广东省佛山市重点高中2025-2026学年高一上学期1月月考试题 化学(含答案）

这是一份广东省佛山市重点高中2025-2026学年高一上学期1月月考试题 化学(含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 K 39 S 32 N 14
第I卷(共44分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于合金材料的是
2．“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是
A．火星陨石中的中子数为20
B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压
3．下列化学用语描述正确的是
A．溶液中的水合离子：
B．氚的原子结构模型：
C．的离子结构示意图：
D．在水溶液中的电离方程式：
4．下列物质之间的转化不能一步实现的是
A．B．
C．Fe(OH)3 → Fe2O3 D．
5．下列叙述正确的是
A．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低
B．将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色
C．的溶液与的溶液的浓度相等
D．向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色
6．用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是
7．下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．B．
C．D．
8．“幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法正确的是
A．中含有的氮原子数为
B．标准状况下含有的氢原子数为
C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为
D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3
10．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列有关说法正确的是
FeCl2⋅4H2O属于混合物
“加热脱水”属于物理变化过程
高温还原的过程中N2作还原剂
D．高温制备纳米级Fe时反应容器须保持充分干燥
11．生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是
A．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：
D．用漂白粉漂洗衣服：
12．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用下图装置及试剂制备并保存ClO2，下列说法正确的是
A．通入氮气的目的是与ClO2反应B．a装置中的草酸在反应中被还原
C．b装置中的H2O2做氧化剂D．c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸
13．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．、都能与水发生反应B．在空气中强热d就得到g
C．可能存在的转化D．理论上a能与f发生反应
14. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是
简单离子半径的大小顺序：
h、g对应的阴离子还原性：
e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性：
简单气态氢化物稳定性：z > d
下列实验操作、现象及结论都正确的是
16. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，c(OH－)越大。下列说法正确的是
A．三杯溶液中都在增大B．只有一个烧杯里出现白色浑浊
C．实验Ⅱ中滴入的是溶液D．实验Ⅲ中反应的离子方程式：
第II卷（共56分）
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
画出A的原子结构示意图 。用电子式表示HE2的形成过程 。
(2)写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为 g。
(3)F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为 (填“极性键”或者“非极性键”)。
(4)下列说法正确的是 （填序号）
A.最外层电子数相同的元素都在同一个族
B.碱金属单质都能在空气中燃烧生成过氧化物
C.熔点：A>B
D.在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温﹑耐腐蚀的合金材料
(5)比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。
18. 某实验小组用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。
实验小组的同学制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。NaOH的电子式为 。
(2)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。
(4)试管b中溶液变成黄绿色的原因： （用离子方程式表示）。
(5)基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是 。
(6)利用数字化检测仪可以测定不同pH条件下84消毒液的消毒效果，相关图像如图所示，已知：ORP(氧化还原电位值)越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。由图可知，其他条件相同时，HClO的杀菌能力 NaClO(填“强于”“弱于”“相当于”)的杀菌能力。
19. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下：
已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水
(1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、 (用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 。
②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 。
③操作Ⅲ是 。
实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的
是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(4)硫铁矿(主要成分为FeS2)和软锰矿(主要成分为MnO2)两矿联合浸取，经系列处理后，可提高资源利用率，浸取机理如下图，请写出过程Ⅱ的离子方程式 。
20. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题：
(1)猜想：Na与能发生反应。理论依据是 。
(2)装置B中的试剂是 ，C装置的作用是 。
(3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入待E中出现 时，再点燃酒精灯，此操作的目的是 ；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有 存在(填化学式)
.(5)查阅文献，纯净的CO2气体与Na反应，产物的组成由CO2和钠的比例来决定。当钠适量或不足时，产物只有一种盐和一种单质。适量钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
，该反应每生成1ml C，转移电子的数目为 。
17（14分）(1) （1分） （2分）
(2) （2分） 5.4 （2分）
(3) （1分） 极性键 （1分）
(4) C （1分）
(5)Na>Mg （2分）
18（14分）(1) 分液漏斗（1分） （1分）
(2)（3分，单线桥 1分） 1∶2（1分）
(3) 5mL，pH=13 （2分）
(4)2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O（2分）
(5)在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢（2分）
(6)强于（2分）
19(14分).（1分）
(2) （2分） （2分）
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
(3) 26.1 （2分） AC（2分） 100mL 容量瓶、玻璃棒（2分）
(4) 2Fe2+ +MnO2 + 4H+ = 2Fe3+ +Mn2+ + 2H2O （1分）
20．(1)Na具有还原性、具有氧化性，两者能反应（2分）
(2) 饱和溶液 （1分） 除去中混有的（1分）
(3) 大量白色沉淀（1分） 排尽装置中空气（1分）
(4) 、溶液等(不可以用碱性溶液) （2分） C、CO（2分）
(5) 4Na+3CO22Na2CO3 + C （2分） 4NA（2分）
A．龙凤纹铜铺首
B．皇家玉玺
C．透雕云纹木梳
D．梅花图纸本页册
A．验证非金属性：
B．检验铁和水蒸气反应的气体产物
C．配制NaCl溶液时定容
D．证明Na2O2与CO2反应放热
选项
劳动项目
化学原理
A
工业生产：用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板
FeCl3能与Cu发生置换反应
B
学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
C
帮厨活动：面团发酵时会产生有机酸，需加入纯碱
不能和大量共存
D
自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道
铝粉可与NaOH溶液反应产生H2
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将金属钠投入水和煤油的混合液中
钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失
钠的密度比煤油的小，比水的大
B
向某溶液中滴加适量酸性溶液
溶液褪色
原溶液中一定含有
C
将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中
鲜花褪色
说明干燥的氯气有漂白性
D
向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液
溶液变红，后褪色
与水反应生成碱性物质和漂白性的物质
实验方案
预期现象


操作
现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
操作
现象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
酸浸时间
1 min
30 min
120 min
用KSCN溶液检验
变红
未变红
变红
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
B
D
A
C
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16

答案
D
D
B
B
D
C
实验方案
预期现象
对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀盐酸)反应置换氢气的难易程度（1分）
金属钠与水的反应比镁的剧烈（1分）