2026年福建省莆田市高三下学期联合考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026年福建省莆田市高三下学期联合考试化学试题（含答案解析），文件包含十年2016-2025高考数学真题分类汇编全国通用专题01集合与常用逻辑用语七大考点88题教师版docx、十年2016-2025高考数学真题分类汇编全国通用专题01集合与常用逻辑用语七大考点88题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共51页， 欢迎下载使用。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成
C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
2、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1ml·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1ml·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（ ）
A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1ml·L-1
D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
3、下列说法中正确的是
A．放热反应都比吸热反应易发生
B．中和反应中，每生成1 ml H2O均会放出57.3 kJ的热量
C．NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加
D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应
4、下列操作或原理正确的是（ ）
A．可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值
B．装Na2CO3溶液的试剂瓶塞用玻璃塞
C．蒸馏操作时先通冷却水再加热
D．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中
5、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)
6、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（ ）
A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥
B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收
C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾
D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾
7、现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：
下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞XB．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z
C．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D．Y3Z4是共价化合物
8、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是
A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =Cu
B．该装置可以实现“零能耗”镀铜
C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解
D．铜棒上部电势高，下部电势低
9、下列有关化合物的说法正确的是（ ）
A．所有原子共平面B．其一氯代物有6种
C．是苯的同系物D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）
A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C．盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤D．实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤
11、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（ ）
A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同
B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解
C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同
D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大
12、下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）
A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3
B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
13、工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ）
A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸
B．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8
C．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价
D．该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O
14、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
15、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是
A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数
B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)
C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5
D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大
16、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，多孔碳电极连接电源的负极
B．充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-
C．放电时，溶液中离子的总数不变
D．放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mle-
17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子
B．标准状况下，1．2L乙醇中含有的极性共价键数目为2．5NA
C．18g的D2O中含有的中子数为13NA
D．1L3．1ml·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA
18、有关晶体的下列说法中正确的是
A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．CaCl2晶体中含有两种化学键
19、离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应 O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。则
A．O2[PtF6]中只含离子键B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1
C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．每生成1mlO2PtF6 转移1ml电子
20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SO2CaSO3CaSO4
B．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)
C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)
D．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO
21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA
B．25℃时，1L0.1ml·L－1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NA
C．常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA
D．88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA
22、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（ ）
A．B是碳棒
B．B是锌板
C．B是铜板
D．B极无需定时更换
二、非选择题(共84分)
23、（14分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线．
已知：ROH+R’OH ROR’+H2O
完成下列填空：
（1）F中官能团的名称__；写出反应①的反应条件__；
（2）写出反应⑤的化学方程式__．
（1）写出高聚物P的结构简式__．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__．
①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；
②1ml该有机物与溴水反应时消耗4mlBr2
（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）__．合成路线流程图示例如下：
CH1CHO CH1COOH CH1COOCH2CH1．
24、（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。
(1)根据上述条件不能确定的元素是______（填代号），A的电子式为_____，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：______(写出一个即可）。
(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是___________(填字母)
A H3WO2是三元酸
B H3WO2是一元弱酸
C NaH2WO2是酸式盐
D NaH2WO2不可能被硝酸氧化
(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg•L-1），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：
I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。
向I中所得溶液中滴加2.0×10-4 ml•L-1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2S2O32- +I2 =S4O26- +2I-）。
①则该水样中残留的的浓度为______mg•L-1。
②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3，溶液又会呈蓝色，其原因是____(用离子方程式表示）。
25、（12分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。
I．CaO2晶体的制备：
CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_____。
（2）冷水浴的目的是____；步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是______
Ⅱ．CaO2含量的测定：
测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2ml·L-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200ml·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。
（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是___ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。
（4）滴定过程中的离子方程式为_______，样品中CaO2的质量分数为______ 。
（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；② ____。
26、（10分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：
（1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。
（2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。
（3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。
（4）D中反应的化学方程式是____。
（5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。
27、（12分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。
（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。
①仪器I的名称为______________，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_________________。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为__________________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为___________。
④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为________。
（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。
称取1.500 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 ml·L-1的KMnO4标准溶液和10 mL 25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 ml·L-1的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL, 到达滴定终点时读数为31.02 mL。
已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O
①完成反应i的化学方程式：_____________
□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
②滴定终点的现象为____________________。
③产品的纯度为__________________。
28、（14分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
回答下列问题
(1)的化学名称是_____________，中含氧官能团的名称为___________。
(2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应
(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有，写出由生成的化学方程式______。
(4)有机物与非诺芬互为同分异构体，满足下列条件：
I．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备路线流程图(无机试剂任用)_________
29、（10分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一种路线如下：
已知：i．A分子中苯环上一溴代物只有2种；
ii．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→
（1）写出反应类型：反应①_______；反应⑤______．
（2）写出结构简式：A______；C_______．
（3）在反应②中，1ml C7H5O2Br最多消耗NaOH____ml．
（4）写出反应方程式：反应⑦________．
（5）写出一种符合下列条件的E的同分异构体__________
i．1ml该物质与1ml Na2CO3反应，生成1ml CO2气体
ii．含有4种化学环境不同的氢原子
（6）写出实验室用Y制备苯乙酮（）的合成路线（不超过四步）_____________
（合成路线常用的表示方式为：AB…：目标产物 ）
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；
B．非金属性C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B错误；
C．吸热反应的△H＞0，反应可自发进行，需要满足△H-T△S＜0，则△S＞0，故C正确；
D．甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；
答案选B。
本题的易错点为C，反应自发进行需要满足△H-T△S＜0，要注意不能单纯根据焓判据或熵判据判断。
2、B
【解析】
A. H3AsO3的电离常数Ka1=，A错误；
B. pH在8.0～10.0时，H3AsO3与OH-反应，生成H2AsO3-和H2O，B正确；
C. M点对应的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1ml，但溶液体积大于1L，所以它们的浓度和小于0.1ml·L-1，C错误；
D. pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此时溶液中，c(H3AsO3)< c(OH-)，所以应为c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)
苯酚>HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，A错误；
B．氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH-，B错误；
C．工业上电解熔融的MgCl2制金属镁，C正确；
D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSO3，D错误；
故选C。
13、D
【解析】
根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，据此解答。
【详解】
A．HClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；
B．该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19mlHClO4参加反应时，其中有3ml作氧化剂，生成的氧化产物[CrO2(ClO4)2]为8ml，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，B项正确；
C．CrO2(ClO4)2中O元素显-2价，ClO4-显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；
D．该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ClO4-+8Cr3++4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-，D项错误；
答案选D。
14、D
【解析】
根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。
【详解】
A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2SO4，故A正确；
B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO3，故B正确；
C.无论B是H2S 还是NH3，B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，故C正确；
D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；
答案选D。
15、C
【解析】
H2A存在电离平衡：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。
【详解】
A．由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；
B．pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，此时pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故B错误；
C．b点时，c（H2A）=c（A2-），，交点a处c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-⇌A2-+H+，交点c处c（HA-）=c（A2-），故Ka2= =c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5，故C正确；
D．D．pH=3.00～5.30时，结合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始终不变，故D错误；
故答案为C。
认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
16、A
【解析】
放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，据此分析解答。
【详解】
A．放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；
B．充电时，原电池负极变阴极，反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正确；
C．根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，溶液中离子的总数基本不变，故C正确；
D．放电时，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，正极增重0.54g，即增重的质量为铝的质量，0.54g铝为0.02ml，铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mle-，故D正确；
答案选A。
17、A
【解析】
A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1mlNa2O2与SO2完全反应，转移的电子数为2NA，选项A正确；
B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；
C、一个D2O中含有1×2+8=13个中子，18g D2O物质的量==3.9ml，含有3.9NA个中子，选项C错误；
D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+，故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选项D错误；
答案选A。
本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/ml，为易错点。
18、A
【解析】
A.原子晶体中,共价键越强,熔点越高，故A正确；
B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关,故B错误；
C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离,而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂,故C错误；
D. CaCl2晶体属于离子晶体,钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；
答案为A。
19、D
【解析】
A．化合物中的阴离子和阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；
B．中氧元素的化合价是价，B错误；
C．根据化合价的升降可知，是还原剂，是氧化剂，C错误；
D．，PtF6，所以氧化还原反应中转移电子总数为，D正确。
答案选D。
20、B
【解析】
A．二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；
B．四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B项正确；
C．电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；
D．空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。
答案选B。
21、C
【解析】
A．因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.ml-1，所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2ml，而MgS与NaHS混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+，故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA，A正确；
B．Na3PO4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3PO4=3 Na++ PO43-，则1L 0.1ml·L－1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量为0.3ml，故1L 0.1ml·L－1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NA，B正确；
C．常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；
D．乙酸乙酯的结构式为，88g乙酸乙酯的物质的量是1ml，一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA，D正确；
答案选C。
22、B
【解析】
钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的锌作负极被损耗，故选B。
二、非选择题(共84分)
23、羧基、氯原子 光照 HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF
【解析】
不饱和度极高，因此推测为甲苯，推测为，根据反应③的条件，C中一定含有醇羟基，则反应②是卤代烃的水解变成醇的过程，C即苯甲醇，根据题目给出的信息，D为，结合D和E的分子式，以及反应④的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为，再来看M，M的分子式中有钠无氯，因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液，M为，经酸化后得到N为，N最后和E反应得到高聚物P，本题得解。
【详解】
（1）F中的官能团有羧基、氯原子；反应①取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照；
（2）反应⑤即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；
（1）根据分析，P的结构简式为；
（4）首先根据E的分子式可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键，符合条件的同分异构体为；
（5）首先根据的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F中的2个羧基，故合成路线为CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。
24、Z 钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z） B 0.675 ClO2－+4I－+4H+ = Cl- +2I2+2H2O
【解析】
Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为Na2O、A为Na2O2；Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为Mg或Al中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，则W和M的最高价化合价分别为+5和+7，又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W为P元素，M为Cl元素，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl，则
（1）Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为Na2O2，由离子键和共价键构成，其电子式为：；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z），故答案为：Z；；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z）；
（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH反应，说明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2为正盐，C项错误；H3PO2分子中只能电离出一个H＋，为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2中P的化合价为+1，具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；
（3）①由图知，中性条件下ClO2被I－还原为ClO2－，I－被氧化为I2；根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中残留的ClO2的浓度为2×10-4ml/L×5×10-3L×67.5g/ml×1000mg/g÷0.1L=0.675 mg/L，故答案为：0.675；
②由图知，水样pH调至1~3时，ClO2-被还原成Cl-，该操作中I－被ClO2－氧化为I2，故离子方程式为：ClO2－+4I－+4H+ = Cl- +2I2+2H2O。
25、CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发 向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2～3次 生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样品表面，阻止反应进一步进行 催化作用 45.0% 部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2 部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不够完全
【解析】
I．（1）该装置发生的反应类似于复分解反应，根据原子守恒配平；
（2）该反应为放热反应，H2O2和氨水的稳定性都较差，因此需要用冷水浴控制反应温度；结合沉淀的性质选择洗涤剂，然后根据沉淀的洗涤标准操作解答；
II．（3）硫酸钙为微溶物，可能会对反应有影响；类比双氧水的分解进行分析；
（4）滴定过程中双氧水与酸性高锰酸钾反应生成氧气、氯化锰、水，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平；根据消耗的酸性高锰酸钾的物质的量并结合守恒关系计算；
（5）CaO2与水缓慢反应，CaO2与浓氨水反应，烘烤过程中水分未完全失去等导致反应物有损失或生成物中杂质含量高均会导致CaO2含量偏低。
【详解】
I．（1）由题可知，三颈烧瓶中发生CaCl2在碱性条件下与H2O2生成CaO2·8H2O的反应，根据原子守恒可知，该反应化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
（2）该反应为放热反应，H2O2和氨水的稳定性都较差，温度过高会导致其分解，影响产量和化学反应速率；因过氧化钙可与水缓慢反应，不溶于乙醇，因此可选用乙醇进行洗涤，实验室洗涤沉淀的操作为：向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2～3次；
II．（3）若选用硫酸，则CaO2与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行；MnCl2对该反应具有催化作用，可加快化学反应速率；
（4）滴定过程中酸性高锰酸钾与双氧水反应，Mn元素化合价从+7价降低至+2价，H2O2中O元素从-1价升高至0价，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为：；滴定过程中消耗高锰酸钾的物质的量n=25×10-3L×0.02ml/L=5×10-4ml，根据守恒关系可知： n(H2O2)=n(CaO2)=2.5n(KMnO4)=1.25×10-3ml，样品中CaO2的质量分数；
（5）CaCl2溶液与浓氨水反应导致反应物未完全转化，同时还会导致最终固体中含有部分Ca(OH)2杂质，会使CaO2含量偏低；CaO2与水能反应生成微溶物Ca(OH)2，会导致生成的CaO2含量偏低；烘烤CaO2·8H2O失水不够完全导致固体质量偏大，最终导致计算CaO2含量偏低。
26、分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过D装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；
【详解】
（1）由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl；
答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl
（3）装置C中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；
答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气
（4）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ；
答案为：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
27、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐 a→de→cb→de→f Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2↑ 温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复 84.67%
【解析】
(1)①根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；
②亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸(NOSO4H)时，要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中；据此分析；
③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫；
④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定；
(2)①根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒分析配平；
②在氧化还原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂；
③结合反应ii，根据题给数据计算过量的KMnO4的物质的量，在结合反应i计算NOSO4H的物质的量，进而求算产品纯度。
【详解】
(1)①根据图示中装置A图所示，仪器I为分液漏斗；漏斗内与大气相通时液体才能顺利流下，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐；
②亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸(NOSO4H)，同时要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，通入SO2时要尽量使SO2充分与反应物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中，上述仪器的连接顺序为：a→de→cb→de→f；
③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑；
④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定，温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出，导致反应产率降低；
(2)①反应中锰元素的化合价由+7价降低为+2价，亚硝酰硫酸中氮元素的化合价由+3价升高为+5价，根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒，配平该方程式为：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；
②在氧化还原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂，用0.5000ml⋅L−1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点；
③根据反应ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O，过量的KMnO4的物质的量=×0.5000ml⋅L−1×(31.02mL-1.02mL)×10-3/L=0.006ml，则与NOSO4H反应的高锰酸钾物质的量=0.1000ml⋅L−1×0.1L−0.006ml=0.004ml，在结合反应i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物质的量=×0.004=0.01ml，产品的纯度为=×100%=84.67%。
亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品遇水易分解，故在连接实验仪器时，需要考虑反应中产生的气体是否带有水蒸气，还要考虑外界空气中的水蒸气是否会进入装置，最后要有尾气处理装置，酸性气体用碱液吸收。
28、苯 醚键、羰基 ，(或，) 取代 4
【解析】
根据流程图知，A发生取代反应生成B，B为溴苯，则A为苯；B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生水解反应生成非诺洛芬，据此分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，的化学名称是苯，中含氧官能团的名称为醚键、羰基。
故答案为苯；醚键和羧基；
（2）反应①发生的是苯的溴代反应，反应条件是，(或，)，该反应属于取代反应，
故答案为，(或，)；取代；
（3）B发生取代反应生成C，该取代反应中有一种物质是HBr，根据C的结构简式结合原子守恒知，X结构简式为，由生成发生反应的化学方程式为：，
故答案为；
（4）I．能与NaHCO3溶液反应，说明有羧基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的的结构简式为、、、，共有4种；因酚与浓溴水反应取代羟基邻对位氢原子，不能与浓溴水发生取代反应的的苯环应被其它基团占据，所以不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式为，
故答案为4；；
（5）用发生类似题中的④⑤⑥反应，可得，再用与酯化得，所以其合成路线为 ，
故答案为
本题考查了有机物的合成，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，利用题给信息解答（5）题，注意反应条件和有机物断键和成键位置。
29、取代反应 消去反应 3 +H2O 或
【解析】
根据A分子中苯环上一溴代物只有2种结合A的分子式为C7H6O2，则A为，A发生反应①生成C7H5O2Br，即苯环上的一个氢被溴取代，C7H5O2Br在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成B，B酸化生成，所以C7H5O2Br的结构简式为；与X反应生成C，C脱水生成D，D发生银镜反应生成E，E与Y反应生成，根据逆推法，不难得出E为，Y为，根据D发生银镜反应生成E，则D为，根据C脱水生成D，则C为，又与X反应生成C，结合信息ii反应，则X为CH3CHO，据此分析解答。
【详解】
(1)反应①是苯环上的一个氢被溴取代，所以为取代反应；反应⑤为C脱水发生消去反应生成D，所以为消去反应；
(2)根据以上分析，A结构简式；C结构简式为；
(3)在反应②中，1ml C7H5O2Br，根据其结构简式为中卤代烃溴原子消耗NaOH2ml，酚羟基消耗NaOH1ml，所以1ml C7H5O2Br最多消耗NaOH3ml；
(4)反应⑦为E与Y发生酯化反应，方程式为：；
(5)E为i． 1ml该物质与1ml Na2CO3反应，生成1ml CO2气体，说明含有2个羧基；ii．含有4种化学环境不同的氢原子，即一般对称结构，所以符合条件的E的同分异构体为或；
(6)用Y即制备苯乙酮()，则采用逆推法，要合成，则要得到，要得到，则要合成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应即可得到，所以流程为：。
能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。