新疆兵团二中2025-2026学年第一学期高一期末化学试卷（试卷+解析）

这是一份新疆兵团二中2025-2026学年第一学期高一期末化学试卷（试卷+解析），共39页。试卷主要包含了 下列物质的分类正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H1 O16 N14 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 Na23 C12
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共50分)
1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是
A. 钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素
B. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质
C. 我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素
D. “神舟十九”号飞船的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
2. 下列物质的分类正确的是
A. 、、均为离子化合物
B. 、均属于碱性氧化物
C. 、互为同素异形体
D. 胶体属于混合物
3. 下列化学用语或图示表示错误的是
A. Al原子结构示意图：
B. 电子式：
C. 用电子式表示氯化镁的形成过程：
D. 的电离方程式：
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、
B. 强酸性溶液：、、、
C. 与反应生成的溶液：、、、
D. 含的澄清溶液：、、、
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含离子总数为
B. 与足量铁粉反应转移的电子数为
C. 含溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成分子数为
D. 中含有的非极性键数目为
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与水反应
B. 与水反应：
C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：
D. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打：
7. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是
A. 沸点：，则沸点：
B. 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性：
C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成
D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A.
B.
C.
D.
10. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是
A. 若甲是C，则乙可能是B. 若甲是Fe，则乙可能是
C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是D. 若甲是，则乙可能是
11. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是
A. f有强还原性，可以被浓硫酸氧化
B. 由d生成g需要氧化剂
C. 常温下，在h的浓溶液中钝化
D. 溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不同
12. 下列说法正确的是
A. 加热熔化时破坏了离子键和共价键
B. 的热稳定性比强，是由于的分子间有氢键
C. 、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D. 、和的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
13. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中的浓度为
B. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
C. 常温常压下，中含有的中子总数为1.4NA
D. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA
14. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为向、混合液中滴加盐酸产生图像
C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D. 图④为第二周期主族元素最高化合价
15. X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 原子半径：
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 最高正化合价：
16. 下列图示中，实验操作或装置均正确且能达到实验目的的是
A. Ⅰ图：观察在中的燃烧
B. Ⅱ图：制备氢氧化亚铁
C. Ⅲ图：比较、C、的非金属性强弱
D. Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应
17. 微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是
A. 紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现的酸性和漂白性
B. 向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有
C. 溶液产生白色沉淀
D. A溶液通常是溶液
18. 物质X、Y在一定条件下发生下列反应，下列有关X、Y的推断正确的是
A. AB. BC. CD. D
19. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量，过量试剂也需除去)，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 流程图中，操作X为蒸发B. 试剂a为，试剂b为
C. NaOH的作用是除去D. 操作X也可在加入试剂c后进行
20. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是
A. 可看作该脱硫过程的催化剂
B. 标准状况下，参加反应理论上能除去
C 过程甲中生成1 ml还原产物转移
D. 由过程甲、乙可知，还原性：
21. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的总数有
①与；②与；③与；④溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦铁在氯气中燃烧；⑧溶液与溶液
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
22. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 还原性强弱：
B. 由图可知，该溶液的浓度为
C. 时，溶液中的离子浓度为
D. 时，反应的离子方程式为：
23. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是
A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯
B. 装置a也可用于浓盐酸与制
C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气
D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应
24. 下图为处理某酸浸液（主要含、、、、、）的部分流程：
下列说法正确的是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全
C. “氧化”过程中发生的化学方程式：
D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
25. 将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是
A. B→C段发生的离子反应为：
B. 混合物中的物质的量为0.1ml
C. 将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
D. 硫酸的物质的量浓度为0.4ml/L
二、非选择题
26. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。回答下列问题：
（1）以上成分中属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______，属于共价化合物的有_______（填序号）。
（2）溶液中混有少量，用离子方程式表示除杂_______。
（3）上述“84消毒液”中的质量分数为，密度为。
①则该溶液中_______（结果保留2位有效数字）
②欲将此84消毒液稀释配制成、的溶液。配制时，需取用_______“84消毒液”原液。实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是_______（填标号）。
A.取用的84“消毒液”原液是久置的
B.定容摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线
C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D.定容操作时，俯视刻度线
E.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤
（4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸反应后，加热、蒸干，得到固体则混合物中和的物质的量之比为_______。
27. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加，如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
（1）2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文为“镆”。元素可由反应：得到。该元素的质子数为_______。
（2）d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______（用化学符号表示，下同）。
（3）写出d、e形成的原子个数比为的化合物的电子式_______，该化合物中含有的化学键类型是_______。
（4）与硫同主族，在硫的下一周期，写出在周期表中的位置_______，g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：_______。
（5）下列可作为比较f和金属性强弱的依据是_______。
A. 测两种元素单质的硬度和熔点
B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
D. 比较两元素在化合物中的化合价的高低
（6）与f是同主族，性质类似，可与强碱反应，请写出与溶液反应的化学方程式_______。
（7）由b、c、e组成的某剧毒化合物化学式为（c为价），不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者水溶液均呈碱性，反应的化学方程式为_______。
28. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________。仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中盛放，则反应的离子方程式为___________。
（2）装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比E装置和F装置中产生现象的差异，可得出的结论是___________。
（3）装置C和D中盛装的试剂分别为___________、___________。
（4）装置G中发生反应后的现象为___________。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用：___________。
（6）家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，但是二者不能同时使用的原因是___________(用离子方程式表示)。
29. 工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁），通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾（）。请根据以下流程图，回答下列问题。已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。
（1）写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式_______。
（2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是_______。
（3）滤液Ⅰ中加“还原剂”化学式为_______。
（4）取滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______。
（5）一系列操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中中间产物是_______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。
30. 溶液A中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、、。所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：已知：在存在条件下可以和发生氧化还原反应，生成和不溶于水的无色气体
（1）白色沉淀D是_______。（用化学式表示）
（2）写出从A到B、C发生反应的离子反应方程式_______。
（3）写出生成红褐色沉淀的离子方程式_______。
（4）溶液A中一定存在离子是_______。
（5）无色溶液G中一定存在的阴离子除外还有_______。
（6）溶液A中各个离子的物质的量浓度为_______。
（7）为确定的存在，除焰色反应外还可以通过何种方式判断。请设计实验方案_______。实验操作或事实
实验目的或结论
A
向待测液中先加溶液，再加盐酸，白色沉淀不溶解
说明待测液中含
B
将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗
金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠
C
用玻璃棒蘸待测液灼烧后火焰呈黄色
无色溶液中含有钠元素
D
属于三元酸
选项
A
B
C
D
X
Y
盐酸
水蒸气
氢氧化钠溶液
商品
食盐
碱面
白醋
洁厕灵
“84”消毒液
料酒
主要成分
①
②
③
④
⑤
⑥
兵团二中2025-2026学年第一学期
高一化学期末考试诊断
相对原子质量：H1 O16 N14 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 Na23 C12
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共50分)
1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是
A. 钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素
B. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质
C. 我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素
D. “神舟十九”号飞船的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金是金属和金属或金属和非金属熔合成的具有金属特性的物质，合金中可以含有非金属元素，故A正确；
B．芯片的主体材料硅是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；
C．与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D．纳米气凝胶，属于胶体，可产生丁达尔效应，故D正确；
选B。
2. 下列物质的分类正确的是
A. 、、均为离子化合物
B. 、均属于碱性氧化物
C. 、互为同素异形体
D. 胶体属于混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．和是离子化合物，但是共价化合物，A错误；
B．是碱性氧化物，但既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，B错误；
C．和属于两种不同的化合物，而同素异形体是指同种元素形成的不同单质，C错误；
D．胶体是分散系，由分散质（胶粒）和分散剂（水）组成，属于混合物，D正确；
故答案选D。
3. 下列化学用语或图示表示错误的是
A. Al原子的结构示意图：
B. 电子式：
C. 用电子式表示氯化镁的形成过程：
D. 的电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al原子为13号元素，核内质子数13，核外电子排布为2、8、3，结构示意图正确，A正确；
B．分子中C与O以双键结合，每个O原子满足8电子稳定结构，正确电子式应为，B错误；
C．氯化镁为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，电子式表示为，符合离子键形成过程，C正确；
D．为强电解质，完全电离生成2和3，电离方程式正确，D正确；
故选B。
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、
B. 强酸性溶液：、、、
C. 与反应生成的溶液：、、、
D. 含的澄清溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意；
B．强酸性溶液中，可氧化、，不能大量共存，B不符合题意；
C．与反应生成的溶液呈酸性，、在酸性条件下发生归中反应生成氯气，不能大量共存，C不符合题意；
D．含的澄清溶液中，、、、之间不发生反应，可大量共存，D符合题意；
故选D。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含离子总数为
B. 与足量铁粉反应转移的电子数为
C. 含溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成分子数为
D. 中含有的非极性键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1 ml/L 溶液未指明体积，无法计算离子总数，A错误；
B．7.1 g （0.1 ml）与足量铁反应生成，得电子：0.1 ml × 2 = 0.2 ml，转移电子数为，B正确；
C．浓硫酸与铜反应时，随反应进行浓度降低，反应不完全，2 ml浓硫酸生成少于1 ml，分子数少于，C错误；
D．34 g （1 ml）含1 ml O-O非极性键，非极性键数目为，不是，D错误；
故答案为B。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与水反应
B. 与水反应：
C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：
D. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HClO）是弱酸，不能完全电离，应写为HClO而非ClO⁻，正确的离子方程式为：，A错误；
B．过氧化钠不能直接写成形式，正确离子方程式应为：，B错误；
C．氨水是弱碱，不能完全电离，应写为，正确离子方程式应为：，C错误；
D．氢氧化钡与过量碳酸氢钠反应时，OH⁻与反应生成和H2O，Ba2+与形成沉淀，过量小苏打确保反应产物中有剩余，离子方程式正确，D正确；
故选D。
7. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向待测液中先加BaCl2溶液，再加盐酸，白色沉淀不溶解，可能由Ag+等干扰离子引起（如Ag+会生成不溶于盐酸的AgCl沉淀），无法准确说明待测液中仅含硫酸根，A错误；
B．钠块置于空气中表面变暗，是由于钠迅速被氧化生成氧化钠（Na2O），B正确；
C．玻璃棒本身含钠元素，应该选用铁丝或铂丝蘸取无色溶液灼烧观察火焰是否呈黄色，C错误；
D．H3PO3（亚磷酸）与足量NaOH反应生成Na2HPO3，表明其仅能提供两个H+，为二元酸，而非三元酸，D错误；
故选B。
8. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是
A. 沸点：，则沸点：
B. 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性：
C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成
D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
【答案】B
【解析】
【详解】A．卤素单质（Cl2、Br2、I2）沸点随分子量增大而升高；碱金属单质（Li、Na、K）沸点随原子序数增大而降低，类比错误，A不符合题意；
B．根据同主族元素非金属性从上到下减弱规律，F的非金属性大于Cl，键的键能更大，故稳定性HF > HCl；O的非金属性大于S，键的键能更大，故稳定性H2O > H2S，类比正确，B符合题意；
C．Na加热生成Na2O2；Li加热生成Li2O而非Li2O2，类比错误，C不符合题意；
D．Na与水反应生成NaOH和H2，但Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，类比错误，D不符合题意；
故选B。
9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，A符合题意；
B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，B不符题意；
C．镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，C不符题意；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，D不符题意；
答案选A。
10. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是
A. 若甲是C，则乙可能是B. 若甲是Fe，则乙可能是
C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是D. 若甲是，则乙可能是
【答案】B
【解析】
【详解】A．若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；
B．若甲是Fe，则乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；
C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；
D．若甲是，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，SO2和反应生成S，D正确；
故答案为：B。
11. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是
A. f有强还原性，可以被浓硫酸氧化
B. 由d生成g需要氧化剂
C. 常温下，在h的浓溶液中钝化
D. 溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不同
【答案】A
【解析】
【分析】该元素除单质显0价外，最高正价为+6，最低负价为-2，且氧化物中该元素有+4，+6价两种，在常见元素中，第三周期VIA族的S满足如图条件，则a为S单质，b为H2S，c为硫化物，d为SO2，g为SO3，e为H2SO3，h为H2SO4，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，i为硫酸盐或硫酸氢盐，据此回答该问题。
【详解】A．由分析可知，f中S为+4价，具有还原性，浓硫酸（H2SO4）中S为+6价，具有强氧化性；但二者处于相邻价态，无法发生氧化还原反应，A推断不合理；
B．由分析可知，d为SO2，g为SO3，S元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要氧化剂如O2，B推断合理；
C．由分析可知，h为H2SO4，常温下Fe在浓H2SO4中会发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进一步进行，C推断合理；
D．由分析可知，h的稀溶液为稀硫酸，i的可溶性正盐为硫酸盐，如硫酸钠，稀硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式为，除生成沉淀外还发生中和反应；可溶性硫酸盐与Ba(OH)2反应的离子方程式为，只生成沉淀，二者离子方程式不同，D推断合理；
故答案选A。
12. 下列说法正确的是
A. 加热熔化时破坏了离子键和共价键
B. 的热稳定性比强，是由于的分子间有氢键
C. 、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D. 、和的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠是离子化合物，熔融状态下化电离出自由移动的钠离子和硫酸氢根离子时，硫酸氢钠中的离子键被破坏，而硫酸氢根离子中的共价键未破坏，A错误；
B．氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，与是否存在分子间氢键无关，元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，则水分子的热稳定性比硫化氢强是因为氧元素的非金属性强于硫元素，与水分子的分子间有氢键无关，B错误；
C．二氧化碳、三氯化氮都是典型的共价化合物，电子式分别为：、，则两种分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，C正确；
D．氯化氢和硫酸都是典型的共价化合物，不是离子化合物，D错误；
故选C。
13. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中的浓度为
B. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
C. 常温常压下，中含有的中子总数为1.4NA
D. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，每个分子含有2个离子，浓度为0.1 ml·L-1时，浓度为0.2 ml·L-1，不是0.4 ml·L-1，A错误；
B．反应中氧化产物为Fe2O3（1 ml）和N2（1 ml），共2 ml；还原产物为SO2（4 ml）。物质的量之比为2:4=1:2，不是1:4，B错误；
C．N2的摩尔质量为28 g·ml-1，3.0 g N2物质的量为 ml。每个N2分子含14个中子（氮原子质子数7，质量数14，中子数7），中子总数为 =1.5NA，不是1.4 NA，C错误；
D．反应生成气体总物质的量为7 ml（2NH3 + N2 + 4SO2），标准状况下体积为156.8 L。15.68 L气体物质的量为=0.7 ml。反应转移电子8 ml（Fe失去2 ml e-，N失去6 ml e-），每7 ml气体转移8 ml e-，故0.7 ml气体转移电子为=0.8 ml，即0.8 NA，D正确；
故答案选D。
14. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为向、混合液中滴加盐酸产生的图像
C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D. 图④为第二周期主族元素最高化合价
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水在阳光直射时，会分解生成，浓度应随时间增大，而图①中浓度在减小，A错误；
B．向、混合液中滴加盐酸，盐酸会直接与反应生成，不会出现图②中前期不产生气体的阶段，B错误；
C．向溶液中滴加溶液，会生成和沉淀，使溶液中离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时导电性接近零，继续滴加后，溶液中离子浓度又增大，导电性随之增强，与图③的变化相符，C正确；
D．第二周期主族元素的最高化合价应从+1（Li）到+5（N），但O、F无最高正价，而图④中最高化合价是持续上升的，D错误；
故答案选C。
15. X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 原子半径：
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 最高正化合价：
【答案】B
【解析】
【分析】X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X为O，Z元素的单质是一种良好的半导体，则Z为Si，结合“W、Y为金属元素”及“Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等”计算确定W为K，Y为Al，据此分析回答。
【详解】A．由分析知，X为O，Z为Si，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞Si，故氢化物稳定性，即X＞Z，A错误；
B．一般来说，电子层数越多半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径即W＞Y＞Z＞X，B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，所以碱性即Y＜W，C错误；
D．最高正化合价比较：Y为Al（+3价），Z为Si（+4价），W为K（+1价），故顺序为Z＞Y＞W，D错误；
故答案为B。
16. 下列图示中，实验操作或装置均正确且能达到实验目的的是
A. Ⅰ图：观察在中的燃烧
B. Ⅱ图：制备氢氧化亚铁
C. Ⅲ图：比较、C、的非金属性强弱
D. Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．观察在中的燃烧，氯气的密度大于空气，盛氯气的集气瓶瓶口应向上，A不符合题意；
B．制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，图示中盛有硫酸和铁粉的导管没有插入液面以下，B不符合题意；
C．该实验通过盐酸与碳酸钠反应生成，再通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，只能证明酸性，但不是的最高价含氧酸，无法直接比较与的非金属性强弱。且有挥发性，会挥发至硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，C不符合题意；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，加热湿棉花提供水蒸气，生成的氢气可通过肥皂液收集并检验，该装置可以验证铁与水蒸气的反应，D符合题意；
故答案选D。
17. 微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是
A. 紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现的酸性和漂白性
B. 向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有
C. 溶液产生白色沉淀
D. A溶液通常是溶液
【答案】D
【解析】
【分析】热铜丝与浓硫酸反应生成的二氧化硫依次通过紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液和硫化钠溶液，二氧化硫有毒，最后用A溶液进行尾气吸收。
【详解】A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，体现了的酸性，故A错误；
B．反应后的溶液可能仍有浓硫酸，所以应将反应后的溶液缓慢倒入装有适量水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．由于盐酸酸性强于亚硫酸，向溶液中通入不会产生白色沉淀，故C错误；
D．二氧化硫有毒，为酸性氧化物，常用溶液除去，故D正确；
故答案为：D。
18. 物质X、Y在一定条件下发生下列反应，下列有关X、Y推断正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．，1 ml 与足量盐酸反应，生成1 ml 气体，A符合题意；
B．，1 ml 与足量水蒸气反应，生成 ml ，B不符合题意；
C．，1 ml 与足量水反应，生成0.5 ml ，C不符合题意；
D．，1 ml 与足量溶液反应，生成1.5 ml ，D不符合题意；
故答案选A。
19. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量，过量试剂也需除去)，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 流程图中，操作X为蒸发B. 试剂a为，试剂b为
C. NaOH的作用是除去D. 操作X也可在加入试剂c后进行
【答案】C
【解析】
【分析】工业废水加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除去铜离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤分离出滤液，加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到氯化钠溶液；
【详解】A．操作X为分离固液的操作，为过滤，A错误；
B．试剂a为，试剂b为，这样后加入的可以除掉多余的，B错误；
C．可以除去，且引入易被除去，C正确；
D．操作X为过滤，作用是除去前面生成的沉淀，试剂c为盐酸，若在加入试剂c后进行，则前面的沉淀，重新生成离子进入溶液，不能除去，D错误；
20. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是
A. 可看作该脱硫过程的催化剂
B 标准状况下，参加反应理论上能除去
C. 过程甲中生成1 ml还原产物转移
D. 由过程甲、乙可知，还原性：
【答案】B
【解析】
【分析】过程甲：与反应，将氧化为，自身被还原为：；
过程乙：在硫杆菌作用下，被氧化为：。
【详解】A．在过程甲中被消耗，在过程乙中又生成，可看作该脱硫过程的催化剂，A正确；
B．标准状况下（物质的量为0.1 ml ）参与反应时，由过程乙的化学计量关系，可氧化，对应过程甲中可氧化，故理论上能氧化，质量为，B错误；
C．过程甲的还原产物为，生成时，从+3价→+2价，转移电子，C正确；
D．根据氧化还原反应的规律，反应中还原剂的还原性强于生成的还原产物的还原性。过程甲中，是还原剂，是还原产物，故还原性；过程乙中，是还原剂，是还原产物，故还原性。因此还原性顺序为，D正确；
故答案选B。
21. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的总数有
①与；②与；③与；④溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦铁在氯气中燃烧；⑧溶液与溶液
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
【答案】B
【解析】
【详解】①常温下生成 ，加热时生成 ，反应条件不同，产物不同 ；
②无论用量或条件，只生成 ，只有一个反应 ；
③无论用量或条件，只生成 和 ，只有一个反应 ；
④ 少量生成 ，过量生成 ，用量不同，产物不同 ；
⑤盐酸少量生成 ，过量生成 ，用量不同，产物不同 ；
⑥无论用量，只生成 、 和 ，只有一个反应 ；
⑦无论用量或条件，只生成 ，只有一个反应 ；
⑧ 少量生成 沉淀，过量生成 ， 用量不同，产物不同 ；
因此会因反应物用量或反应条件不同而发生不同的化学反应的为①、④、⑤、⑧共4组，故答案选B。
22. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 还原性强弱：
B. 由图可知，该溶液的浓度为
C. 时，溶液中的离子浓度为
D. 时，反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：，故A正确；
B．先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，图中通入氯气时亚铁离子完全被氧化生成，由原子守恒及可知该溶液的浓度为1ml/L，故B正确；
C．时，氯气时亚铁离子完全被氧化生成，由可知，氧化，此时溶液中，剩余，故，故正确；
D．该过程中发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、，时，假设有1ml Fe2+被氧化，消耗0.5ml Cl2，2ml Br-被氧化，消耗1ml Cl2，说明Fe2+、Br-全部被氧化，则反应离子方程式为=，故D错误；
故选：D。
23. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是
A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯
B. 装置a也可用于浓盐酸与制
C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气
D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应
【答案】A
【解析】
【分析】a制备氢气，b干燥氢气，c中钠和氢气反应生成NaH，d中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入c中干扰实验。
【详解】A．先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，故A正确；
B．浓盐酸与制需加热，装置a也不能用于浓盐酸与制，故B错误；
C．Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，故C错误；
D．NaH与水反应也生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，故D错误；
选A。
24. 下图为处理某酸浸液（主要含、、、、、）的部分流程：
下列说法正确的是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全
C. “氧化”过程中发生的化学方程式：
D. “沉锂”过程利用了溶解度比小的性质
【答案】D
【解析】
【分析】酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。
【详解】A．铁粉与铜离子反应产物为铜单质和亚铁离子，方程式为：，A错误；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，若NaOH过量，Al(OH)3会与过量的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，B错误；
C．“氧化”过程中，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，发生的化学方程式为4NaOH+2FeSO4+H2O2=2Fe(OH)3↓+2Na2SO4，C错误；
D．加入碳酸钠后，溶液中的与反应生成沉淀，说明碳酸锂溶解度比碳酸钠溶解度小，D正确；
故选D。
25. 将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是
A. B→C段发生的离子反应为：
B. 混合物中的物质的量为0.1ml
C. 将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
D. 硫酸的物质的量浓度为0.4ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，发生、反应，O点溶液中含有、、和过量的，然后向溶液中加铁粉，由于离子氧化性，O→A段无固体生成，发生反应，A点溶液中含有、和过量的，由于离子氧化性，A→B段固体质量增加，发生反应，B点溶液中含有和过量的，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，C点溶液中含有，据此回答。
【详解】A．由分析知，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，A正确；
B．由此可得到，3.20g即为溶液中全部铜元素的质量，再由原混合物共计19.20g，可知的质量为16.00g，分别求出Cu和的物质的量为：，，B正确；
C．由分析知，A点溶液中含有，具有还原性，滴入到酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，C正确；
D．当加入铁粉的质量为11.20时，此时溶液中的溶质唯一，只有，溶液中的物质的量是由两部分组成的，一部分来自原混合物中的，另一部分来自加入的Fe粉，即：，又因为溶质是，由，则稀硫酸的浓度，D错误；
故选D。
二、非选择题
26. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。回答下列问题：
（1）以上成分中属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______，属于共价化合物的有_______（填序号）。
（2）溶液中混有少量，用离子方程式表示除杂_______。
（3）上述“84消毒液”中的质量分数为，密度为。
①则该溶液中_______（结果保留2位有效数字）。
②欲将此84消毒液稀释配制成、的溶液。配制时，需取用_______“84消毒液”原液。实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是_______（填标号）。
A.取用的84“消毒液”原液是久置的
B.定容摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线
C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D.定容操作时，俯视刻度线
E.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤
（4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸反应后，加热、蒸干，得到固体则混合物中和的物质的量之比为_______。
【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. ⑥ ③. ③④⑥
（2）
（3） ①. 4.0 ②. 12.5 ③. 胶头滴管、500mL容量瓶 ④. CD
（4）1:2
【解析】
【分析】根据计算量取所需体积的 “84” 消毒液原液，将其转移至烧杯中，加入适量蒸馏水稀释并搅拌均匀；待溶液冷却后，用玻璃棒引流将其转移至500 mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也移入容量瓶；向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；最后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，即得到所需浓度的NaClO溶液。
【小问1详解】
①②⑤为盐，③④为酸，均属于电解质，③为弱酸是弱电解质，①②④⑤是强电解质（强电解质包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等）；⑥为是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此属于非电解质⑥；其中③④⑥只含有共价键，故属于共价化合物；
【小问2详解】
溶液中混有少量，可加入适量的NaOH溶液除杂，离子方程式为：；
【小问3详解】
①“84”消毒液中；
②根据稀释定律，配制450mL溶液，需用500mL容量瓶计算，，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶；
③A．久置的“84”消毒液原液中NaClO会变质，溶质的实际物质的量偏小，量取后偏小，浓度偏低，A不符合题意；
B．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，再加水会使溶液体积V偏大，浓度偏低，B不符合题意；
C．量取原液时仰视读数，会导致量取的原液体积偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏高，C符合题意；
D．定容时俯视刻度线，会导致溶液的实际体积偏小，浓度偏高，D符合题意；
E．量筒无须洗涤，但若未洗涤烧杯、玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留的溶质未转移，会导致溶质n偏小，浓度偏低，E不符合题意；
故答案选CD。
【小问4详解】
假设的物质的量为x，的物质的量为y，则受热分解方程式为：，固体质量减少的原因是生成了和，每2 ml分解固体质量减少62 g，已知第一份固体质量减少6.2 g，则的物质的量，第二份与足量稀盐酸反应后，加热、蒸干，得到固体（），，根据钠原子守恒得，解得，则混合物中和的物质的量之比为。
27. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加，如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
（1）2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文为“镆”。元素可由反应：得到。该元素的质子数为_______。
（2）d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______（用化学符号表示，下同）。
（3）写出d、e形成的原子个数比为的化合物的电子式_______，该化合物中含有的化学键类型是_______。
（4）与硫同主族，在硫的下一周期，写出在周期表中的位置_______，g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：_______。
（5）下列可作为比较f和金属性强弱的依据是_______。
A. 测两种元素单质的硬度和熔点
B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
D. 比较两元素在化合物中的化合价的高低
（6）与f是同主族，性质类似，可与强碱反应，请写出与溶液反应的化学方程式_______。
（7）由b、c、e组成的某剧毒化合物化学式为（c为价），不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者水溶液均呈碱性，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）115 （2）
（3） ①. ②. 离子键和非极性共价键
（4） ①. 第四周期VIA族 ②. （5）BC
（6）
（7）
【解析】
【分析】由元素位置可知：为，为，为，为，为，为，为，为，据此分析。
【小问1详解】
根据反应，的质子数为；
【小问2详解】
电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径为；
【小问3详解】
、形成的原子个数比为1：1的化合物为，电子式为，含离子键和非极性共价键；
【小问4详解】
与硫同主族，在第四周期VIA族；、的最高价氧化物对应的水化物酸性；
【小问5详解】
比较(为)和金属性强弱的依据，
A．硬度、熔点属于物理性质，与金属性无直接关联，A不符合题意；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意；
C．金属性越强，单质与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意；
D．化合价高低与金属性强弱无关，D不符合题意；
故选BC；
【小问6详解】
与f (为)是同主族，性质类似，可与强碱反应，与溶液反应的化学方程式为；
【小问7详解】
由、、组成的剧毒化合物为，与过氧化氢反应的化学方程式为。
28. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________。仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中盛放，则反应的离子方程式为___________。
（2）装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比E装置和F装置中产生现象的差异，可得出的结论是___________。
（3）装置C和D中盛装的试剂分别为___________、___________。
（4）装置G中发生反应后的现象为___________。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用：___________。
（6）家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，但是二者不能同时使用的原因是___________(用离子方程式表示)。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2）没有漂白性，而HClO(或与反应生成的HClO)有漂白性
（3） ①. 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) ②. 浓硫酸
（4）棉花团变成蓝色 （5）
（6）
【解析】
【分析】本实验为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，用饱和氯化钠溶液除去氯化氢杂质，用浓硫酸除去水蒸气，将氯气通入不同的物质中，通过产生的不同现象，验证氯气的相关性质，最后处理尾气。
【小问1详解】
仪器B是圆底烧瓶，仪器A中的浓盐酸滴入仪器B中，浓盐酸与二氧化锰在加热时发生反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
经C、D装置后得到干燥纯净氯气，氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇水能生成次氯酸，能使有色布条褪色，可以观察到装置E中红色干布条不褪色，装置F中红色湿布条褪色，可得到的结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
【小问3详解】
由实验装置图可知，装置C用于吸收氯气中的氯化氢杂质，盛放的试剂应是饱和食盐水；装置D的作用是干燥氯气，盛放的试剂应是浓硫酸；
【小问4详解】
装置G中的反应是：Cl2+2KI＝I2+2KCl，淀粉遇单质碘变蓝色；所以可以看到棉花团变为蓝色；
【小问5详解】
氯气有毒，不能直接排放，根据氯气能与碱反应，则试剂X可以是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，离子方程式为；
【小问6详解】
消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒的气体氯气，因此不能同时使用，其反应原理为：。
29. 工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁），通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾（）。请根据以下流程图，回答下列问题。已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。
（1）写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式_______。
（2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是_______。
（3）滤液Ⅰ中加“还原剂”化学式为_______。
（4）取滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______。
（5）一系列操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中中间产物是_______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。
【答案】（1）
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率
（3）
（4）滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】以黄铁矿（）为原料，先经高温焙烧，发生反应，将氧化为并产生；焙烧后的烧渣（、、）用稀硫酸酸浸，、分别与硫酸反应生成、，不溶，过滤后得到含、的滤液Ⅰ；向滤液Ⅰ中加入铁粉作还原剂，将还原为，再加入化合物调节使生成沉淀，过滤得到含的滤液Ⅱ；由于溶解度随温度升高而增大且受热易分解，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到绿矾晶体，据此分析。
【小问1详解】
黄铁矿焙烧的主要化学方程式为；
【小问2详解】
焙烧前粉碎黄铁矿，可增大反应物接触面积，加快反应速率；
【小问3详解】
滤液Ⅰ中含，需加入还原剂铁粉（）将其还原为；
【小问4详解】
滤液Ⅱ含，滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【小问5详解】
从溶液得到绿矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问6详解】
双碱脱硫法中，中间产物为；总反应方程式为。
30. 溶液A中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、、。所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：已知：在存在条件下可以和发生氧化还原反应，生成和不溶于水的无色气体
（1）白色沉淀D是_______。（用化学式表示）
（2）写出从A到B、C发生反应的离子反应方程式_______。
（3）写出生成红褐色沉淀的离子方程式_______。
（4）溶液A中一定存在的离子是_______。
（5）无色溶液G中一定存在的阴离子除外还有_______。
（6）溶液A中各个离子的物质的量浓度为_______。
（7）为确定的存在，除焰色反应外还可以通过何种方式判断。请设计实验方案_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）、、、
（5）、
（6）；
（7）取少量溶液A，加入足量溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液。若有白色沉淀生成，则证明溶液A中含有，则一定含有，否则不含有
【解析】
【分析】向溶液A中加入稀硫酸，生成不能使澄清石灰水变浑浊的无色气体B。该气体为NO，说明溶液A中一定含有和，与不能共存，因此溶液A中不含； 向溶液C中加入过量溶液，生成6.99 g白色沉淀D，沉淀为，物质的量为0.03 ml； 溶液A中加入的提供0.02 ml ，因此原溶液中含0.01 ml ，与不能共存，溶液A中不含；溶液E与过量共热，标准状况下生成224 mL气体和红褐色沉淀，气体为，物质的量为0.01 ml，证明原溶液含0.01 ml ，红褐色沉淀为，其中的来自原溶液中的氧化，进一步确认原溶液含；已知溶液中各离子浓度相同，已确定的离子、、、物质的量均为0.01 ml，正电荷总量为0.03 ml，负电荷总量为0.03 ml，若有，则一定含有，据此分析。
【小问1详解】
白色沉淀为；
【小问2详解】
到、的离子反应方程式为；
【小问3详解】
生成红褐色沉淀的离子方程式为；
【小问4详解】
溶液中一定存在的离子是、、、；
【小问5详解】
向溶液A中加入、过量、过量溶液后，已全部转化为沉淀，未参与反应，有剩余，无色溶液G中一定还存在的阴离子为Cl-、OH-；
【小问6详解】
溶液中各离子的物质的量为0.01 ml，体积为0.1 L，各离子的物质的量浓度为；
【小问7详解】
除焰色反应外，可通过检验溶液中的存在来判断；实验方案：取少量溶液A，加入足量溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液。若有白色沉淀生成，则证明溶液A中含有，则一定含有，否则不含有。实验操作或事实
实验目的或结论
A
向待测液中先加溶液，再加盐酸，白色沉淀不溶解
说明待测液中含
B
将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗
金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠
C
用玻璃棒蘸待测液灼烧后火焰呈黄色
无色溶液中含有钠元素
D
属于三元酸
选项
A
B
C
D
X
Y
盐酸
水蒸气
氢氧化钠溶液
商品
食盐
碱面
白醋
洁厕灵
“84”消毒液
料酒
主要成分
①
②
③
④
⑤
⑥