2027高考化学一轮复习 课件含答案 第七章 化学反应与能量-第33讲 原电池 化学电源

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大单元四 化学反应原理
第七章 化学反应与能量
第33讲 原电池 化学电源
考点一 原电池的工作原理及应用
课标要求 1.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，理解原电池的工作原理。认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2.了解常见原电池的种类及其工作原理，能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。
1. 概念：原电池是将________转化为______的装置。
2. 工作原理（以锌铜原电池为例）
点拨 原电池中的氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
（3）三个流向①外电路中电子的流向：电子由负极经导线流向正极（电子不经过电解质溶液）。②溶液中离子的移向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。③电流的流向：电流由正极经导线流向负极，再由负极经电解质溶液流向正极，形成闭合回路。
3.构成条件（一般情况下）
1. 理论上，任何自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池。( )
2. 构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属。( )
[解析] 某些电池中的电极材料是相同的，如燃料电池。
3. 原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数。( )
4. 铁比铜活泼，铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈。( )
[解析] 铁比铜活泼，故二者构成原电池时，铁作负极，腐蚀更快。
5. 如图所示装置可产生持续稳定的电流。( )
[解析] 题图装置中锌与硫酸铜溶液直接接触发生反应，导线中不会产生电流。
考向1 原电池的构成及工作原理
2. （教材改编）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表所示：
根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
（2）实验3中铝为____极，电极反应式为_________________。
（3）实验4中铝为____极，电极反应式为_____________________________________。
考向2 原电池原理的应用
3. 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列说法正确的是 ( )
总结归纳原电池正、负极的判断方法
. .
二、二次电池——铅酸蓄电池
点拨 1.二次电池充电时电极的连接：“负接负作阴极，正接正作阳极”。2.二次电池的充、放电反应不是可逆反应，但在形式上恰好相反。将负（正）极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴（阳）极反应式。
1. 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性氢氧燃料电池和碱性氢氧燃料电池两种。
1. 手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池。 ( )
[解析] 锂离子电池属于二次电池。
2. 镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。 ( )
[解析] 镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是对环境有害。
3. 铅酸蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。( )
4. 二次电池充电时，二次电池的阴极连接电源的负极，发生还原反应。( )
5. 在原电池中，正极材料本身一定不参与电极反应，负极材料本身一定发生氧化反应。 ( )
[解析] 在原电池中，正极材料本身可能参与电极反应，如铅酸蓄电池，负极材料本身也不一定参与电极反应，如燃料电池。
考向1 电极反应式的书写
1. 写出下列电池的电极反应式。
总结归纳电极反应式书写的一般方法
2. 采用下列电解质（或电解质溶液）的氢氧燃料电池工作时，在正极生成水的是( )
A. 固体氧化物B. 熔融碳酸盐C. 磷酸溶液D. 氢氧化钠溶液
下列说法正确的是( )
下列叙述正确的是( )