2025-2026学年浙江省”七彩阳光“新高考研究联盟高一上学期期中联考化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年浙江省”七彩阳光“新高考研究联盟高一上学期期中联考化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Ca， 下列反应可以用表示的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137
选择题部分(共60分)
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)
1. 根据物质的组成与性质进行分类，KClO3属于
A. 酸B. 氧化物C. 碱D. 盐
2. P2O5可作干燥剂，属于酸性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A. CaOB. NaOHC. H2OD. CO2
3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A. 蛋清胶体B. 碘酒C. 云、雾D. Al(OH)3胶体
4. 实验是学习和研究化学基本方法，下列实验操作正确的是
A. B.
C. D.
5. 在实验室制备Fe(OH)3胶体时，需要标识的图标是
A. AB. BC. CD. D
6. 钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识正确的是
A. 侯氏制碱法是用饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应直接获得纯碱
B. 碳酸氢钠可做抗酸药，服用时喝些醋可以提高药效
C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
7. 有些化学反应产物是与反应物用量相关的，下列说法正确的是
A. 钠与过量氧气常温可生成Na2O2，氧气不足生成Na2O
B. 铁与少量氯气生成FeCl2，与过量氯气生成FeCl3
C. 铁丝在纯氧中燃烧生成Fe2O3，在空气中生锈生成FeO
D. 焦炭与足量氧气生成CO2，与少量氧气生成CO
8. 维生素C与补铁剂同服可以促进“亚铁”的吸收，原因是维生素C可以防止Fe2+被氧化生成Fe3+，说明维生素C具有
A. 还原性B. 碱性C. 氧化性D. 酸性
9. 下列反应可以用表示的是
A.
B.
C.
D.
10. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：
结合以上过程，下面说法正确的是
A. 因为氯化钠固体中存在阴阳离子，所以氯化钠固体可以导电
B. 氯化钠水溶液在直流电作用下可以产生氢气、氯气和氢氧化钠
C. 上述过程中，水的作用是使Na+和Cl-脱离晶体表面并形成水合离子
D. 因为氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠溶液是电解质
11. 以下是某同学设计的实验室制备氯气的装置，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 制备CuCl2可用Fe3+作催化剂，其催化原理如图所示。下列说法正确的是
A. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
B. 上述转化过程中O2与Cu2+个数比为1：1
C. 制备过程中Cu作还原剂，O2作氧化剂
D. 若反应前后Fe3+的物质的量不变，则每反应32g Cu，理论上消耗标准状况下O2 11.2L
13. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是
A. 含有大量的溶液：、、、
B. 使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、
C. 无色透明的溶液：、、、
D. 常温下，强碱性溶液中：、、、
14. 在下列溶液中分别添加不同固体物质，能使溶液的导电性明显减弱的是
A. 盐酸溶液中加入少量NaOH固体
B. 硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体
C. 醋酸溶液中加入少量NaOH固体
D. 碳酸钠溶液中加入少量Ba(OH)2固体
15. 下列叙述正确的是
A. 常温常压下，14gN2含有的分子数为NA
B. 0.5ml·L-1MgCl2溶液1L，含有的Cl-数为NA
C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
D. 32gO2和O3的混合物中含有的氧分子数为NA
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)
16. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不符的一组是
A. AB. BC. CD. D
17. 下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是
A. NaClO→Cl2 B. Cl2→Ca(ClO)2
C. Fe2+→Fe3+ D. CO2→
18. 下列方程式与事实不符的是
A. 食醋去除水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水，将其中的转化为Cr3+：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C. 用Cl2制备84消毒液(有效成分为NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
19. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和的物质的量之比为5：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A 1：7B. 7：15C. 15：7D. 7：1
20. 除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
21. 过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，先变红后褪色。某小组欲探究其原因进行如图所示实验，实验①是取褪色后的溶液加入MnO2，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应先生成碱，之后碱性物质又被消耗
B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质
D. 若将③中通入的O2改为Cl2，则溶液红色褪去
22. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是
A. 图甲装置用于研磨剪碎的菠菜
B. 图乙是加水溶解
C. 图丙操作中不能用玻璃棒搅拌
D. 图丁操作可检验菠菜中是否含有铁元素
23. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法正确的是
A. CaOCl2有类似于漂白粉的性质，属于混合物
B. CaOCl2中阳离子和阴离子的个数之比为1：3
C. 以氯气为原料，每生成1mlCaOCl2，转移的电子为2ml
D. CaOCl2的水溶液中加入足量稀盐酸，有黄绿色的气体产生
24. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为：V2O5+2OH-+H2O=2+4H+
B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等
D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应
25. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。
下列说法不正确的是
A. 装置②中的试剂是饱和碳酸钠溶液，作用是除去CO2中的HCl
B. 实验操作过程中，先打开K2，关闭K1，观察到a处带火星的木条不复燃；然后关闭K2，打开K1，观察到带火星的木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠在有水存在时发生了反应
C. 实验结束后，取④、⑤中少量固体于两支试管中，加入盐酸，均有气泡产生
D. ⑥中碱石灰作用之一是防止空气中的CO2和H2O干扰实验
非选择题部分(共40分)
26. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
（1）实验室中，金属钠需要保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气，请写出相关主要反应的化学方程式___________。
（2）将包有少量Na2O2的棉花放在石棉网上，用滴管在棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，请写出相关化学方程式___________。
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入NaHCO3和Na2CO3。
①将气球内的固体同时倒入两支试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，装置Ⅰ的气球体积___________(大于、等于、小于)装置Ⅱ的气球体积。
②试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
27. 下图是氯的“价类二维图”，请回答下列问题：
（1）写出实验室制取单质B的化学方程式：___________。
（2）若F是NaClO，请写出它的一种用途：___________。
（3）已知氧化物C可以与水反应生成E，请写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
（4）物质D是一种比氯气更优的消毒剂，检验经其净化过的水溶液中是否存在Cl-，需要的试剂有___________。
28. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，摩尔质量为392g·ml-1]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。某小组配制480mL 0.1ml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：
（1）配制该溶液需称量___________g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体。
（2）配制过程示意图(顺序已打乱)如下，操作⑥之后需进行的操作是___________(填写序号)
（3）如果省去步骤③，所配溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，如果步骤②后发现液面低于刻度线后又滴加蒸馏水至刻度线，所配溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）摩尔盐可测定酸性高锰酸钾溶液的浓度，两者反应后生成Fe3+和Mn2+，若有0.1ml摩尔盐发生反应，此过程中转移的电子的物质的量是___________ml。
29. 现有含少量Na2SO4、Na2CO3杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
依据上述实验，回答下列问题：
（1）操作A的名称是___________，该操作中除烧杯外还需要的玻璃仪器有___________。
（2）过程①中的离子方程式为___________。
（3）为了除去溶液3中的杂质，可向溶液3中加入___________(填化学式)。
30. 高铁酸钾[K2FeO4，198g·ml-1]是一种新型的污水处理剂。
（1）过程i中生成Na2FeO4的反应说明氧化性Fe2(SO4)3___________NaClO(大于、等于、小于)。
（2）能实现过程ii转化的原因是___________(填“Na2FeO4”或“K2FeO4”)的溶解度更小。
（3）已知：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，取39.6g高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，完全发生反应后生成Fe3+的物质的量为___________ml。
A．排风
B．锐器
C．明火
D．用电
A．发生装置
B．除杂装置
C．收集装置
D．尾气处理装置
序号
实验操作及现象
解释或结论
A
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中不一定含有
B
将钠粒放入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生
金属活动性：Na