浙江省91高中联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注公众号査询个人成绩分析。
5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ga-70
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. 液氯 B. 氨水 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氯为单质，既不是电解质，也不属于非电解质，A 项不符合题意；
B．氨水是混合物，不是电解质，所以不属于弱电解质，B 项不符合题意；
C．硫酸钡在熔融状态下完全电离，所以是强电解质，C 项不符合题意；
D．醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，D 项符合题意；
答案选 D。
2. 下列说法正确的是
A. 白磷的分子式： B. 硫化氢的电子式：
C. 次氯酸的结构式： D. 甲烷的空间填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．白磷是四原子非金属单质，分子式为 P4，A 正确；
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B．硫化氢是只含有共价键的共价化合物，电子式为： ，B 错误；
C．次氯酸的分子式为 HClO，结构式为：H-O-Cl，C 错误；
D．甲烷的空间结构为正四面体形，空间填充模型为： ，D 错误；
故选 A。
3. 下列说法不正确的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱
B. 铁粉具有较强还原性，可作食品脱氧剂
C. 氧化铁呈红棕色，可用作油漆的红色颜料
D. 晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液因碳酸根水解呈碱性，可用作食用碱，A 正确；
B．铁粉易被氧化，作为还原剂可作食品脱氧剂，B 正确；
C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色颜料，C 正确；
D．光导纤维由二氧化硅制成，而晶体硅用于制造半导体，D 错误；
故选 D。
4. 下列说法不正确的是
A．用于赶出碱式滴定 B．测定 KI 溶液的浓
管乳胶管的气泡 度
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C．用于检验 与
D．用于制备 NO 气体
反应产生的气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡，可将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液流出从而排出气泡，操
作正确，能达到实验目的，A 正确；
B．测定 KI 溶液的浓度，溴水应用酸式滴定管，B 错误；
C． 与 反应生成 ，可用带火星的木条检验，C 正确；
D．铜和稀硝酸反应为 ，可用图中装置制备 NO 气体，D 正确；
故选 B。
5. 黑火药的爆炸原理为： ，下列说法不正确的是
A. S 发生还原反应 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:1
C. 每生成 转移 10 ml 电子 D. 是氧化产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．S 的化合价从 0 降低到-2，被还原，发生还原反应，A 正确；
B．S 的化合价从 0 降低到-2，被还原，S 为氧化剂；N 的化合价由+5 降低到 0，被还原， 为氧化剂；
C 的化合价由 0 升高到+4，被氧化，C 为还原剂；氧化剂为 S（1 ml）和 （2 ml），总物质的量 3 ml
；还原剂为 C（3 ml），物质的量 3 ml；两者物质的量之比为 1:1，B 正确；
C．反应生成 1 个 时，N 的化合价从+5 降低到 0，每个 N 原子得到 ，2 个 N 原子共得到 ，同
时 S 的化合价从 0 降低到-2，每个 S 原子得到 ，得电子总数为 ；C 的化合价由 0 升高到+4，3 个
C 原子失去 ，整个反应转移电子 ，则每生成 转移 12 ml 电子，C 错误；
D．C 被氧化生成 ， 是氧化产物，D 正确；
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故选 C。
6. 下列说法不正确的是
A. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
B. 具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
C. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸银见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，A 正确；
B．具有 标识的化学品为易燃化学品，需要注意防火，B 正确；
C．金属锂活泼，易与水和氧气反应，但锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面，无法有效隔绝空气。锂应保
存在石蜡油中，C 错误；
D．用标准液润洗滴定管时，润洗液应从滴定管上口倒入、下口放出，D 正确；
故选 C。
7. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有 个阳离子
B. 常温常压下， 所含的中子数为
C. 1mlBrCl 与 完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子的物质的量为 1ml
D. 通入水中充分反应，溶液中 分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHSO4 的摩尔质量为 120g/ml，12g 即 0.1ml。固态 NaHSO4 由 Na+和 HSO 构成，12gNaHSO4
含阳离子数为 0.1NA，A 正确；
B．CH4 的摩尔质量为 16g/ml，16g 即 1ml。每个 CH4 分子含 6 个中子，总中子数为 6NA，而非 10NA，B
错误；
C．BrCl 与 H2O 反应生成 HCl 和 HBrO，Br 和 Cl 的化合价未变化，无电子转移，转移电子数为 0，C 错误；
D．NH3 溶于水生成 NH3·H2O，但 NH3·H2O 部分解离为 NH 和 OH-，溶液中 NH3·H2O 分子数小于 NA，D
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错误；
故选 A。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 将过量 NaOH 溶液与 溶液混合：
B. 将少量 通入 溶液中：
C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D. 工业上可电解氯化镁晶体制备镁：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过量 NaOH 溶液与 反应生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为：
，A 正确；
B．次氯酸根具有强氧化性，会将二氧化硫氧化，反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、S 和 SO2，离子方程式为：
，C 错误；
D．氯化镁晶体不能导电，工业上应电解熔融的 MgCl2 制备镁，D 错误；
故选 A。
9. 下列说法不正确的是
A. -胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂
B. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
C. 天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷
D. 丙纶和黏胶纤维属于合成纤维
【答案】D
【解析】
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【详解】A．β-胡萝卜素和姜黄均为天然色素，广泛用于食品着色，A 项正确；
B．聚氯乙烯由氯乙烯（ ）聚合而成，黑胶唱片材料符合描述，B 项正确；
C．天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷，C 项正确；
D．黏胶纤维属于人造纤维，通过化学处理天然纤维素制成，而合成纤维是由单体聚合而成，D 项错误；
答案选 D。
10. 和 反应存在平衡： 。下列分析不正确的是
A. 恒温时，压缩容器体积，平衡向正方向移动，气体密度变小
B. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
C. 恒温恒容时，充入惰性气体，单位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变
D. 恒容时，降低温度，正反应速率减慢的程度小于逆反应速率减慢的程度
【答案】A
【解析】
【详解】A．恒温压缩容器体积，总质量不变而体积减小，气体密度应增大，A 错误；
B．平均相对分子质量的数值=摩尔质量数值，摩尔质量=总质量/总物质的量，气体总质量恒定，当总物质
的量不再变化时，平均相对分子质量不变，说明达到平衡，B 正确；
C．恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，单位体积内活化分子总数和反应速率均不变，C 正确；
D．降温使正、逆反应速率均降低，平衡正向移动，故逆反应速率减慢程度更大，D 正确；
故选 A。
11. 通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. Pt 电极作正极，发生还原反应
B. 由 Pt 电极向 NiO 电极移动
C. NiO 电极上的电极反应为：
D. 迁移的数量等于导线上通过电子的数量
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【答案】D
【解析】
【分析】通入氧气 Pt 电极，氧气得到电子，发生还原反应，则 Pt 电极为正极，NiO 极为原电池的负极，
以此解答该题。
【详解】A．结合分析可知，Pt 电极作正极，发生还原反应，A 正确；
B．结合分析可知，NiO 极为原电池的负极，Pt 极为原电池的正极，原电池中阴离子向负极移动，则 由
Pt 电极向 NiO 电极移动，B 正确；
C．结合分析可知，NiO 电极为负极，则 NiO 电极的电极反应式为 ，C 正确；
D．根据 分析，每转移 2ml 电子，有 1ml 迁移到负极，即 迁移的数量不
等于导线上通过电子的数量，D 错误；
故选 D。
12. 已知 时， 。该反应在
密闭的 2L 容器中分别于 、 温度下进行， 初始位置的物质的量为 关系如图
所示。下列说法正确的是
A.
B. 使用催化剂 2 时， 内，
C. 点 a、b、c 对应的平衡常数：
D. 反应活化能：催化剂 1Ksp，故有 FeS 沉淀生成； 转化为 FeS 时发生反
应 ，反应的平衡常数
= ，
因此 FeSO4 不能有效转化为 FeS，A 错误；
B．由 A 项分析可知，溶液 pH≈4，甲基红在 pHMg2+，C 正确；
D．制备粗的 Si，通常用 C 单质作为还原剂和 SiO2 反应，D 正确；
故选 CD。
18. 已知磷能形成多种含氧酸，如次磷酸 、亚磷酸 、磷酸 等，常温下相应电离
常数如下表：
酸 (一元酸) (二元酸) (三元酸)
电离常数
请回答：
（1）将 溶液与 溶液混合，写出反应的化学方程式______。
（2）请判断下列离子反应能发生的是______。
A.
B.
C.
D.
（3）常温下， 溶液中 ______ml/L
（4）常温下，试判断 溶液的酸碱性，并通过计算说明理由______。
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（5）已知磷酸的结构式为 ， 表示成键电子对全部由磷原子提供，含有三个
“ ”，可电离出三个 ，因而称之为三元酸，请写出亚磷酸 的结构式______。
【答案】（1） （2）CD
（ 3） 0.05 （ 4） 显 酸 性 ，
的电离大于水解，
溶液呈酸性
（5）
【解析】
【小问 1 详解】
是一元酸，根据题意得出 ，NaOH 过量，反应生成正盐和水，化学方程
式为： ；
【小问 2 详解】
离子反应中遵循强酸制弱酸（电离常数Ka越大，酸性越强），先比较酸性强弱：酸性： >H3PO3>
> > ；
A ．酸性 ，不符合强酸制弱酸原理，所以反应不能发生，A 错误；
B ．酸性 ，不符合强酸制弱酸原理，所以反应不能发生，B 错误；
C ． 酸性 ，符合强酸制弱酸，所以反应能发生，C 正确；
D ． 酸性 符合强酸制弱酸，所以反应能发生，D 正确；
故选 CD；
【小问 3 详解】
设 溶液中 ，H3PO3 主要电离为 ，
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，解得 ， ；
【小问 4 详解】
溶液的酸碱性由 的电离（显酸性）和水解（显碱性）共同决定；Ka2(H3PO4)=6.3×10−8 ，
， ， 电离占优，溶液呈酸性；
【小问 5 详解】
亚磷酸 是二元酸（含 2 个 “−OH”），结合磷酸结构（P→O 为配位键），亚磷酸 的结构
式为 。
19. 氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢载体，在工业上可作还原剂。
Ⅰ：氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将 分解为 和 。
相关燃烧热数据：
物质
燃烧热 0 -286 -383
请回答：
（1）反应 ______ ，反应能自发进行的条件为______。
（2）向起始体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中充入 ，在一定条件下发生反应
，反应至 时达到平衡状态，氨气的转化率与时间的关系如图所示。
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①在 时间内，该反应的平均反应速率 ______ (用含 式子表示)。
②反应达到平衡后，继续向容器中加入 ，反应一段时间重新达到平衡， 的平衡转化
率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在图 1 中画出绝热条件下 转化率随时间变化的曲
线______。
Ⅱ：液氨催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术。使用 为催化剂，反应过程如图所示。
（3）氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比与 NO 百分含量的关系如图所示。请解释为何
时，烟气中 NO 含量反而增大，理由为______。
【答案】（1） ①. 92 ②. 高温
（2） ①. ②. 减小 ③.
（3）脱硝时发生反应： ，氨氮比为 1：1，过量的氨气在催化剂作用下
会被 氧化生成 NO，使 NO 含量增大
【解析】
【小问 1 详解】
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设表示氢气燃烧热的热化学方程式为① ，表示氨气燃烧
热的热化学方程式为② ，目标方程等于
，故反应
；该反应 ， ，高温时 ， 故
反应能自发进行的条件为：高温；
【小问 2 详解】
①在 时间内，该反应的平均反应速率 ；
②反应达到平衡后，继续向容器中加入 ，相当于增压，新平衡与旧平衡相比相当于向逆反
应方向移动， 的平衡转化率减小；
③该反应为吸热反应，绝热体系温度会降低，导致平衡向逆反应方向移动，故绝热条件下 转化率（减
小）随时间变化的曲线为： ；
【小问 3 详解】
脱硝时发生反应： ，氨氮比为 1：1，过量的氨气在催化剂作用下会被
氧化生成 NO，使 NO 含量增大。
20. 镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性。可根据反应 制
备氯化镓(GaCl3)。装置如图所示(部分加热和夹持仪器已略)。
已知：①Ga 熔点 29.78℃，沸点 2403℃，固态时淡蓝色，液态时银白色；
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②GaCl3 熔点 77.9℃，沸点 201.3℃，白色针状晶体，遇水易水解发烟。
请回答：
（1）仪器 a 的名称______，装置 A 中 NaOH 溶液的作用是______。
（2）写出 GaCl3 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式______。
（3）实验操作步骤如下，正确的顺序是：a→f→______→h。
a．检查装置气密性
b．将浓硫酸滴入 NaCl 固体并微热
c．打开 K4，通入氮气排出氯化氢气体
d．用氯化氢排出管中的空气
e．打开管式炉加热开关，使温度缓慢升至 205℃，一直保持该温度至镓反应完
f．称取 1~2g 镓放入小磁舟，并将磁舟放在左端被管式炉包裹的硬质玻璃管中
g．关闭管式炉加热开关，打开 K3，待装置冷却
h．拆除装置，称出管式炉中固体的质量
（4）当观察到______，可初步判断装置 C 中反应已经完成。
（5）将 1.40gGa 制得的 GaCl3 先溶于浓盐酸，再加水稀释成 100.00mL 溶液，每次取 10.00mL，加入 10.00mL
0.2000ml/L 乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以 Na2H2Y 表示)与 Ga3+完全反应，滴加 PAN 指示剂，再用
0.0100ml/LCuSO4 标准液滴定过量 Na2H2Y 溶液。三次实验平均消耗 CuSO4 标准液 20.00mL。涉及反应如
下：Ga3++H2Y2-=[GaY]-+2H+，Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+，GaCl3 产率为______。
（6）下列说法正确的是______。
A. 尾气经装置 D 吸收处理，后面无需再连接其他装置
B. 往 NaCl 固体中滴加浓硫酸时，应先打开 K1，再打开 K2
C. 反应在 75℃也能缓慢进行，升至 205℃主要目的是使三氯化镓升华到玻璃管右侧较冷部分，也使金属总
是有新的表面进行反应
D. 测出的 GaCl3 产率总是偏低，可能是取出瓷舟等过程，易混入空气，使产品水解发烟
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收装置内残余 HCl 气体，防止空气污染
（2）Ga3++3 =Ga(OH)3↓+3CO2↑
（3）bdegc （4）小磁舟内银白色液体消失
（5） （6）CD
【解析】
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【分析】由题干实验装置图可知，装置 A 为用 NaCl 和浓硫酸来制备 HCl，实验结束后放入 NaOH 溶液，来
吸 收 HCl， 防 止 污 染 环 境 ， 装 置 B 为 干 燥 HCl， 装 置 C 为 制 备 GaCl3， 反 应 原 理 为 ： 2Ga
+6HCl=2GaCl3+3H2↑，装置 D 为防止空气中的水蒸气进入装置 C 中，以免引起 GaCl3 水解发烟，据此分析
解题。
【小问 1 详解】
由题干实验装置图可知，仪器 a 的名称为三颈烧瓶，装置 A 中 NaOH 溶液的作用是吸收装置内残余 HCl 气
体，防止空气污染，故答案为：三颈烧瓶；吸收装置内残余 HCl 气体，防止空气污染；
【小问 2 详解】
由题干信息可知，Ga 和 Al 同一主族元素，根据 AlCl3 溶液与 NaHCO3 溶液反应的原理可知，GaCl3 溶液与
NaHCO3 溶液反应的离子方程式为：Ga3++3 =Ga(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Ga3++3 =Ga
(OH)3↓+3CO2↑；
【小问 3 详解】
由分析可知，实验操作正确步骤先后为：a．检查装置气密性，f．称取 1~2g 镓放入小磁舟，并将磁舟放在
左端被管式炉包裹的硬质玻璃管中，b．将浓硫酸滴入 NaCl 固体并微热以制得 HCl，d．用氯化氢排出管中
的空气，防止空气中的 O2 氧化 Ga 以及制备过程中产生的 H2 与空气混合发生爆炸，e．打开管式炉加热开
关，使温度缓慢升至 205℃，一直保持该温度至镓反应完，制备 GaCl3，g．关闭管式炉加热开关，打开 K3，
待装置冷却，c．打开 K4，通入氮气排出氯化氢气体，防止污染环境，h．拆除装置，称出管式炉中固体的
质量，故答案为：bdegc；
【小问 4 详解】
由题干信息可知，Ga 熔点 29.78℃，沸点 2403℃，GaCl3 熔点 77.9℃，沸点 201.3℃，故当观察到小磁舟内
银白色液体消失，可初步判断装置 C 中反应已经完成，故答案为：小磁舟内银白色液体消失；
【小问 5 详解】
由反应方程式 Ga3++H2Y2-=[GaY]-+2H+，Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+可知，滴加 PAN 指示剂，再用
0.0100ml/LCuSO4 标准液滴定过量 Na2H2Y 溶液，三次实验平均消耗 CuSO4 标准液 20.00mL，过量的 H2Y2
-的物质的量为：0.0100ml/L×20.00×10-3L=2.0×10-4ml，则与 GaCl3 反应的 H2Y2-物质的量为：10.00×10-3L×
0.2000ml/L-2.0×10-4ml =1.8×10-3ml，即 GaCl3 的物质的量为：1.8×10-3ml × =1.8×10-2ml，即
1.40gGa 得到的 GaCl3 的物质的量为：1.8×10-2ml，而 1.40gGa 理论上可得到的 GaCl3 的物质的量为：
=0.02ml，则 GaCl3 产率为 =90%，故答案为：90%；
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【小问 6 详解】
A．由分析可知，尾气主要含有 H2 和 HCl，HCl 能被碱石灰吸收，但 H2 不能且 H2 不能直接排放，以免引
起火灾或爆炸，即经装置 D 吸收处理，后面还需再连接其他装置以收集 H2，A 错误；
B．由题干实验装置图可知，装浓硫酸的仪器为恒压滴液漏斗，故往 NaCl 固体中滴加浓硫酸时，故不需打
开 K1，只需打开 K2，B 错误；
C．由题干信息可知，Ga 熔点 29.78℃，沸点 2403℃，GaCl3 熔点 77.9℃，沸点 201.3℃，反应在 75℃也能
缓慢进行，升至 205℃主要目的是使三氯化镓升华到玻璃管右侧较冷部分，也使金属总是有新的表面进行反
应，增大 HCl 与 Ga 的接触面积，使反应更充分，C 正确；
D．取出瓷舟等过程，易混入空气，使产品水解发烟，导致部分 GaCl3 损失，使得测出的 GaCl3 产率总是偏
低，D 正确；
故答案为：CD。
21. 硝化甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的治疗心绞痛的药物。现以 1-丙醇为原料合成，其合成步骤如下：
已知：
请回答：
（1）请写出 B 的官能团名称______，写出三硝酸甘油酯的结构简式______。
（2）下列说法不正确的是______。
A. 1-丙醇中最多有 7 个原子共平面
B. A 的分子式为
C B 可发生加成反应、取代反应、氧化反应等
D. 等质量的 D 与 1-丙醇，D 耗氧量更大
（3）写出 的化学方程式______。
（4）请设计以丙烯为原料设计聚丙烯酸( )的合成路线______ (用流程图表示，无机试剂任
选)。
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示例：
【答案】（1） ①. 碳碳双键、碳氯键 ②. （2）AD
（ 3） （ 4）
(其他合理答案
也可)
【解析】
【分析】由丙醇制备三硝酸甘油酯经历了 消去→取代→加成→水解→酯化 这五种反应类型，据此解答。
【小问 1 详解】
B 的官能团名称碳碳双键、碳氯键；三硝酸甘油酯的结构简式为 ；
小问 2 详解】
A．1-丙醇中最多 6 个原子共平面，三个 C，甲基上的一个 H，羟基中的一个 O 和一个 H，A 错误；
B．1-丙醇在浓硫酸加热条件下生成丙烯，分子式为 C3H6，B 正确；
C．B 是 CH2=CHCH2Cl，有碳碳双键，氯原子，可发生加成反应、取代反应、氧化反应等，C 正确；
D．用燃烧方程式计算可知，同质量甘油实际消耗的氧气比ꢀ1 丙醇更少，D 错误；
【小问 3 详解】
的化学方程式为 ；
【小问 4 详解】
根据示例可知，先取代，水解，再加聚，后氧化，合成路线如下：
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