甘肃省白银市2026年中考联考化学试卷（含答案解析）

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1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质的检验或除杂方法，不正确的是
A．除去CO2中少量CO-------点燃
B．鉴别黄金和假黄金(铜锌合金)--------滴加稀盐酸
C．鉴别苛性钠和熟石灰-------敞口放置一段时间
D．除去氧化铜中的碳粉-------在足量的空气中灼烧
4．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
A．Fe（NO3）2
B．Fe（NO3）3
C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
5．下列有关反应类型的说法正确的是（ ）
A．用轻质碳酸钙治疗胃酸过多属于中和反应
B．干冰升华属于分解反应
C．实验室制备氢气属于复分解反应
D．用生石灰制熟石灰属于化合反应
6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
7．硼烯（ Brphene）因其优越的电学、力学、热学属性，被科学界寄予厚望，或将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。如图所示是元素周期表中硼元素的相关信息，下列说法正确的是
A．硼原子的核电荷数为5
B．硼元素属于金属元素
C．硼的相对原子质量为10.81 g
D．硼原子核外有5个中子
8．下列实验操作中正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．加锌粒
C．加热液体D．倒液体
9．实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（ ）
A．B．
C．D．
10．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是
A．熔点高B．导热性好
C．延展性好D．导电性好
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．人类的生产和生活都离不开水。请回答下列有关水的问题。
（1）抚顺“热高温泉”远近闻名，可用____检验温泉水是硬水还是软水。
（2）常用来净水的方法有吸附、沉淀、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是____。能够除去水中异味的物质是____（填名称）。
（3）电解水实验可以证明水是由__组成的。
（4）请你写出一条生活中节约用水的做法____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某化学兴趣小组为了测定NaOH溶液中溶质的质量分数。现取100gNaOH溶液，分5次加入到一定量的MgCl2溶液中，每次充分反应后产生沉淀的质量如表所示：
（1）表中x的值为_____g（计算结果精确到0.01）；NaOH溶液中溶质质量分数是____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
P点表示的意义是______。把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是______。t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是______g。
14．用所学过的化学知识加以解释：铁生锈需及时除锈，而铝氧化不需除去氧化膜某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
写出该中和反应的化学方程式：________。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想） 猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（实验验证）
实验步骤：
（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，则猜想一不正确；
（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，实验现象：______，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
（拓展反思）
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______；
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。
a pH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液
16．某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行如下实验：
探究一：盐酸与氢氧化钠的反应甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中加入20mL4%盐酸，用温度计反应后溶液温度升高，得出中和反应放热。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_____。丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：
（3）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是_____。
探究二：盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
下图是丁同学在20、基本隔热条件下利用温度传感器，绘制分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线图。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。据此回答下列问题：
曲线①：水+盐酸的温度变化曲线；曲线②：饱和碳酸氢钠溶液+盐酸的温度变化曲线26秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是_____。曲线②反应的化学方程式是_____。比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、除去锌中少量的氯化亚铁，加水溶解时，锌能与氯化亚铁反应，生成铁，过滤，洗涤并烘干，得到的锌固体中含有少量的铁，从而引进新的杂质，不符合题意；
B、除去氢气中少量的水蒸气，将气体通过盛有CaO的干燥管，氢气不与氧化钙反应，水与氧化钙反应而被吸收，符合题意；
C、除去氧化铜中少量的碳，隔绝空气加热至高温，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，虽然除去了碳，但部分氧化铜变成铜，不符合题意；
D、除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠，加入过量的稀盐酸，虽然除去了氢氧化钠，但溶液中有剩余的盐酸，引进了新的杂质，不符合题意。故选B。
除去某物质中少量杂质时，要遵守一个原则：不增不减原则，不要增加新的杂质，也不要减少主要物质。
2、D
【解析】
A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物。铁粉是由铁元素组成的单质。A错误；
B、合金是金属材料。合成纤维、合成橡胶属于合成材料。B错误；
C、置换反应、化合反应、复分解反应均属于化学反应。C错误；
D、物质的燃烧、中和反应都是放热反应。高温分解石灰石需要吸收热量，属于吸热反应。D正确。
故选D。
3、A
【解析】
A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳不能被点燃，符合题意；
B、在金属活动性顺序里，金位于氢之后，不与稀盐酸反应，锌位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，故滴加稀盐酸可以鉴别黄金和假黄金，不符合题意；
C、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，发生潮解，熟石灰不会，故可以用敞口放置一段时间来鉴别苛性钠和熟石灰，不符合题意；
D、将混合固体在足量的空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，从而除去氧化铜中混有的碳，不符合题意。
故选A。
4、A
【解析】
根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
5、D
【解析】
A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，碳酸钙属于盐，故A错；
B、干冰升华属于物理变化，不属于分解反应，故B错；
C、实验室制备氢气是锌和硫酸反应，是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故C错；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故D正确。
故选：D。
6、D
【解析】
A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不断增大，带溶液变为饱和溶液时，质量分数不在变化；故选项正确，但不符合题意；
B、向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点表示氧化铜与稀盐酸恰好反应产生氯化铜溶液，和n点到m点继续加入稀盐酸，但铜离子的质量不变，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等；故选项正确，但不符合题意；
C、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，但稀硫酸少量时，两者产生的氢气质量相等，当硫酸过量时，铁产生的氢气小于镁产生的氢气；故选项正确，但不符合题意；
D、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子和硫酸根反应会立刻产生硫酸钡白色沉淀，则图像起点位置错误；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
7、A
【解析】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=5，符合题意；
B、由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硼的相对原子质量为10.81，不符合题意；
D、原子序数=原子的核内质子数=原子的核外电子数=5，故硼原子核外有5个电子，不符合题意。
故选A。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。
8、D
【解析】
A、稀释浓硫酸不应在量筒中进行，应在烧杯中进行，选项A不正确；
B、向试管中加入锌粒，应该先将试管横放，然后将锌粒放在试管口，再将试管慢慢的竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，图中锌粒直接从试管口放入竖直的试管中，可能打破试管底，选项B不正确；
C、图中加热试管中的液体，试管竖直向上，没有用酒精灯的外焰加热，选项C不正确；
D、图中倾倒液体，瓶塞倒放，标签向手心，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口，选项D正确。故选D。
9、D
【解析】
收集一瓶100毫升的氧气。A中无刻度，故A不正确；
采用BC装置，从储气的角度应该是把水压出，所以是短进长出，故均错误；
而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒，所以既可以储气也可以测量体积。
故选：D。
10、D
【解析】
A、此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确；
B、此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确；
C、将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确；
D、此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、肥皂水 蒸馏 活性炭 氢、氧元素 淘米水浇花（合理即可）
【解析】
肥皂水鉴别硬水和软水。
【详解】
（1）用肥皂水检验温泉水是硬水还是软水，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水。
（2）常用来净水的方法有吸附、沉淀、过滤后的水含有较多杂质，蒸馏后的水属于纯净物，故其中净水程度最高的是蒸馏。活性炭具有吸附性，故能够除去水中异味的物质是活性炭。
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故实验可以证明水是由氢、氧元素组成的。
（4）生活中节约用水的做法是淘米水浇花。
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、2.90 10%
【解析】
⑴根据前四次都是加入20g氢氧化钠溶液生成1.45g沉淀，所以第二次应该也是如此，所以x＝1.45g×2＝2.90g。
⑵解：根据表中数据分析，每20g氢氧化钠溶液对应生成1.45g沉淀
设NaOH溶液中溶质质量分数为y

y＝10%
答：表中x数值是2.90；氢氧化钠溶液的质量分数是10%。
本题是一道有一定难度的计算题，将表中数据分析清楚是关键，比较表中数据得出x的数值是2.90g，再从表中发现每20g氢氧化钠溶液对应生成1.45g沉淀，据此可计算出氢氧化钠溶液的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、t1℃时A、B的溶解度相等 A 饱和 150
【解析】
（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多；
（3）据该温度下A的溶解度分析解答。
【详解】
解：（1）P点t1℃时A、B的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）A的溶解度变化幅度大于B，所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是A；
（3）t2℃时A的溶解度是50g，所以将90gA物质投入到100g水中，最多溶解50g，得到A物质的 饱和溶液，此时溶液的质量是150g；
故答案为（1）t1℃时A、B的溶解度相等；（2）A；（3）饱和；150。
明确溶解度概念、溶解度曲线的交点等知识，并能结合具体情景灵活分析解答相关问题。
14、（1）铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速铁的锈蚀；而铝表面的氧化膜结构致密，可以阻止铝与氧气接触；（2）火柴温度达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧；酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧（两点都答才给分）
【解析】
（1）铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速内存铁的锈蚀，应及时除锈，而铝与氧气反应生成的表氧化铝薄膜膜的结构致密，可以阻止铝与氧气接触，对内存的铝起保护作用，不需要除去，故填铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速铁的锈蚀；而铝表面的氧化膜结构致密，可以阻止铝与氧气接触。
（2）火柴温度较低，达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧，酒精燃烧时的温度较高，能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧，故填（2）火柴温度达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧；酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧（两点都答才给分）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl 先有气体产生，后产生沉淀 反应物的用量 ac
【解析】
氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
[猜想]反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
[实验验证] 因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
[拓展反思] （1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac。
16、氢氧化钠固体溶于水，温度也升高 倒入20mL水 把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度 ①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；②氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高 盐酸的浓度很稀，不再放热 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 放热 温度升高
【解析】
（1）乙同学认为该实验方案不合理，其理由是：氢氧化钠固体溶于水，温度也升高；故填：氢氧化钠固体溶于水，温度也升高；
（2）实验2：向20mL5%氢氧化钠溶液中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度；实验3：把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度；故填：倒入20mL水；把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度；
（3）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此能得出的实验结论是：①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；②氢氧化钠与盐酸反应时，温度升高；故填：①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；②氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高；
（4）26.0秒后，曲线①逐渐下降的原因是：盐酸的浓度很稀，不再放热；故填：盐酸的浓度很稀，不再放热；
（5）由题意可知曲线②是饱和碳酸氢钠溶液和盐酸的反应，反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（6）比较曲线①和曲线②，我认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是放热反应，其理由是：温度升高；故填：放热；温度升高。
本考点既考查了酸和碱的中和反应，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
Zn
FeCl2
水
加水，过滤，洗涤，烘干
B
H2
H2O
CaO
将气体通过盛有CaO的干燥管
C
CuO
C
无
隔绝空气加热至高温
D
NaCl溶液
NaOH
稀盐酸
加入过量稀盐酸
选项
甲
乙
丙
丁
A
化合物
盐酸
MnO2
铁粉
B
合成材料
合金
合成纤维
合成橡胶
C
化学变化
置换反应
化合反应
复分解反应
D
放热反应
硫在空气中燃烧
NaOH溶液与稀H2SO4反应
高温分解石灰石
实验数据
1
2
3
4
5
加入NaOH溶液的质量
20g
20g
20g
20g
20g
沉淀的质量
1.45g
x
4.35g
5.80g
5.80g
实验编号
实验方案
实验1
向20mL4%盐酸中加入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。
实验2
向20mL5%氢氧化钠溶液中_____，测定稀释前后溶液的温度。
实验3
_____