第七章 化学反应速率 化学平衡 第3讲 化学平衡常数 化学平衡计算 课件-2026年高考化学一轮复习 课件（全国通用）

目录CONTENTS01化学平衡常数一、化学平衡常数mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)化学平衡常数：浓度商：c为平衡浓度c为任一时刻浓度一、化学平衡常数（1）平衡常数必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示 反应的快慢， 即速率大，K值不一定大（ 3）在进行K值的计算时，纯固体、纯液体不作考虑， 表达式中不需表达一定温度下一、化学平衡常数（4）平衡常数的表达式与方程式的书写有关某温度下方程式的系数扩大n倍，K变为Kn；正反应与逆反应的K，互为倒数一、化学平衡常数平衡常数与书写方式的关系 1 n次方          一、化学平衡常数K值越大，反应进行得越完全，反应物平衡转化率越高；K值越小，反应进行越不完全，反应物平衡转化率越低。一、化学平衡常数 Q＜K ，反应向正方向进行Q＝K ，反应处于平衡状态Q＞K ，反应向逆方向进行（1）判断平衡移动的方向（2）判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应1．请写出下列反应的平衡常数，并找出K1和K2、K3的关系。(1)N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　K12．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应。①2NO2(g)＋NaCl(s)⥫⥬NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1②2NO(g)＋Cl2(g)⥫⥬2ClNO(g)　K2(1)反应①的平衡常数表达式为________________。(2)4NO2(g)＋2NaCl(s)⥫⥬2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝__(用K1、K2表示)。3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表。(1)该反应的平衡常数表达式为K＝_________________。(2)该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______。吸热700 ℃(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K____(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡__(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。等于不3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表。3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表。(6)若1 200 ℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时反应________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。向逆反应方向进行02化学平衡的计算反应：mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A的消耗量为mx mol，容器容积为V L。二、化学平衡的计算对于反应物：n(平)＝n(始)a－n(变)对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)二、化学平衡的计算  二、化学平衡的计算           2．掌握四个常用公式二、化学平衡的计算二、化学平衡的计算 二、化学平衡的计算  二、化学平衡的计算不变增大二、化学平衡的计算减小不变不变增大减小不变1．用测压法在刚性密闭容器中探究T ℃时4NO(g)⥫⥬N2(g)＋2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示。(1)20 min时，NO的转化率α＝____%。48(2)T ℃时，该反应的压强平衡常数Kp＝______ MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)。0.12．已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g)　ΔH>0。某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L-1，c(N)＝2.4 mol·L-1。回答下列问题。(1)若达到平衡后，M的转化率为60%，则N的平衡浓度是_____________，平衡常数K为_____。解析： M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g)起始/(mol·L-1) 1 2.4 0 0转化/(mol·L-1) 0.6 0.6 0.6 0.6平衡/(mol·L-1) 0.4 1.8 0.6 0.61.8 mol·L-1(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L-1，c(N)＝a mol·L-1，达到平衡后，c(P)＝2 mol·L-1，则M的转化率为______，N的起始浓度为_____________。解析： M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g)起始/(mol·L-1) 4 a 0 0转化/(mol·L-1) 2 2 2 2平衡/(mol·L-1) 2 a－2 2 250%6 mol·L-14．(2025·辽宁丹东高三模拟)2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)的反应历程如下：反应Ⅰ：2NO(g)⥫⥬N2O2(g)(快)　ΔH1