精品解析：重庆市名校联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：重庆市名校联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了10ml/L NaOH溶液B等内容，欢迎下载使用。
化学试卷(高2028届)
本试卷共6页，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回(本堂考试只将答题卡交回)。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的是
A. 歼20机身隐身涂料B. 参阅部队的军靴橡胶底
C. 礼炮中电子击针D. 运送东风-5C所用支撑架材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．隐身涂料为特殊功能涂层，常含金属微粒（如铝粉或铁氧体）以吸收雷达波，因此涉及金属材料，A不符合题意；
B．橡胶底由橡胶（有机高分子聚合物）制成，主要成分为碳氢化合物，不含金属元素，因此不涉及金属材料，B符合题意；
C．电子击针为点火装置的关键部件，通常由金属（如钢或铜合金）制成，用于触发爆炸，因此涉及金属材料，C不符合题意；
D．支撑架需承受重载，通常采用高强度金属材料（如钢铁或铝合金），因此涉及金属材料，D不符合题意。
故答案为B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图：
B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
C. 在水中电离：
D. 铜和石墨均能导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl-含17个质子和18个核外电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为，A错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，B错误；
C．NaHCO3在水中完全电离，电离方程式为，C正确；
D．铜和石墨均为单质，不属于电解质，D错误；
故答案为C。
3. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 久置氯水溶液中：、、、
C. 与反应能放出的溶液：、、、
D. 使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在澄清透明的溶液中，、、、均为可溶性离子，彼此间不发生复分解反应或氧化还原反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，A正确；
B．久置氯水呈酸性（含），具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应（如），不能大量共存，B错误；
C．与Al反应能放出的溶液可能是酸性或强碱性。若为酸性溶液，与反应生成气体；若为强碱性溶液，形成沉淀，与反应生成，无论酸性或碱性，均不能大量共存，C错误；
D．使酚酞试剂显红色的溶液为碱性溶液（pH > 8.2），与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故答案选A。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 的溶液中，的数目为
B. 标准状况下，的中所含分子数为
C. 与的混合物中所含有的原子数为
D. 与反应中，每生成时，电子转移数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，A错误；
B．标准状况下SO3不是气体，22.4 L不等于1 ml，分子数不为NA，B错误；
C．混合物组成未知，CO2和CO的原子数不同，22 g混合物的原子数不固定为1.5NA，C错误；
D．Na2O2与H2O反应生成O2时，氧元素从-1价升至0价，每生成1 ml O2转移2 ml电子，电子转移数为2NA，D正确；
故答案选D。
5. 下列有关说法正确的是
A. 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B. 将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C. 钠投入硫酸铜溶液中能置换出铜
D. 氢氧化铝为两性氢氧化物，因此可溶于氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．是黑色固体，常用作磁性材料，而红色颜料通常是（铁红），A错误；
B．与水反应生成NaOH（强碱），使酚酞溶液变红；同时生成具有漂白性，使溶液褪色，B正确；
C．钠与水剧烈反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，无法置换出铜单质，C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于强碱（如NaOH），但不溶于弱碱（如氨水），D错误；
故答案选B。
6. 下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲可用于配制0.10ml/L NaOH溶液B. 装置乙可用于稀释浓硫酸
C. 装置丙可用于探究碳酸氢钠的受热分解D. 装置丁可用于验证钠与水反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A项不正确；
B．稀释浓硫酸的正确操作应是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，B项不正确；
C．NaHCO3受热分解的产物有H2O，故试管应略向下倾斜，C项不正确。
D．钠和水反应后使U形管中液面左低右高，则可以证明反应为放热反应，故D正确；
故选D。
7. 已知反应①；②，下列说法正确的是
A. 在反应①中，浓盐酸只作还原剂
B. 在反应①中，电子得失情况：
C. 氧化性强弱：
D. 在反应①中被还原和被氧化的氯元素的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误；
B．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，反应②中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2>FeCl3，综上氧化性强弱：KClO3>Cl2>FeCl3，C正确；
D．反应①中5个HCl的Cl由-1价升高为0价，被氧化，KClO3中1个Cl被还原，被还原和被氧化的氯元素的物质的量比为1：5，根据，质量比等于物质的量比，则被还原和被氧化的氯元素的质量比为1：5，D错误；
故答案为C。
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A 向溶液中通入过量：
B. 碳酸钙与盐酸反应：
C. 溶液中加入足量澄清石灰水：
D. 氯气溶于水：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中通入过量反应生成沉淀和，反应的离子方程式为：，A正确；
B．碳酸钙与盐酸反应生成、和水，碳酸钙不溶于水，不能将其拆开，应保留化学式，反应的离子方程式为：，B错误；
C．溶液中加入足量澄清石灰水，反应生成沉淀、NaOH和水，反应的离子方程式为：，C错误；
D．氯气溶于水反应生成HClO和HCl，HClO为弱酸，不能将其拆开，且该反应为可逆反应，反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
9. 设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A. 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C. 分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D. 分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊
【答案】C
【解析】
【详解】A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；
B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；
C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；
D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；
故答案C。
【点睛】考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答， Na2CO3和NaHCO3性质的异同，包括：①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无变化的是碳酸氢钠；明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点。
10. 下列物质在一定条件下的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D. 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na → Na2O2 可通过钠在氧气中燃烧一步实现；Na2O2 → NaOH 可通过与水反应一步实现；NaOH → Na2CO3 可通过与适量CO2反应一步实现。因此，所有转化均能一步实现，A符合题意；
B．Fe3O4 → Fe 可通过CO还原一步实现；但Fe → FeCl3 不能通过HCl一步实现，因为铁与HCl反应生成FeCl2，而非FeCl3，因此，并非所有转化均能一步实现，B不符合题意；
C．Al → Al2O3 可通过铝在空气中氧化一步实现；Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] 可通过与NaOH反应一步实现；但Al2O3 → Al(OH)3 不能一步实现，因此，并非所有转化均能一步实现，C不符合题意；
D．CaCO3 → CO2 可通过与HCl反应一步实现；但CaCl2溶液 → CaCO3 不能通过通入CO2一步实现，因此，并非所有转化均能一步实现，D不符合题意；
故答案选A。
11. 关于配制的溶液的实验，下列说法正确的是
A. 需要称取固体的质量为
B. 向容量瓶中加入蒸馏水时，应将玻璃棒伸到刻度线以下
C. 为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中
D. 反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低处与刻度线相切
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制的溶液需用500 mL的容量瓶，则需要称取的质量为，A错误；
B．在向容量瓶中加入蒸馏水时，使用玻璃棒引流，应将其伸到刻度线以下以防止液体溅出，B正确；
C．加热溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，否则溶液体积膨胀，所加蒸馏水偏少，会导致浓度偏高，C错误；
D．反复倒置摇匀后，液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈上，此时若再加水至液面最低处与刻度线相切，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误；
故选B。
12. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加稀盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，则待测溶液中可能存在、或等，不能说明存在，A错误；
B．干燥氯气使有色鲜花褪色，是因为鲜花中的水分与反应生成HClO，HClO具有漂白性，而本身无漂白性，B错误；
C．向待测溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变为红色，即存在，则已变质，但无法确定是否完全变质，有可能是部分变质，C错误；
D．酚酞试液遇碱变红，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能生成了NaOH，后褪色可能是生成的具有漂白性，则实验操作、现象及结论都正确，D正确；
故选D。
13. 某硫酸铝溶液中含有铝离子，取出溶液稀释至后，所得溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由题意可知，VmL硫酸铝溶液中铝离子的物质的量为=ml，则溶液中铝离子的物质的量为ml×=ml，由稀释定律可知，4VmL溶液中铝离子的物质的量为ml，由电荷守恒可知，4VmL溶液中硫酸根离子的物质的量为ml×=ml，则硫酸根离子的浓度为=，故选A。
14. 能同时对汽车尾气中的、、三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是
A. 还原过程中，发生还原反应
B. 储存过程中，作还原剂
C. 还原过程中，净化，理论上需消耗
D. 储存过程中，当中时，反应的和的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．还原过程中，CxHy作为还原性气体，会被氧化为CO2和H2O，C元素化合价升高，发生氧化反应，而非还原反应，故A错误；
B．储存过程中，BaO转化为Ba(NO3)2，Ba元素始终为+2价，O元素始终为-2价，BaO中元素化合价未变化，不作还原剂，故B错误；
C．还原过程中，CO被氧化为CO2（C失2e-），Ba(NO3)2中N从+5价还原为N2（每个N得5e-，每个Ba(NO3)2含2个N，共得10e-）。2.8g CO的物质的量为0.1ml，失电子0.2 ml，需Ba(NO3)2的物质的量为，质量为0.02 ml×261 g/ml=5.22 g≠10.44 g，故C错误；
D．储存过程中，x=2时反应为2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，NO2和O2的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 工厂的废铁屑(主要成分为，此外还含有少量、，杂质)具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂。其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）试剂X灼烧时的焰色为：_____，操作Ⅰ中，生成溶液A发生反应的离子方程式_____。
（2）已知溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，可能的原因是：_____(用离子方程式表示)
（3）检验溶液E中离子的存在，可以选择的试剂_____。
A．酸性溶液
B．先加，再加过量氯水
C．加入足量
（4）操作Ⅳ的方法是_____，过滤，洗涤，干燥。
（5）写出由固体G生成的离子方程式_____。
（6）若溶液D中含，则理论上加入_____可使溶液E中铁元素恰好完全转化为胶体。
【答案】（1） ①. 黄色 ②.
（2）
（3）A （4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）
（6）1
【解析】
【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝，则试剂X为NaOH溶液，固体为Fe、Fe2O3和Cu，加入稀硫酸Cu不反应，Fe、Fe2O3溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有Fe2+，溶液D中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成Fe3O4胶体，向溶液E加入Na2O2，生成氢氧化铁（固体G），固体G加入NaClO和NaOH最后转化为高铁酸钠，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝，则试剂X为NaOH溶液，其中含Na+，灼烧时的焰色为黄色；操作I涉及的反应为NaOH溶液与金属铝反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为。
【小问2详解】
溶液D加入KSCN溶液，无血红色产生的原因是废铁屑中过量的铁单质将三氧化二铁溶解产生的三价铁全部还原为二价铁，离子方程式为。
【小问3详解】
溶液D中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，则溶液E中为Fe3+，可能含有Fe2+，据此解答：
A．KMnO4溶液具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，则酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意；
B，溶液E中含有Fe3+，则加入KSCN溶液，溶液变红，B不符合题意；
C．加入足量NaOH溶液，溶液中出现的红棕色沉淀，则无法检验亚铁离子，C不符合题意；
故答案为A。
【小问4详解】
溶液D为硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制取绿矾。
【小问5详解】
据元素化合价代数和为零，可得Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性，根据氧化还原反应的原理，生成Na2FeO4的离子方程式为。
【小问6详解】
D中加入过氧化氢，将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为，要使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体，则应满足n(Fe3+)：n(Fe2+)=2：1，假设加入yml H2O2，据得失电子守恒知可生成2yml Fe3+，则，y=1ml。
16. 金属及其化合物种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。图中涉及某金属单质及其化合物之间的转化关系，“→”所指的转化都是一步完成。已知B为呼吸面具中的供氧剂。
（1）实验室少量A保存于_____中；写出B→C的离子方程式为_____。
（2）将A分别放入下列溶液，既有气体产生，又有沉淀产生的是_____(填序号)。
①溶液②溶液③溶液④溶液⑤饱和石灰水
（3）B常用于呼吸面具的氧气供给，该物质中阴阳离子个数比为_____，B用于呼吸面具供氧时涉及的化学方程式_____。
（4）若D为发酵剂，它的俗名是_____，它受热分解的化学方程式为_____。
（5）将露置于空气中的固体C样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的(标准状况)与加入稀盐酸的体积关系如图所示(不考虑在水中的溶解)。回答下列问题。
盐酸的物质的量浓度为_____ml/L。
【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②.
（2）①④⑤ （3） ①. ②.
（4） ①. 小苏打 ②.
（5）0.4
【解析】
【分析】已知B为呼吸面具中的供氧剂，故B为，则A为，C为，D为对应的钠盐；
【小问1详解】
实验室少量的存放在煤油或石蜡油当中；由转化为的离子方程式为：；
【小问2详解】
①钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，与溶液反应，生成沉淀与，故①正确；
②根据可知：与溶液反应，生成碳酸钠与，故②错误；
③与溶液反应，只发生钠和水的反应，生成与，故③错误；
④与溶液反应，生成沉淀与，故④正确；
⑤与饱和石灰水反应，只发生钠与反应生成，但消耗水，使饱和石灰水变为过饱和状态，有沉淀析出，故⑤正确；
故选①④⑤。
【小问3详解】
中含有与，故阴阳离子个数比为，用于呼吸面具供氧时涉及的化学方程式为：；
【小问4详解】
若D为发酵剂，则D为，俗名为小苏打，受热分解的方程式为：；
【小问5详解】
将露置于空气中的样品溶于水，逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸依次与、、反应，稀盐酸只有与反应会生成，且。生成的体积为0.448 L，即0.02 ml，即消耗的(200-150) mL中的盐酸中HCl的物质的量，则。
17. 某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为_____，盛装浓盐酸的仪器的名称为_____。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_____(填“a”或“b”)，乙装置的作用为_____。丙盛装的试剂是_____(填名称)。
（3）将氯气通入装置戊中可以制备“84”消毒液，“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用的原因是(用离子方程式表示)：_____。
（4）装置己中发生反应的离子方程式为：_____。
（5）若用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的质量为_____。
【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗
（2） ①. b ②. 除去氯气中的氯化氢 ③. 浓硫酸
（3）
（4）
（5）7.3
【解析】
【分析】用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，因盐酸具有挥发性，故用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸吸收水，用向上排空气法收集氯气，验证氯气性质后，因氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，以此分析。
【小问1详解】
用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，，反应的化学方程式为；盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗，故答案为：；分液漏斗；
【小问2详解】
根据分析，用向上排空气法收集氯气，则进气口为b；盐酸具有挥发性，故用乙中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，丙盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥氯气；故答案为：b；除去氯气中的HCl；浓硫酸；
【小问3详解】
“84”消毒液主要含具有强氧化性的次氯酸钠，盐酸中的氯离子具有还原性，则次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：；故答案为；；
【小问4详解】
因氯气有毒，己中用NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
，根据方程式可知，被氧化的与的物质的量之比为，故当反应，体现还原性的HCl为0.2 ml，质量为0.2ml×36.5g/ml=7.3 g；故答案为：7.3。
18. 酸性因具有强氧化性而用途广泛，高效去除甲醛净化空气、测定血液样品中的浓度等。
Ⅰ：配制标准溶液
（1）配制时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____。
（2）下图是配制溶液的几个关键步骤和操作，将下述实验步骤A~F按实验的先后顺序排列_____。
（3）配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是_____(填字母)。
A. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B. 定容时俯视刻度线
C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）完成酸性与甲醛反应的离子方程式_____。
______________________________。
Ⅱ：用标准溶液间接测定血液样品中的浓度。
抽取血样，滴加足量草酸钠溶液生成草酸钙沉淀，过滤、洗涤后将沉淀用足量稀硫酸处理得草酸(，二元弱酸)，再加入标准溶液与草酸反应，恰好消耗标准溶液。
（5）写出草酸与标准溶液反应的离子方程式_____。恰好反应时转移的电子数为_____(用含的式子表示)。
（6）在标准状况下，关于下列物质①②个分子③④的关系式错误的是_____。
A. 体积大小：②>③>①>④B. 质量大小：②>③>①>④
C. 密度大小：②>①>③>④D. 原子数目：③>①>②>④
（7）经过计算，血液样品中的浓度为_____(mg/mL)。
【答案】（1）容量瓶
（2）DBCAFE （3）BC
（4）
（5） ①. ②. （6）CD
（7）1.4
【解析】
【分析】配制500 mL0.040 ml·L-1酸性KMnO4溶液，需要经过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，用0.040 ml·L-1酸性KMnO4溶液测定血液样品中的浓度，找出关系式进行计算，以此解答。
据此分析回答问题
【小问1详解】
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，必须使用对应规格的容量瓶。题目明确要求配制“500mL”溶液，因此必须使用500mL容量瓶。题目已列出烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，唯独缺少500mL容量瓶。
【小问2详解】
配制溶液的标准步骤如下：D（溶解）： 在烧杯中溶解固体KMnO₄；B（转移）： 将溶解后的溶液通过玻璃棒引流转移至容量瓶中；C（洗涤）： 洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶，确保溶质全部转移；A（初步混匀）： 轻轻摇动容量瓶，使溶液初步混合均匀；F（定容）： 加水至刻度线附近，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切；E（摇匀）： 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；因此，正确顺序为 DBCAFE。
【小问3详解】
溶液浓度公式为：c =，浓度偏高可能是溶质物质的量n偏大或溶液体积V偏小。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，溶质物质的量n减小，浓度偏低，A不选；
B．定容时俯视刻度线， 所配溶液的体积V偏小，所配溶液浓度偏高，B选；
C．未冷却至室温就定容， 溶液热胀冷缩，冷却后体积收缩，溶液的体积V偏小，所配溶液浓度偏高，C选；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液的体积V偏大，所配溶液浓度偏低，D不选；
故选BC。
【小问4详解】
该反应中Mn元素由+7价下降到+2价，C元素平均价态由0价上升到+4价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问5详解】
草酸与标准溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳和Mn2+，Mn元素由+7价下降到+2价，C元素由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：， 由题意可知，消耗KMnO4的物质的量：n=cV=0.0400 ml/L×0.00700L = 0.00028 ml，转移电子物质的量为 0.00028 ml×5 = 0.0014 ml，电子数为 0.0014NA。
【小问6详解】
①②个分子③④
A．体积：①；②个分子的物质的量为： = 0.5ml，标准状况下的体积为0.5ml × 22.4L/ml = 11.2L，③13.6g H2S的物质的量为：=0.4ml，标准状况下的体积为0.4ml × 22.4L/ml = 8.96L；④在标准状况下的体积为0.2ml × 22.4L/ml = 4.48L；体积大小顺序为：② > ③ > ① > ④，A正确；
B．结合A项计算数据可知质量：①的质量为：0.3ml×44g/ml =13.2g；②个分子的质量为：0.5ml×32g/ml =16g；③的质量为：0.4ml × 34g/ml = 13.6g；④的质量为：0.2ml × 16g/ml = 3.2g，质量大小顺序为：② > ③ > ① > ④，B正确；
C．由阿伏伽德罗定律可知，同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度大小：①>③>②>④，C错误；
D．结合A、B项计算数据可知：①的原子数目为：0.3NA×3=0.9NA ；②个分子的原子数目为：0.5 NA×2=1NA；③的原子数目为：0.4 NA × 3=1.2 NA；④的原子数目为：0.2 NA×5= 1 NA，原子数目：③>②=④>①，D错误；
故选CD。
【小问7详解】
根据原子守恒关系式为，20.00mL血样中，因此20.00mL血样中，，血样中Ca^{2+}的含量为。选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验溶液中是否存在
向待测溶液中滴加稀盐酸，产生气体可以使澄清石灰水变浑浊。
存在
B
验证的漂白性
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色
有漂白性
C
检验是否变质
向待测溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变为红色
已完全变质
D
探究与水反应的产物
将水滴入盛有固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色
反应可能生成了和
A
B
C
D
E
F