精品解析：湖北省鄂州市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题（原卷版）

这是一份精品解析：湖北省鄂州市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题（原卷版），共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 下列叙述错误的是， 下列说法正确的个数有等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
B. 、冰水、液氨都属于纯净物
C. 、等非金属氧化物均属于酸性氧化物
D. 、、在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸
2. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是
A. 胶体、溶液均呈电中性
B. 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能
C. 胶体是一种介稳性的分散系，比浊液稳定
D. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
3. 下列在水溶液中一定能大量共存离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，氖气与氢气所含原子数均为
B. 铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为
C. 与足量反应，生成和混合物，钠失去的电子总数为
D. 溶液中含有氧原子数为
5. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强
6. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
7. 下列叙述错误的是
A. 大量的钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中
B. 将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体
C. 反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂
D. 与中阳、阴离子的个数比均为
8. 下列说法正确的个数有
①投入紫色石䓌溶液中，溶液先变蓝后褪色
②区别与溶液，分别在溶液中滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀产生
③、的组成元素相同，且与反应都能生成和氧气
④、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
9. 根据反应(1)～(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HI
A. S＞I2＞Fe3+＞Cl2B. Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C. Fe3+＞Cl2＞S＞I2D. Cl2＞I2＞Fe3+＞S
10. 下列某些离子的检验方法及结论一定正确的是
A. 加入足量稀盐酸无现象，再加溶液有白色沉淀生成，一定含有
B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则一定含有
C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定含有
D. 某溶液中加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
11. 下列关于含氯消毒剂的解释错误的是
A. 向，溶液中通入适量可增强漂白效果：
B. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：
C. 氯水应避光保存的原因是
D. 氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移
12. 已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量为
A. 16B. C. D.
13. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是

A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目)
B. 稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C. 溶液滴入溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
14. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反成得到KCl、KClO、的混合溶液，经测定与的个数之比为3：1，则与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为
A. 1：3B. 4：3C. 2：1D. 3：1
15. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16 根据要求，回答下列问题：
（1）0.2 L0.5 ml/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为_____。
（2）同质量的和中所含原子个数比为_____。
（3）现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。
Ⅰ．该混合气体的平均摩尔质量为_____。
Ⅱ．混合气体中碳原子的个数为_____(用表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅲ．将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的质量为_____；
②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为_____；
③气球中收集到的气体的电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
17. 某样品中含有杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计了三种方案：方案一：取样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴加入盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。回答下列问题：
（1）上述测定需配制的盐酸；
①若用浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸_____。
②配制过程中不需要用到的仪器是_____(填仪器名称)。

③配制过程中若出现以下情况，将导致所配制溶液浓度偏低的是_____(填字母)
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
C．量取浓盐酸时仰视刻度线
D．定容时俯视刻度线
（2）若测得消耗盐酸的体积为，样品中的质量分数为_____。
方案二：按下述操作流程进行测定：

回答下列问题：
（3）操作Ⅱ的名称是_____。
（4）流程中称量的是_____(填化学式)的质量。
方案三：称取样品按如图装置进行测定。

（5）装置A中反应的化学方程式为_____。
（6）装置的作用是_____。
18. 根据要求，回答下列问题：
（1）有、、、、五瓶透明溶液，溶质分别是、、、、中的一种。已知：①与反应有气体生成；②与反应有沉淀生成；③与反应有沉淀生成；④与反应有沉淀生成；⑤与反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
i．B是_____，D是_____。
ii．⑤反应的离子方程式是_____。
（2）高铁酸钠(铁为价)是一种新型净水剂，可以通过下述反应制取：。
i．该反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)，_____元素被氧化，还原产物为_____。
ii．用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_____。
（3）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
NH4NO3_____；H2C2O4_____。
19. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）中盛有浓盐酸，中盛有，该反应的化学方程式为_____。
（2）中为干燥的有色布条，中为湿润的有色布条。
①可观察到的现象是_____。
②对比和中现象的差异可得出的结论及解释是_____。
（3）装置C和D中的试剂分别为_____。
（4）装置G中发生反应的离子方程式为_____。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用：_____。
（6）家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁则灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为_____。选项
实验目的
实验过程
A
配制的溶液
称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容
B
制备胶体
将浓溶液滴加到饱和溶液中
C
制取干燥、纯净氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、溶液，然后收集
D
检验溶液中的
用光洁无锈的铁丝蘸取溶液﹐在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
主要事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为1年。