福建省泉州市晋江市侨声中学高二上学期12月期中考试 化学试题（解析版）-A4

这是一份福建省泉州市晋江市侨声中学高二上学期12月期中考试 化学试题（解析版）-A4，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、单选题(本题共25小题，1-14小题每题2分，15-22每题3分，共52分)。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气燃烧，是化学变化，故A不选；
B．化学是在原子分子水平上研究物质的组成，结构，性质，转化及其应用的一门基础学科，核聚变是发生在原子核层面上的，不属于化学变化，故B选；
C．偏二甲肼作为燃料，发生燃烧，是化学变化，故C不选；
D．可燃冰通过燃烧提供能量，是化学变化，故D不选；
故选：B。
2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 若，，则反应热的关系：
B. 若，则反应热的关系：
C. 在101kPa下完全燃烧放出热量726.8kJ，则有：
D. 醋酸与溶液反应的热化学方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知：①，②，由盖斯定律，①-②得反应则，故，A正确；
B．生成相同产物时，2ml氢气燃烧放热较1ml氢气更多，放热焓变为负值，则，B错误；
C．在101kPa下完全燃烧放出热量726.8kJ，生成物水的状态应该为液态，应该为：，C错误；
D．醋酸为弱酸，电离过程中吸热，使得反应中放出热量减小，故焓变不是，D错误；
故选A。
3. 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是
A. 加快了反应的速率B. 增大了反应的平衡常数
C. 改变了反应的历程D. 降低了反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，加快了反应的速率，故A不符合题意；
B．反应的平衡常数只与温度有关，温度不变，使用催化剂，化学平衡常数不变，故B符合题意；
C．催化剂降低了反应的活化能，参与反应的进程，改变了反应的历程，故C不符合题意；
D．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，故D不符合题意；
答案选B。
4. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=， S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=， 反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==；
答案选D。
5. 下列关于铜电极的叙述正确的是
A. 铜锌原电池中铜是负极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D. 电解食盐水时铜作阳极
【答案】C
【解析】
【详解】A、原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；
B、粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C、电镀Cu时Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；
D、电解食盐水用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则生成氢氧化铜沉淀，故D错误；故选C。
6. 下列相关式子书写正确是
A. 水解：
B. 在水中电离：
C. 溶于：
D. 发生水解：
【答案】D
【解析】
【详解】A．水解生成碳酸和氢氧根，水解方程式为，A项错误；
B．在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为，B项错误；
C．为强酸弱碱盐，溶于中发生水解，水解方程式为，C项错误；
D．为强碱弱酸盐，硫离子会发生水解，水解方程式为，D项正确；
答案选D。
7. 下列物质能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的是
A. NaFB. NaOHC. D. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaF溶液中F-水解，水的电离平衡正向移动，水解显碱性，A符合题意；
B．NaOH电离出OH-，抑制水的电离，使水的平衡逆向移动，B不符合题意；
C．AlCl3溶液中Al3+能结合水电离的OH-而促进水的电离，溶液显酸性，C不符合题意；
D．HCl电离出H+，抑制水的电离，使水的平衡逆向移动，D不符合题意；
故选：A。
8. 下列实验的有关说法正确的是
A. 用pH试纸测得氯水的pH=2
B. 用碱式滴定管量取18.2mLNaOH溶液
C. 中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得∆H偏大
D. 中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，则不能用pH试纸测定氯水的pH，A不正确；
B．碱式滴定管是精确度比较高的仪器，量取NaOH溶液时，应读到小数点后两位，B不正确；
C．铜丝导热能力强，中和反应反应热测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，则会造成热量散失，由于中和反应为放热反应，即∆H，所以测得的∆H偏大，C正确；
D．中和滴定时，盛装待测液锥形瓶如果用待测液润洗，则待测液的物质的量增大，消耗标准液的体积偏多，从而使测定结果偏大，D不正确；
故选C。
9. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是
A. 碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好
B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氨肥混合使用
C. 漂白粉和明矾可用于净水，二者的作用原理不同
D. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热促进了碳酸钠溶液中碳酸根的水解，增强了纯碱溶液的碱性，使油污在碱性溶液中水解更加彻底，因此去污效果更好，故A正确；
B．草木灰的主要成分是K2CO3，和铵态氮肥（如硝酸铵）混用时，由于CO和NH的水解相互促进，使NH变为NH3，降低了氮肥的肥效，故B正确；
C．漂白粉是利用ClO生成HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，明矾净水是利用A13+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用而净化水，二者的作用原理不同，故C正确；
D．氯气与Cu2+、Hg+等重金属离子不反应，不能处理废水，应选硫化物沉淀重金属离子，故D错误；
故选D。
10. 过量的铁粉与100mL 0.01ml•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A. ①⑤⑦B. ②④⑥C. ③⑦D. ③⑥⑦
【答案】A
【解析】
【分析】为减慢铁与盐酸的反应速率，可减小浓度，降低温度等，不改变生成氢气的总量，则H+的物质的量应不变，以此解答。
【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢且不改变H2的产量；
②加氢氧化钠固体，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，产生的氢气减少；
③将盐酸用量减半，浓度不变，反应速率不变，H+的物质的量减小，所以生成氢气的物质的量减小；
④加CuO固体与盐酸反应消耗H+，故反应速率减慢，生成氢气的物质的量减小；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢且不改变H2的产量；
⑥加入硝酸钾溶液，Fe和H+、NO3-反应不生成氢气；
⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)反应速率减慢，H+的物质的量不变，所以生成氢气的物质的量不变；
综合以上分析，符合题意的有①⑤⑦，
故答案选A。
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加热蒸干溶液不能得到无水
B. 已知反应，恒压下加入惰性气体能增大的平衡转化率
C. 由HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
D. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释
【答案】C
【解析】
【详解】A．易水解，加热蒸干溶液，水解平衡正向移动，得到Al(OH)3固体，故不选A；
B．已知反应，恒压下加入惰性气体，容器体积增大，反应物分压强减小，平衡正向移动，所以能增大的平衡转化率，故不选B；
C．由HI(g)组成的平衡体系，加压(缩小体积)平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色变深，故选C；
D．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，增大氢离子浓度，抑制水解，故不选D；
选C。
12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 与A1反应能放出的溶液中：
C. 使酚酞变红色的溶液中：
D. 水电离的的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，都不发生反应，能稳定存在，A符合题意；
B．与A1反应能放出的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，Cu2+会生成沉淀，不能大量存在，在酸溶液中，与Al反应不能产生H2，B不符合题意；
C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，C不符合题意；
D．水电离的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在碱溶液中，Al3+不能大量存在，在酸溶液中，不能大量存在，且不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
13. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为：，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是
A. 由图1、2可知
B. 反应中加入可使活化分子数增多，百分含量不变
C. 由图2可知正反应的活化能比逆反应的活化能小
D. 和CO生成和的反应过程中，断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律将图1两个反应相加有，则焓变，由图2可知，焓变，即，A项错误；
B．先消耗，后生成，是该反应的催化剂，加入，可降低反应的活化能，可使活化分子数增多，百分含量增大，B项错误；
C．该反应放热，是正反应的活化能，是逆反应的活化能，由图可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，其数值刚好为焓变的绝对值，即正反应的活化能比逆反应的活化能小，C项正确；
D．该反应是放热反应，则断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D项错误；
答案选C。
14. 纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mlCO分别在下进行反应，测得、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.
B. 时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大
C. 时，反应的平衡常数
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，T1℃时，反应先达到平衡，则T1＞T2，T1时反应达平衡时n(CO)高于T2时，说明温度升高，平衡逆向移动，则该反应放热，即＜0，A项错误；
B．T1℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后，由于温度不变，K不变，K=，则c(CO)不变，B项错误；
C．T2℃时，c(CO)=，反应的平衡常数 K(T2℃)=0.04-5，C项错误；
D．由反应可知K=，反应放热，温度降低，平衡正向移动，则c(CO)的浓度小，故K(T1℃) Ka，HClO的电离程度小于ClO-的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性，C选项正确；
D．25℃，pH=6.0的NaClO和HClO的混合溶液呈酸性，说明c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-)可知c(Na+)HB
B. 若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB
D. 水的电离程度：b=c>a
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=3的 HA稀释100倍后 ，lg=2，pH=5，说明HA为强酸，同理，pH=3的 HB稀释 100倍，溶液的pHn(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积更多，故C错误；
D．在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小），酸的电离对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故水的电离程度：b=c>a，故D正确；
故选D。
22. 亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 的电离方程式为
B. 一步电离的电离常数
C. 溶液的pH约为9.2
D. 时，溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A错误；
B．由图可知，pH=9.2时，，则第一步电离的电离常数，B正确；
C．是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，不可能是9.2，C错误；
D．时，溶液显碱性，则外加碱进行调节pH，溶液中除了氢离子外还有其他阳离子，根据电荷守恒：，D错误；
故选B 。
二、填空题(共48分)。
23. Ⅰ．亚硝酰氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂，它可由和NO(化学键：)在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：。已知几种化学键的键能数据如表所示。
（1）则 _______kJ/ml。
Ⅱ．为了比较Fe、C、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，观察到甲装置中C电极附近有气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。
（2）丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
（3）三种金属活动性由强到弱的顺序是_______(用元素符号表示)。
（4）写出丙装置中的总化学反应方程式：_______。
Ⅲ．利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。
（5）甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为_______。
【答案】（1）
（2）阳 （3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红，X电极有氢氧化钠生成，X是阴极、Y是阳极，则乙装置中Cu是正极、C是负极。甲装置中C电极附近有气泡，C电极氢离子得电子生成氢气，则C电极是正极、Fe电极是负极。
【小问1详解】
焓变=反应物总键能-生成物总键能，则 [630×2+243-(200+607) ×2]kJ/ml=-111kJ/ml。
【小问2详解】
丙是电解池，丙装置中X极附近溶液先变红，X电极放出氢气，同时生成氢氧化钠，则丙装置中X是阴极、Y极为阳极。
【小问3详解】
根据以上分析，乙是原电池，乙装置中Cu是正极、C是负极；甲是原电池，C电极是正极、Fe电极是负极，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
【小问4详解】
丙装置中X是阴极、Y极为阳极，阳极氯离子失电子生成氯气、阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子，氯气氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和氯离子、水，总化学反应方程式为；
【小问5详解】
甲池工作时，石墨Ⅱ是正极，氧气得电子结合N2O5生成，电极反应方程式为。
24. 氮氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
Ⅰ．向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如下表所示。
（1）0~5min内，以(表示的该反应速率_______。
（2）保持温度不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2ml，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
Ⅱ．研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)。
（3）反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_______，活化能最小_______。
（4）为提高NO的平衡转化率可采用的措施为_______。
A. 升高温度B. 增大压强C. 增大NO浓度D. 使用催化剂
Ⅲ．时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中物质的量变化如图。
（5）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______(用文字表达)。
（6）10min到15min的曲线变化的原因可能是_______(填标号)。
A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加的物质的量
【答案】（1）
（2）正向 （3） ①. ②. （4）B
（5）增大氧气浓度 （6）AB
【解析】
小问1详解】
；
【小问2详解】
，平衡常数：，保持温度不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2ml，浓度商：，平衡正向移动；
【小问3详解】
反应过程中速率最慢步，说明活化能最大，对应步骤热化学方程式：；根据图示，活化能最小；
【小问4详解】
根据图示，总反应热化学方程式：：
A．该反应生成物能量低于反应物总能量，为放热反应，升温平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率升高，B正确；
C．增大NO浓度，平衡正向移动，但NO平衡转化率降低，C错误；
D．使用催化剂，不影响平衡移动，NO转化率不变，D错误；
答案选B；
【小问5详解】
反应进行至20min时，氧气浓度瞬间增大，和浓度瞬间无变化，说明此时增大了氧气浓度；
【小问6详解】
10min到15min反应未达平衡状态，各物质物质的量变化幅度增大，说明反应速率加快：
A．加入催化剂，可加快反应速率，A正确；
B．缩小容器体积，各物质浓度增大，可加快反应速率，B正确；
C．降低温度，反应速率减慢，C错误；
D．图像中的物质的量未出现瞬间增大，D错误；
答案选AB。
25. 为测定某草酸晶体产品中的质量分数，称取14.00g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表。已知杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126。
（1）配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的_______(填字母代号)。
（2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于_______(如图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，眼睛应注视_______。
（3）滴定终点的现象是：_______。
（4）通过实验数据，计算该产品中的质量分数为_______。
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是_______。
A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽
B. 装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D. 滴定前平视，滴定结束时俯视
【答案】（1）ac （2） ①. 甲 ②. 锥形瓶中溶液颜色的变化
（3）当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不退去
（4）90% （5）D
【解析】
【分析】
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中容量瓶、胶头滴管，故选ac；
【小问2详解】
酸性高锰酸钾具有强氧化性，应盛装于酸式滴定管甲中；滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点；
【小问3详解】
将酸性高锰酸钾滴入草酸溶液中，会发生氧化还原反应，当酸性高锰酸钾溶液稍过量时，溶液会变为浅红色，则滴定终点的现象是当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；
【小问4详解】
第三次数据误差较大，舍去，则酸性高锰酸溶液的体积平均体积V(KMnO4)= =20.00mL，故消耗n(KMnO4)=0.1ml/L×20×10-3L=2×10-3ml；由方程式可知，25.00mL待测液中n(H2C2O4•2H2O)=n(H2C2O4)= n(KMnO4)= ×2×10-3ml=5×10-3ml，产品中m(H2C2O4)=5×10-3ml×126g/ml×=12.6g，草酸晶体的质量分数为×100%=90%；
【小问5详解】
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，不影响消耗标准液体积，不影响测定结果，A错误；
B．没用高锰酸钾标准液润洗酸式滴定管，使标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，则导致测定结果偏高，B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，测得标准液体积比实际体积大，则导致测定结果偏高，C错误；
D．滴定前平视，滴定结束时俯视，则俯视读取标准液体积比实际体积小，则导致测定结果偏低，D正确；
故答案为：D。
26. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，已知部分弱酸的电离常数如表。
请回答下列问题：
（1）比较与结合的能力：_______(填“>”“ （2）
（3）
（4） ①. cB>A；
【小问3详解】
HCN的电离平衡常数的电离平衡常数是、，由此可知电离出能力强弱程度为，所以NaCN溶液通入少量的离子方程式为：；
【小问4详解】
①溶液的导电能力越强，氢离子的浓度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是c