2026山东师大附中高三上学期摸底考试化学含答案

这是一份2026山东师大附中高三上学期摸底考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，6时，体系中c环己烷>c>c，32 g β-萘酚和1等内容，欢迎下载使用。
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。
1．中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是
2．实验室中，下列试剂保存方法不正确的是
A．金属钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中D．氢氟酸保存在密封的塑料瓶中
3．下列化学实验室内有关物品保存、应急处理方法错误的是
A．高锰酸钾粉末与乙醇不能存放在同一实验柜中
B．氢氧化钠溶液盛装在带有磨口玻璃塞的细口瓶中
C．燃烧的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布迅速盖灭
D．强碱溶液滴在手上，先用水冲洗，再涂2%的硼酸
4．下列离子方程式正确的是
A．食醋除去水垢中的碳酸钙：
B． 除去废水中的
C．小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多的反应：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
5．是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；元素X在所处周期中未成对电子数最多；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；元素Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2.下列说法正确的是
A．Y2Q的键角大于Y2Z的键角
B．中含有的化学键为离子键、共价键、配位键
C．的核外电子排布式为3d5
D．Y2Q2分子是非极性分子
6．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是
A．用制取：
B．除去燃煤中的硫元素：
C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
D．工业合成硝酸：
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
8．除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是
A．的VSEPR模型为四面体
B．过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性
C．石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏()
D．转化为的过程中，
9．可合成有机试剂DMF，用含金属铱（Ir）的化合物催化，反应机理如下图（其中L表示配体）。下列说法正确的是
A．在反应中极性键未被破坏
B．总反应方程式为H2++CO2+H2O
C．化合物B是该反应的催化剂
D．流程中生成DMF步骤的反应类型为还原反应
10．弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 ml/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。
已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化
下列说法错误的是
A．②代表水中萃取率的变化关系
B．Kd=0.25
C．当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-)
D．若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验不能达到实验目的的是
12．电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，产率和法拉第效率()随变化如图。已知，表示电解生成还原产物转移电子物质的量，，。下列说法不正确的是
A．生成的电极反应式为
B．若时，电解总电量，生成的物质的量约为
C．时，电解过程中的%为，阴极还原产物主要为、、
D．从5变化到3时，的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍的吸附
13．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是
A．“浸出”条件下，氧化性强于
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“沉铁”的原理是利用促进水解
D．“沉钴”后上层清液中
14．某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A．X中所有的碳原子可能共平面
B．与Y互为同分异构体
C．1ml Z最多可以与6ml 发生加成反应
D．X、Y、Z均含有手性碳原子
15．工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度(ml/L)的负对数与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．Ⅱ表示与的关系曲线
B．点对应的数量级为
C．
D．溶液中和均为，完全沉淀时溶液的最小为2(金属离子的浓度≤10-5ml/L可认为沉淀完全)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．短周期元素可形成许多结构和性质不同的化合物，回答下列问题：
(1)是一种甲基化试剂，能发生水解反应；的水解产物为 (填化学式)。
(2)是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体，二聚体中的杂化方式为，二聚体的结构式为 。
(3)分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如图。根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大，判断应采用结构 (填“a”或“b”)。
(4)在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了 (填化学式)，比较它与的稳定性并说明理由 。
(5)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布，形成立方体空隙如图，电子对和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对在该晶胞中的所有分数坐标除了、，还有 ；若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长 (用含的代数式表示)。
17．贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。
已知：反应(浓)正向进行的程度很小。
回答下列问题：
(1)“灼烧”的目的是 。
(2)“氨浸”时，反应的离子方程式为 。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因 。
(3)“沉银2”中的作用是 。
(4)金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因 。
(5)反应I的化学方程式为 。
(6)已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中 (填化学式)可循环利用。
18．某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：
已知：①β-萘乙醚(相对分子质量为172)、β-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下：
请回答下列问题：
(1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品， ，D→__→__→___(以字母作答)。
A．打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B．开启恒温磁力搅拌器
C．打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D．打开水龙头，往装置D中通入冷凝水
(2)向三颈烧瓶中加入4.32 g β-萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是： ，从而使β-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。
(3)写出装置A中制得气体的电子式： ，该气体的作用是 。
(4)仪器D的名称 ；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以 (填操作措施)。
(5)反应结束后，先通过 分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置， 分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。(选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤”作答)
(6)粗产品经提纯后，获得3.61 g β-萘乙醚，本实验的产率为 (保留2位有效数字)。
19．开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：
已知：ⅰ．R-Br+CHR1(COOR2)2R-CR1(COOR2)2
ⅱ．
(1)A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是 。
(2)B中含有，试剂a是 。
(3)D的结构简式是 。
(4)中，反应ⅰ的化学方程式为 。
(5)下列关于有机物F和G的说法正确的是 （填字母）。
a．F和G均没有手性碳原子
b．F和G均能与反应
c．F和G均能与银氨溶液反应
(6)H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。
中间产物1、中间产物3的结构简式是 、 。
(7)的过程中，转化为含价的化合物，反应中和的物质的量之比为 。
20．研究氨及其合成工艺在工农业上有着重要意义。回答下列问题：
(1)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。
①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为 。
②利于合成氨反应自发进行的条件是 （填“高温”或“低温”）。
③合成氨反应：的 （用图中字母表示）；分子的空间结构为 。
(2)一种可持续电催化合成氨的原理如下图（如中可表示烃基）所示，物质Y的结构简式为 。
(3)一种合成气（含体积分数为的的的和的）可通过如下图的转化来制取合成氨气的原料。
若转化I中，完全反应，得到的和的物质的量之比为 。
(4)合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示：
①A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q （填“>”“ A．安阳出土的妇好青铜鸮尊
B．舞阳出土的贾湖骨笛
C．安阳出土的灰陶埙
D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
选项
实验
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2
紫色褪去
Fe2+具有还原性
B
向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡
无白色沉淀
浓溴水与苯酚未反应
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液含钠元素，可能含有钾元素
D
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁
出现深蓝色晶体
增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．从提纯后的溶液获得晶体
C．探究的氧化性强弱
D．制取并收集氨气
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
A
C
C
D
B
C
题号
11
12
13
14
15





答案
A
A
D
BD
BC