广东省肇庆市封开县江口中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题-自定义类型

这是一份广东省肇庆市封开县江口中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaOH溶液B. 蔗糖溶液C. AgI胶体D. KCl溶液
2.下列关于物质的保存不正确的是
A. 漂白粉比较稳定无需密封保存B. 氯水保存在棕色细口瓶中
C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中D. 钠保存在煤油中
3.下列物质的分类合理的是
A. 强电解质：、、
B. 碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钙
C. 同素异形体：、金刚石、石墨
D. 碱性氧化物：Na2O2、、
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，32gCH4含有的原子数为10NA
B. H2O的摩尔质量为18
C. 4g氢气含有的原子数为4NA
D. 2mlNH3的质量为34g
5.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. Br2→Br-B. Fe→Fe2+C. CO2→CO32-D. ClO4-→Cl2
6.下列电离方程式，书写正确的是
A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SOB. Mg(NO3)2 = Mg2++2NO
C. KClO3= K+ +Cl5+ +3O2-D. FeCl3 = Fe2++Cl
7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成O2的量相同
B. Na2O中的阴、阳离子数目之比为1：2，Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1：1
C. Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物
D. Na2O2可用于自来水消毒
9.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
10.下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+＝Mg2++H2O
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2CO3
11.在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是（ ）​​​​​​​
A. AB. BC. CD. D
12.“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（ ）
A. 五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理
B. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
13.下列实验或操作方法正确的是
A. 检验K+
B. 验证热稳定性：
C. 测氯水的pH
D. 该装置用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体
14.下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是
A. ⑤的化学式为HClO4
B. ①和④可以反应生成，④是氧化剂
C. 因③具有强还原性，常用于自来水消毒
D. 工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥
15.溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 ml·L-1Ba(OH)2溶液中滴加 0.2 ml·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质
B. b点到c点溶液中，b点SO的浓度最小
C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多
D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解
16.工业副产物可用 Deacn催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A. ①为化合反应，③为分解反应B. ⑤中反应的和个数比为
C. 反应④中，为还原产物D. 总反应为
二、填空题：本大题共1小题，共13分。
17.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。在下列反应中：。
(1)_____元素被氧化，_____是氧化剂。
(2)含有个的物质的量是_____， 2ml K2Cr2O7中氧原子数为_____，在标准状况下，氯气所占的体积为_____。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_____。
(4)该反应中每生成0.1mlCl2分子，转移的电子数为_____个。
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三、实验题：本大题共2小题，共26分。
18.“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_____(填或 )；装置丙盛装的试剂是_____。
(2)装浓盐酸的仪器叫_____。
(3)装置甲中发生反应的化学方程式为_____。
(4)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_____。
(5)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_____。
(6)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和_____。 (写化学式或离子符号)
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19.某化学兴趣小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究实验，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
(1)实验Ⅰ能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_____，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：_____。
(2)实验Ⅱ方框中为洗气装置，请将该装置补充完整_____。
(3)实验Ⅱ持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，该细小晶体为_____(填化学式)实验结论：NaHCO3溶解度_____Na2CO3溶解度；写出该反应的化学方程式：_____。
(4)实验Ⅱ中试剂a是_____，其作用为_____。
(5)Ca(OH)2不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，写出Ca(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式：_____。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
20.“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有以下物质：①Na2CO3溶液；②干冰；③固体；④ HCl；⑤胶体；⑥ HClO；⑦熔融；⑧ NH3·H2O；⑨蔗糖。
(1)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的_____(填序号，下同)，属于弱电解质的是_____；属于非电解质的是_____。
(2)写出①的电离方程式：_____。
(3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式：_____。
(4)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_____溶液，继续煮沸至溶液呈红色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式_____。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】(1) Cl（氯） K2Cr2O7
(2) 2 ml 14NA 2.24
(3)3：4

18.【答案】(1) b 浓硫酸
(2)分液漏斗
(3)
(4)
(5)
(6)HClO、Cl2

19.【答案】(1) A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)
(3) NaHCO3 < Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(4) 饱和NaHCO3 溶液 除去CO2中的HCl
(5)Ca2++OH-+HCO =CaCO3↓+H2O

20.【答案】(1) ①⑤⑥⑧②⑨
(2)
(3)
(4) 饱和FeCl3溶液 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性