河南省漯河市临颍县晨中学校2025~2026学年高一上册（12月）月考化学试题 [附答案]

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一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分。在每小题四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1．（本题3分）向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2B．CaOC．CuSO4D．HCl
2．（本题3分）在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是
A．FeCl3溶液中：Na+、H+、OH-、SO
B．稀硫酸中：Mg2+、Ba2+、S2-、Cl-
C．纯碱溶液中：Ca2+、K+、NO、OH-
D．澄清透明的溶液中：H+、K+、Cu2+、SO
3．（本题3分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是
A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
B．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
4．（本题3分）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．铝粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑
C．用惰性电极电解MgSO4溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋
D．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
5．（本题3分）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++=BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：+2H+=CO2↑+H2O
D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2++H2O
6．（本题3分）下列说法错误的是
A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
B．工业上生产普通玻璃、陶瓷都需要石灰石为原料
C．由植物及其废弃物制成的燃料乙醇属于可再生能源
D．由铝土矿制备铝的过程中需用到溶液、、冰晶石
7．（本题3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、
B．c(NaAlO2)＝0.1 ml·L－1的溶液：K＋、H＋、Cl－、
C．c(OH－)n，则下列叙述中正确的个数为
①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y ⑤离子半径的大小顺序为dRm-> cZn-> bYn+> aXm+
A．2B．3C．4D．5
13．（本题3分）下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）
A．离子半径：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-
B．离子的还原性：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-＞Br-＞I-
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．非金属性：F＞O＞S
14．（本题3分）关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的质量之比为1：2D．每生成1个，转移4个电子
二、解答题（本题4小题，共58分）
15．（本题13分）已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制溶液。
(1)配制上述溶液时经计算需要固体。（3分）
(2)配制过程中不需要使用下图仪器中的(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是(填仪器名称)。（2分）
(3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是。（2分）
(4)若实验遇下列情况，填写下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：（6分）
A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥：。
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出：。
C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容：。
16．（本题11分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）反应1结束后的操作名称为。（2分）
（2）滤渣的主要成分是。（2分）
（3）反应2中通入的过量气体为（2分）
a. 二氧化碳 b.氨气 c.氮气
（4）写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：。（5分）
17．（本题16分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如图：
(1)溶解时加入稀硫酸的作用是。（3分）
(2)用无水乙醇洗涤的目的是。（3分）
(3)某FeC2O4·2H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 ml/L的KMnO4溶液趁热滴定至终点；消耗KMnO4溶液33.00 mL。
已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+，又能氧化C2O
①写出滴定过程中氧化还原反应的离子方程式、。（6分）
②滴定终点的现象是，样品中FeC2O4·2H2O的质量分数为％(保留一位小数)。（2分）
③若滴定过程中，酸度控制不当，MnO部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。（2分）
18．（本题18分）某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸（计算结果保留1位小数）。（3分）
②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是（填字母，下同）。（2分）
A．检验容量瓶是否漏水 B．定容
C．转移 D．摇匀
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。（2分）
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。
①；（2分）
②P点处溶液中；（3分）
③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为；（2分）
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是。（4分）
2025-2026学年度高一上学期化学12月月考卷答案
15．(1)2.48
(2) AB 的容量瓶
(3)除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化
(4) 无影响 偏低 偏高
16． 过滤 氧化铁 a 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
17． 抑制Fe2+和NH4+的水解 洗去固体表面的水，易于干燥 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为粉红色且30s内不褪色 81.2 偏大
18．(1) 2.1 C BD
(2) 1:2 2:1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
D
B
A
B
D
A
题号
11
12
13
14
答案
B
B
D
B