学生实验7 常见酸、碱的化学性质 2025-2026学年鲁教版2024初中化学九年级下册同步复习讲义

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学生实验7 常见酸、碱的化学性质▉题型1 探究酸碱的主要性质【知识点的认识】该探究是为了得出酸碱的主要性质而进行的实验探究．探究的内容包括常见酸碱（即盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等）的物理特性和化学性质．酸碱的物理特性主要是：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热，氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势．酸碱的化学性质主要是：酸碱都具有腐蚀性，酸碱都能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互之间能发生中和反应，并且，酸还能与活泼金属反应，浓硫酸还有脱水性等等．1．实验是学习化学的重要手段。【探究一】气体制取在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题。（1）标号仪器①的名称是：　 　 。（2）若在实验室里用高锰酸钾制取氧气，则选择的发生装置是　 　 ，发生反应的化学方程式为　 　 。（3）若F装置为干燥装置，则F中装的试剂是　 　 ，气体需要从　 　 （填“a”或“b”）端通入。【探究二】某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。（4）实验一：向氯化铁溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为　 　 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与　 　 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。（5）实验二结束后，小组同学对试管内的无色溶液成分展开了讨论，一致认为试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有　 　 ，可能含有　 　 ，若要证明可能含有的物质是否存在，下列试剂能够达到目的的是　 　 （填字母）。A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO32．化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：（1）试管 A 中的现象是 　 　 。（2）反应后试管 B 中发生反应的化学方程式为 　 　 。（3）试管 C 中一定大量存在的阳离子有 　 　 。（写离子符号）（4）反应后把 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。分析得出白色沉淀的成分为 　 　 ，无色滤液中一定含有 　 　 ，可能含有 　 　 。3．某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验：方案一：甲同学按图一进行实验。（1）观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是　 　 。方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。（2）0﹣40s时，溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是　 　 。60s时溶液中的溶质有　 　 。（3）请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是　 　 。方案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。（4）实验①、②的实验目的是　 　 。（5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是　 　 。（6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是　 　 。拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：（7）若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再　 　 （写出你的操作及对应实验现象），则证明两者确实发生了反应。4．化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 　 　 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 　 　 （填数字序号）。①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现（2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。写出步骤1中产生白色沉淀的化学方程式 　 　 。步骤2滤液中一定含有的溶质 　 　 。5．某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】（1）实验1发生反应的化学方程式为 　 　 。【实验反思与拓展】（2）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 　 　 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 　 　 ，属于 　 　 反应（填基本反应类型）。（3）另一位同学由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？该同学用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应（本实验中忽略CO2溶于水）。关闭止水夹K，将NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，滴有酚酞的水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。①打开止水夹后，滴有酚酞的水倒吸入烧瓶的原因是 　 　 。②CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 　 　 。③实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 　 　 ，也可以证明CO2与NaOH溶液发生了反应。6．化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。（1）从压强变化的角度探究。①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 　 　 （填“大于”或“小于”）外界大气压。②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 　 　 。③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 　 　 。（2）利用“数字化实验”探究。①写出图丙中制取CO2的化学方程式：　 　 ，检验CO2的方法是 　 　 。②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 　 　 （填离子符号）7．某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。【实验过程与分析】（1）实验一的现象：　 　 。（2）实验二的现象：　 　 。【实验反思与拓展】（3）实验二中发生反应的化学方程式 　 　 。（4）某同学认为实验三的结论不正确，他们改进了该实验方案：（本实验中忽略CO2溶于水）甲同学设计了如图所示实验，当观察到 　 　 现象时，说明两者发生了化学反应。乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 　 　 溶液，当观察到 　 　 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。8．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠是否与二氧化碳气体发生化学反应进一步探究。小红同学设计了如下实验，其方案如图所示：现象：软塑料瓶变瘪程度较大的是 　 　 （选填“甲”或“乙”）。结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，化学方程式为 　 　 。启示：实验室中保存氢氧化钠固体要 　 　 保存。反思：瓶中溶液一定有的溶质是碳酸钠，还可能有 　 　 。9．某实验学校兴趣小组的同学来到实验室起探究碱的性质。（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 　 　 。（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，设计了如图三种方案（每种方案的两支试管含中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案 　 　 ，选一个说出实验现象和结论 　 　 ，方案二中发生反应的方程式 　 　 。（3）利用图1装置研究NaOH与CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图2、图3所示。①图2中能表示NaOH与CO2发生了化学反应的曲线是 　 　 线（填“a”或“b”）。②写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式 　 　 。③结合图2、图3可得到的结论是 　 　 。④推入NaOH溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，能否说明一定有氢氧化钠剩余并说明原因 　 　 。10．某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。【实验过程与分析】（1）实验一的现象：　 　 。（2）实验二的现象：　 　 。【实验反思与拓展】（3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡。再滴入稀硫酸，观察到溶液由　 　 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应。该反应的化学方程式为　 　 。（4）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？甲同学设计了如下图所示实验，滴入NaOH溶液，观察到气球膨胀现象时，　 　 （填“能”或“不能”）说明两者发生了化学反应。（5）乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入　 　 （NaOH、Ca（OH）2、紫色石蕊、稀盐酸中的一个）溶液，当观察到　 　 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。同学们用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。如图所示。（6）表示注入蒸馏水后装置内的压强变化是　 　 （填“曲线1”或“曲线2”）。（7）解释锥形瓶内曲线2压强降低的原因　 　 （用化学方程式表示）。11．某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行探究（如图1）。【实验现象】（1）A、B试管中观察到的现象分别是 　 　 。C、D试管中均无明显现象。【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究。【探究】NaOH溶液与CO2能否发生化学反应？（2）方案一：小红同学改变实验装置，设计实验方案如图2所示，软塑料瓶变瘪程度较大的是 　 　 （填“甲”或“乙”），说明两者发生了化学反应。（3）方案二：小明同学为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，用肉眼观察到试管中 　 　 （填实验现象），说明两者发生了化学反应。写出加入稀盐酸后产生该现象的化学方程式：　 　 。【探究二】稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应？（4）方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的pH，若测定的pH 　 　 ，则能说明两者发生了化学反应。（5）方案二：利用如图3装置证明两者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象，也可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤Ⅱ中所加试剂为 　 　 。【归纳与总结】同学们经讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。思路①：验证有新物质生成。思路②：验证反应物减少或消失。【拓展延伸】（6）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，请至少列举两条：　 　 。12．化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用（1）　 　 。针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验。实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中（2）　 　 。（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是（3）　 　 。（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，化学方程式为（5）　 　 。【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过（6）　 　 证明反应的发生。13．为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：（1）【探究一】小组同学分别新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：a.取样，分别加入几滴酚酞溶液b.取样，分别通入少量CO2c.取样，分别加入少量稀盐酸【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 　 　 （填序号）。其它两个方案不可行，理由是 　 　 （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2CO3溶液（如图1所示）。【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。【得出结论】试管②中的溶液是 　 　 溶液。（2）【探究二】探究Ba（OH）2的化学性质。【查阅资料】Ba（OH）2易溶于水；CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如图2所示），边加边振荡。【现象与结论】当观察到 　 　 现象时，说明中和反应已发生。14．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。【验证实验】【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。【探究实验】Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加 　 　 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 　 　 完全反应了。Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的 　 　 溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中？处填上适当的内容。【总结提升】（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。15．某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。【实验过程与分析】（1）实验一的现象：　 　 。【实验反思与拓展】（2）实验二的现象：　 　 。（3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生的方法属于 　 　 。（4）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？①甲同学设计了如图1所示实验，当观察到气球 　 　 现象时，说明两者发生了化学反应。该反应的化学方程式为 　 　 。②乙同学认为仅凭上述气球变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 　 　 。③丙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 　 　 溶液，当观察到 　 　 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。（5）氢氧化钠与二氧化碳反应的数字化研究另取氢氧化钠稀溶液，利用图2装置，用数据传感器准确采集氢氧化钠与二氧化碳反应的pH变化数据图像显示如图3，温度变化数据图像显示如图4、请回答下列问题：①数据显示溶液pH逐渐减小，溶液碱性减弱，　 　 （填离子符号）数目减少，说明氢氧化钠与二氧化碳反应。16．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明　 　 ．（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是　 　 ，反应的化学方程式　 　 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是　 　 ，反应的化学方程式　 　 ．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因　 　 ．▉题型2 中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．．2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．17．根据如图装置进行实验，挤压胶头滴管，滴入浓盐酸一段时间后，观察现象。下列说法不正确的是（　　）A．该实验利用了浓盐酸的挥发性B．干的紫色石蕊试纸不变色，湿的紫色石蕊试纸变红C．右侧试管中发生中和反应，其实质是H+与OH﹣结合生成水分子D．若右侧试管内溶液由红色变为无色，则溶液中一定含有HCl题型1 探究酸碱的主要性质题型2 中和反应及其应用实验步骤实验现象步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加步骤2：过滤，得到滤液/步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀实验1实验2实验操作实验现象有蓝色沉淀产生无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应实验一实验二实验三实验操作   实验现象　 　 　 　 无明显现象实验结论氢氧化钠能与酚酞试液反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与二氧化碳反应实验操作实验现象实验结论 软塑料瓶变瘪程度较大的是 　 　 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应实验一实验二实验三实验操作实验现象______ ______无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与硫酸反应实验步骤实验现象实验结论取③实验后的溶液少许，再向其中加入足量的（4）　 　 溶液（填化学式）有气泡产生验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应序号实验一实验二实验三实验四实验内容  实验现象溶液变 　 　 色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca（OH）2能与指示剂作用反应的化学方程式为 　 　 无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应实验一实验二实验三实验操作   实验现象（1）（2）无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应