2026无锡澄宜六校联盟高三上学期12月考试化学含答案

澄宜六校联盟高三年级12月学情调研试卷化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3．考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl 35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于A．分子晶体B．金属晶体C．离子晶体D．共价晶体2．不慎白磷中毒，可服用溶液解毒，其原理为。下列叙述错误的是A．的电子式为B．铜元素位于元素周期表中ds区C．含键D．分子间氢键大于范德华力3．实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2B．用装置乙收集SO2C．用装置丙制取MgSO3D．用装置丁吸收尾气SO24．硝酸乙基铵是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是A．电负性：B．第一电离能：C．稳定性：D．熔点：阅读下列材料，完成5~7小题：硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式。 低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有强还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染。常用方法有①空气氧化法②氯氧化法③酸回收法④混凝沉淀法等。已知：常温下，，；，。5．下列说法正确的是A．SO2分子中键角小于SO3分子中键角B．二硫化氢(H2S2)分子的构型为直线形C．CaSO4·2H2O中既有离子键又有非极性共价键D．H2S的沸点高于水6．下列有关离子方程式书写错误的是A．空气氧化法中，向含废水中通入空气，回收硫：B．氯氧化法中，向含废水中通入氯气：C．酸回收法中，向含废水中通入少量的酸化，再用足量烧碱溶液吸收：，D．混凝沉淀法中，向含废水中加入溶液：7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系不正确的是A．O-H键的键能强于S-H，H2O（g）的热稳定性比H2S（g）高B．S-H键长比O-H的长，CH3SH的沸点低于CH3OHC．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8 （见图1） 图1 D．SO2具有还原性，可用作葡萄酒的添加剂8．在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。当报警器被触发时，下列说法正确的是A．多孔电极a的电势比多孔电极b高B．O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极bC．多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D．标准状况下56mL空气（O2体积占比约为1/4）在多孔电极b上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol9．化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：下列说法正确的是X分子中所有碳原子不可能共平面 B．Y分子中含有2个手性碳原子C．Z不能发生消去反应 D．Y和Z能与等物质的量的NaOH反应10．含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。下列说法正确的是A．物质Ⅲ为该反应的催化剂B．物质II生成物质III的过程中，CO2发生还原反应C．反应中既有极性键也有非极性键的断裂和生成D．理论上，过程中每转移生成11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是12．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：已知室温时：。下列说法正确的是A．室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在：B．“酸化溶解”后的溶液中存在：C．室温时，能与反应生成沉淀D．室温时，“沉铁”后的上层清液中：13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　　　ΔH1=-164.7 kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ/mol在1.01×105Pa恒压条件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是    A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)　ΔH=-205.9 kJ/molB．曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化C．温度在200-300 ℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小D．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率二、非选择题：共4题，共61分。14.(14分）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。一种以独居石{主要成分为，含有磷酸钍、铀的氧化物和少量镭(Ra)杂质}为原料制备的工艺流程如下：图14-1已知：i．常温下，，，，，ii．镭是一种放射性元素，位于第七周期第ⅡA族。回答下列问题：（1）“热分解”步骤中，转化为难溶于水的。该反应的化学方程式为 。（2）溶解时，加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为Th(OH)4沉淀，则应控制pH≥ 。（3）“共沉渣”的主要成分为 。为防止放射性污染，应将其封存。（4）“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为 。若“沉铈”中，恰好沉淀完全，此时溶液的pH为5，则溶液中 mol/L(保留2位有效数字)。（5）灼烧Ce2(CO3)3可以获得CeO2。CeO2可作载氧体氧化CH4制得合成气（H2和CO），其一般模型如图14-2所示：图14-2 图14-3在一定温度下，该模型涉及的主要反应如下： 主反应：甲烷裂解反应：2 = +90 当、时，控制不同，平衡时与温度的关系如图14-3所示，请说明当反应体系温度低于时，越大，温度越高，越有利于合成气的生成： 。（5）铈的某种氧化物具有面心立方晶体结构，其结构如图14-4，高温下，该氧化物失去氧形成氧空位，每失去，理论上有 mol 生成。图14-4（15分）阿福特罗是一种可用于治疗慢性阻塞性肺炎的药品，其合成路线如图(“Pℎ”表示苯基)：（1）A中含氧官能团的名称为_______________。（2）反应⑤生成的F分子式为C15H16O2NBr，F的结构简式为__________________________，G→I的反应类型为______。（3）阿福特罗分子中sp2和sp3杂化碳原子的个数比为______。（4）写出满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式______。①碱性条件下水解后酸化，生成的X和Y两种有机产物，且都属于芳香族化合物；②X分子属于α−氨基酸，有一个手性碳原子；③Y分子能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积比为2 ：1。（5）已知：RBr→ΔNH3RNH2(R表示烃基)。写出以为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。（16分）亚硫酰氯（)是一种无色或淡黄色发烟液体，其熔点-105℃，沸点79℃，有强烈刺激性气味，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。（1）实验室用SCl2、SO2与Cl2在活性炭催化加热条件下制取SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图16-1所示。①中S的杂化轨道类型为_____________。②写出装置中发生反应的化学方程式_______________________。③碱石灰的作用为___________________________________。 图16-1（2）测定样品中SOCl2的纯度。准确称量5.9500gSOCl2样品，将其完全溶解于500mLNaOH溶液中，发生反应SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O，取反应液50mL于碘量瓶中，滴加盐酸至NaOH恰好完全反应；再加入50.00mL 0.1000mol⋅L−1I2溶液，充分反应后，用0.1000mol⋅L−1Na2S2O3溶液滴定过量的I2(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。平行滴定三次，反应消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL。则样品中SOCl2的质量分数为______(写出计算过程)。（3）实验室常利用SOCl2和FeCl2⋅4H2O混合加热制取无水FeCl2，但不使用SOCl2与FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3，其原因是可能发生副反应导致产品不纯。①SOCl2与FeCl3⋅6H2O发生副反应的可能原因是___________________________________。②为验证副反应的可能性。请补充完整实验方案：取少量FeCl3⋅6H2O于试管中，______________________________________________________________________________，则证明发生了副反应。(实验中必须使用的试剂：SOCl2、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液)17.(16分）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。（1）(缩写为)溶液可用于捕集燃煤烟气中，转化过程如下。图17-1①室温下，的，，吸收后溶液的，此时主要含碳阴离子为_______(写离子符号)。②从结构的角度解释水溶液能吸收的理由是______________________________。铁一水热法还原CO2制备CH3OH的过程如下所示：制氢：Fe→ⅠCO2+H2OFeCO3→ⅡH2OFe3O4合成：CO2+H2→IIIFe2O4/FeCO3CH3OH+H2O①写出步骤Ⅱ的化学反应方程式_____________________________。②“制氢”过程中，每生成1molFe3O4，理论上可获得______molH2。③“合成”过程中，CH3OH可由中间体X或Y经过如图17-2所示转化得到。X和Y的组成相同，Y与催化剂中带正电的金属原子结合后的相对能量低于X。在答题卡方框内画出X的结构简式。______。 图17-2（3）CO2通过电催化还原可转化为有机物。常用的阴极材料有多晶铜、铂电极、有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等，其原理如图17-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图17-4所示。C2H4图图17-3 图17-4 ，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①电解电压为时，阴极生成的电极反应式为______________________________。②电解电压为时，电解生成CH4和HCOOH的物质的量之比为______________。③电解时有CO生成，生成物CO与Cu之间存在强烈的相互作用而吸附在电极上，而CH4或C2H4能迅速从电极表面逸出的原因是__________________________________________。选项实验过程及现象实验结论A向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，无气泡产生B向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴溶液，产生沉淀1-溴丁烷中含有溴原子C向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀苯酚不与溴水反应D向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层颜色变浅碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl4中的大