2024-2025学年上海财经大学附属北郊中学高二（上）期末化学试卷（等级考）-自定义类型

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1.Ti—Ni合金常用于牙科领域，在基态的22Ti原子和28Ni原子中，它们的核外电子具有不同的（ ）
A. 能层数B. 能级数C. 占据轨道数D. 单电子数
2.关于SO2与SO3的说法正确的是（ ）
A. 分子中S原子的杂化方式相同B. 分子中O—S—O的键角相同
C. 都具有较强的还原性D. 都是极性分子
二、简答题：本大题共7小题，共56分。
3.离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。是一种常用的离子液体，[Emim]+离子的结构如图所示。
（1）基态N原子核外电子占据的原子轨道总数目为______ 。
A.3
B.4
C.5
D.7
（2）第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有______ 。
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
（3）已知[Emim]+中五元环结构存在离域π键，则N原子的杂化方式为______ 。
A.sp3杂化
B.sp2杂化
C.sp杂化
D.sp2杂化与sp3杂化
（4）的空间结构是______ 。
A.平面三角形
B.正四面体形
C.平面四边形
D.三角锥形可由[Emim]+Cl-与NH4BF4通过复分解反应制得。
（5）上述反应的另一产物化学式为______ 。
（6）NH4BF4中提供孤电子对形成配位键的是______ 。
A.氮
B.氢
C.硼
D.氟
向含Li+电解液的Li—CO2二次电池中，加入，可提高电池的性能，相关反应为：。
（7）该电池负极材料应为______ 。
A.石墨
B.锂
C.铂黑
D.
（8）该电池工作时，每消耗672mLCO2（标准状况），转移电子数目为______ 。
（9）电池工作时，有Li2CO3沉积的电极上依次发生如下转化过程：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.……
Ⅳ.
①步骤Ⅲ的离子方程式为______ 。
②该电极在充电时为______ 。
A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极
4.氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。目前合成氨工业涉及反应：ΔH=-92kJ•ml-1
（1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是______ 。
A.低温自发
B.高温自发
C.任何温度下均自发
D.任何温度下均不自发
（2）已知H—H键与N≡N键键能分别为436kJ•ml-1与946kJ•ml-1。则可计算N—H的键能为______ kJ•ml-1。
A.1173
B.782
C.391
D.360
（3）下列四个数据都表示一定条件下合成氨的反应速率，其中能代表同一条件下反应的两个反应速率是______ （填序号）。
①②
③④
（4）加压能够加快合成氨的反应速率，原因是______ 。
A.活化分子百分比增大
B.反应的活化能降低
C.每次碰撞都是有效碰撞
D.单位体积内活化分子的数量增大
（5）工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是______ 。
（6）图表示500℃、恒定压强50.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
H2、N2的物质的量之比
①按a点投料比进行反应，判断反应达到平衡状态的标志是______ 。
A.反应物不再转化为生成物 B.混合气体密度保持不变
C.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=3：3：4D.转化率α（N2）：α（H2）=1：3
②按b点投料比进行反应，平衡时混合气体的平均相对分子质量为______ 。
某催化剂催化合成氨的历程包括①～⑥步基元反应（从状态Ⅰ至状态Ⅶ），如图所示：
（图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质）
（7）催化反应往往经过物质“吸附”在催化剂表面和“脱附”过程。关于上图涉及的相应过程说法正确的是______ 。
A.“吸附”过程是放热过程，“脱附”过程是吸热过程
B.“吸附”过程是吸热过程，“脱附”过程是放热过程
C.“吸附”过程与“脱附”过程都是放热过程
D.“吸附”过程与“脱附”过程都是吸热过程
（8）上图反应历程中，控速步骤反应的化学方程式为______ 。
（9）工业上用NH3催化氧化法制备HNO3，氨气催化氧化的化学方程式为：______ 。
5.22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是______ ，最外层电子的电子云形状为______ 。
6.利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用，碳化钛晶胞如图所示。
（1）测定碳化钛晶体结构可采用的仪器分析方法为______ 。
A.晶体X射线衍射
B.红外光谱
C.紫外-可见光光谱
D.原子吸收光谱
（2）每个晶胞中有______ 个Ti原子，碳化钛的化学式为______ 。
（3）若晶胞边长为acm,则晶体的密度为______ g•cm-3。（设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式）
7.从钛铁矿（主要成分FeTiO3）提取金属钛并副产绿矾的过程如下：
第一步：用硫酸浸取钛铁矿，得到含Fe3+、Fe2+、TiO2+的溶液；
第二步：加入Fe粉进行转化后，经结晶获得绿矾，母液含TiO2+；
第三步：母液水解形成TiO2•nH2O溶胶，聚沉后分离出TiO2；
第四步：电解TiO2获得金属钛。
（1）第二步中加入铁粉转化时发生的离子反应主要是______ 。
（2）第三步控制条件水解形成TiO2•nH2O溶胶。该溶胶的分散质颗粒直径大小在______ 范围，证明形成了溶胶可利用______ 。
（3）第四步电解以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，阴极的电极反应式为：______ 。
8.用NaOH溶液捕捉SO2后可生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。已知25℃时，H2SO3电离常数，。
（1）若混合液pH=7，则______ 。
（2）若混合液中，。则混合液pH=______ ，此时溶液中c（H2SO3）______ （选填“＞”“＜”或“=”）。
（3）已知：，。将CaCO3粉末加到Na2SO3溶液中可实现转换：。
①该转化反应的平衡常数K的表达式为______ 。
②向1L0.45ml•L-1的Na2SO3溶液中加入0.01mlCaCO3，判断CaCO3能否全部转化为CaSO3并说明理由______ 。
工业上还可用（NH4）2SO3溶液捕捉，其捕捉能力随着反应进行逐渐降低。
（4）（NH4）2SO3溶液捕捉SO2的离子方程式为______ 。
（5）为使（NH4）2SO3溶液再生，最适宜向捕捉能力降低的溶液中加入或通入一定量的______ 。
A.（NH4）2SO3
B.CaO
C.NH3
D.NaOH
（6）另一种使（NH4）2SO3溶液再生的方法是利用双膜电解装置，其结构如图所示。
①关于该电解装置说法正确的是______ 。
A.膜a是负离子交换膜，膜b是正离子交换膜 B.电极a为阴极，电极b为阳极
C.溶液Y是再生的（NH4）2SO3溶液 D.电极b附近溶液pH减小
②电极a上产生H2的电极反应为______ 。
9.盐酸羟胺（化学式为NH2OH•HCl）是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
C6H11NO（环己酮肟）（环己酮）+NH2OH•HCl
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示（加热、搅拌和夹持装置已省略）。
盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：
（1）仪器甲中进水口应为______ 。
A.a处 B.b处 C.a处或b处均可
（2）反应过程中将环己酮不断蒸出，运用平衡移动原理解释原因______ 。
（3）容器乙中收集到环己酮的水溶液，环己酮（结构如图）和水之间存在的相互作用有______ 。
A.共价键
B.离子键
C.氢键
D.范德华力
（4）反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为______ 。
A.冷却结晶
B.渗析
C.蒸馏
D.萃取、分液
称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]溶液充分反应，最后用0.0500ml•L-1KMnO4的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4的酸性溶液的体积为11.35mL。反应原理为：
①NH2OH•HCl⇌NH2OH+HCl
②
③
（5）配制上述盐酸羟胺溶液所需的定量仪器有______ 。
A.电子天平
B.滴定管
C.100mL容量瓶
D.量筒
（6）判断滴定终点的现象为______ 。
（7）通过计算判断该产品的纯度级别______ 。（已知，写出计算过程）
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C C B B NH4Cl AD B 0.04NA ;D
4.【答案】A C ②④ D 此时催化剂活性最大 AB;12.92 A Nad+3Had⇌NHad+2Had
5.【答案】第四周期ⅣB族 球形
6.【答案】A 4;TiC
7.【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ 1nm～100nm;丁达尔效应 Ca2++2e-=Ca
8.【答案】 5;＜ ;，向1L0.45ml•L-1的Na2SO3溶液中加入0.01mlCaCO3，假设转化后的、，此时，a=0.0088＜0.01，则CaCO3不能全部转化为CaSO3 C BD;
9.【答案】B 环己酮不断蒸出，降低生成物浓度，使得平衡正向移动，增大产物的产率 CD A AC 最后半滴标准液滴入后，溶液变为粉红色且半分钟内不褪色 分析纯 温度（℃）
溶解度（g/100gH2O）
20
46.7
40
54.9
60
63.2
80
71.1
纯度级别
优级纯
分析纯
化学纯
质量分数ω（NH2OH•HCl）/%
≥99.0
≥98.5
≥97.0