江苏省常州高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷-自定义类型

这是一份江苏省常州高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. “水瓶”、CuSO4•5H2O都是混合物
B. CO属于酸性氧化物
C. C60、12C是碳元素的两种同位素
D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
2.亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是
A. 中 O的化合价：B. 硫原子结构示意图：
C. 中子数为8的氮原子：D. 硫酸电离：
3.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.
B. 漂白粉的制备：
C. 纯碱工业：
D. 硫酸工业：
4.下列说法中不正确的有
①粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热
②通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
③配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低
④氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在
⑥能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应
A. 5个B. 6个C. 7个D. 4个
5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. Na与水反应：
B. 向溴水中通入：
C. 将0.1 ml氯气通入含的碘化亚铁溶液中：
D. 将84消毒液与浓盐酸混合：
6.下列关于物质检验或鉴别的叙述正确的是
A. 溶有的溶液中通入气体 X，有白色沉淀生成，X一定是
B. 向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或
C. 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有，不能确定溶液中是否含有
D. 向某溶液中先加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有
7.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 中含有阴阳离子的总数为
B. 足量的Cu与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为
C. 将含的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为
D. 与一定量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为
8.将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是
A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出
C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红
9.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A. 与反应生成，与反应生成
B. 通入溶液中无明显现象，通入溶液中也无明显现象
C. Fe能和盐酸反应置换出，则 Na也能和盐酸反应置换出
D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀
10.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙分离苯和CCl4
C. 用装置丙配制1ml/L的硫酸溶液D. 用酒精萃取碘水中的碘
11.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是
A. 关闭打开，试剂 X是酸性或溶液，均可证明有还原性
B. 关闭打开，滴加溶液，则装置 B中每消耗，转移电子数为
C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液
D. 实验过程中体现了的酸性、难挥发性、强氧化性
13.将持续缓慢通入到一定浓度的 (含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 曲线a表示的变化
B. 段发生的反应为：
C. 原溶液的浓度为
D. 段溶液的酸性逐渐增强
二、流程题：本大题共2小题，共30.6分。
14.．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中、的浓度较高。为从粗盐中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图所示的实验方案。
(1)加入稍过量溶液目的是__________。
(2)加入过量溶液时产生白色难溶物质，其成分为__________。
(3)在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，__________，得到晶体（可选用试剂： 1 ml/L硫酸溶液、2 ml/L盐酸、冰水）。
．碘元素是人体必需的微量元素之一、某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。
(4)取海带灰浸取液1~2 mL，加入0.5 mL稀硫酸、0.5 mL 5%的溶液，然后再加入 0.5 mL，振荡后静置，若观察到__________（填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为__________。
．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①配制1 L硫代硫酸钠（）标准溶液；
②用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与 KI反应完全生成；
④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液 6.00 mL。（已知：）
已知：易溶于水，具有强还原性。
(5)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为__________ g。（保留小数点后2位）
(6)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。
(7)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。（填标号）。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．定容时俯视刻度线读数
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(8)上述食盐样品中碘元素的含量为__________mg/kg（用含w的代数式表示）。
15.化工生产排放的烟气常含有大量的和 NO等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题：
(1)将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________ (填标号)。
A．使品红溶液褪色 B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使氯水褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(2)工业上采用多种方法脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于850℃通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为__________。
(3)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为__________，该流程中可循环利用的物质为___________ (填化学式)。
(4)用“钠碱”法脱除。
①用含NaOH和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是__________。
②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示：
“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和NaOH、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体 a的化学式是__________。
(5)某工厂在一定条件下利用NaClO溶液处理含NO和的烟气。测定 NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示：
若烟气中和 NO的体积比为， 50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的__________。
(6)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有 44.8 L(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后 (不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀。溶液的作用是__________ (用化学方程式表示)；尾气中的含量 (体积分数)为__________。
三、实验题：本大题共2小题，共30.4分。
16.回答下列问题：
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为。
①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是__________(填化学式)。
②上述反应中还原产物是__________(填化学式)。
③收集上述反应生成的气体1 ml，通入的 NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是__________(填化学式)。
(2)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图～所示。
①图、所示实验中能够达到实验目的的是 (填装置序号)__________。
②图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。与实验相比，实验的优点是 (填选项字母)__________。
A．比复杂
B．比安全
C．比操作简便
D．可以做到用一套装置同时进行两个实验，而不行
③若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B中装入的固体最好是(填化学式)__________。
(3)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为__________。
②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为时，所得溶液中溶质的化学式为__________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________。
17.工业上常用作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备实验并验证其某些性质。
已知：①二氧化氯( )是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为，沸点为 11.0℃。②浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
(1)①装置A用于生成气体，则该反应的离子方程式为__________。
②装置B的作用是__________。
(2)实验中通入的作用有：对 A中溶液搅拌和__________，其目的是__________。
(3)当看到装置E中导管液面上升时，应__________(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是__________。
(4)C中会出现的现象是__________，反应的离子方程式为__________。
(5)D中与溶液吸收后生成，氧化产物为__________ (填化学式)。
(6)用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同 pH时去除率随反应时间的变化如图所示：
①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为__________。
②反应相同时间，水体中去除率随 pH增大而增大的原因是__________。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】(1)除去 和
(2)
(3)边搅拌边加入2 ml/L盐酸至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥
(4) 溶液分层，上层无色，下层呈紫红色
(5)0.32
(6)防止 与 反应
(7)BD
(8) ​​​​​​​

15.【答案】(1)C
(2)
(3)
(4) 增大接触面积，使 充分被吸收
(5)
(6) 1%

16.【答案】(1) 、 ，
(2) D
(3) 取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 ​​​​​​​

17.【答案】(1) 作安全瓶，防止倒吸
(2) 稀释 防止因 的浓度过高而分解发生爆炸
(3) 加快 增大 的溶解性(或其他合理答案)
(4) 溶液变蓝
(5)
(6) pH增大，氢氧根离子浓度增大， 氧化 的速率加快
选项
操作
现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入
溶液红色褪去
具有漂白性
B
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中
无明显现象
铁未与浓硫酸发生反应
D
向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，
有气泡产生
已完全变质为