2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（双选）金属的腐蚀与防护（Word版解析版）

这是一份2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（双选）金属的腐蚀与防护（Word版解析版），共8页。试卷主要包含了某同学进行以下实验，如图所示，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·广东汕头三模)生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是( )
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀
B．用保暖贴取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量
C．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接
D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
解析：选B。铜板打上铁铆钉后，金属性强于铜的铁做负极，则铁铆钉更易被腐蚀，A错误；保暖贴内含铁粉、碳、氯化钠，取暖时，铁做原电池的负极发生吸氧腐蚀，放出热量，B正确；保护水中的钢闸门时，应将钢闸门与电源负极连接做电解池的阴极被保护，C错误；生铁中含有的碳能与铁在潮湿的空气中形成原电池，铁做负极被损耗，所以生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，D错误。
2．(2025·广东湛江一模)海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀门的腐蚀，示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法
B．物块X可选用锌块
C．钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重
解析：选D。由图可知，X电极失去电子，作原电池的负极，钢制阀门作正极，这种防腐蚀的方法为牺牲阳极法，A正确；牺牲阳极法中的阳极应选用金属活动性比铁更活泼的金属，故可以选用锌块，B正确；钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH－，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C正确；导线上通过的电子越多，说明牺牲阳极消耗越多，与钢制阀门腐蚀程度无关，D错误。
3．（双选）高压直流电线路的瓷绝缘子有时会出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．通电时，锌环是阳极，发生还原反应
B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2+＋2e－===Zn
D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
解析：选AC。断电时，Zn比铁活泼，作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2+，C项错误。
4．为研究电化学原理，设计如图所示实验装置，实验过程中电流计指针持续偏转。下列叙述错误的是( )
A．左侧导管内的红色水柱缓缓上升，锌发生吸氧腐蚀
B．浸没在CuSO4溶液中的铜丝作阳极，表面变得粗糙无光泽
C．正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极附近溶液pH增大
D．实验结束后称量铜棒质量增加0.064 g，则电路中转移0.004 ml电子
解析：选D。若左侧锌棒发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内气压减小，左侧红墨水在外界大气压作用下被压入导管，左侧导管内的红色水柱缓缓上升，A正确；浸没在CuSO4溶液中的铜丝作阳极，与原电池正极相连，表面变得粗糙无光泽，B正确；正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极附近溶液pH增大，碱性增强，C正确；实验结束后称量铜棒质量增加0.064 g，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，则电路中转移0.002 ml电子，D错误。
5．某城市为了减少钢管因锈蚀造成的损失，拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法正确的是( )
A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生化学腐蚀
B．在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C．在潮湿的酸性土壤中H＋向金属棒M 移动，抑制H＋与铁的反应
D．钢管与金属棒M也可用导线分别连接直流电源正、负极以使钢管表面的腐蚀电流接近于零
解析：选B。在酸性环境下，钢铁易发生析氢腐蚀，属于电化学腐蚀，A错误；为了减少钢管的损失，金属棒M、钢管应在酸性土壤中形成原电池，其中金属M作负极，钢管作正极被保护，电子由负极经导线流向正极，B正确；在潮湿的酸性土壤中存在大量氢离子，氢离子移动到正极上得电子被还原，即移动到钢管上得电子，故能抑制氢离子与铁的反应，C错误；钢管连接直流电源正极，钢管作阳极，腐蚀速率加快，D错误。
6．(2025·广东揭阳二模)某同学进行以下实验：
下列说法正确的是( )
A．腐蚀过程中有H2生成
B．边缘处红色说明：Fe－3e－===Fe3+
C．反应后中心区域溶液的pH>7
D．反应过程中化学能完全转化为电能
解析：选C。取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CN))\s\d7(6)))的食盐水，铁片发生吸氧腐蚀，没有H2生成，A错误；铁片发生吸氧腐蚀，Fe电极反应式为：Fe－2e－===Fe2+，边缘处红色的原因是二价铁被空气中的氧气氧化为三价铁，B错误；铁片发生吸氧腐蚀，反应后中心区域溶液呈碱性，pH>7，C正确；铁皮发生吸氧腐蚀的原理是原电池，但化学能不能完全转化为电能，D错误。
7．如图所示，下列说法错误的是( )
A．若X为NaCl溶液，K与M连接，Fe棒附近溶液pH最大
B．开关K未闭合，Fe棒上b点生成铁锈最多
C．若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe棒上的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
D．若X为H2SO4溶液，K分别与N、M连接，Fe棒腐蚀情况前者慢
解析：选A。若X为NaCl溶液，K与M连接，构成原电池，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2+，碳棒作正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，碳棒附近溶液pH最大，A错误；开关K未闭合，Fe棒上b点发生吸氧腐蚀，生成铁锈最多，B正确；若X为H2SO4溶液，K与N连接，构成原电池，锌作负极，铁作正极，正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，C正确；若X为H2SO4溶液，K与N连接，铁作正极被保护，K与M连接，铁作负极，加快腐蚀，因此Fe棒腐蚀情况前者慢，D正确。
8．(2025·湖南岳阳一模)恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
下列说法正确的是( )
A．铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀
B．AB段pH越大，析氢速率越大
C．BC段正极反应式主要为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D．DE段pH基本不变，说明生成的铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀
解析：选C。图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH＝1.8，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。铁的电化学腐蚀发生电化学反应，不属于化学腐蚀，A错误；AB段pH越大，氢离子浓度越小，析氢速率越小，B错误；根据分析，BC段正极反应式主要为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C正确；铁锈疏松，不能阻止铁粉继续发生腐蚀，DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe＋O2＋4H＋===2Fe2+＋2H2O消耗H＋的量与4Fe2+＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋产生H＋的量基本相同，D错误。
9．(2025·浙江绍兴模拟)古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH)) eq \s\d7(2)CO3结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3Cl结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是( )
A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，正极的电极反应式为：Cu＋Cl－－e－===CuCl
B．青铜锈蚀Ⅰ过程中Cl－浓度越大，腐蚀趋势越大
C．青铜锈蚀Ⅲ生成Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3Cl的化学方程式为：Cu2O＋HCl＋2H2O===Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3Cl＋H2↑
D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久
解析：选AC。青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，Cu在负极失去电子生成CuCl，电极反应式为： Cu＋Cl－－e－===CuCl，A错误；青铜锈蚀Ⅰ过程发生电极反应：Cu＋Cl－－e－===CuCl，Cl－浓度越大，腐蚀趋势越大，B正确；青铜锈蚀Ⅲ过程中Cu2O和空气中的O2、HCl发生氧化还原反应生成Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3Cl，化学方程式为：2Cu2O＋O2＋2HCl＋2H2O===2Cu2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3Cl，C错误；青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，可使Cu2(OH)3Cl转化为结构致密的Cu2(OH)2CO3，能使其保存更长久，D正确。
10．(2025·辽宁沈阳期末)大气中NH3、SO2和水蒸气会在铜质器件表面形成薄液膜，造成铜质器件的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。经检测发现部分 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH3))\s\d7(n))) eq \s\up12(2＋)释放出游离的Cu2+会与铜基体反应生成Cu2O，以及在OH－足够多时生成Cu4(OH)6SO4·2H2O。下列说法中错误的是( )
A．腐蚀过程中正极反应：2H＋＋2e－===H2↑
B． eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH3))\s\d7(n))) eq \s\up12(2＋)的形成促进了铜的腐蚀
C．生成碱式硫酸铜的反应：4Cu2+＋6OH－＋SO eq \\al(2-,4)＋2H2O===Cu4(OH)6SO4·2H2O
D．由腐蚀机理可知，铜的腐蚀是电化学反应与化学反应协同作用的结果
解析：选A。在铜质器件腐蚀过程中发生了电化学腐蚀，铜在负极失去电子转化为Cu＋，氧气在正极得到电子：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，Cu＋被氧气氧化，同时和NH3结合成[Cu(NH3)n]2+，[Cu(NH3)n]2+释放出的游离的Cu2+和铜发生归中反应生成Cu2O，SO2被氧气氧化为SO eq \\al(2-,4)，当OH－足够多时可以和铜离子共同生成Cu4(OH)6SO4·2H2O。腐蚀过程中正极是氧气得电子，不是氢离子得电子， A错误；[Cu(NH3)n]2+释放出的游离的Cu2+和铜发生归中反应生成Cu2O，促进了铜的腐蚀， B正确；[Cu(NH3)n]2+释放出的游离的Cu2+、SO2被氧气氧化成的SO eq \\al(2-,4)、足够多的OH－以及水共同反应生成Cu4(OH)6SO4·2H2O：4Cu2+＋6OH－＋SO eq \\al(2-,4)＋2H2O===Cu4(OH)6SO4·2H2O, C正确；铜的腐蚀是电化学反应与化学反应协同作用的结果， D正确。
操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CN))\s\d7(6)))的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈