2025-2026学年湖北省T8联考高三上学期12月月考化学试卷（无答案）

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一、未知
1．稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”。下列关于稀土元素的说法错误的是
A．都是金属元素B．都是过渡元素
C．都是f区元素D．都是第IIIB族元素
2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是
A．的系统名称：2-羟基丙烷
B．水分子的电离示意图：
C．氯化铵的电子式：
D．的价层电子对互斥模型：
3．铁及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中每消耗个铁原子生成(标准状况)
B．反应②所得溶液中的可以用酸性溶液来检验
C．反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色
D．反应⑤的离子方程式为
4．酚酞试液是中学常用的酸碱指示剂，酚酞的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A．常温下酚酞是固体且易溶于蒸馏水
B．酚酞属于芳香族化合物
C．1 ml酚酞与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 ml NaOH
D．溶液滴入酚酞溶液可能显紫色
5．下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是
A．用于实验室制备乙酸乙酯B．用于实验室制取溴乙烷
C．用于实验室制取溴苯D．验证乙醇发生消去反应
6．近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．正盐的水溶液显中性
C．化合物中X、Y原子均采取杂化
D．高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应
7．下列方程式书写正确的是
A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的：
B．向NaClO溶液通入少量
C．向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．向溶液中滴加溶液，黄色溶液变为橙色：
8．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述错误的是
A．B为，F为，G为Cu
B．若E的相对分子质量比D的大17，则A为
C．若E的相对分子质量比D的大18，则A为
D．E的浓溶液若在空气中长期放置质量一定会增加
9．下列操作能达到实验目的的是
A．分离乙醇与丙酮B．演示喷泉实验C．制铜氨溶液D．铁钉镀铜
10．我国固体运载火箭所用的高性能锂贮备电池，其正极材料为干荷电态高压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．人造石墨/金属锂极片作阴极
B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为
C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大
D．为节约成本，有机电解液可用水代替
11．下列实验根据现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．物质的结构决定性质，下列解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
13．硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景，其常见立方晶胞如图甲所示，已知晶胞边长为a pm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是
A．由晶体结构可推断硅化镁的化学式为
B．距离B原子最近且等距的B原子有4个
C．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为
D．若将图甲中移动到，则可得到硅化镁的等边长晶胞乙
14．的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：是易溶于水的弱电解质。
下列说法中错误的是
A．的
B．当约为-5～-3时，可用来滴定，化学计量点时生成
C．n从0增加到4，结合的能力随之减小
D．当时，
15．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。
下列说法错误的是
A．乙二胺吸收的反应为加成反应
B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力
C．阴极的电极反应为
D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
16．补铁剂乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA，分子式为)的一种合成路线如下：
已知：室温下，当离子浓度小于时视为沉淀完全；EDTA和NaFeEDTA的水溶性均随温度升高显著上升；“络合”步骤的反应式为。
回答下列问题：
(1)NaFeEDTA中基态的价电子排布式为 。
(2)“沉铁”步骤生成，当恰好完全沉淀时溶液中的 。
(3)“氧化”步骤的化学方程式为 。
(4)实验室洗涤沉淀通常在 (填仪器名称)中进行。“氧化”后过滤得到的滤饼需要用去离子水洗涤2～3次。检验该滤饼是否洗涤干净的最佳试剂为 (填化学式)溶液。
(5)“减压过滤”步骤的目的是 。从滤液2中获取纯净NaFeEDTA晶体的操作为 (填标号)。
a.蒸发至大量晶体析出时停止加热，趁热过滤
b.蒸发至大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干滤液
c.蒸发至有晶膜出现时即停止加热，冷却结晶后过滤
(6)产品中总含铁量的测定：取1.000 g产品放入150 mL烧杯，加入20 mL去离子水和5 mL 3ml/L硫酸溶液，搅拌溶解后，加入1 g锌粉，加热反应30 min，过滤。得到的无色溶液用250 mL容量瓶定容。快速移取25 mL溶液至250 mL锥形瓶中，加入混酸以掩蔽生成的的黄色，用标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液的体积平均为V mL，则产品中铁元素的质量分数为 (铁的相对原子质量为55.85)。
(7)产品的块状晶体在生物偏光显微镜下能观察到瑰丽色彩，展现出化学之美。从晶体的微观结构角度分析，其原因是 。
17．某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。
猜想1：发生相互促进的水解反应；
猜想2：发生络合反应；
猜想3：发生氧化还原反应。
I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10 ml/L)。
(1)根据实验过程中未出现 现象，可排除猜想1。
(2)查阅资料知：与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是 。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。
(3)同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有来进一步验证猜想3。试剂①可选用 (填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为 。
a.酸性溶液
b.淀粉碘化钾溶液
c.溶液
(4)同学乙认为用溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式： 。
(5)同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为将氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是 (填化学式)氧化了。
II.为进一步验证和的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图(所用试剂浓度均为0.10 ml/L)。
(6)第二次实验中滴加溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是 。
(7)通过以上实验现象，可得出结论：溶液中和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是 反应。
18．4，7-二氯喹啉(G)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下：
已知：①Et表示乙基；②嘧啉环上的羟基与酚羟基性质相似。
(1)化合物A的名称为 。
(2)化合物B的含氧官能团名称为 。
(3)A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是 (填结构简式)。
(4)若C→D的反应过程分如图所示的“环化”和“异构化”两步：
则M的结构简式为 。
(5)写出D→E第一步反应(D与氢氧化钠溶液加热回流)的化学方程式： 。
(6)E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是 。
(7)有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式： 。
a.能使溴水褪色
b.分子中含—CN
c.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基
d.核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为
19．乙酸异戊酯是一种高效、低毒、优良的有机溶剂，可由乙酸和异戊醇通过酯化反应制备：

已知：①该反应平衡常数K与温度T的关系为；②相关物质参数如下。
回答下列问题：
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)， 。
(2)乙酸有分子间氢键，但乙酸异戊酯的沸点高于乙酸，原因是 。
(3)某研究小组对乙酸异戊酯的最佳合成条件进行探究：
①反应温度：浓硫酸作催化剂、不同温度下酯化反应的平衡产率如下表。当反应温度高于115℃时，乙酸异戊酯的平衡产率降低，主要原因有2个，一是温度过高会发生副反应；二是 。
②催化剂种类：酯化反应常用的催化剂是硫酸，由于硫酸催化反应时间长、副反应多，对反应设备腐蚀严重，废水排放量大，后处理工艺复杂，因此人们一直在寻求更优良的催化剂来代替硫酸。从用量、反应温度和反应时间综合考虑，下表中催化效果最好的是 。
③酸醇量比：酯化反应是可逆反应，增加反应物中某一组分的浓度有利于向生成酯的方向进行，并提高另一组分的转化率。通常n(乙酸)：n(异戊醇)>1，从物质分离的角度分析选择乙酸过量而不是异戊醇过量的原因： 。
(4)由于酯化反应为可逆反应，实验条件下，加入带水剂把反应生成的水有效带出，从而抑制了酯水解反应的进行，且反应体系的体积变化可忽略，故可假定反应为恒容不可逆反应，测得酯化反应速率；，[378.15 K时]。在常压和378.15 K时，初始组成、作催化剂的条件下进行反应，异戊醇的初始浓度为3.3 ml/L，120 min时异戊醇浓度为0.33 ml/L。此时乙酸的转化率为 ，酯化反应速率为 (保留2位有效数字)。
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中滴加0.1 ml/L酸性溶液
溶液紫红色褪去，出现无色气泡
发生还原反应
B
向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，沉淀不溶解
样品完全变质
C
向盛有溶液的试管中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液
先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀
D
取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液
产生黄色沉淀
该卤代烃中含有碘原子
选项
性质
解释
A
熔点：水晶>干冰
比的化学式式量更大
B
酸性：丙酸