重庆市四川外国语大学附属外国语学校2025~2026学年高三上册（12月）月考化学试题 [附答案]

这是一份重庆市四川外国语大学附属外国语学校2025~2026学年高三上册（12月）月考化学试题 [附答案]，共12页。
1.答卷前,考生务必将自己的姓名､准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上｡
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号｡回答非选择题时,将答案写在答题卡上｡写在本试卷上无效｡
3.试卷由整理排版｡考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回｡
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 C—59 Sm—150
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.大国重器是国之底气｡下列关于我国的国之重器叙述正确的是
A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物
B.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C.“船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍
D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能
2.设是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.晶体内氢键的数目为
B.的NaF溶液中阳离子总数为
C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为
3.在溶液中能大量共存的离子组是
A.B.
C.D.
4.利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是
5.下列各粒子中,空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
A.､平面三角形､杂化B.､平面三角形､杂化
C.､三角锥形､杂化D.HClO､V形､杂化
6.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物,其结构如图所示｡下列有关M的说法正确的是
A.分子中所有的原子可能共平面
B.最多能消耗
C.既能发生取代反应,又能发生加成反应
D.能形成分子间氢键,但不能形成分子内氢键
7.物质的结构决定其性质｡下列实例与解释不相符的是
8.是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料,在航空航天等领域中获得重要应用｡的六方晶胞示意图如下,晶胞参数､,M､N原子的分数坐标分别为､｡设是阿伏加德罗常数的值｡
下列说法错误的是
A.该物质的化学式为
B.体心原子的分数坐标为
C.晶体的密度为
D.原子Q到体心的距离为
9.根据实验及其现象,能推出相应结论的是
10.最近,我国科学工作者制备了一种电催化剂,并将其与金属铝组装成可充电电池,用于还原污水中的为,其工作原理如图所示｡研究证明,电池放电时,水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子,氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为｡
下列说法错误的是
A.放电时,负极区游离的数目保持不变
B.放电时､还原为,理论上需要氢原子
C.充电时,从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区
D.充电时,电池总反应为
11.一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图｡已知R､W､Z､X､Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族,则
A.沸点:
B.最高价氧化物的水化物的酸性:
C.第一电离能:
D.和空间结构均为平面三角形
12.已知:①碳的燃烧热为;
②氢气的燃烧热为;
③｡
则的值为
A.
B.
C.
D.
13.环境保护工程师研究利用､FeS和处理水样中的｡已知25℃时,饱和溶液浓度约为,,,,｡
下列说法错误的是
A.溶液中:
B.NaHS溶液中:
C.向的溶液中加入FeS,可使
D.气体处理水样中的离子方程式:
14.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为:
①
②
,下,将一定比例､混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管｡装置及…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度､和的体积分致如图所示｡下列说法正确的是
A.处与处反应①的平衡常数K相等
B.反应②的焓变
C.处的的体积分数大于处
D.混合气从起始到通过处,的生成速率小于的生成速率
二､综合题(本大题共4小题,共58分)
15.(15分)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为､(铑)､,含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为________｡
(2)“酸溶1”的目的是________｡
(3)已知“酸溶2”中转化为,则生成该物质的化学方程式为________;“滤渣”的主要成分是________(填化学式)｡
(4)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质,但夹杂少量和,则“高温还原”中发生反应的化学方程式为________｡
(5)若“活化还原”在室温下进行,初始浓度为,为避免生成沉淀,溶液适宜的为________(填标号)(已知的)｡
(6)“活化还原”中,必须过量,其与(III)反应可生成,提升了的还原速率,该配离子中的化合价为________;反应中同时生成,(III)以计,则理论上和(III)反应的物质的量之比为________｡
(7)“酸溶3”的目的是________｡
16.(14分)三氟甲基亚磺酸锂(Mr=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂,其合成原理如下:
实验步骤如下:
.向 A 中加入3.5g NaHCO3､5.2g Na2SO3和20.0mL 蒸馏水,搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯有气泡产生(装置如下图,夹持及加热装置省略)｡80℃下反应3h后,减压蒸除溶剂得浅黄色固体｡
.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后,加入无水Na₂SO₄,振荡,抽滤､洗涤｡将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体｡加入适量乙醇进行重结晶｡
.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mL THF加入圆底烧瓶中,搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸,析出白色固体｡抽滤､洗涤｡
.将滤液转入圆底烧瓶中,加入2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH｡室温搅拌反应1h后,减压蒸除溶剂,得粗产品｡加入适量乙醇进行重结晶,得产品1.1g｡
已知:THF 是一种有机溶剂,与水任意比互溶｡
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为________,仪器B相较于球形分液漏斗的优点是________｡
(2)步骤反应中有气泡产生,其主要成分为________｡
(3)步骤的目的是________｡
(4)步骤中发生反应的化学方程式为________,判断加入浓盐酸已足量的方法为________｡
(5)步骤中排入蒸馏水的作用是________｡
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为________(保留至0.01%)｡
17.(14分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的｡甲酸有两种可能的分解反应:
①
②
(1)反应的________｡
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中通入一定量的,发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是________(填标号)｡
a.气体密度不变b.气体总压强不变
c.的浓度不变d.和的物质的量相等
(3)一定温度下,使用某催化剂时反应历程如图1,反应①的选择性接近,原因是________;升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是________｡
图1 图2
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法,主要反应有:
③
④
⑤
(4)恒温恒容条件下,可提高转化率的措施有________(填标号)｡
a.增加原料中的量b.增加原料中的量c.通入气
(5)恒温恒压密闭容器中,投入不同物质的量之比的//混合气,投料组成与和的平衡转化率之间的关系如图2｡
i.投料组成中含量下降,平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)｡
ii.若平衡时的分压为,根据a､b两点计算反应⑤的平衡常数________(用含p的代数式表示,是用分压代替浓度计算的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)｡
18.(15分)化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体,其合成路线如下｡
回答下列问题:
(1)A可由R()合成,R的化学名称是________｡
(2)由A生成B的化学方程式为________｡
(3)D中含氧官能团的名称是________｡
(4)F生成G的反应类型为________｡
(5)符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有________种,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式为________(任写一种)｡
①遇Fe3+发生显色反应;②分子结构中含;③核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1｡
(6)上述路线中用保护酚羟基,一同学用乙酸酐()代替,设计了如下更简短的合成路线,由J推出K的结构简式为________｡该设计路线中A→J的转化________(填“合理”或“不合理”),理由是________｡
选项
实例
解释
A
用替代填充探空气球更安全
的电子构型稳定,不易得失电子
B
与形成配合物
中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C
碱金属中的熔点最高
碱金属中的价电子数最少,金属键最强
D
不存在稳定的分子
N原子价层只有4个原子轨道,不能形成5个键
选项
实验
现象
结论
A
将分液漏斗中的稀硝酸滴入装有CaCO3固体的烧瓶,烧瓶右端连接装有Na2SiO3溶液的试管
观察到烧瓶中CaCO3溶解且产生气泡,试管中Na2SiO3 溶液变浑浊
非金属性:N>C>Si
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
向5mL 0. 1ml ·L-1FeCl3溶液中加入1mL 0.1ml ·L-1KI溶液,充分振荡,完全反应后,滴加KSCN溶液
出现血红色
2Fe3++2I-2Fe2+
I2是可逆反应
D
常温下,向两支装有等物质的量的AgCl､AgI 的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水
AgCl溶解,AgI不溶解
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)