江苏省泰兴市济川实验初中2026届中考化学模拟试题含解析

这是一份江苏省泰兴市济川实验初中2026届中考化学模拟试题含解析，共10页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列说法正确的是，下列叙述正确的是，用集气瓶可完成多种实验等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．液态水变成气态时体积膨胀，此过程中水分子发生的变化是（ ）
A．体积增大B．质量增大C．个数最多D．间距增大
2．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是
A．CO气体（CO2）：通过石灰水
B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止
C．Cu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤
D．KCl粉末（MnO2 ）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干
3．实验室配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作，其中会造成所配溶液溶质质量分数偏大的是
A．称量氯化钠（10g以下用游码）B．氯化钠洒出
C．量水时俯视读数D．配好的溶液装瓶时溅出
4．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
A．AB．BC．CD．D
5．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰D．纯碱（Na2CO3）
6．下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()
A．浓硫酸
B．浓氨水
C．氢氧化钠溶液
D．氯化钠溶液
7．下列说法正确的是 ( )
A．溶液加水稀释后pH一定变大
B．能与碱发生中和反应的物质不一定是酸
C．向某固体中加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是活泼金属
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥
8．规范操作是科学实验成功的关键， 下列操作正确的是（）
A．称取NaOH固体
B．过滤
C．点燃酒精灯
D．取少量固体粉末
9．下列叙述正确的是（ ）
A．石油属于可再生资源B．开发核能和核废料不需要特殊处理
C．卫生导航系统主要靠超声波来传递信息D．手机既能发射电磁波也能接收电磁波
10．用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是
A．连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳
B．Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂
C．Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D．将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气
11．下列物质属于氧化物的是
A．B．C．D．
12．下列图象，能正确反映对应变化关系的是( )
A．向饱和石灰水中加入一定量CaO
B．电解水生成氢气和氧气的质量
C．将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
13．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列说法正确的是（ ）
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．有机物一定是含有碳元素的物质
C．合金一定是金属与金属的熔合
D．混合物一定是不同分子构成的
14．如图所示的实验操作中不正确的是
A．取固体粉末B．熄灭酒精灯
C．倾倒液体D．检验氢气纯度
15．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋(pH≈2)
B．牛奶(pH≈6.5)
C．矿泉水(pH≈7)
D．肥皂水(pH≈10)
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．分析下列溶解度相关数据，回答相关问题。
向分别盛有40gKNO3和40gNaCl的烧杯里，均加入100g100℃的水，充分搅拌。
（1）在100℃时，能形成饱和溶液的是_______；
（2）若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，并在100℃时过滤，得到的晶体是_______；此法可称之为“蒸发结晶”；
（3）若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤，得到较多晶体的是______，此法可称之为“降温结晶”；
（4）根据上述实验判断，当KNO3中含有少量NaCl时，要从中得到纯净的KNO3，应采用“蒸发结晶”或“降温结晶”中的__________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）化学实验是进行科学探究的重要方式。
写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？
干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
18．（8分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。请完成鉴别硬水和软水的实验报告。
(2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是___，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象___。
图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是___。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理：___。某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是_____？(请在答题纸上写出完整的解题过程)
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
废液中所含溶质是什么？
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是_____。小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_____。小亮为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论_____（填“正确”或“错误”），理由是_____。小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____。
A、方法不正确，结果偏小，结论正确 B、方法不正确，结果偏大，结论正确
C、方法正确，结果偏大，结论正确 D、方法正确，结果偏小，结论不正确
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
液态水变成气态时体积膨胀是因为温度升高，分子的间距增大，故选D。
2、B
【解析】
A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。
B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。
C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。
D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。
故选：B。
【点睛】
在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。
3、C
【解析】
配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作，导致所配溶液溶质质量分数偏大，就是溶质偏多或水偏少。
【详解】
A、称量氯化钠时，采用右物左码错误称量，读数是砝码数读数加游码读数，而实际质量是砝码读数减游码读数，导致称得氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分偏小，不符合题意；
B、把称得的氯化钠倒入烧杯中时，氯化钠固体洒出，溶解在水中的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、量水时俯视读数，读数偏大，实际体积偏小，导致量得水的体积偏小，所配溶液溶质质量分数偏大，符合题意；
D、溶液特征是均一、稳定，将配好的溶液装瓶时溅出，溅出溶液对原溶液的溶质质量分数无影响，不符合题意。故选C。
4、D
【解析】
A、过氧化氢（甲）可以分解成水（丙）和氧气（乙）；氧气（乙）可以和氢气或者含氢化合物反应生成水（丙）；水（丙）可以在通电的情况下分解成氧气（乙）和氢气。故该转化能实现，故A正确；
B、碳（甲）和氧气充分燃烧生成二氧化碳（丙），不充分燃烧会生成一氧化碳（乙）；一氧化碳（乙）体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳（丙）；二氧化碳（丙）和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳（乙）。故该转化能实现，故B正确；
C、碳酸钙（甲）高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）能和氢氧化钠反应生成碳酸钠（丙），碳酸钠（丙）和盐酸等反应也能生成二氧化碳（乙）；碳酸钠（丙）和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙（甲）。故该转化能实现，故C正确；
D、氧化铁（丙）无法直接得到氯化亚铁（甲），前者是+3价铁，而后者是+2价，故D错误。故选D。
5、A
【解析】
A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；
B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量，故不选；
D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故不选；
故选A。
【点睛】
解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应，②在除杂的同时不能增加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。
6、C
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；
B、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误；
C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加，故正确；
D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。
故选：C。
7、D
【解析】
A、溶液的稀释会使溶液的酸碱性减弱，但对应酸性溶液来说加水稀释pH会变大，碱性溶液pH会变小，故此选项错误。
B、中和反应一定是酸与碱生成盐和水的反应，故此选项错误。
C、与盐酸反应生成气体的可以是金属也可以是碳酸盐，不一定是金属，故此选项错误。
D、铵盐遇碱会放出氨气，反之遇碱放出氨气的一定是铵盐，故此选项正确。
故选D。
8、D
【解析】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，另外氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃容器中称量，图中所示操作错误，不符合题意；
B、过滤时没有用玻璃棒引流，操作错误，不符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误，不符合题意；
D、取少量固体粉末，先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，操作正确，符合题意。
故选D。
9、D
【解析】
A.石油、煤和天然气等化石燃料属于不可再生资源，错误；
B.核电站的核废料仍然具有放射性，必须进行专门的处理，错误；
C.卫生导航系统主要靠电磁波来传递信息，错误；
D.手机既能发射电磁波也能接收电磁波,正确。故选D。
10、B
【解析】
A、根据二氧化碳的收集方法考虑；
B、根据混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了考虑；
C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染，铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶；
D、得到干燥气体不能用排水法收集。
【详解】
A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；
B、混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了，说明该液体具有吸水性，所以可以做干燥剂，故B正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空气的，铁丝燃烧加入水是为了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C错；
D、收集干燥的氧气不能用排水法，否则干燥完了又会带上水，故D错。
故选B。
【点睛】
解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥气体要用排空气法，不能用排水法收集，知道硫燃烧和铁丝燃烧的注意事项。
11、C
【解析】
氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
碳酸钙、氢氧化钠、硫酸都含有三种元素，不是氧化物；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物。故选C。
【点睛】
氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。它既是纯净物，也是化合物和氧化物。
12、A
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，曲线降低，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；
B、根据电解水的化学方程式 ，生成氢气与氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，与图象不符合，不符合题意；
C、将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，消耗的盐酸质量相等，参加反应的氯离子质量相等，生成的氯化镁质量也相等。而曲线图中横坐标中生成相同质量的氯化镁，消耗的盐酸质量不相等，不符合题意；
D、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，两种物质都含有硫酸根离子，都能与氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡的沉淀，沉淀起点应该从0点起，不符合题意。故选A。
13、B
【解析】
A．只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中也只含一种元素，选项A错误；
B．有机物是含碳元素的一类化合物，所以有机物一定是含有碳元素的物质，选项B正确；
C．合金可以是金属和金属、金属和非金属熔合在一起形成的，选项C错误；
D．混合物不一定是不同分子构成的，如铁粉与铜粉组成的混合物是由铁原子和铜原子构成的，不含分子，选项D错误。故选B。
14、C
【解析】
A、取用粉末状药品，试管横放用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；
B、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。故选C。
15、D
【解析】
试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛，选项中只有DpH≈10>7，显碱性
考点：酸碱性与pH的关系；中和反应的应用
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、NaCl NaCl KNO3 降温结晶
【解析】
（1）在100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，硝酸钾的溶解度为246g。向分别盛有40gKNO3和40gNaCl的烧杯里，均加入100g100℃的水，充分搅拌，则氯化钠会形成饱和溶液，而硝酸钾会形成不饱和溶液。故答案为：NaCl；
（2）若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，则此时最多可以溶解氯化钠19.9g，硝酸钾123g。则此时，氯化钠会有晶体析出。故答案为：NaCl；
（3）若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，则可以得到硝酸钾晶体40g-31.6g=8.4g，得到氯化钠晶体40g-36.0g=4.0g。故答案为：KNO3；
（4）当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，得到纯净的硝酸钾可以采用降温结晶的方法得到纯净的硝酸钾晶体。故答案为：降温结晶。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c-i-h-d-e-g 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl↑ 烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉； 氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。 氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应； 大于 80％
【解析】（1）A装置试管口有棉团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（2）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，需加热，发生装置选择A，该气体极易溶于水，密度比空气大，收集装置选择D，所以装置中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g；反应的方程式为：2 NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑；
（3）根据氯化氢气体极易溶于水，水溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，当将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，打开橡皮管上的夹子，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色，所以会看到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；
（4）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；盐酸的质量分数越大，溶液的酸性越强，pH越小，10%的稀盐酸溶质质量分数小于12%的稀盐酸，故10%的稀盐酸的酸性小于12%的稀盐酸，其pH大；
（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100 g+12.5 g）-108.1 g=4.4 g
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4 g

x= 10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
18、向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g（详见解析过程）
【解析】
（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。鉴别硬水和软水的实验报告。
（2）水电解时，正极产生氧气，负极产和氢气，体积比为1:2。电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体体积较小，a管产生的气体是氧气；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈。用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到木条燃烧得更加剧烈的现象；
（3）图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙；将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温（不超过100℃），发现氢氧化钙溶液变浑浊，原理是温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊；
（4）设：至少需要二氧化碳的质量是 x。

x=0.88g。
答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、NaCl、Na2CO3 碳酸钠和盐酸不能共存 错误 含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色 B 蒸发 操作复杂、浪费能源等
【解析】
[猜想与假设]猜想2：恰好完全反应时废液中的溶质只有NaCl；猜想3：盐酸过量时废液中的溶质是NaCl和HCl；猜想4：碳酸钠过量时废液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
[讨论与交流]猜想1无需验证就知道是错误的，理由是碳酸钠和盐酸不能共存；
[实验与结论]
(1)小亮的结论错误，理由是含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色；
(2)不能滴到湿润的pH试纸上，滴到湿润的pH试纸上时，酸性减弱，导致测定结果偏高，测定结果显酸性，说明猜想3正确；
[拓展与应用]
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质﹣﹣盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体，此方法的缺点是操作复杂、浪费能源等。
选项
A
B
C
D
转化
关系
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
实验步骤
实验现象及结论
___
___
实验步骤
实验现象及结论
向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡
出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水