【化学】广东省梅州市2024-2025学年高一上学期期末考试试卷

这是一份【化学】广东省梅州市2024-2025学年高一上学期期末考试试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
2．载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是
A．合金是纯净物B．合金的硬度通常比其成分金属小
C．合金材料中可能含有非金属元素D．合金的熔点一定比各成分金属的低
【答案】C
3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂
D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性
【答案】D
4．Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是
A．NaClB．NaOHC．CaCl2D．Ca(OH)2
【答案】C
5．2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是
A．230Th和 232Th的化学性质不同B．230Th和232Th互为同位素
C．230Th 和 232Th的质量数相同D．230Th和 232Th的质子数不同
【答案】B
6．下列化学用语的表示不正确的是
A．中子数为8的碳原子：614C
B．氯离子的结构示意图：
C．N2的结构式：N≡N
D．KCl的电子式：
【答案】B
7．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
8．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
9．下列物质的存储或使用方法正确的是
A．配制FeSO4溶液时需加少量铁粉B．配制好的 NaCl 溶液储存在容量瓶中
C．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火D．取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶
【答案】A
10．以 Fe、CuO和 H₂SO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是
A．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑B．CuO+H2≜Cu+H2O
C．CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OD．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
【答案】C
11．实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是
A．FeCl2⋅4H2O属于混合物B．“加热脱水”属于物理变化
C．H2含共价键，属于共价化合物D．高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性
【答案】D
12．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C≜K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4LN₂含分子数目为NAB．每生成4.4g CO2转移电子数目为0.4NA
C．0.1mlK₂S晶体中含离子数目为0.2NAD．0.1ml⋅L-1KNO3溶液中含K⁺数目为0.1NA
【答案】B
13．下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
14．下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是
A．Na加入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．Na2O2加入到水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．NaOH溶液中通入Cl2：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
D．Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水：CO32-+CaOH2=CaCO3↓+2OH-
【答案】C
15．净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是
A．非金属性： E>Y>ZB．Z与E 只能形成一种化合物
C．原子半径： X>E>YD．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应
【答案】A
16．部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是
A．a只有还原性B．f可用作红色颜料
C．d→g可直接转化D．可以用d在空气中加热分解制备e
【答案】D
二、解答题
17．元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)元素 b在元素周期表中的位置是 。
(2)g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。
(3)下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。
A．单质的熔点： ah
C．金属性： d>eD．d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu
(4)c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是 ；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是 (用化学方程式表示)。
(5)d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理 。
(6)设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱 (其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。
【答案】(1)第二周期第ⅣA族
(2)HCl
(3)BC
(4) 1:2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(5)2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+3H2↑
(6)各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。
三、填空题
18．阅读下列科普短文并结合短文内容填空：
在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。
材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应 CO2①+NaOH②=NaHCO3③来捕集废气中的CO2。
材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料，如：CO④、甲烷⑤、乙醇⑥、乙烯、汽油⑦等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用石墨⑧作阳极、 Cu⑨作阴极，Na2CO3溶液⑩ 作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。
(1)划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是 (填序号)。
(2)请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是 。
(3)NaOH中所含化学键类型有 (填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)材料一中使用NaOH 捕集废气中的 CO2。现需要在实验室配制250mL1.0ml⋅L-1 的NaOH 溶液。
①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为 g。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 、 。
③取出25mL 该溶液，最多能吸收标准状况下 L CO2。
(5)材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
【答案】(1)②③
(2)金刚石或C60
(3)离子键、极性共价键
(4) 10.0 胶头滴管 250 mL容量瓶 0.56
(5)1:2
四、解答题
19．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾K₂FeO₄。
资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 O₂，且可产生Fe(OH)3胶体；在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ． 制备K2FeO4 (夹持、加热等装置略)
(1)装置A 中装浓盐酸的仪器名称为 ，K2FeO4中铁显 价。
(2)写出 A 中产生氯气的化学方程式 。
(3)装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4， 完成下面的离子方程式： ☐ClO-+FeOH3+_______=Cl-+FeO42-+5H2O ， 。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 。
(4)高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是 (答出两点即可)。
II．小组同学发现反应结束后装置A 仍有大量MnO2和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO2的氧化性或Cl⁻的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。
【实验任务】探究离子浓度对MnO2氧化性的影响。
【提出猜想】猜想i： 溶液中c(H⁺)减小，MnO2的氧化性减弱。
猜想 ii：溶液中 cMn2+增大，MnO2的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强； 电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用 0.10ml⋅L-¹H₂SO₄溶液、0.10ml⋅L-¹MnSO₄溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验，记录数据。
(5)根据实验①和②的结果， 猜想 i 成立。补充数据： m= ， n= 。
(6)根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是 (用电极电势关系表示)。
【答案】(1)分液漏斗 +6
(2)MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3) 3ClO-+2FeOH3 +4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O 水浴加热(0℃～5℃)
(4)K2FeO4与且氯气相比，是无污染无毒消毒剂，且可产生Fe(OH)3胶体或其还原产物铁离子水解可产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，起到净水作用
(5) 10 20
(6)φ1