内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（含解析）含答案解析

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【详解】A. ，把充有的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅，降低温度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出，因为压强减小，溶解平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B正确；
C. 合成氨反应为放热反应，采用高温不利于提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，C错误；
D. 向含有的红色溶液中加入铁粉消耗铁离子，平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，D正确；
故选D。
2．B
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
【详解】A．NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，A错误；
B．CaCO3属于难溶盐，溶于水的CaCO3完全电离，属于强电解质，H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B正确；
C．H2O属于弱电解质，C错误；
D．Cu属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】t1到t2，向逆反应方向进行，消耗氨气，t2到t4平衡不移动，氨气百分含量与t1到t2时间段相等，t4到t5反应向逆反应进行，消耗氨气，氨气百分含量比t1到t2时间段要小，因此氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，答案选D。
4．A
【详解】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键将释放能量，故任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；
B．属于物理变化，因此该过程不是放热反应，故B错误；
C．化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化，也可以体现为转化为电能、光能等，故C错误；
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，且与参加反应物质的质量成正比，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】∆H＝反应物中键能总和－生成物中键能总和，则根据方程式可知该反应的∆H＝4akJ/ml+2bkJ/ml-2mkJ/ml-4nkJ/ml=(+4a+2b-2m-4n)kJ/ml；
答案选B。
6．D
【详解】A．生成硫酸钙放热，且焓变为负，则和反应的中和热，故A错误；
B．计算燃烧热时生成的水应为液态水，气态水的能量比液态水的能量高，则，故B错误；
C．合成氨为可逆反应，氮气过量时，0.5也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于46.2，故C错误；
D．互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由的燃烧热是283.0，可知反应的，故D正确；
故答案选D。
7．D
【详解】A. 充电电池也是有一定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，A正确；
B. 燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确；
C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，C正确；
D. 铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，D不正确。
本题选D。
8．A
【分析】碱性氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，则a为负极，电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O；通入氧气的一极为正极，则b为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，负极电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，正电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极反应式和负极反应式相加即可得总反应式，则电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，故A正确；
B．氢氧燃料电池是原电池装置，原电池装置中是将化学能转化为电能，故B错误；
C．原电池中，电流由正极经外电路流向负极，a为负极，b为正极，则电流从b电极经外电路流向a电极，故C错误；
D．燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达到100%，故D错误；
答案选A。
9．A
【详解】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确；
B．催化剂参与化学反应，只是反应后质量和化学性质不变，不是不参加化学反应，B错误；
C．FeCl3过量时，即使反应完全，剩余Fe3+仍会使KSCN显血红色，无法证明反应存在限度，C错误；
D．压缩容器体积会增大各物质浓度，由于是气体等体积反应，此反应的平衡不移动，但是正逆反应速率均加快，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．根据表中数据可知，HY-的电离平衡常数小于HZ-，电离平衡常数越大，说明电离出H+能力越强，因此Y2-结合H+能力强于Z2-，故A错误；
B．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，推出c(Na+)＜c(OH-)+c(X-)，故B错误；
C．根据表中数据，电离平衡常数：H2Y＞HX＞HY-，因此向Na2Y溶液中通入足量的HX，发生Y2-+HX=HY-+X-，故C正确；
D．电离平衡常数越大，电离程度越强，根据表中数据可知，0.1mlH2Y和H2Z溶液的pH：H2Y＞H2Z，故D错误；
答案为C。
11．A
【详解】A．因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A正确；
B．反应的焓变大于零，所以反应是吸热反应，B错误；
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应，没有给出断裂化学键时吸收能量的数值，不能判断吸热反应还是放热反应，C错误；
D．水的不同状态之间的转化属于物理变化，不是化学变化，D错误；
故选A。
12．B
【分析】反应能自发进行；
【详解】A．该反应生成气体，熵增（ΔS>0），室温下不能自发说明ΔH-TΔS>0，故ΔH>0，A错误；
B．若x=3，反应气体减少（ΔSΔH时可自发，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A、2min内Y物质的量变化为0.16ml-0.12ml＝0.04ml，浓度是0.04ml÷10L＝0.004ml/L，故v（Y）＝0.004ml/L÷2min＝0.002ml/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（X）＝v（Y）＝0.002ml/（L•min），故A错误；
B、根据表中数据可知平衡时Y是0.1ml，消耗Y是0.06ml，根据方程式可知消耗X是0.06ml，生成Z是0.12ml，剩余X是0.1ml，由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该反应在300℃时的平衡常数为＝1.44，故B正确；
C、当v逆(Y)＝2v正(Z)时不能满足反应速率之比是化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，故C错误；
D、其他条件不变，再充入0.1 ml X和0.1 ml Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应物转化率不变，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查化学平衡计算，侧重考查学生分析计算能力，易错选项是D，正确理解等效平衡是解答的关键，也可以借助平衡常数进行计算解答，但比较繁琐。
14．A
【详解】A．HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-，稀盐酸含有大量H+，常温下，溶液显酸性，A符合题意；
B．硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不符合题意；
C．氢氧化钙在水溶液中电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，常温下，澄清石灰水呈碱性，C不符合题意；
D．氢氧化钾在水溶液中电离方程式为KOH=K++OH-，常温下，氢氧化钾溶液呈碱性，D不符合题意；
故选A。
15．C
【详解】A. 电池工作时，负极失电子，电子由负极流向正极，则电流的方向与电子相反，电流从正极流向负极，A正确
B. 以NaOH溶液为电解液时，总反应式：4Al+4OH-+3O2=4AlO2-+2H2O，电池在工作过程中电解液的pH减小，B正确；
C. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+4OH---3e-=AlO2-+2H2O，C错误；
D. 若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-==4OH-，D正确；
答案为C
【点睛】Al作负极时，电解质溶液为碱性，负极产物为偏铝酸根离子，不是氢氧化铝沉淀。
16．(1) 可逆反应 2X+Y⇌Z
(2)
(3)40%
(4)
(5) 增大 增大 正向 不变
【详解】（1）根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4ml、0.2ml、0.2ml，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y⇌Z；
（2）根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0ml-0.6ml=0.4ml，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)=；
（3）2min时，气体Y的变化量为0.2ml，则转化率为；
（4）该温度下的平衡常数=；
（5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，各物质浓度变大，正反应速率变大，逆反应速率变大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变。
17． 不能 2 = 向左 不改变
【详解】(1)①△H−T△S=131.3kJ/ml−T×133.7×0.001kJ/(k⋅ml)，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行，故答案为：不能；
②由C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)可知，K=，故答案为：K=；
(2)①反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数是2，故答案为：2；
②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4ml/L、2ml/L、4ml/L时，Qc==0.5=K1，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=；
③恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；故答案为：向左；不改变。
18．(1) 气体体积缩小 气体体积增大 不移动
(2) 减小 正反应 增大 逆反应 增大 减小
【详解】（1）根据勒夏特列原理，其他条件不变时，
①增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；
②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动；
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动；
（2）ⅰ.其他条件不变，根据，t1时刻，增大容器容积，压强减小；v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向正反应方向移动；t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，故平衡向逆反应方向移动；
ⅱ. 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g) m＋n=p，故其他条件不变，缩小容器容积，压强增大；增大容器容积，压强则会减小。
19． D C 2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ 27.8 CEFGH ACD ＜ O2＋2H＋＋2e－===H2O2 17
【详解】（1）A、根据反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；B、根据化学反应方程式，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2体现还原性；C、H2O2既是氧化剂又是还原剂，既体现氧化性又体现还原性；D、H2O2只体现氧化性；H2O2仅体现氧化性的是D；既体现氧化性又体现还原性的是C；（2）氧化还原反应中得失电子数目守恒，因此该反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；（3）稀释前后溶质物质的量不变，实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL容量瓶，因此有500×10－3×1=V(H2SO4)×10－3×18，解得V(H2SO4)=27.8mL；配制时需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，即CEFGH；（4）根据c=n/V=m/MV，A、溶解后溶液没有冷却到室温就转移，定容后冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，A符合题意；B、转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量或质量减小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；C、定容时俯视液面，容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意；D、量筒洗涤后转移到容量瓶中，容量瓶中的溶质的质量或物质的量偏高，所配浓度偏高，D符合题意；E、定容后、摇匀再加蒸馏水，对溶液稀释，浓度偏低，E不符合题意；综上所述，符合题意的是ACD；（5）①根据溶液呈现电中性，即有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(NO3－)，溶液的pH=5，有c(H＋)>c(OH－)，推出c(NO3－)>c(NH4＋)；②O2得到电子，转化成H2O2，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H＋＋2e－=H2O2；③根据题意，NH3中N转化成N2，每转移3mle－，消耗NH3的物质的量为1ml，即处理NH3的质量为17g。
【点睛】本题易错点是问题(3)，学生计算浓硫酸的体积时，用480mL进行计算，忽略了实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL容量瓶配制；选择量筒时，应选择大而接近的。
。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
B
D
D
A
A
C
题号
11
12
13
14
15





答案
A
B
B
A
C