重庆市2025-2026学年高三上学期11月期中调研考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份重庆市2025-2026学年高三上学期11月期中调研考试化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量: C−12 N−14O−16 S−32 K−39Ca−40Ag−108
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国举世瞩目的“9.3 大阅兵”所展示的武器中用到很多先进的材料，下列有关说法错误的是
A. 高纯度硅是制造芯片的主要材料 B. “蛟龙号”上使用的钛合金密度比钛大
C. 氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 石墨烯可用于制造超导材料
2. 嫦娥石[主要成分: Ca8YFePO47 ]是我国科学家从月壤中发现的，其中 Y 是元素钇,原子序数为 39,该物质中 Fe 元素为 +2 价。下列说法中错误的是
A. Ca8YFePO47 不能与酸反应 B. 该物质中 Y 元素为 +3 价
C. Y 属于稀土元素 D. Ca8YFePO47 为离子化合物
3. 下列物质的性质与其用途的对应关系错误的是
4. 下列有关比较正确的是
A. 热稳定性: HCl>HBr B. 酸性强弱: HClO>HClO4
C. 沸点: HF>H2O D. 键的极性: H2 S>H2O
5. 下列说法正确的是
A. HCO3− 结合 H+ 的能力大于 AlOH4− B. SiO2 高温下与碳反应可以生成 Si 和 CO
C. 氯化亚铁可用过量的铁与氯气反应制得 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
6. 次磷酸 H3PO2 因其广泛应用及独特化学性质受到较高关注，其结构如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 次磷酸与 NaOH 反应生成正盐的化学式为 Na3PO2
B. P 的原子结构示意图为:
C. 次磷酸为一元酸
D. 次磷酸分子结构模型为:
7. 室温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 饱和 HCl 溶液中: MnO4−、Ca2+、Fe3+、Cu2+
B. 使酚酞变红的溶液中: Fe3+、Ba2+、NO3−、Br−
C. Na2SO3 溶液中: S2−、Cl−、CH3COO−、NH4+
D. 使石蕊变红的溶液中: K+、Cu2+、SO42−、CH3COO−
8. 过二硫酸钾 K2 S2O8 在一定条件下能发生分解反应: 2 K2 S2O8=2 K2 SO4+2SO3↑+O2↑ ,已知 NA 为阿伏加德罗常数的值。若反应生成 32 gO2 ,下列说法正确的是
A. 反应过程中转移电子数为 4NA
B. 生成的 K2SO4 固体中含离子总数为 6NA
C. 氧化剂中含 O 原子数为 4NA
D. 生成的气体在标准状况下体积为 67.2 L
9. 实验室制备 FeCO3 的流程如下。下列有关说法错误的是
A. M 可用作补血剂
B. 镁条可在气体 W 中燃烧
C. 滤液中的主要成分是 NH4HSO4
D. 无水乙醇洗涤有利于 FeCO3 快速干燥
10. 利用下列装置进行实验, 能达到实验目的的是
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. AlCl3 溶液中加入过量的氨水: Al3++4NH3⋅H2O=AlOH4−+4NH4+
B. 在亚硫酸溶液中滴入 BaNO32 溶液: H2SO3+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C. 用醋酸清洗含 CaCO3 的水垢: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. NaHCO3 溶液与少量 BaOH2 溶液混合: 2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2O
12. 短周期元素 M、W、X、Y、Z 的原子半径依次增大,其中 Y、Z 同周期, W、Z 同主族,它组成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径: W>Y>Z
B. W 和 Y 可以形成多种化合物
C. 由 M 元素形成的单质可能能与水反应
D. Y 的单质与 Z 的简单氢化物反应生成 Z 的单质
13. 工业上 H2 与硝酸厂烟气混合后通入 CeSO42 和 Ce2SO43 的混合液,能处理烟气中的 NO2 ,其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 氧化性: Ce3+>NO2
B. 转化过程中,混合液中 Ce4+ 起催化作用
C. 该转化过程中 CeSO42 和 Ce2SO43 总物质的量减少
D. 总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1
14. 山城学术圈实验小组根据下列实验操作和现象能得出正确结论的是
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15. (15 分) 氮元素和金元素都是非常重要的元素。
(1)N 2 的结构式为_____，氮气的化学性质很稳定的原因是_____。
(2)KCN 易溶于水，它可从金砂(含单质金)中提取金，将金砂溶于 pH 为 10.5~11 的 KCN 溶液(含空气)中得到含有 AuCN2− 的溶液，其离子方程式为_____。
(3)Au溶于王水反应为: Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O 。氧化还原反应均可拆成氧化反应和还原反应两个半反应，该反应氧化反应的反应式为_____。
(4)用盐酸和 KClO3 混合溶液也可溶解金， Au 的存在形式为 AuCl4− 。
①Au 与 Cl− 中还原性较强的是_____(填元素符号或离子符号)。
②为实现 AuCl4−→Au 的转化，可加入的试剂为_____。
A. 酸性 KMnO4 溶液 B. Zn C. Na2SO3 D. 氯水
③取一定体积的浸液，加入一定浓度的 FeSO4 溶液，使 Au 完全沉淀后，用一定浓度的 K2Cr2O7 溶液滴定剩余 FeSO4 溶液，该方案测定 AuCl4− 浓度_____(填“准确”或“不准确”)；理由是_____。
16.(14 分)铜及铜的化合物用途广泛。某种铜钙氧化物( CaCu2O3 )常用于电池材料、催化反应等领域。化合物 CaCu2O3 有如下转化关系:
已知: CuOH2 溶于氨水生成深蓝色 CuNH342+ 。
(1)气体混合物 Y 中除水蒸气、氨气外，还含有_____(填化学式)，溶液 Z 中主要阳离子有_____。
(2)CaC ​2 的电子式为_____。
(3)在溶液中 Cu2+ 易与水形成 CuH2O42+ 而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到 CuNH342+ ， CuH2O42+ 和 CuNH342+ 相比，更稳定的是_____。
(4)X 与足量稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为_____。
(5)已知 W 的摩尔质量为 80 g/ml，则 W 的化学式为_____。
(6)NaCuO ​2 是一种难溶于水的黑色固体，碱性条件下能稳定存在，在 NaOH 溶液中用 NaClO 氧化 CuOH2 可制备 NaCuO2 ，所制得 NaCuO2 中可能含有 CuOH2 ，请设计实验检验 CuOH2 是否存在_____。
17. (14分) N2O5 常用作硝化剂、氧化剂。实验室用 Cl2 与 AgNO3 反应制取固态 N2O5 ，同时还生成 AgCl 和 O2 ， 其装置如下图所示。
已知: N2O5 的沸点为 47∘C ,且此温度下易分解成 O2 和 NO2;AgCl 不溶于有机溶剂。
(1)仪器 A 的名称是_____；装置 II、III 中的试剂名称分别是_____、_____。
(2)装置 V 的作用是_____。
(3)装置 I 中发生反应的离子方程式为_____。
(4)实验完毕后，在装置IV所得混合物中加入有机溶剂，分离得到 N2O5 和白色固体。
①白色固体的化学式为_____。
② N2O5 的保存方法是_____。
(5)实验室用 17g 含杂质 a% 的 AgNO3 来制取 N2O5 ，理论上可制备 N2O5 的质量为_____ g 。
18. (15 分)用黄铁矿和软锰矿(主要含 MnO2 )制取 MnSO4⋅H2O 和单质硫的工艺流程如下图所示。
已知 “浸锰” 时的反应机理如下图所示。
(1)锰元素在周期表中的位置是_____。
(2)黄铁矿中主要成分的化学式为_____，“滤渣 1” 中主要成分的名称是_____。
(3)从“浸硫液”中得到硫后，需要洗涤，洗涤所用的试剂是_____(填“ CS2 ”或“ H2O ”)。
(4)“浸锰”过程中，浸取一定时间后，浸取速度越来越慢，其原因是_____；但此时加入 H2O2 迅速产生大量气体，使反应浸取速度加快。迅速产生大量气体的原因是_____。
(5)写出“浸锰”时反应的化学方程式_____。
(6)“浸硫”时， NH42 S 与硫反应生成 NH42 Sx+1 ， NH42 Sx+1 在 90∼100∘C 分解生成单质硫和两种气体， NH42 Sx+1 分解的化学方程式为_____。
2026 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 11 月调研测试卷
化学参考答案
1~5 BACAB 6~10 ACBCD 11~14 DABC
1. B. 解析: 钛合金的密度小于钛的密度。
2. A. 解析: Ca8YFePO47 是磷酸盐,可以与酸反应; 该物质中 Y 的化合价为 +3 价; Y 属于稀土元素。
3. C. 解析: 用 NaHCO3 焙制糕点主要利用其稳定性差的性质。
4. A. 解析略。
5. B. 解析: A 选项, H2CO3 的酸性强于 AlOH3,HCO3− 结合 H+ 的能力小于 AlOH4− , A 不正确; B 选项, SiO2+2C→高温​Si+2CO↑ , B 正确; C 选项,过量的铁与氯气反应也只能生成 FeCl3 ; D 选项,锂的密度比煤油小，锂要保存在石蜡中。
6. A. 解析:从结构可知，次磷酸是一元酸，次磷酸与 NaOH 反应生成正盐的化学式为 NaH2PO2 。
7. C. 解析:A 选项， MnO4− 与 Cl− 要反应；B 选项，使酚酞变红的溶液是碱性溶液， Fe3+ 不能在此溶液中大量共存; D 选项,使石蕊变红的溶液是酸性溶液, CH3COO− 在此溶液中不能大量共存。
8. B. 解析: A 选项,该反应中 O2 是由一1 价的 O 失电子而得,生成 1 mlO2 转移的电子数为 2NA ; B 选项, 生成 32 gO2 ,同时生成 2 ml K2SO4 ,离子总数为 6NA ; C 选项, K2 S2O8 既是氧化剂又是还原剂, 反应消耗 2ml K2 S2O8 ,含 O 原子数为 16NA ; D 选项,标准状况下, SO3 不是气体,故体积无法确定。
9. C. 解析: M 为 FeSO4 , W 为 CO2 。A 选项, FeSO4 可用作补血剂; B 选项, Mg 可以在 CO2 中燃烧; C 选项, 滤液中的主要成分是 NH42SO4 ; D 选项,乙醇易挥发,无水乙醇洗涤有利于 FeCO3 快速干燥。
10. D. 解析: A 选项,正确操作是将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中; B 选项,加热熔融 NaOH 固体应该在铁坩埚中进行; C 选项,该装置会产生倒吸。
11. D. 解析: A 选项,正确的离子方程式为: Al3++3NH3⋅H2O=AlOH3↓+3NH4+ ; B 选项,
2Ba2++3H2SO3+2NO3−=2BaSO4↓+2NO↑+SO42−+4H++H2O;C 选项， CH3COOH 是弱酸，不能拆。
12. A. 解析: 由题意可知: M 可能为 H 或 F,W 为 O,X 为 C,Y 为 Cl,Z 为 S 。A 选项,应该是 Z>Y>W ; B 选项, W 和 Y 可以形成 Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7 等; D 选项, Cl2 与 H2 S 反应生成 S 。
13. B. 解析: A 选项,氧化性: NO2>Ce3+;C 选项,转化过程中 CeSO42 和 Ce2SO43 总物质的量不变; D 选项，总反应式为: 2NO2+4H2=N2+4H2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2。
14. C. 解析: A 选项,有可能是滴入 KSCN 溶液后, Fe2+ 才被氧化; B 选项,由于没有透过蓝色钴玻璃观察, 不能确定是否含有 K+ ; D 选项,可能是浓硝酸受热分解产生 NO2 。
15. (15 分, 除标注外均 2 分)
(1)N≡N_____氮氮三键键能大，难以断裂
(2) O2+4Au+8CN−+2H2O=4AuCN2−+4OH−
(3) Au−3e−+4Cl−=AuCl4−
(4) ①Au
②BC
③不准确(1分)
浸金液中 ClO3− 要与 Fe2+ 反应, Cl− 也要与 Cr2O72− 反应,影响测定结果 (答到一点即可给分)
16.(14分，每空2分)
(1)N ​2 Cu2+ 、 Ca2+ 、 H+ (不全给 1 分)
(2) Ca2+⋅C⋮⋮C:2−
(3) CuNH342+
(4) 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
(5) CaCN2
(6)取少量固体于试管中，加入氨水，若固体部分溶解，呈深蓝色溶液，则存在 CuOH2
17. (14 分, 除标注外均 2 分)
(1)分液漏斗 饱和食盐水 (1 分)、浓硫酸(1 分)
(2)吸收尾气中的 Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入IV装置
(3) MnO2+4H++2Cl−=△Mn2++Cl2↑+2H2O
(4) ①AgCl
②密闭贮存于细口玻璃试剂瓶中，并置于干燥阴暗处。
(5) 5.41−a%
解析: 由 2Cl2+4AgNO3=2 N2O5+4AgCl+O2 可知, 2AgNO3∼N2O5 ,
m N2O5=171−a%170×12×108=5.41−a%。
18. (15 分, 除标注外均 2 分)
(1)第四周期VIIB 族
(2)FeS2 氢氧化铁
(3) H2O (1 分)
(4)生成的单质S覆盖在 FeS2 表面 Fe3+ (或 Fe2+ 或 MnO2 )作催化剂加速了 H2O2 分解
(5) MnO2+FeS2+2H2SO4=MnSO4+2 S+FeSO4+2H2O选项
性质
用途
A
NaClO 具有强氧化性
可用作消毒剂
B
SO2 具有还原性
能防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C
NaHCO3 溶于水
可用来焙制糕点
D
氨气易液化，且汽化时吸收大量热
液氨可用作制冷剂
A.实验室制取 FeOH3 胶体
B. 加热熔融 NaOH 固体
C. 氨气的尾气吸收
D. 除去 SO2 中的 SO3
选项
操作
现象
结论
A
向 FeCl2 溶液中滴加几滴 KSCN 溶液
一段时间后溶液变红
原溶液中含有 Fe3+
B
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧
观察到黄色火焰
溶液有 Na+ ,无 K+
C
向酸性 KMnO4 溶液中加入草酸溶液
KMnO ​4 溶液紫色褪去
草酸具有还原性
D
将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中
产生红棕色气体
木炭与硝酸发生了反应