潮州市2025-2026学年中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份潮州市2025-2026学年中考化学模拟预测试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列说法中，正确的是，下列归纳总结完全正确的一组是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
2．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．洗涤剂去油污和汽油去油污的原理不相同
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．氢氧化钠和氢氧化钙固体都易溶于水且溶解过程中都会放热
D．实验室配置生理盐水需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
3．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．向饱和石灰水中加入少量的生石灰
D．镁在氧气中燃烧
4．使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是( )
A．一氧化碳B．二氧化碳C．甲烷D．氮气
5．如图 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。①处为木炭，②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住）。 用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图 2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。 下列说法不正确的是
A．对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触
C．②处火柴头燃烧说明铜具有导热性
D．在④处加热体现了控制变量思想
6．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列图中丁物质的是
A．铁
B．盐酸
C．氢氧化钙
D．碳酸钠
7．下列说法中，正确的是
A．用水灭火时降低了可燃物的着火点
B．生铁和钢含碳量不同导致其性能不同
C．NH4Cl、HNO3、NaNO3都能给植物补充氮元素
D．防止铁制品生锈都可采用表面涂漆的方法
8．下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列整理的与化学有关的知识有错误的一组是
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质溶于水中，形成溶液的pH最大的是（ ）
A．柠檬汁B．CaOC．NaClD．CO2
11．下列有关空气的说法，正确的是（ ）
A．稀有气体在空气中的体积分数为0.03%
B．空气中含量最多的物质是氧气
C．可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气
D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子
12．完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列有关判断不正确的是（ ）
A．该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素B．该有机物由碳、氢元素组成
C．该反应是放热反应D．该有机物的化学式为C2H4
13．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．两个氮分子： 2N2
B．三个氧原子： O3
C．钙离子： Ca+2
D．硫酸铁： FeSO4
14．合肥生产的江淮新能源汽车用铁离子电池作动力即电池正极活性物质采用磷酸铁锂（LiFePO4），这种电池具有容量足、功率大、内阻小、寿命长的优点。下列有关说法正确的是（ ）
A．磷酸铁锂中P为+5价，Li为+1价，则Fe为+3价B．磷酸铁锂中氧元素质量分数最大
C．磷酸铁锂中铁、氧元素的质量比为1 ： 4D．磷酸铁锂是属于氧化物
15．下图中的化学实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．过滤
C．检查装置的气密性D．测溶液的pH
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．我国“蛟龙”号圆满地完成了计划的科学考察任务。其潜水器的外壳是一层钛合金,钛因其硬度大、熔点高等优良的性能，被誉为“未来金属”。请回答下列问题:
（1）钛合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）在氧化还原反应中,含元素化合价降低的物质是氧化剂，含元素化合价升高的物质是还原剂。炼制单质钛的反应为: ,反应需在氩气中进行。则该反应中的还原剂是________，其中氩气的作用是________。
（3）将一定量的Al和Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有_______；滤液中一定含有________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。
Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________；
Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下：
根据反应的微观示意图写出化学方程式：_____________；氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价：_________；
Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：
操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________；加入的X应为_____（填字母）
A H2SO4 B CaSO4 C SO2
Ⅳ．氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。
某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下：
a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
（资料）常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
请回答下列问题：三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式：__________；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________；打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是__________；饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________；根据实验记录，计算t2 min时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程__________。
18．（8分）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。使用脱硫煤能减少_____的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是_____。为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式_____。新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有_____（答一种即可）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。
小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。
在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2↓+H2↑。
Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出
Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉淀相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无___(填现象)，分别得到干燥洁净固体mg。对比实验：将mg固体与mg___，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。
结论：假设Ⅰ不成立。取m g固体，加入稀盐酸。若观察到___现象。
结论：假设Ⅱ也不成立。取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉淀；
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87g沉淀。
结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mgx(OH)y___z]，则缺少的元素符号为___。经计算分析x：z＝___，x：y＝___。
请写出得到白色固体和H2的化学方程式(已知两者计量数比为1：2)：___。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铌（Nb）元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
故选：D。
2、C
【解析】
A、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，故选项说法正确；B、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故选项说法正确；C、氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误；D、实验室配制生理盐水需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选C。
3、D
【解析】
A、向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中pH升高，恰好完全反应时pH等于7，后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中pH不变，当氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，pH升高，该选项对应关系正确；
B、当反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，完全反应后铁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致部分氢氧化钙从溶液中析出，溶质质量减小，同时反应放热，导致氢氧化钙部分析出，冷却至室温过程中，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，冷却至室温后，由于原溶液中溶剂质量减小，导致溶质质量小于原溶液中溶质质量，该选项对应关系正确；
D、镁在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：
由质量关系可知，反应过程中，反应的镁的质量大于反应的氧气质量，即相等质量的镁和氧气反应时，镁质量减小的快，该选项对应关系不正确。故选：D。
4、A
【解析】
A、一氧化碳有毒性，易使人中毒，故正确；
B、二氧化碳没有毒性，不会使人中毒，但是二氧化碳不支持呼吸，易使人因窒息而死亡，故错误；
C、甲烷是无毒的气体，故错误；
D、氮气是无色、无味、无毒的气体，故错误。故选A。
5、A
【解析】
A. 对比①②处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故错误
B. ③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触，正确；
C. ②处火柴头燃烧说明铜具有导热性，正确；
D. 在④处加热体现了控制变量思想，正确。
故选A。
6、A
【解析】
根据题意，得知丙为硫酸铜，硫酸铜只能与氢氧化钙和铁反应；甲与戊反应生成二氧化碳，故甲和戊是稀盐酸和碳酸钠的一种。
若甲为盐酸，戊为碳酸钠，则即可跟盐酸，又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙，故乙为氢氧化钙；最后丁为铁，但铁不与碳酸钠反应，故该推断错误。
若甲为碳酸钠，戊为盐酸，则即可跟盐酸，又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙，故乙为氢氧化钙；最后丁为铁，铁可与稀盐酸反应，该推断正确。
【详解】
综合分析所述，甲为碳酸钠，乙为氢氧化钙，丙为硫酸铜，丁为铁，戊为盐酸。题目所问是丁为何物，则丁为铁，A选项正确；
故选A。
7、B
【解析】
A、用水灭火是通过降低温度达到物质着火点以下，物质的着火点是物质固有的属性，一般情况下不能改变，选项A不正确；
B、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，选项B正确；
C、HNO3属于强酸，酸性强且具有腐蚀性，不能作为氮肥给植物补充氮元素，选项C不正确；
D、防止铁制品生锈可以通过涂漆的方法隔绝空气中的水分和氧气，但并不是所有的铁制品都可以用这种方法，例如铁锅，选项D不正确。故选B。
8、B
【解析】
A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；故错误；维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，应多吃富含维生素的水果、蔬菜，故错误；故归纳和总结不完全正确；
B、太阳能来自于太阳光，没有碳的排放，属于新能源，正确；普通玻璃中含硅酸盐等属于无机非金属材料，正确；煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，正确；故归纳和总结完全正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，溶洞里容易积聚较多的二氧化碳，又由于二氧化碳不供给呼吸，不燃烧、不支持燃烧，因此进入溶洞前先进行灯火实验，正确；可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现煤气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，错误；一氧化碳难溶于水，因此在煤炉上放一盆清水不能防止CO中毒，错误；故归纳和总结不完全正确；
D、制取气体时要先检查装置气密性后加药品，错误；称量一定质量的药品时，要先加砝码并移动游码再加药品，错误；可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，正确；故归纳和总结不完全正确。
故选：A。
9、D
【解析】
A、减少化石燃料使用有利于减少空气污染、保护环境；生活污水限排，既可以节约用水又可以减少水污染；垃圾分类回收既可以节约资源又可以减少固体废弃物，故A正确；
B、油锅着火时用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度至着火点以下的灭火原理；灭森林火灾设置隔离带是利用了移走可燃物的灭火原理，故B正确；
C、可以用肥皂水区别硬水和软水；酱油和醋的气味不同可以通过闻气味的方法进行区分；铜芯导线和铝芯导线的颜色不同，可以通过观察颜色的方法进行区分，故C正确；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，故D不正确。故选D。
10、B
【解析】
A、柠檬汁呈酸性，pH小于7；
B、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7；
C、氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7；
D、二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性，pH小于7；
故选：B。
11、D
【解析】
A、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，稀有气体在空气中的体积分数为0.94%，故错误；
B、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以说空气中含量最多的物是氮气，故错误；
C、氢气的密度最小，空气中几乎不含氢气，故错误；
D、空气是由氮气、氧气和二氧化碳等气体构成的混合物，而这些气体由分子构成，正确；
故选：D。
12、A
【解析】
根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素；A、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，错误；B、根据计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，正确；C、该反应是物质的燃烧，是放热反应，正确；
D、碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=：=1：2，该有机物的化学式可能为C2H4，正确。故选A。
点睛：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素。
13、A
【解析】
A、一个氮分子有两个氮原子。在分子前加上数字表示分子的个数。则两个氮分子可表示为：2N2。A正确；
B、氧原子的元素符号为O。在元素符号前加上相应的数字，表示原子的个数。故三个氧原子可表示为：3O。B错误；
C、离子的表示方法为在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2+。C错误；
D、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2(SO4)3。D错误。
故选A。
14、B
【解析】
A、磷酸铁锂中P为+5价，Li为+1价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，则x=+2价，故选项错误；
B、磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧元素的质量比为7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，元素的质量比=元素的质量分数之比，则氧元素质量分数最大，故选项正确；
C、磷酸铁锂中铁、氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8，故选项错误；
D、磷酸铁锂是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。故选B。
在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为0；化合物中各元素质量=各原子的相对原子质量×原子个数，元素质量分数=（各原子的相对原子质量×原子个数）/相对分子质量，故元素的质量比=元素的质量分数之比。
15、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，选项A不正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项B不正确；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项C不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项D正确。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、金属材料 Mg 作保护气 Fe、Cu Al(NO3)3
【解析】
（1）钛合金由金属组成，属于金属材料。
（2）根据，反应前钛元素为+4价，镁元素为0价，反应后钛元素为0价，镁元素为+2价，则该反应中的还原剂是Mg，其中氩气化学性质稳定，作用是作保护气。
（3）根据金属活动性由强到弱的顺序为铝＞铁＞铜，向硝酸铜溶液中加入一定量的Al、Fe，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，根据向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁和被置换出来的铜，不能确定是否有铝，而滤液中一定有硝酸铝（Al(NO3)3）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、28:6（或14:3） 6H2O + 2N2 4NH3 + 3O2 NH3•H2O 引流 B NaCl + H2O + CO2 + NH3 ═ NaHCO3↓ + NH4Cl 控制瓶内气压与外界大气压一致 NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2 吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验 50%。
【解析】
Ⅰ．工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成，其中N2和H2恰好完全反应时的分子个数比为1：3，则质量比为；
Ⅱ．（1）由微观示意图可知，反应物是水和氮气，生成物是氨气和氧气，故反应方程式为6H2O + 2N2 4NH3 + 3O2；
（2）氨气与水反应生成氨水，生成的氨水化学式为NH3•H2O；氨水中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0可求得氮元素的化合价为-3价；
Ⅲ．（1）操作Ⅰ为过滤，其中的玻璃棒作用是引流；
（2）加入的X应该是硫酸钙，因为加入硫酸钙后才能有滤渣碳酸钙沉淀生成，碳酸钙分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中，选项B正确。
Ⅳ．（1）向三颈烧瓶内的食盐水中先通入NH3再通入CO2，生成铵态氮肥和碳酸氢钠，根据元素守恒还应生成水，则反应方程式NaCl + H2O + CO2 + NH3 ═ NaHCO3↓ + NH4Cl；
（2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内气压与外界大气压一致；
（3）NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2，所以先打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2；
（4）饱和碳酸氢钠溶液的作用是为了吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验；
（5）设原混合物中碳酸氢钠的质量为X
x=33.6g
完全反应时剩余固体减少33.6g-21.2g=12.4g，
t2时固体的质量减少了33.6g-27.4g=6.8g，
t2时固体减少的质量为完全反应时的一半，则t2 min时NaHCO3固体的分解率为50%。
本题难度较大，要求掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法、利用化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。
18、 二氧化硫； 增大与空气的接触面积； C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 太阳能
【解析】
（1）根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；
（3）根据人类正在开发利用的新能源来分析。
【详解】
（1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分；
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；
（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、白色沉淀或沉淀 MgCl2 无气泡 Cl 1∶1 1∶1 2Mg + 2HCl + 2H2O = Mg2 (OH)2 Cl2↓+ 2H2↑
【解析】
实验：
硝酸银和氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，所以相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无白色沉淀或沉淀，分别得到干燥洁净固体mg；
（1）对比实验：将m g固体与mgMgCl2，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少，说明不是生成的MgCl2过多而析出，假设Ⅰ不成立；
（2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以取m g固体，加入稀盐酸，若观察到无气泡现象，说明反应后没有镁粉剩余，假设Ⅱ也不成立；
（3）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。取m g固体，全部溶于稀硝酸，在所得溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87 g沉淀，说明固体中存在氯离子，所以假设Ⅲ也不成立，根据质量守恒定律，白色固体化学式为[Mgx（OH）yClz]，则缺少的元素符号为Cl；
镁元素质量为：；氯元素质量为：；
根据题意有：24x：35.5z＝0.48g：0.71g，x：z＝1：1，假设镁原子个数是1，则氯原子个数是1，由化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）×1+（﹣1）×y+（﹣1）×1＝0，y＝1，
结论：经计算分析x：z＝1：1，x：y＝1：1；得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1：2）：2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2(OH)2 Cl2↓+2H2↑。
A化学与健康
B化学与社会发展
①缺碘会引起骨质疏松
②糖类是人体最主要的供能物质
③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放
②普通玻璃属于无机非金属材料
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
C化学与安全
D化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄露立即开灯查找泄露
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①制取气体：先加药品后检查装置气密性
②称量一定质量药品：先加药品后加砝码
③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃
A
保护环境的措施
B
灭火实例与原理
减少化石燃料使用——减少雾霾
生活污水限排——减少水污染
垃圾分类回收——减少固体废弃物
油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气
住宅失火时用水浇灭——降低温度
灭森林火灾设置隔离带——隔离可燃物
C
日常物质的区别
D
化学中常见的“三”
硬水和软水——加肥皂水并搅拌
酱油和醋——闻气味
铜芯导线和铝芯导线——观察颜色
三种可燃性气体——H2、 CO、O2
三种加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿
三种构成物质的粒子——分子、原子、离子
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
30.6
27.4
23.8
21.2
21.2