2024-2025学年广东省深圳市盐田高级中学高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年广东省深圳市盐田高级中学高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质的分类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.下列物质的性质与实际应用不相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末（直径约为5nm）。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A. 金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
B. 该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应
C. 该反应利用了Na的强还原性
D. 该反应不能在水中进行
4.常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. Na+、Cl-、Fe3+、SCN-B. H+、Cl-、ClO-、Ba2+
C. K+、Na+、、OH-D. Al3+、Cu2+、Cl-、OH-
5.下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B. Ba（OH）2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：
C. 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水：
D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
7.某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（2）向（1）所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A. 一定含有K+、、B. 可能含有K+、Cl-
C. 一定不含Ag+、K+D. 可能含有Cu2+、
8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是（ ）
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 氧化性：
D. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
B. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
C. 1mlNa2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NA
D. 1mlD2O比1mlH2O多2NA个质子
10.如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是（ ）
A. 50mL12ml•L-1A的浓溶液与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性
C. E→C可以通过加入氧化剂实现
D. D不稳定，在光照下易分解
11.下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是（ ）
A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强
C. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
D. 通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强
12.下列实验操作正确或能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是（ ）
A. ②中的大量气泡主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2
14.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液
B. 装置③的作用是吸收O2
C. 收集氧气应选择装置b
D. 装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
15.下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
16.下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
17.印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀
B. 由腐蚀池中发生反应可知：氧化性：Fe3+＞Cu2+
C. 再生池中可加入酸化的H2O2，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低
D. 置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+
18.纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 上述反应中纳米铁粉和Fe2+均体现还原性
B. 若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理
C. 在铁粉总量一定的条件下，处理的的量与通入的氧气量成正比
D. 该历程说明氧化性HNO3＞Fe3+
19.德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为Zn+Pb=Cn+n。下列叙述正确的是（ ）
A. 合成Cn的过程为化学变化B. Cn的中子数为165
C. Cn元素位于第7周期ⅡA族D. Pb与Hg互为同位素
20.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（ ）
A. Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来
B. 单质X与Z的反应只能生成一种氧化物
C. R的氧化物对应的水化物为强酸
D. 单质Y与水反应生成一种酸和一种单质
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
21.生活离不开化学，家庭厨卫中有许多化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐（NaCl）②料酒（乙醇）③食醋（乙酸）④碱面（Na2CO3）⑤小苏打（NaHCO3）⑥84消毒液（NaClO）⑦洁网灵（HCl）⑧净水剂（明矾）⑨铁锅（Fe）。回答下列问题：
（1）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，属于 ______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）小苏打的主要成分是NaHCO3，在水溶液中的电离方程式：______ 。
（3）厨卫用品的主要成分（括号内的物质）是电解质的有 ______ （填序号，下同），是非电解质的有 ______ 。
（4）酒店的保洁阿姨不小心将⑥⑦混合使用生成有毒的氯气（Cl2）导致中毒，请写出该反应的化学方程式：______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
22.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑D.H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是______ （填字母序号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______ ，H2O2、Ag2O、Fe2（SO4）3的氧化性由强到弱的顺序是______ 。
（2）某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：______ 。
（3）用单线桥表示CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反应电子转移情况：______ 。
23.Ⅰ.“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：
（1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为______ 。
（2）写出③与NaHCO3反应的离子方程式______ 。
Ⅱ.实验室工作人员用Na2CO3•10H2O晶体配制0.2ml•L-1Na2CO3溶液450mL。
（3）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有______ 。
（4）计算，称量：需用天平称量______ 克Na2CO3•10H2O固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ 。
A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C.定容时，俯视刻度线
D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
24.某小组同学欲探究菠菜中铁元素的存在形式。
【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在；
假设2：______ ；
假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。
（1）将假设2补充完整：______ 。
【设计实验方案】
（2）加入KSCN的目的是______ 。
（3）若观察到______ ，则证明假设3成立。
（4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4）的形式存在。FeC2O4难溶于水，能溶于酸，高温下可分解产生FeO以及气体产物。
①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是______ 。
②实验证明气体产物为CO2和CO、n（CO2）：n（CO）=______ 。
【实验反思】
（5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是______ 。
【修正实验方案】
（6）①试剂x为______ 。
②取适量滤液于试管中，加入试剂y,即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为______ ，现象是______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】B
20.【答案】D
21.【答案】纯净物；
；
①③④⑤⑥⑦⑧；②；
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
22.【答案】D;C;Ag2O＞H2O2＞Fe2（SO4）3 2+3ClO-+2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O
23.【答案】1：2 500mL容量瓶、胶头滴管 28.6g ADE
24.【答案】菠菜中铁元素以Fe3+形式存在 菠菜中铁元素以Fe3+形式存在 检验Fe3+ 试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深;Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能C元素化合价降低，则气态产物还含有CO 1：1 FeC2O4难溶于水，导致溶液中铁元素含量低;稀硫酸或稀盐酸;氢氧化钠溶液或铁氰化钾溶液 选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HClO
烧碱
NaCl
Mn2O7
CuO
B
HNO3
NH3
NaClO
CO2
CaO
C
HCl
火碱
NaHCO3
CO
Na2O
D
H2SO4
纯碱
CuSO4
SO2
Fe2O3
选项
性质
实际应用
A
Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2
Na2O2用作潜艇供氧剂
B
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉用于漂白织物
C
碱金属化学性质活泼
钠钾合金作核反应堆的传热介质
D
氧化铝是两性氧化物
铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物
选项
反应I
反应Ⅱ
A
Cu（OH）2与稀盐酸
NaOH与稀硫酸
B
BaCl2溶液与Na2SO4溶液
Ba（OH）2溶液与K2SO4溶液
C
Na2CO3溶液与稀盐酸
BaCO3与稀盐酸
D
CaCO3与稀硝酸
CaCO3与稀醋酸
甲
乙
A.装置甲：配制0.10ml•L-1NaOH溶液
B.装置乙：除去Cl2中的HCl
丙
丁
C.装置丙：验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
D.装置丁：可以用于实验室制备H2或CO2
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
MgO固体（Al2O3）
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
C
FeCl3溶液（FeCl2）
通入适量的Cl2
D
CO2气体（HCl）
通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥
选项
实验操作
实验现象或者结论
A
向CaCl2溶液中通CO2至过量
先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红棕色
C
向NaCl溶液中通入氟气
产生黄绿色气体
D
向某溶液中先加氯水再滴加KSCN溶液
溶液变红，无法确定原溶液中是否含Fe2+