取水时还需要胶头滴管B. ②中烧杯内固体最终全部溶解
C. ③中所得溶液的质量分数为36%D. ④中U型管中物质只有氢氧化钠
二、非选择题
11.魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。
请回答有关问题：
(1)靛蓝(C16H10N2O2)由______ 种元素组成。
(2)将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析浸池时间不同的原因：______ 。
(3)打靛池内，用木板拍击液面，其作用相当于实验室中的______ (填基本操作)。
(4)经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品______ 相似。
(5)在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，在此过程中，靛蓝浓度逐渐______ (填“变大”或“变小”)。
12.【科普阅读】
火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要据现场情况做出合理判断：
若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。
若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。
若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。
无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。
如图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。
正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4)和硫酸铵[(NH4)2SO4]。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。
(1)利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的______ 性。
(2)防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是______ 。
(4)结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：______ 。
(5)为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是______ 。
(6)干粉灭火器的灭火原理为______ (写一条)，其中磷酸二氢铵在600℃时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是______ 。
13.草系水族箱中水草光合作用需较多CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置。
(1)图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与______ (填仪器名称)作用相似。
(2)实验室用______ (填试剂名称)和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是______ ；家里厨房中可用白醋和______ (①食盐②纯碱③淀粉。填序号)代替实验室制取CO2的试剂。
(3)图2所示装置，打开止水夹和气体调节阀，通过______ 的操作启动反应。反应开始，关闭止水夹。
(4)水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是______ 。
(5)CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液______ (填“能”或“不能”)代替CO2浓度监测液。
14.2024年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。
Ⅰ.团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。
(1)锂(Li)原子失去一个电子变成______ (写微粒符号)。
(2)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有______ 。
Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
(3)写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：______ 。
(4)滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有______ (写一种)。
(5)在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是______ 。
15.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。
查阅资料：常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
(1)反应前粉碎钛铁矿的目的是______ 。
(2)“反应釜(器)”中发生的反应是，X的化学式是______ 。钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显+2价，钛元素的化合价是______ 。
(3)写出“合成器”中反应的化学方程式______ ，属于______ (填基本反应类型)反应。
(4)依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处______ (写一条)。
16.氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。
任务一：制取氢气
2024年，我国首个光热补能甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站——榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如下：
(1)该工艺中可循环使用的物质是______ 。
(2)写出转化反应器Ⅰ甲醇在高温及催化剂作用下发生分解的化学方程式______ 。
任务二：提纯氢气
我国研发了多通道钯膜纯化组件(如下图1、3所示)，可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。
(3)由以上图中信息可知，______ (填微粒符号)可以透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量______ (填“不变”“越大”或“越小”)。
(4)图3中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是______ 。
任务三：储存氢气
绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。
任务四：利用氢气
氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示：
(5)燃料电池发生反应的化学方程式为______ 。
任务五：绿色氢气
(6)氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值______ 天然气(填“”)。
17.合理用药，守护健康。
抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
查阅资料：
抗酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液的pH从约为1调节到约为3，以缓解胃部不适。
任务一：抗酸药的初筛
【复习归纳】
(1)请把表格中空格线上的内容补充完整
【分析总结】
(2)初筛结果如下。
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。写出铁与盐酸反应的化学方程式______ 。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是______ 。
任务二：抗酸药的实验筛选
【进行实验】
取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3各1.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集，如下图：
【解释与结论】
(3)实验中氧化镁使盐酸的pH达到3，所用的时间约为______ s。
(4)通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含______ 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
任务三：抗酸药的文献研究
查阅资料：
(5)几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息：Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，易引发腹胀致胃扩张，对胃溃疡患者甚至有胃穿孔的危险。
①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多的原因是______ 。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4难溶于水和盐酸；BaCO3难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，是否可行？______ ，理由______ 。
【项目分享】
(6)你认为理想的抗酸药应具备的特点有______ (写一点)。
18.硅可用于制造计算机芯片。工业上常用石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得粗硅，主要反应为：。
(1)根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量 ______ 。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
1.C
2.A
3.C
4.B
5.D
6.C
7.A
8.D
9.D
10.A
11.4 温度越高，化学反应速率越快，热时温度高发酵快，所需时间短；冷时温度低发酵慢，所需时间长 搅拌 滤纸 变大
12.导热 物理 沿着疏散通道向下逃生 低处CO浓度较低，低姿通过可减少吸入有毒气体 纸箱属于可燃物，堆积会提供燃烧物质，加速火势蔓延 隔绝氧气;2NH4H2PO4P2O5+3H2O+2NH3↑
13.分液漏斗 石灰石或大理石和稀盐酸;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;② 挤压右侧软塑料瓶 二氧化碳分子不断运动 不能
14.Li+ 锂、铁或Li、Fe Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O Na2SO4或Na2CO3 碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失
15.增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 CO;+4 置换 能耗高
16.甲醇；
；
H；越大；
防止升温(或加热)时氢气与空气混合发生爆炸；
；
>
17.碱；Zn、Mg、Al等；
①Fe+2HCl = FeCl2+H2↑；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，且氢氧化钙有腐蚀性；
100；
碳酸氢钠；
①碳酸氢钠与胃酸主要成分盐酸反应产生二氧化碳气体，会加重溃疡症状；
②否；碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；
反应速率适中、不产生气体、副作用小
18.变小 4.8kg CO2含量
过少
正常
过多
CO2浓度监测液
蓝色
绿色
黄色
紫色石蕊试液
紫色
红色
红色
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质
金属氧化物
② ______
盐
如：Fe、① ______
(再举1例，K、Ca、Na除外)
MgO、CaO
Mg(OH)2、Al(OH)3
CaCO3、NaHCO3