山西省吕梁市2025-2026学年高二上学期12月冲刺考化学试卷（Word版附解析）

这是一份山西省吕梁市2025-2026学年高二上学期12月冲刺考化学试卷（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列关于如图所示转化关系，氮氧化物等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第四章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Pb 207
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．现代社会的一切活动都离不开能量。下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ）
A.碱性锌锰电池B.暖宝宝发热C.风力发电D.太阳能电池
2．下列事实可以证明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是（ ）
A.HCN易溶于水B.HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红
C.常温下，的HCN溶液的pH约为3D.1 ml HCN恰好与1 ml NaOH完全反应
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：
B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
C.与Al反应能放出的溶液中：
D.由水电离出的的溶液中：
4．下列用于解释事实的化学用语书写正确的是（ ）
A.溶液显碱性：
B.将纯水加热至较高温度，水的：
C.用可溶性铝盐作净水剂：
D.用饱和溶液处理锅炉水垢中的
5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为的混合溶液。下列叙述正确的是（ ）
A.待加工铝制品为阴极B.阳极发生氧化反应生成
C.阴极的电极反应式为D.电解过程中，阴极区附近溶液的pH减小
6．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法中错误的是（ ）
A.B.
C.越小，则HX就越稳定D.越小，则X的非金属性越强
7．某学习小组利用如图所示装置进行盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是（ ）
A.为保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液并分多次加入
B.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏小
C.若用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热偏小
D.若用相同物质的量浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，会使测得的反应热偏大
8．氮氧化物（）会参与形成雾䨪，通过传感器可监测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.在Pt电极上发生还原反应
B.电子流动方向：NiO电极→固体电解质电极
C.负极的电极反应式为
D.反应消耗的NO与的物质的量之比为
9．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆中存在“缓冲”体系：，该体系可使人体血液pH保持在，当血液pH低于或高于此范围时，会发生酸中毒或碱中毒。下列说法正确的是（ ）
A.该体系中不存在
B.当大量酸进入“缓冲”体系时，体系中将变大
C.人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解
D.若体温下的一级电离常数，则当血液中时，人体已经发生酸中毒
10．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是（ ）
A.图甲表示氢氟酸为弱酸，且a点pH大于b点
B.图乙表示反应达到平衡状态后在时刻充入一定量的
C.图丙表示反应平衡时物质的体积分数和压强的关系，可知E点：
D.图丁表示反应，在时迅速将容器体积缩小后的变化
11．下列实验过程中的相关操作正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为：反应进程中的相对能量变化如图所示[“*”表示吸附态，（中部分进程已省略]。
下列说法错误的是（ ）
A.总反应是吸热反应
B.催化剂a、b条件下，过渡态1均比过渡态2稳定
C.适当升高反应温度，可提高的平衡产率
D.①转化为②的进程中，决速步骤为
13．一种水性电解液可充电电池如图所示。已知阴、阳离子交换膜只允许阴、阳离子通过。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，b极上发生氧化反应
B.充电时，转移，Ⅲ区溶液质量增重1.3 g
C.放电时，Ⅱ区中减小
D.充电时，阳极的电极反应式：
14．常温下，用的盐酸滴定20.00 mL 溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是（ ）
A.NaHR溶液呈酸性B.原溶液
C.c点溶液中：D.溶液中水的电离程度：b点点点
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）醋酸（）在日常生活中应用广泛，醋酸的应用与其电离平衡密切相关。某学习小组为了探究一定温度下电离平衡的影响因素，进行了如下实验。回答下列问题：
【实验一】测定的浓度。
（1）用滴定管准确移取20.00 mL 溶液，转移至锥形瓶中，加入2滴____（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）溶液作指示剂，用的NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.03 mL、20.00 mL、18.30 mL、19.97 mL，则____（保留四位小数）。
（2）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴的NaOH标准溶液的操作是____（填字母）。
（3）滴定溶液的过程中，当时，溶液，则此时溶液中各离子物质的量浓度由小到大的顺序为____
【实验二】探究25℃下电离平衡的影响因素。
将实验一中的溶液与等物质的量浓度的溶液按一定体积比混合，测pH。
（4）根据表中信息，补充数据：____，____。
（5）由实验①和实验②可得出结论：稀释溶液，电离平衡____（填“正”或“逆”，下同）向移动；由实验②～④可知，增大浓度，电离平衡_______向移动。
16．（14分）电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切联系，被广泛应用于生产、生活等许多方面。回答下列问题：
（1）某原电池装置如图1所示，图中右侧烧杯中的电极反应式为；盐桥中的向________（填“NaCl溶液”或“稀硫酸”）中移动；左侧烧杯中的________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）如图2所示，装置Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，某同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处通入的是________（填“”或“”）；若将Cu、Fe两电极互换，则互换后Fe电极上的电极反应式是________。
（3）一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶铁的研究，装置如图3所示。
①图中右侧电极上产生的气体是________（填化学式）。
②阴极的电极反应式为________。
③理论上，每消耗80 g ，阳极室溶液质量________（填“增加”或“减少”）________g。
17．（14分）氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 。回答下列问题：
（1）合成氨反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下易自发进行。
（2）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 ml 、1.2 ml 发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示。
①0~10 min内，_______。
②实验测得体系平衡时的压强为10 MPa，则该反应的平衡常数_______（用分数表示，为分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。
③若维持温度不变，向另一2 L恒容密闭容器中充入、和各4 ml时，该反应的________（填“>”“”或“
（3）①（1分）；c ②及时分离出氨气或将氨气液化或适当增大氮气的浓度（任选一种，其他合理答案均可）
（4）Ru
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）正（1）分；增加
（2）；0.04
（3）温度过高会导致分解，温度过高醋酸挥发，反应物浓度减小，反应速率降低
（4）、、
（5）选项
实验目的
实验操作
A
由溶液制备无水
将溶液直接加热蒸干
B
验证反应速率：粉末状大理石>块状大理石
相同温度下，将等质量的块状大理石和粉末状大理石分别加入到等体积的盐酸中
C
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同物质的量浓度的溶液的试管中同时加入硫酸，记录出现浑浊的时间
D
验证：
向溶液中先滴入几滴的溶液有白色沉淀生成；再滴入几滴的溶液，又出现黑色沉淀
序号
pH
①
40.00
0
0
0
2.86
②
4.00
0
0
3.36
③
4.00
33.00
4.53
④
4.00
4.00
32.00
4.65
时间/min
5
10
15
20
25
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
催化剂
Fe
Pd
Ru
Rh
Pt
Ni
初始速率
0.5
1.8
7.9
4.0
2.2
3.0
难溶电解质
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
1.5
6.3
3.3
7.1
完全沉淀的pH
2.8
8.3
4.6
9.1