2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（双选）原料预处理及反应条件的控制（Word版解析版）

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1．V2O3常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含钼合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用钼钒混合矿(主要成分为MS2、V2O5，还含SiO2、Al2O3、PbS、NiS等杂质)提取高熔点金属单质钼和V2O3，其工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物，SiO2、MO3、V2O5、Al2O3和PbO均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。
③当溶液中某离子浓度≤1×10-5 ml·L-1时，可认为该离子沉淀完全；PbS和Pb(OH)2的Ksp分别为10-28、10a；Pb(OH)2(s)＋OH－(aq)⥫⥬[Pb(OH)3]－(aq) K＝10b。
④“滤渣Ⅳ”主要成分是(NH4)2MO4·2H2MO4。
回答下列问题：
“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批先后加入钼钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是______________________________，焙烧时，MS2发生反应的化学方程式：________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
答案：增大气体与固体接触面积，同时增大容器底部氧气浓度，加快反应速率，使钼钒混合矿充分反应 2MS2＋7O2＋2Na2CO3===2Na2MO4＋4SO2＋2CO2 7∶2
2．研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如下：
(1)反应釜中，溶液的pH、温度(T)与生成沉淀的关系如下图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH适宜的pH和温度分别为________(填字母)。
a．2，80 ℃ b．4，90 ℃
c．5，160 ℃ d．6，25 ℃
(2)制备磁性纳米铁棒时，加入NaBH4前先通入N2的作用是_____________________________________________________________。
(3)常温下，若在含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH为7，溶液中c(Cd2+)的最大值为________(已知：Ksp[Cd(OH)2]＝5.3×10-15)。
(4)从含TeO eq \\al(2-,3)滤液得到“吸附Te”，利用了磁性纳米铁棒的性质有________、________。
解析：(3)常温下，溶液的pH＝7，则c(OH－)＝1.0×10-7 ml·L-1，根据Ksp[Cd(OH)2]＝5.3×10-15，则c(Cd2+)＝ eq \f(Ksp[Cd(OH)2],c2(OH－))＝ eq \f(5.3×10-15,(1.0×10-7)2) ml·L-1＝0.53 ml·L-1。
答案：(1)b (2)排出设备中的空气，防止磁性纳米铁棒和NaBH4被氧化 (3)0.53 ml·L-1 (4)吸附性 还原性
3．钯催化剂(主要成分为Pd、α­Al2O3，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下：
已知：①钯催化剂在使用过程中Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活；H2PdCl4是一种二元强酸；②常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]＝1×10-20。
(1)“还原Ⅰ”过程中加入甲酸的主要目的是还原________________(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为________。
(3)“离子交换”过程可简单表示为PdCl eq \\al(2-,4)＋2RCl⥫⥬R2PdCl4＋2Cl－，流出液通入NH3调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl2·2H2O。假设流出液中各金属离子的浓度均为0.01 ml·L-1，常温下需调节pH的范围是________。
解析：(3)通入NH3调节pH，对于铁离子：c(OH－)＝ eq \r(3,\f(Ksp\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Fe(OH)3)),c(Fe3+)))＝ eq \r(3,\f(1×10-38,1×10-5)) ml·L-1＝10-11 ml·L-1，则对应最低pH为3，对于铜离子：c(OH－)< eq \r(\f(Ksp\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Cu(OH)2)),c(Cu2+)))＝ eq \r(\f(1×10-20,0.01)) ml·L-1＝10-9 ml·L-1，则对应pH＝5，故需调节pH的范围是3≤pH