安徽省阜阳市2023-2024学年高一上学期期末联考试题 化学 含解析

这是一份安徽省阜阳市2023-2024学年高一上学期期末联考试题 化学 含解析，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，化学实验中颜色变化丰富多彩等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．天宫课堂的“点水成冰”实验中液体球是过饱和的乙酸钠溶液，这种溶液只要碰到结晶核颗粒，就能迅速打破稳定状态，析出大量的晶体，同时释放热量。下列说法错误的是（ ）。
A．乙酸钠中只含有离子键B．乙酸钠是强电解质，熔融状态下可导电
C．乙酸钠可与盐酸发生反应D．乙酸钠溶液的分散质粒子直径小于
2．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质分类均正确的是（ ）。
3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）。
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下中，所含中子的数目为
B．质量相等的和，所含原子的数目分别为和
C．固体中，阳离子的数目比阴离子的的数目多
D．的溶液中含的数目为
5．下列各组物质或微粒的排列顺序错误的是（ ）。
A．离子半径： B．酸性：
C．熔、沸点：Li＜Na＜K＜Rb D．金属性：Al＜Mg＜Ca＜K
6．下列指定条件下的离子方程式正确的是（ ）。
A．向溶液中加入过量氨水：
B．用小苏打治疗胃酸（主要是盐酸）过多症：
C．将溶于氢碘酸：
D．向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液：
7．化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是（ ）。
A．向固体中加入适量水后，滴加溶液，产生浅绿色沉淀
B．用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色
C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色
D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色
8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C＝A＋B。下列说法错误的是（ ）。
A．Y元素位于第三周期ⅣA族
B．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X＜Y＜B＜A
C．C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键
D．简单离子的还原性由弱到强的顺序为
9．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得：（未配平）。为阿伏加德罗常数的值，下列与该反应有关的说法中错误的是（ ）。
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．还原性：
C．作氧化剂发生还原反应
D．若生成标准状况下，则转移电子数目为
10．除去下列物质中的杂质，所用试剂和操作正确的是（ ）。
11．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是（ ）。
12．实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84”消毒液，已知酸性：。下列说法错误的是（ ）。
A．将次氯酸钠质量分数为12.6％的该消毒液，加水稀释为5％的溶液，需加水
B．空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为：
C．用pH试纸无法测出“84消毒液”的pH
D．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用
13．实验室现需要溶液，若用胆矾晶体进行配制，下列说法正确的是（ ）。
A．需用托盘天平称量胆矾晶体
B．配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用
C．转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中
D．定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低
14．现有无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现均分为2份进行如下实验：
①第一份加入足量溶液，无现象。
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中错误的是（ ）。
A．不做任何实验，就能确定没有和
B．原溶液中一定存在、、
C．原溶液中含有
D．原溶液中一定存在，且
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）现有以下物质：ⅰ．、ⅱ．酒精、ⅲ．、ⅳ．、ⅴ．溶液、ⅵ．食醋、ⅶ．、ⅷ．、ⅸ．烧碱溶液、ⅹ．液氯。
回答下列问题：
（1）以上物质属于电解质的有__________（填编号，下同），能导电的有__________。
（2）写出物质的电离方程式：__________。
（3）物质ⅴ和物质ⅸ混合后发生反应的离子方程式为__________。
（4）向物质ⅸ中通入一定量的物质ⅲ，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积（标准状况下）与所加稀盐酸体积之间的关系如图所示，通入物质ⅲ后形成溶液的溶质成分是__________（填化学式），原物质ix的浓度为__________。
（5）物质ⅳ是一种新型净水剂。制取物质ⅳ时所发生的反应如下：
①配平上述反应的化学方程式并用“双线桥”表示电子转移情况：__________。
②该反应中是__________（填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”或“还原产物”）。
③生成时，转移电子的数自为__________（表示阿伏加德罗常数的值），消耗__________。
16．（15分）①～⑪11种元素在元素周期表中的位置如下表所示：
回答下列问题：
（1）元素②最高价氧化物的电子式为__________，元素③的单质分子结构式为__________。
（2）在盛有水的小烧杯中加入少量元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为__________。
（3）元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________。
（4）在第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是__________（填离子符号）；②③④⑤四种元素的简单氢化物沸点最高的是__________（填化学式）。
（5）下列事实不能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强的是__________（填字母）。
A．将⑩的单质通入⑨的气态氢化物的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．⑨的单质不能与水反应，⑩的单质可以与水反应
C．⑨的单质与Fe化合时产物中Fe为价，⑩的单质与Fe化合时产物中Fe为价
D．⑩的气态氢化物的沸点高于⑨的
（6）①④⑥三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为__________；⑪的最高价氧化物对应的水化物为__________（填化学式）。
（7）用电子式表示元素⑥与⑨形成化合物的过程：__________。
17．（14分）实验室通常采用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气，其中最突出的问题在于：一是无法及时终止氯气的继续产生，二是反应后装置内残留的氯气容易外泄。某实验小组设计如图所示装置（夹持仪器已省略）可以有效地解决这些问题。
回答下列问题：
（1）反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸，将二氧化锰粉末置于PTFE微孔薄膜袋内（利用聚四氟乙烯线将薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上），移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中，点燃酒精灯（附石棉网），反应的化学方程式为：__________。
（2）装置B中加入的试剂为__________，装置中无水氯化钙的作用是__________。
（3）对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是__________。
（4）通过实验可得，、、的氧化性由强到弱依次是__________。
（5）硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有、__________。
（6）当所有实验结束后，熄灭酒精灯，将聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脱离浓盐酸，反应终止；最后还需进行的操作是__________。
（7）若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，混合液中和的物质的量之比为__________。
18．（14分）黄铜矿主要成分为，某研究团队利用氧化亚铁硫杆菌溶浸，通过系列操作可获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶浸”时，需要硫酸溶液，在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98％、密度为的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数），“溶浸”时被氧化的元素为__________（填元素符号）。
（2）“分离Cu”时，Fe与反应的离子方程式为__________，该过程中分离出Fe、Cu的操作名称为__________。
（3）“氧化”时，温度不能太高，原因是__________，反应过程中，参加反应的__________。
（4）硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为固体在酸性条件下溶于水配成溶液A；
步骤2：取溶液A，加入足量的溶液，过滤得沉淀；
步骤3：取溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤并灼烧得固体。
通过上述步骤，计算确定该晶体的化学式为__________。
2023～2024学年第一学期期末联考·高一化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．A
【解析】A选项：乙酸钠中含有离子键和共价键；
B选项：乙酸钠是强电解质，熔融状态下可导电；
C选项：乙酸钠可与盐酸反应生成乙酸；
D选项：溶液的分散质粒子直径小于。
2．A
【解析】B选项：液氯为纯净物，为两性氧化物；
C选项：CO不是酸性氧化物；
D选项：盐酸是的水溶液，属于混合物，不是电解质。
3．C
【解析】A选项：具有强氧化性，与不能大量共存，属于弱酸，因此与也不能大量共存；
B选项：、和不能大量共存；
D选项：和不能大量共存。
4．A
【解析】A选项：标准状况下中，所含中子的数目为；
B选项：质量相等的和，质量未知无法计算；
C选项：固体中，阳离子数目和阴离子数目相等，为；
D选项：溶液体积未知，离子数目无法计算。
5．C
【解析】A选项：离子半径：；
B选项：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞C＞Si，
酸性：；
C选项：熔、沸点：Li＞Na＞K＞Rb；
D选项：金属性：Al＜Mg＜Ca＜K。
6．D
【解析】A选项：为弱电解质，不能拆﹔
B选项：小苏打为，离子方程式应为；
C选项：与会发生氧化还原反应。
7．C
【解析】A选项：具有强氧化性，产生红褐色沉淀；
B选项：需透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色；
C选项：钾与水反应生成，使酚酞显红色；
D选项：向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成棕黄色，D项错误。
8．B
【解析】A选项：X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S。Si元素位于第三周期ⅣA族；
B选项：简单氢化物的热稳定性强弱顺序为；
C选项：酸中只含有共价键；
D选项：简单离子的还原性由弱到强的顺序为。
9．A
【解析】A选项：反应方程式为。氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
B选项：还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：；
C选项：作氧化剂发生还原反应；
D选项：根据方程式，生成，则转移电子数目为。
10．D
【解析】A选项：除去中的杂质，应用饱和溶液；
B选项：会引入新杂质；
C选项：加入铁粉，也会发生反应；
D选项：加入足量溶液可与反应，过滤、洗涤、干燥得。
11．C
【解析】A选项：胶头滴管应插入液面以下；
B选项：容量瓶不能用于稀释浓溶液；
D选项：盐酸有挥发性，不能证明酸性：。
12．B
【解析】A选项：设加水的质量为x g，则％％，；
B选项：；
C选项：具有漂白性，无法用pH试纸测定其溶液的pH；
D选项：，产生的氯气有毒。
13．C
【解析】A选项：；
B选项：配制时，容量瓶洗净后可直接使用；
C选项：转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中，若不如此做会导致所配制溶液浓度偏低；
D选项：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液物质的量浓度偏高。
14．B
【解析】A选项：含有Cu的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、；
B选项：①第一份加入足量溶液，无现象，说明一定不含；
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；
经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为，说明反应生成沉淀、沉淀，
则原溶液中含有的物质的量为，
的物质的量为，
由于与、能生成沉淀，所以一定不含；
③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了，不能判断原溶液是否含有；
C选项：原溶液中含有的物质的量为，则原溶液含有；
D选项：溶液中一定没有、、，原溶液含有、，可能含有，
根据电荷守恒，可知一定存在，且原溶液中。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）ⅰ、ⅳ、ⅶ、ⅷ；ⅴ、ⅵ、ⅸ（各1分）
（2）（1分）
（3）
（4）和（1分）；
（5）①
②氧化产物（1分）
③0.3；32
16．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）；（各1分）
（2）
（3）
（4）；（各1分）
（5）BD
（6）离子键、共价键；（1分）
（7）
17．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）（浓）
（2）饱和食盐水；干燥（各1分）
（3）干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或干燥的氯气无漂白性，有漂白性，合理即可）
（4）
（5）
（6）推动大号注射器活塞将装置内残留的氯气排出
（7）
18．【答案】（每空2分，共14分）
（1）13.6；S、Fe
（2）；过滤
（3）温度高，过氧化氢分解加快；
（4）
提示：溶液A中：（用溶液作答，相应数据正确，也得分）
；；
根据电荷守恒：；
；
。选项
混合物
酸
酸性氧化物
电解质
A
硬铝
B
液氯
C
漂白粉
CO
D
氢氧化铁胶体
盐酸
X
A
Y
C
B
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和操作
A
饱和食盐水
B
溶液
加入适量溶液，过滤
C
溶液
加入足量的Fe粉，过滤
D
加足量溶液后过滤﹑洗涤、干燥
A
B
C
D
实验室制备少量
配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液
比较、的热稳定性
证明酸性：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
C
A
C
D
C
B
A
D
C
B
C
B