重庆市第一中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

这是一份重庆市第一中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷，共19页。试卷主要包含了、单选题，、填空题，、实验题，、科学探究题，、计算题等内容，欢迎下载使用。

一 、单选题
1. 重庆非遗文化丰富多彩。下面与彭水狮舞相关的活动中包含化学变化的是
A . 竹片布料搭骨格 B. 跳跃翻滚亮本领
C . 灯光照狮展雄姿 D . 狮头颜料慢氧化
2. 主持测定了铟、铱、铕的相对原子质量的化学家是
A. 屠咖幼 B. 张青莲 C . 门捷列夫 D. 拉瓦锡
3. 氚是一种特殊的氢原子。下图为氚原子构成示意图，由图可知氚原子的中子数为
A.1 B. 2 C.3 D.4
4.2025年3月22日至28日是“中国水周”,活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国 水安全”。下列做法不符合该宣传主题的是
A . 生活中提倡一水多用 B . 农业上合理使用农药、化肥
C. 合理开发利用海水资源 D. 工业上大量开采地下水
5.“素娥相望如招手，欲驾神车上月宫”,探索月球是一代又一代中国人的梦想。月球土壤 中含量较高的元素有0、 Si和Fe 等，这三种元素的本质区别是
A . 质子数不同 B. 中子数不同
C . 电子数不同 D . 相对原子质量不同
6. 下列化学用语与其意义不相符的是
A.MgO—— 氧化镁 B.2Ne——2个氖原子
C. 2S²-——硫元素的化合价为-2价 D.K+—— 钾离子
7. 下列实验不能用质量守恒定律解释的是
A.5g 水蒸发得到5 g 水蒸气 B. 铁丝生锈后固体质量增加
C. 硫在密闭容器中燃烧后气体质量增加 D. 蜡烛燃烧后固体质量减少
8. 化学方程式是学习化学的基本工具，下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
9.《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等“无根水”。“无根水”属于软水，当它落在地面流经 岩石层时，会溶解其中的钙镁化合物，成为硬水。以下相关说法错误的是
A.“无根水”是通过水的三态变化形成的 B. 用“无根水”洗涤衣物，衣物容易变硬
C.“无根水”变成硬水包含物理变化 D. 长期加热硬水可能形成水垢
10. 干海带表面通常有一层“白霜”,其主要成分是甘露醇(C₆H₁₄O₆), 可以起到利尿、降血压 等作用。下列有关甘露醇的说法中错误的是
A. 相对分子质量为182 B. 氢元素质量分数最小
C. 由三种元素组成 D. 由26个原子构成
11. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是
A. 微型空气质量检测仪测SO₂ 含 量 SO₂ 属于空气污染物
B. 用橡皮泥制作氦气的微观模型—氦气是由原子构成的
C. 简易供氧器用双氧水制氧气——过氧化氢中含有氧分子
D. 垃圾的分类回收——废旧报纸属于可回收垃圾
12.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫 酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列说法正确的是
A.“打成薄片”时铁原子体积逐渐变小 B. 浸渍数日后，“胆水”逐渐变为浅绿色
C.“铁片为胆水所薄”说明固体总质量减少 D.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的碳
13. 下列有关单质和化合物的说法错误的是
A. 单质中一定只有一种元素 B. 单质中元素的化合价一定为0
C. 化合物一定是纯净物 D. 化合物中非金属元素一定显负价
14. 下列关于“物质构成的奥秘”的说法正确的是
A. 分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分
B. 离子一定是单个原子得失电子后所形成的
C. 保持氯化钠化学性质的微粒是钠离子和氯离子
D. 某原子质量为xg,
15. 图2为反映图1烧杯M
图1
碳-12原子质量为yg, 则该原子相对原子质量为 内各物理量变化的坐标简图。下列说法错误的是
乙
甲
丙
图2
A. 烧杯M 中碳元素的质量随时间变化的图像和甲图趋势一致
B.a 点 与d 点消耗碳酸钠的质量可能相等
C.b 点时稀盐酸有剩余
D.c 点 与e 点生成水的质量相等
二 、填空题
16.AI 是时代发展的新风向，我国人工智能大模型DeepSeek 成为全球关注的焦点。
(1)DeepSeek 的硬件冷却系统会使用液氮，液氮的化学式为
(2)硅是制造AI芯片的基础材料，硅属于二 (填“金属”或“非金属”元素。工业上常 用H₂ 和气态四氯化硅(SiCl4)在高温条件下制备高纯度的Si, 同时生成HC1 气体。该反应的 化学方程式为 。硅元素在地壳中的含量排序是第 位。
A B C
17. 近年我国科学家发现战略性关键金属矿—铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等 元素。请你根据下列信息，完成相应问题。
图2
图3 图4
(1)图1中铌的相对原子质量为_ ◎
(2)图2中碳原子和硅原子的化学性质相似的原因是
(3)图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是 (填字母)。
(4)图4表示的金属钛被称为“太空金属”。钛原子在化学变化中容易 (填“得到”或
“失去”电子。
18. 我国科学家根据植物光合作用原理，研制出“串联催化体系”,可以在太阳光和催化剂作
试卷第3页，共7页
6 C 碳
12.01
7 N 氮
14.01
8 0 氧
16.00
9 F 氟
19.00
14 Si 硅
28.09
15 P 磷
30.97
16 S 硫
32.06
用下分解H₂O, 再联合CO₂ 制备一种重要的化工原料乙烯(C₂H4)。
催化剂1
反 应 1
太阳光 ·
催化剂2
反 应 2
氢原子 氧原子
碳原子
串联催化体系
(1)该“串联催化体系”可将 能转化为化学能。
(2)该流程中涉及到的氧化物共有
(3)反应1 的化学方程式为
(4)反应2中每消耗44gCO₂ 理论上可以制得 CH4 的质量为 g。
(5)该“串联催化体系”中氢原子的转移路径可表示为：H₂O→ (填化学式)→C₂H4.
19. 水的组成困惑了人类很多年。重庆一中化学小组设计如下两组实验探究水的组成。
实验1
实验2
(1)实验1点燃氢气发生反应的化学方程式为：
(2小周提出实验1不能用排水法收集氧气否则无法证明水的组成，原因是： ◎
(3)实验2中产生氢气和氧气的体积比约为： (填最简整数比)。
(4)实验2开始前，若试管a 、b 中未装满水会导致的结果是： _
(5)有关实验1、2的下列说法正确的是 (填序号)。
A. 实验1结束后用手触碰集气瓶外壁，感到温热
B. 实 验2 的电源是交流电源
C. 实 验 2 试 管b 中气体可以使带火星的小木条复燃
D. 水的合成与分解都能说明水是由氢气和氧气组成
20. 硫酸锰常作食品工业中的营养强化剂。以软锰矿(主要成分为MnO₂, 含 有SiO₂、Al ₂O₃、 CuO 等杂质)为原料制备固体MnSO₄-H₂O 的流程如下。(提示：滤液2中含少量MnSO₄)
(1)ALO₃的化学名称是
(2)软锰矿投入反应前可将其粉碎，目的是： ◎
(3)反应①的化学方程式为2NaOH+Al₂O₃=2NaAIO₂+. ◎
(4)有关此流程的说法中错误的是 (填序号)。
A. 为了保证反应①和反应②的充分进行，加入的NaOH 溶液和稀硫酸应该足量
B. 由图推测SiO₂ 几乎不溶于此流程中的所有物质，且不易与它们反应
C. 经此流程制备的MnSO₄-H₂O 中的锰元素与原料软锰矿中的锰元素质量相等
D. 滤液1、滤液2中至少有一处含有铜元素
(5将MnSO₄-H₂O 在空气中加热分解，当固体质量不再变化时测得固体残留率为89.35%, 则此时分解得到的固体纯净物是： (填序号)。(固体残留率
A.MnSO₄ B.MnO₂ C.Mn₂O₄ D.Mn₂O₇
三 、实验题
21. 重庆一中化学兴趣小组通过加热铜粉的反应验证质量守恒定律，请回答下列问题。
气球-
Q、 铜粉、
绘图软件
氧气 传感器
图1
图2
起点A
氧气的体积分数/%
20.99
终 点B
时间/s
200
15 10 4.96 0
图3
(1)图1中仪器Q 的名称是 ,气球的作用是 ◎
(2)图1中发生反应的化学方程式为：_ 。反应过程中固体质量变化如图2所示，
则M₂ 与 M1 的差值表示
(3)图1中氧气传感器测得的数据如图3所示。反应结束后装置内氮气的体积分数 (填“大于”或“小于”或“等于”95.04%。
(4)下列关于该实验的说法合理的是 (填序号)。
A. 随着反应的进行红色固体逐渐变黑
B. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜的质量
C. 为了验证质量守恒定律，铜粉必须过量
D. 在该反应前后，原子个数一定没有发生改变
四 、科学探究题
22. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。重庆一中化学小组以“生活污水处理”为主题开 展项目式学习。
【查阅资料】
(1)《城镇污水处理厂污染物排放标准》中明确规定了氮、磷、汞等的限量，这里的氮、磷、 汞指的是 (填“单质”或“元素”或“原子”)。
【参观工厂】该小组参观后整理了工厂对生活污水的分级处理流程，如下图所示。
一 级处理：
污水→
格栅 沉砂池 初次沉淀池
二次沉淀池
污泥处理
进一步处 得到景观用水
二级处理：
鼓风机
曝气池
(2)一级处理中污水通过格栅，相当于净水方法中的 (填操作名称)。
(3)二级处理往曝气池中鼓入空气，促进枯草芽孢杆菌等微生物不断繁殖、吸附、降解污水
中的部分杂质。下列有关说法正确的是 (填 序 号)。
A. 初次沉淀池可除去全部易溶于水的杂质 B. 枯草芽孢杆菌等微生物是好氧菌 C . 进一 步处理中可能包含了蒸馏 D. 污泥处理时可将污泥直接倒入农田
【进行实验】为进 一步净化景观用水中的少量磷，可再加入吸附剂。该实验小组分别用A、 B 两种吸附剂在25℃时，进行下表实验。
试卷第6页，共顶
实验编号
实验条件
实验结果
吸附剂
吸附剂质量
/g
含磷污水质 量/g
吸附时间 /min
吸附率/%
(4)表中x= ,实验结果表明吸附剂B 除去废水中的磷效果更好。
(5)要进一步验证温度对吸附剂除磷性能有影响，需补做实验，请写出实验方 案 ：
【总结分享】
(6以上实验运用了 (填“对比”或“转化”或“模型建立”)的科学研究方法。
五 、计算题
23. 碘有“智力元素”之称，食用加碘盐是人体摄入碘的重要途径，加碘盐含碘酸钾。碘酸钾 受热可发生反应： ;若长时间加热，可能会继续反应产生有毒物质。
(1)依据碘酸钾的化学性质，写出一条在烹饪过程中加碘盐的使用技巧 ◎
◎
(2)碘酸钾中碘元素的化合价为
(3)加碘盐中含KIO₃ 质量需在34mg-51mg/kg 范围内才算达标。取某品牌加碘盐0.5kg, 加 热至完全分解，生成了4.8mg 的 O₂, 请通过计算分析该品牌加碘盐是否达标。
甲
A
0.2
200
260
75.7
乙
B
X
200
260
98.1
《重庆市第一中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷》参考答案
1.D
【详解】A、 竹片布料搭骨格过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、跳跃翻滚亮本领过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、灯光照狮展雄姿过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、狮头颜料慢氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。
2.B
【详解】A、 屠呦幼提取了青蒿素，不符合题意。
B、张青莲教授主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量新值，符合题意。
C、门捷列夫发现了元素周期律，不符合题意。
D、拉瓦锡研究了空气组成。不符合题意。
故选B。
3.B
【详解】原子由原子和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电)、中子
不带电)、电子带负电。由图可知，“○”为中子，个数为2。
故填：B。
4.D
【详解】A 、生活中提倡一水多用，有利于节约用水，符合该主题，不符合题意；
B、农 业 十 合 理 使 用 农 药 、 化 肥 ， 可 以 减 少 化 肥 、 农 药 对 水 体 的 污 染 ， 有 利 干 保 护 水 资 源 ， 符合该主题，不符合题意；
C、合理开发利用海水资源(如海水淡化),可以减少对淡水资源的依赖，提高水资源利用 效率，有助于缓解水资源短缺问题，符合该主题，不符合题意；
D、工业上大量开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降等环境问题，造成水资源枯竭， 不符合该主题，符合题意。
答案第1页，共11页
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
D
A
C
A
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
C
A
5.A
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，则O、Si、Fe这三种元素的本质区别是质子 数不同。
故选：A。
6.C
【详解】A、 氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负 价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：
MgO, 正确。
B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2Ne 表示2个氖原子，正确。
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数 字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前
加上相应的数字，2S²-表示2个硫离子，而“硫元素的化合价为-2价”应表示为等，意义 不符，错误。
D、 钾离子带1个单位正电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角， 先写数字，后标正负号，数值为1,省略不写，则钾离子表示为： K, 正确。
故填：C。
7.A
【详解】A.质量守恒定律适用于一切化学变化，5g 水蒸发得到5g 水蒸气属于物理变化， 不能用质量守恒定律来解释，符合题意；
B.铁 丝 牛 锈 是 铁 与 氧 气 和 水 同 时 反 应 ， 属 干 化 学 变 化 ， 所 以 铁 锈 的 质 量 等 干 参 加 反 应 的 铁 的 质量与参加反应的氧气和水的质量和，所以铁丝的质量增加了，故该实验可用质量守恒定律 来解释，不符合题意；
C. 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，属于化学变化，生成二氧化硫气体的质量等 于参加反应的固体硫的质量与参加反应的气体氧气的质量和，所以气体的质量增加了，故该 实验可用质量守恒定律来解释，不符合题意；
D.蜡烛燃烧生呈二氧化碳和水，属于化学变化，参加反应的石蜡的质量与参加反应的氧气的 质量和等于反应后生成二氧化碳和水的质量和，两种生成物都逸散到空气中去了，所以蜡烛 燃烧后固体质量减少，故该实验可用质量守恒定律来解释，不符合题意；
故选A。
8.D
【详解】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，正确的方程式为：
;
故A 选项错误；
B.高锰酸钾分解的化学方程式中，没有配平，应在高锰酸钾的化学式前放上2,因为反应物 中没有气体，所以生成物氧气化学式后面缺少气体符号，正确的方程式为：
故 B 选项错误；
C.当反应物中没有气体，生成物中有气体时，需要在气体物质的化学式后面标上向上的箭头， 该反应中反应物氧气是气态物质，所以生成物二氧化碳气体的化学式后面不用再加气体符号， 正确的方程式为： ; 故C 选项错误；
D.磷在氧气中燃烧的化学方程式中，反应物、反应条件、生成物书写都是正确的，符合客观 事实和质量守恒定律，故D 选项正确；
故选D。
9.B
【详解】A、“无根水”(雨、雪、霜、露)是通过水的三态变化(汽化、液化、凝华等)形 成的，说法正确。
B、“无根水”属于软水，用软水洗涤衣物时，肥皂能充分起泡，衣物不容易变硬(硬水洗涤 才会因钙镁离子与肥皂反应使衣物变硬),说法错误。
C、“无根水”变成硬水是溶解了岩石层中的钙镁化合物，溶解过程没有新物质生成，属于物 理变化，说法正确。
D、 长期加热硬水，其中的钙镁化合物会沉淀形成水垢，说法正确。
故填：B。
10.D
【详解】A、 甘露醇的化学式为C₆H₁₄06, 相对分子质量=6×12+14×1+6×16=182,正确；
B、计算各元素质量分数：碳元素： ,氢元素： , 氧 元素： 氢元素质量分数最小，正确；
C、甘露醇由 C、H、O 三种元素组成，正确；
D、甘露醇是宏观物质，由无数分子构成，每个分子含26个原子，但物质本身不是由26个 原子构成，说法错误；
故选D。
11.C
【详解】A、 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符 合题意；
B、氦气属于稀有气体，由氦原子构成，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则简易供氧器 用双氧水制氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含 氧分子，符合题意；
D、 废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意。
故选C。
12.B
【详解】A 、“打成薄片”时只是铁的形态发生变化，铁原子体积不变，故选项错误；
B、胆水为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，逐渐变为浅绿色，故选项正确；
C、根据质量关系可知， ,反应后固体总质量增加，故 选项错误；
D、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，故选项错误。
故选：B。
13.D
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则单质中一定只有一种元素，说法正确，不 符合题意；
B、单质中元素的化合价一定为0,说法正确，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则化合物一定是纯净物，说法正确，不符合题意；
D、化合物中非金属元素不一定显负价，如水中氢元素显+1价，说法错误，符合题意。
故选：D。
14.C
【详解】A、 分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分，应指明在 化学变化中，不符合题意；
B、离子不一定是单个原子得失电子后形成的，如原子团，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，则保持氯化钠化学性质的微粒是钠离子和氯离子，符合
题意；
D、该原子的相对原子质量为： ,不符合题意。 故选C。
15.A
【详解】A 、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空 气中，所以烧杯M 中碳元素的质量逐渐减少，直至完全反应不再变化，则烧杯M 中碳元素 的质量随时间变化的图像与图甲不一致，说法错误，符合题意；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元 素种类及质量不变，则烧杯M 中钠元素的质量在反应前后保持不变，即无论碳酸钠是否完 全反应，钠元素的质量都不变，所以a点时反应可能还在进行，也可能已经停止；d 点时碳 酸钠的质量还在减少，说明反应还在进行中，则a 点 与d 点消耗碳酸钠的质量可能相等，说 法正确，不符合题意；
C、b 点时生成水的质量还在增加，说明反应还在进行中，则b 点时稀盐酸有剩余，说法正 确，不符合题意；
D、c 点时生成水的质量不再变化，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应；e 点时碳酸钠的质 量为0,说明碳酸钠完全反应，则c 点 与e 点生成水的质量相等，说法正确，不符合题意。 故选：A。
16.(1)N₂
(2) 非金属 二
【详解】(1)液氮是液态的氮气，化学式为N₂。
(2)1. 硅字带有石字旁，是非金属元素。
2.已知反应物为H₂ 和SiC₄, 产物为Si和HCl。配平后方程式为
3.地壳中含量前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，硅是地壳中含量第二的元素。
17. (1)92.91
(2最外层电子数相同
(3)C
(4)失去
【详解】(1)元素周期表单元格中，下方数字表示相对原子质量，则图1中铌的相对原子质 量为92.91。
故填：92.91。
(2)元素的化学性质主要由最外层电子数决定，碳原子和硅原子的最外层电子数相同，则 化学性质相似。
故填：最外层电子数相同。
(3)图2“破损”处的元素是氯(Cl), 原子序数为17,其原子结构示意图中质子数为17, 核外电子排布为2、8、7,对应图3中的C。
故 填 ：C。
(4)钛原子的最外层电子数为2,小于4,在化学变化中容易失去电子。 故填：失去。
18. (1)光能或太阳能
(2)2
(3)2H
(4)14
(5)H₂
【详解】(1)由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应过 程中，光能转化为化学能；
(2)氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，整个过程中涉及二氧化碳和水两 种氧化物；
(3)由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方
;
程 式 为 2H
(4)设反应2中生成CH₄ 的质量为x, 则
答案第6页，共11页
催 化 剂 4H₂O +C₂H₄
6H₂
2CO₂+6
88 44g
所以反应2中生成C₂H₄ 的质量为14g。
(5)该过程中氢原子由水转移到氢气，再转移到水和乙烯。故填： H₂。
19.
(2)排水法收集的氧气会混入水蒸气，无法区分生成的水是来自氢气与氧气的反应，还是原 本混入的水蒸气
(3)2:1
(4)试管内残留的空气会与电解水产生的气体混合，导致收集的气体不纯，影响氢气和氧气 的体积比
(5)AC
【详解】(1)实验1氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂
(2)实验1不能用排水法收集氧气，否则无法证明水的组成，原因是：排水法收集的氧气 会混入水蒸气，无法区分生成的水是来自氢气与氧气的反应，还是原本混入的水蒸气；
(3)电解水产生氢气与氧气的体积比约为2:1;
(4)实验2开始前，若试管a、b中未装满水会导致的结果是：试管内残留的空气会与电解 水产生的气体混合，导致收集的气体不纯，影响氢气和氧气的体积比；
(5)A、 氢气燃烧放热，则实验1结束后用手触碰集气瓶外壁，感到温热，说法正确，符 合题意；
B、实验2电解水实验中的电源是直流电源，说法错误，不符合题意；
C、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产 生氢气与氧气的体积比约为2:1,则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，氧气具有助燃 性，故实验2试管b 中气体可以使带火星的小木条复燃，说法正确，符合题意；
D、水的合成：氢气在氧气中燃烧生成水，水的分解：水在通电条件下分解生成氢气和氧气， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成， 故水的合成与分解都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，水属于纯净物，不含氢气和氧气，
答案第7顶，共11页
说法错误，不符合题意。
故选：AC。
20. (1氧化铝
(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(3)H₂O
(4)BC (5)A
【详解】(1)根据化学式先读后写的原则，则A1₂O₃ 的化学名称是氧化铝；
(2)软锰矿投入反应前可将其粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式可知，反应 前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子和2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原 子和4个氧原子，缺少1个氧原子和2个氢原子， 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构
成，则横线处应补充H₂O;
(4)A、 为了保证反应①和反应②的充分进行，加入的NaOH 溶液和稀硫酸应该足量，说 法正确，不符合题意；
B、反应①中SiO₂ 与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，说法错误，符合题意；
C、已知滤液2中含少量MnSO₄, 说明反应过程中锰元素有损耗，则经此流程制备的
MnSO₄H₂0 中的锰元素与原料软锰矿中的锰元素质量不相等，说法错误，符合题意；
D、反应①中氧化铜不与氢氧化钠反应，则滤液1中不含铜元素；反应②中氧化铜与稀硫酸 反应生成硫酸铜和水，则滤液2中含铜元素，因此滤液1、滤液2中至少有一处含有铜元素， 说法正确，不符合题意。
故选：BC;
(5)A、 假设MSO₄H₂O 的质量为169g, 则169gMnSO₄H₂O 中锰元素的质量为
,若分解得到的固体纯净物是MnSO₄, 根据质量守恒定律，化学 反应前后元素种类及质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，则生成MnSO₄ 的质量为
,则固体残留率为,符合题意；
答案第8页，共11页
B、假设MnSO₄H₂O 的质量为169g, 则169gMnSO₄H₂O 中锰元素的质量为
,若分解得到的固体纯净物是MnO₂, 根据质量守恒定律，化学反 应前后元素种类及质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，则生成MnO₂ 的质量为
,则固体残留率为 ,不符合题意；
C、假设MnSO₄H₂O 的质量为169g, 则169gMnSO₄H₂O 中锰元素的质量为
,若分解得到的固体纯净物是Mn₂O₄ , 根据质量守恒定律，化学 反应前后元素种类及质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，则生成Mn₂O₄ 的质量为
,则固体残留率为 ,不符合题意；
D、假设MnSO₄H₂O 的质量为169g, 则169gMnSO₄H₂O 中锰元素的质量为
,若分解得到的固体纯净物是Mn₂O,, 根据质量守恒定律，化学 反应前后元素种类及质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，则生成Mn₂O, 的质量为
,则固体残留率为,不符合题意。 故选：A。
21. (1) 锥形瓶 平衡装置内外压强，防止橡胶塞弹出
(2) 参加反应的氧气的质量
(3)小于
(4)AD
【详解】(1)仪器Q 的名称是锥形瓶；气球的作用是平衡装置内外压强，防止橡胶塞弹出， 因为铜与氧气反应放热，装置内压强增大，气球可起到缓冲作用，避免压强过大将橡胶塞冲 开 ；
(2)铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为 ;反应前固体 是铜，反应后固体是氧化铜，根据质量守恒定律，M₂ 与M的差值表示参加反应的氧气的质 量；
(3)铜加热只消耗装置内氧气，最终氧气体积分数为4.96%,则剩余其它气体的体积分数 为：100%-4.96%=95.04%,剩余的其它气体包括氮气以及空气中原有的一些其他成分，如
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二氧化碳、稀有气体等，则氮气占比