2025届高三化学三轮复习 福建高考化学模拟预测试题（二）-A4

这是一份2025届高三化学三轮复习 福建高考化学模拟预测试题（二）-A4，共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每道题4分，共4分）
1．下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是（ ）
A．节日燃放的焰火绚丽多彩与原子核外电子跃迁有关
B．宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造与网状结构高分子的热固性有关
C．注入钢水前，模具须干燥与铁与水能发生反应有关
D．植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化与植物油中含有酯基有关
2．药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是（ ）
X Y
A．Y中虚框内所有原子可能共平面 B．X分子可形成分子内氢键
C．可用溴水检验X中的酚羟基 D．X→Y先后经历了加成反应和消去反应
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml OHC-CH2-COOH分子中含有的sp2-pπ键的数目为2NA
B．中的配位键数是
C．氨基乙酸（H2NCH2COOH）中采取杂化的原子数为3NA
D．在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将Na2CO3溶液滴如AlCl3溶液中：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
B．将少量SO2通入NaClO溶液中：2ClO- + SO2 = 2Cl- + SO42- + 2H+
C．将过量NaOH溶液滴入Mg(HCO3)2溶液中：Mg2++2HCO3-+4OH- = Mg(OH)2↓+2CO32- + 2H2O
D．两电极均用Fe作电极点解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) 2OH- + H2↑ + Cl2↑
5．某光敏剂的结构如图。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，X、Z、W、Q位于不同周期。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．Q的单质颜色为深红棕色
C．沸点： D．形成四面体形的VSEPR模型
6．实验室制备三氯化硼(BCl3)的装置如图所示（部分夹持装置略）。以下说法错误的是（ ）
已知：BCl3极易水解，熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；F中的溶液用于吸收CO尾气。
A．实验操作应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯
B．水浴R为冰水浴
C．装置C中主要发生的反应为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO
D．装置F会随着反应的进行，溶液酸性减弱
7．全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是（ ）
8．调节可使溶液中的氨基酸主要以两性离子存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的为该氨基酸的（等电点）。
已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。
利用如图装置分离这三种氨基酸，为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）
A．阳极的电极反应为
B．为阴离子交换膜，为阳离子交换膜
C．原料室的应控制在9.74
D．在产品室1中，可以收集到谷氨酸
9．回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示：
已知：的溶度积。下列说法错误的是（ ）
A．“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为
B．“调pH”时溶液中，则应控制pH小于5
C．滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用
D．“调pH”可选择氨水或NiO
10．25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：的酸性比的强。
A．代表和的关系
B．的
C．溶液的约为2.1
D．Q点对应溶液中：
二、解答题
11．从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰（主要含有）中提取铟的工艺流程如下：
已知：
①；
②为磷酸二异辛酯，密度为，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。
请回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为元素在周期表中的位置是 ；依题可知固态属于 晶体。
（2）“氧化酸浸”过程中，参与反应生成S单质的离子方程式为 ，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，该反应的化学方程式为 。
（3）“萃取”金属离子所用的萃取剂P204结构为，P204与金属离子的配位能力 P507（结构为）[填“>”或“S，A正确；
B．Br2颜色为深红棕色，B正确；
C．N2H4分子间存在氢键，沸点：，C错误；
D．H2S中心原子价层电子对数为2+=4，形成四面体形的VSEPR模型，D正确；
6．【答案】D
【分析】从铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，用浓硫酸干燥氯气，氯气和B2O3、C在加热条件下反应生成BCl3和CO，用冰水浴冷却BCl3，用碱石灰吸收氯气，再用F装置吸收尾气CO。
【详解】A．在A中先点燃酒精灯，浓盐酸滴入时温度高会挥发，因此是先滴加浓盐酸，再点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，故A正确；
B．BCl3的熔点为−107.3℃，沸点为12.5℃，C中制备BCl3，而D是将BCl3冷却，因此水浴R选择冰水浴，故B正确；
C．氯气和B2O3、C在加热条件下反应生成BCl3和CO，发生的反应为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO，故C正确；
D．C装置反应生成了CO，其他装置不能与CO反应，CO有毒，因此装置F的作用是吸收CO。写出F装置中的离子反应方程式可知：随着反应进行，氢离子的浓度增大，溶液酸性增强，故D错误；
7．【答案】C
解析：C．极限替换：CsPbF3中Pb全换作K，则CsPbF3 → CsKF2，F会减少，结合题目“F位点空缺也可使离子传输更加高效”，故C正确；
D．CsPbF3中Pb全换作K，则CsPbF3 → CsKF2，F会减少，但因为r(Pb2+) < r(K+)，故晶胞参数减小，结合题目“晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效”。最终无法判断离子传输效率是否增大或是减小。
8．【答案】D
【分析】由题干的电解池装置图可知，阳极室电解H2SO4溶液，电极反应为：，阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：，H+经a膜进入产品室1，OH-经b膜进入产品室2，则a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，结合三种氨基酸的pI值可知，产品室1显酸性则为谷氨酸，产品室2显碱性则为赖氨酸，丙氨酸留在原料室，据此解答。
【详解】A．由分析可知，阳极室电解H2SO4溶液，阳极的电极反应为：，A错误；
B．由分析可知，a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，B错误 ；
C．由分析可知，丙氨酸留在了原料室，根据丙氨酸的pI值可知，原料室的pH应控制在6.02，C错误；
D．由分析可知，产品室1显酸性，则为谷氨酸，则可以收集到谷氨酸，D正确；
9．【答案】B
【分析】废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴的低价氧化物和有机质等粉碎后，灼烧除去有机质，用硫酸酸浸后生成硫酸亚铁、硫酸镉、硫酸镍和硫酸钴，二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，用氨水或氧化镍调节溶液的pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铵沉镍生成晶体，碳酸氢铵沉镉生成碳酸镉；
【详解】A．“氧化”工序中，在酸性条件下将氧化为，反应的离子方程式为，A正确；
B．为避免生成沉淀，需控制溶液中的，利用的溶度积计算，，可得，则，因此应控制pH小于7.5，B错误；
C．“沉镉”时发生的反应为，因此滤液1的主要成分为，经处理之后可循环至沉镍工序中使用，C正确；
D．“调pH”的目的是使转化成沉淀，为避免引入对后续工序产生影响的杂质，试剂X可选择氨水或NiO，D正确；
10．【答案】D
【分析】根据电离常数表达式可知，，，又因为的电离常数大于PhCOOH，可知代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，代表与pH的关系曲线，A错误；
B．根据图像中M、N点数据进行计算，，，B错误；
C．设PhCOOH溶液中，根据电离常数可知，，，，C错误；
D．Q点对应溶液中，又由于，故，D正确；
11．【答案】
（1）第五周期ⅢA族 分子
（2）
（3）> 增大，促进水解生成，不利于萃取
（4）2.73
（5）和
【分析】根据铟砷烟灰所含成分，“氧化酸浸”中加入过量MnO2、稀硫酸，铅元素转化成PbSO4，二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，根据问题(2)，MnO2作氧化剂，将In2S3中的硫元素氧化成硫单质，MnO2将砷元素氧化成砷酸，得出滤渣中含有PbSO4、S、SiO2、MnO2，滤液中含有Zn2+、Fe3+、In3+、H3AsO4、Mn2+、SO等，“还原铁”步骤中加入Na2S2O3将Fe3+还原为Fe2+，“萃取除铁”步骤加入P204，然后通过分液的方法除去铁元素，“反萃取”步骤中加入稀硫酸，使问题(4)中平衡逆向移动，然后分液获得含铟元素的水溶液，“置换铟”，加入锌单质，把铟元素置换出来，据此分析；
【详解】（1）根据基态In的价层电子排布式，电子占据最大能层是第五能层，即In元素位于第五周期，最外层电子数为3，位于ⅢA族，即In元素位于第五周期ⅢA族；P204为磷酸二异辛酯，其固态P204属于分子晶体，故答案为第五周期ⅢA族；分子晶体；
（2）MnO2作氧化剂，被还原为MnSO4，In2S3作还原剂，被氧化成S，依据化合价升降法、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为In2S3+3MnO2+12H+=3Mn2++2In3++3S+6H2O，As2O3中砷显+3价，被氧化成砷酸，砷元素化合价升高2价，MnO2作氧化剂，被还原成MnSO4，化学方程式为As2O3+2MnO2+2H2SO4=2H2AsO4+2MnSO4，故答案为In2S3+3MnO2+12H+=3Mn2++2In3++3S+6H2O；As2O3+2MnO2+2H2SO4=2H2AsO4+2MnSO4；
（3）P204烃基数比P507多，推电子能力更强，使O上的孤电子对更易与三价金属离子发生配位。烃基P204将In3+从水溶液中萃取出来，In3+在水溶液中存在In3++3H2OIn(OH)3+3H+，当pH增大时，促进In3+水解生成In(OH)3，不利于P204萃取In3+，故答案为In3++3H2OIn(OH)3+3H+，当pH增大时，促进In3+水解生成In(OH)3，不利于P204萃取In3+；
（4）由可知，当pH=2.30时，萃取率为50%，则，可得，若将萃取率提升到95%，忽略萃取剂浓度的变化，则，将lgK代入得，，则，代入lg19=1.28，得-lgc(H+)=2.73，将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=2.73；故答案为2.73；
（5）根据晶胞图可知，Cu位于晶胞的顶点、面心、体心，个数为=4，A位于棱上和面心，个数为4，B位于晶胞内部，有8个，化学式为CuAB2，即A为In，B为S，根据晶胞图，S位于Cu、In构成四面体空隙中，故答案为Cu、In。
12．【答案】
(1) 1，2，4-三氯苯 硝基
(2)
(3)
(4)CD
(5)20
(6)
【分析】A经反应生成B，B与25%的氨水在乙醇、115℃下发生取代反应生成C，由A、C的结构式和B的分子式可推知B为，可知A到B为引入硝基，反应条件为浓硫酸、浓硝酸加热，C与在50%KOH(aq)、加热条件下发生取代反应生成D，D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，E与CS2在KOH、EtOH下发生取代反应生成F，F在碱性溶液中异构化为，再与CH3I发生取代反应生成G，G的结构为，据此回答。
【详解】（1）
A的结构为，系统命名法命名为1，2，4-三氯苯；C的结构为，故C中含氧官能团的名称为硝基；
（2）C与在50%KOH(aq)、加热条件下发生取代反应生成D和HCl，KOH 与HCl反应生成KCl和水，反应的化学方程式为：；
（3）D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，被还原为；
（4）A. A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓硫酸，硝化反应的反应条件为水浴加热，A错误；
B. 化合物C中与苯环形成共轭，导致N原子上电子云密度降低，碱性减弱，B错误；
C. D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，被还原为，C正确：
D. F先发生异构化，再和发生取代反应生成G，G的结构为，D正确；
故选CD；
（5）M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，故M的分子式为，M分子结构中含有两种情况：①、苯环、和三个，相当于、、去取代上的三个位置，共有10种；②、、和三个，相当于、、去取上的三个位置，共有10种，故共有同分异构体有20种；
（6）利用合成路线中的B→C 可得， 与25%的氨水在乙醇、115℃下发生取代反应生成，利用合成路线中的D→E 可得在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成，利用合成路线中的E→F可得与CS2在KOH、EtOH下发生取代反应生成，利用合成路线中的F→G可得在碱性溶液中异构化，再与CH3I发生取代反应生成，故合成路线为：
13．【答案】
(1)-123
(2)
(3)BD
(4) 温度对反应ⅱ影响大于反应ⅰ 增大
(5) CO 先减少后增加 0.16
【详解】
（1）根据盖斯定律，2×ⅰ+ⅱ得目标反应：；
（2）观察图示，过渡态为TS2的能垒最大，它是决速步，基元反应式为：；
（3）A．刚性密闭容器体积不变，气体总质量始终不变，密度始终不变，气体密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意；
B．建立平衡的过程中气体总物质的量减小，气体总压强减小，总压强不变时达到平衡，B项符合题意；
C．根据反应式，假设某时刻二氧化碳的转化量为xml，剩余（1-x）ml，氢气的转化量为3xml，剩余（1-3x）ml，甲醇生成xml，水蒸气生成xml，代入数据计算：在任意时刻体积分数均为，二氧化碳体积分数不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；
D．平均摩尔质量等于质量与物质的量之比，建立平衡的过程中平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不变时达到平衡，D项符合题意；
选BD。
（4）反应ⅰ和ⅱ都是放热反应，升高温度，平衡都逆向移动，反应ⅰ逆向移动，物质的量分数减小，而反应ⅱ逆向移动，物质的量分数增大，综合作用结果，物质的量分数增大，说明温度低于600K时，随温度升高，温度对反应ⅱ影响大于反应ⅰ；反应ⅰ的正反应是气体分子数减小的反应，反应ⅱ是气体分子数相等的反应，增大压强，反应ⅰ正向移动，浓度增大，促进反应ⅱ正向移动，故甲醚的物质的量分数增大；
（5）①根据反应可知，反应ⅰ是放热反应，反应ⅲ是吸热反应，升温，反应ⅰ逆向移动，量减小；反应ⅲ正向移动，CO量增大，故甲代表，乙代表CO，在反应ⅰ和ⅲ中反应的和生成的的物质的量之比为，故在该温度区间内水的量先减少后增加；
②设投料和，a、b点对应温度相等，都为270℃，平衡体系中，，，，根据H守恒，，气体总物质的量为；，，，；反应ⅲ平衡常数。
14．【答案】
(1)恒压分液漏斗
(2)
(3)除去氯气中的氯化氢气体
(4)被氧化成
(5) 过量 “棕黑色沉淀逐渐减少且溶液绿色缓慢加深”，说明通入溶液中的氯气过量，能进一步将氧化为
(6)通入氯气的量要适当、40% KOH溶液要足量
【分析】本题为常见无机物制备类的实验题，装置A为氯气制备装置，装置B可以除去氯气中的氯化氢气体，在装置C中发生反应生成产物，多余的氯气被装置D中的氢氧化钠溶液吸收，以此解题。
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：恒压分液漏斗；
（2）检验装置气密性应该先形成密闭空间，故采用压强法检验装置A的气密性时，加热双颈烧瓶之前应打开K1，关闭K2；
（3）HCl易挥发，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢气体；
（4）KOH溶液与生成的白色沉淀为，且的还原性较强，容易被氧化，则白色沉淀变为棕黑色是因为被氧化为二氧化锰，则沉淀由白色变成棕黑色的原因是：被氧化成；
（5）①根据题给信息可知，溶液的颜色为绿色，则实验a中浅紫色溶液很快变成绿色的原因，用离子方程式表示为；
②浅紫色溶液很快变成绿色，棕黑色沉淀逐渐减少，且溶液绿色缓慢加深，说明生成的二氧化锰被氧化成为锰酸根离子，故氯气过量；原因是：“棕黑色沉淀逐渐减少且溶液绿色缓慢加深”，说明通入溶液中的氯气过量，能进一步将氧化为；
（6）结合以上实验，若想成功制备锰酸钾，需要控制的实验条件是通入氯气的量要适当、40% KOH溶液要足量。
A．晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个
B．该固态电解质的化学式为
C．在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺
D．随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高
（5）铜铟硫量子点被广泛应用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。立方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞中和S未具体标明，用A或者B代替，其中S位于由 构成的四面体空隙中（填元素符号）。
装置C中实验操作
装置C中实验现象
实验前
KOH溶液与溶液混合
立即产生白色沉淀，随后部分沉淀缓慢变为棕黑色
实验中
通入一定量的氯气
沉淀全部变为棕黑色，溶液呈浅紫色