四川省宜宾市普通高中2026届高三上学期1月一诊化学试题（Word版附答案）

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宜宾市普通高中2023级第一次诊断性测试 化 学
(考试时间：75分钟；全卷满分：100分)
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14016 Na 23 Fe 56
一 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1. 江安竹簧属于国家级非物质文化遗产。下列制作江安竹簧的物品中，主要成分属于无机非金 属材料的是
A. 竹龄五年以上的楠竹 B. 用于雕刻竹簧的平口钢刀
C. 用于维护刻刀的碳化硅磨刀石 D. 用于抛光竹簧产品的棉布
2.下列对物质性质的解释正确的是
选项
物质性质
解释
A
SbH₃ (锑化氢)的沸点高于NH₃
SbH₃分子间存在氢键
B
SiO₂延展性较差 Si一0键键能较大
C
C₂H₅NH₃NO₃ (硝酸乙基铵)常温下为液态
C₂H₅NH₃NO₃属于分子晶体
D
O₃在水中溶解度大于O₂
O₃和H₂O均是极性分子
3. 实验室制取KCIO₃ 的反应为 表述正确的是
A.Cl₂ 中共价键的电子云图：
C.KC1 中 Cl-的结构示意图：
下列有关化学用语
B.KOH 的电子式：K:O:H
D.KCIO₃ 中 CIO3 的VSEPR 模 型 ：
4. 利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是
化学试题 第 1 页 共 8 页
CO₂ (SO₂)
饱和Na₂CO₃溶液
温度计 、
内 筒 、
隔热层 、
玻璃
搅拌器
杯盖 外壳
1-溴丁烷 浓硫酸
无水乙醇
碎瓷片
饱和食盐水
酸性 KMnO
溶液
A . 除 去 C O₂ 中 混 有的少量SO₂
B.中和反应反应热 的测定
C.验证1-溴丁烷发生 消去反应生成丁烯
D.检验乙炔的还原性
5. 磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间 体的说法错误的是
A. 分子式为C16H₂₆N₂O₄
B. 手性碳原子数目为3
C.sp² 杂化的碳原子数目为4
D.1ml 该中间体最多能与1 mlH₂ 发生加成反应
6. 合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨液除去其中的CO, 反应为[Cu(NH₃)₂ ]++ CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃CO]+△HY>X
B. 该无机盐中Z 的化合价为+6价
C. 化合物MY 可作干燥剂
D.R 的第一电离能大于同周期相邻元素
9. 高分子P 广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A. 若①为加成反应，则a 为CH₂=CH₂ B.② 为缩聚反应
C.N 中所有碳原子共平面
D.P 在碱性条件下可发生降解
10. 市售85%磷酸溶液经减压蒸馏除水、结晶得到纯磷酸晶体，该纯化过程需严格控制温度和水 分，实验装置如图(夹持装置省略)。
P₂O₃
CaCl₂
抽气
磷酸 溶液
空气
电热板
毛细管
浓硫酸
已知：纯磷酸熔点为42℃,易吸水潮解。
下列说法错误的是
A.CaCl₂ 、 浓硫酸和P₂Os 均用于干燥空气
B. 通过毛细管提供的微小气泡可防止暴沸
C. 通入空气的目的是吹出磷酸溶液中的水
D. 电热板加热温度宜控制在35℃左右
11. 全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家于2025年研发成功。电池结构如图所示， 固态电解质仅允许H 自由移动。电池放电时的总反应为3NaAIH₄+6CeH₂=Na₃AIH₆+
2A1+6CeH₃ 。 下列说法错误的是
负载
CeH₂
CeH₃
BaH₂ BaH₂
A. 放 电 时 ，A 极发生了氧化反应
B. 放电时，H- 由 A 极移动到B 极
C. 充电时，B 极电极反应式为Na₃AIH₆+2A1+6H--6e-=3NaAlH₄
D. 充电时，当外电路通过1ml 电子时，理论上两电极质量变化差值为2g
12. 利用某铁尾渣(含Fe₂O₃ 、SiO₂及少量Nd₂O₃ 、Al₂O₃ 、C₂O₃) 可获得稀土钕(Nd)、 钴 (C)
的富集渣及高纯度的FeSO₄·7H₂O, 其工艺流程如下图。
活性炭
还 原还原渣 酸溶 调pH
滤渣 含Nd(OH₃、 Al(OH)₃等 的富集渣
除 钴 系列操作→FeSO₄·7H₂O
含CS的 富集渣
铁尾渣一
H₂SO₄
FeS
已知：还原渣中铁元素主要以Fe、FeO 和少量Fe₃O4 的形式存在。 下列说法正确的是
A. 可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度
B. “还原”步骤中，仅Fe₂O₃ 被活性炭还原
C. “除钴”过程发生反应 S²-+C²+—CS↓
D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤等
13. 镁基储氢材料具有储氢密度高、安全性好等优点。MgH₂ 和Mg₂NiH₄ 的晶胞结构如图所示。
MgH₂晶胞中Mg一H 键键长为rpm,M H 原子形成的正八面体空隙。
1.5a pm-
●Mg OH
MgH₂晶.胞
下列说法错误的是
A.MgH₂ 中H 原子的配位数为3
B.P 的分数坐标为 ,0)
OMgH₂●Ni
Mg₂NiH₄晶胞及部分粒子投影图
的分数坐标为(0,0,0),N 为
4
Mg 原子位于
C.MgH₂ 晶胞和Mg₂NiH₄ 晶胞中原子数之比是3:28
D. 单位体积储存氢气的质量：MgH₂c([Cu(NH₃)]²+)=c([Cu(NH₃)3]²+)
C.[Cu(NH₃)3]²++NH₃ [Cu(NH₃)4]²+,K=10-2.1
D. 向N 点的溶液中持续通入NH₃,c([Cu(NH₃)2]²+) 先增大后减小
15. 碳一碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水AlCl₃ 催化下，(CH₃)₃CCI 与苯反应生成 叔丁基苯[C₆H₅-C(CH₃)₃], 反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0,TS 代 表过渡态，IM 代表中间体)。
-16.7
【CH₃)₃CJ[AICLJ
相对能量 (kcal/ml)
GCcs
(CH₂),CCl
1.0
AICl₃
反应物
-7.8
[AICL]- [AlCL₄]
C(CH)
生成物
反应历程
下列说法错误的是
A. 由 C-C1 键键能和A1-Cl 键键能可计算生成IM1 的△H
B.IM2 中[(CH₃)₃C] 与苯环中大π键电子云产生了相互作用
C. 活化能：Ea(TS1)>Ea(TS2)
D.TS2 到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键
二、非选择题：共4题，共55分。
16 . (14分)
三水合乙二胺四乙酸铁钠 (NaFeY·3H₂O, 摩尔质量为421geml-¹) 是重要的铁强化剂。某 学习小组制备该化合物，并测定产品的纯度。
已知：①乙二胺四乙酸 (EDTA) 是一种弱酸，可用H₄Y 表示；
②NaFeY·3H₂O 是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中溶解度为4.3g。
I. 制备NaFeY·3H₂O
pH 传感器
温度计
搅拌子 磁力搅拌器
i. 制备FeCO₃。取9.78g 绿矾溶于水配成溶液，加入2.60g Na₂CO₃ 固体，搅拌，充分反应，得到FeCO₃ 浊液。
ii. 制备Fe(OH)₃。在上述浊液中，加入15mL30%H₂O₂ 溶液， 搅拌，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
iii. 制备NaFeY。如右图，向三颈烧瓶中加入60mL 蒸馏水，再 依次加入 EDTA 和步骤ii 制备的沉淀，然后向其中缓慢加入NaOH 溶 液，控制pH 为4.5～6.0,温度为60℃~80℃,持续反应40min。
iv. 分离提纯。反应后，将三颈烧瓶内混合物减压过滤，再将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过 滤，洗涤，干燥，获得粗产品。
Ⅱ . 测定NaFeY·3H₂O的纯度
称量mg 粗产品，加入稀硫酸溶解后配成250 mL 溶液，取出25.00mL, 加入稍微过量的KI 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cml ·L-¹Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定，重复操作2～3次，消 耗Na₂S₂O₃ 标准溶液的平均体积为vmL。
已知：FeY+4H+=Fe³++H₄Y
2Fe³++2I⁻=2Fe²++I₂
2S₂O₃-+I₂=2I+S₄O2-
回答下列问题：
( 1 ) 仪 器a 的名称是 )
(2)步骤ii 中，制备Fe(OH)₃ 的化学方程式是 ;洗涤沉淀的操作是
(3)步骤iii 中 ，pH 不宜过低的原因是
(4)步骤iv 中，为获得更高产率，可在冷却后的溶液中加入一定量的乙醇，原因是 。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填标号)。
热烫
锐器
护目镜
用电
A B D
(6)产品的纯度为 % ( 用 含m 、c 、v 的代数式表示)。
(7)滴定终点，若滴定管尖嘴处留有气泡，将导致测量结果 (填“偏高”或“偏低”)。
17 (13分)
铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿(含FeCr₂O4 、Fe₂O₃ 及少量Al₂O₃ 、SiO₂) 为原料制备金属铬的工艺流程如下图。
铬铁矿一
纯 碱O₂ H₂O
焙 烧 浸 取
沉淀剂
脱 铝 硅
Na₂S
还 原
H₂SO₄
酸 溶 电解一 Cr
滤渣1 滤渣2 Na₂S₂O₃ 等
已知：①焙烧渣的主要成分是Na₂CrO4 、Fe₂O₃ 、NaAlO₂ 、Na₂SiO₃;
②AlO 在水溶液中易转化为[AI(OH)₄]。
回答下列问题：
(1)铬元素位于元素周期表第四周期第 族。
(2)“焙烧”时， FeCr₂O₄ 发生反应的化学方程式是 。
(3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。
(4)“脱铝硅”时，控制pH 为7~8,“沉淀剂”宜选用 (填标号)。
a. 稀硫酸 b.NaOH 溶液
(5)“还原”的目的是将CrO2-转化为三价铬，发生反应的离子方程式是 。为了后续 的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈 (填“结晶态”或“胶体态”)。
(6)“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH (填“升高”或“降低”), 影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是_
18 . (14分)
乙醇是一种来源广泛且可再生的制氢原料，其制氢反应路径与催化剂的种类密切相关。乙醇 制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢(反应I) 和乙醇部分氧化重整制氢(反应Ⅱ)。
反应I:C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=6H₂(g)+2CO₂(g)△H₁=+173.5 kJ/ml
反应Ⅱ: )△H₂=—545 kJ/ml
回答下列问题：
(1)一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，同时发生反应I 、Ⅱ, 测得数据如下表。
①反应I 的△S 0 (填“>”“ (1分)
②1.5( 1 分 )
③放出 ( 1 分 ) 198 (1分)
(2)CO (1 分) 导致催化剂活性位点减少，降低催化剂活性(2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
A
C
B
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
C
A
(3)①Rh/Al₂O₃(1 分 )
②负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小
(2分)
(4)30(2分) 90000(2分)
19 . (14分)
(1)乙酸或醋酸(1分)
(2)取代反应(1分 )
(3)C₂H₅OH 或 CH₃CH₂OH(2 分 )
(4)酮羰基，酯基(2 分 )
5) (2分)
(6)4(2分)
(2分)
(2分)