2025-2026学年新疆部分学校高三上学期10月大联考强化卷（新课标卷）化学试题（无答案）

这是一份2025-2026学年新疆部分学校高三上学期10月大联考强化卷（新课标卷）化学试题（无答案），共10页。试卷主要包含了未知，单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．炒菜的铁锅未洗净出现锈斑
B．利用铁矿石冶炼铁
C．干冰升华助力舞台云雾形成
D．利用热的纯碱溶液除油污
2．化学源于生活又服务于生活。下列说法错误的是
A．游泳池或澡堂用明矾杀菌消毒
B．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂
C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂
D．制作豆腐时加入卤水或者石膏使胶体聚沉
3．中国制造彰显中国力量，下列中国制造的重要成果中所涉及的材料属于金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质的性质和用途具有对应关系的是
A．MgO熔点高，可用作耐高温材料
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．能和酸反应，可用作磁性材料
D．硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
二、单选题
5．多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．朱砂：B．镉黄：
C．红铅：D．铜绿：
三、未知
6．Na2O2可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2 L CO2中氧原子的数目为NA
B．1 ml Na2O2晶体中离子总数为4NA
C．该反应生成1 ml O2转移的电子数目为2NA
D．0.1 ml·L−1溶液中含有的数目小于0.1NA
四、单选题
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．铁与硫酸铜溶液反应：
B．钠与水反应：
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
五、未知
8．下列除杂方法不可行的是
A．气体中混有HCl：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
B．固体中混有：加热至恒重
C．溶液中混有：加入足量的铁粉充分反应后，过滤
D．BaSO4固体中混有BaCO3：加入足量稀硫酸充分反应后，过滤
六、单选题
9．已知FeSO4有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是
A．M一定是红棕色粉末
B．图中发生了3个氧化还原反应
C．生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性
D．“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
10．资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A．蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低
B．反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料
C．电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能
D．海水中含量最多的化学元素为Cl和Na
七、未知
11．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
八、单选题
12．部分含N或Si元素的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d为酸性氧化物
B．气体a、c均可用浓硫酸干燥
C．若b在常温下为气体，则实验室可用排空气法收集b
D．e的浓溶液可以用铝槽车运输
13．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置制备并检验其性质。下列说法正确的是
A．品红溶液和蘸有酸性溶液的试纸褪色均能说明具有漂白性
B．该实验中浓硫酸和铜反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．若X为，且实验中产生淡黄色固体，则说明具有氧化性
D．紫色石蕊试纸先变红后褪色
14．已知反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O+I2
②2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2
下列说法正确的是
A．两个反应中I2均为氧化产物
B．反应①中氧化性：MnO2＞I2
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶1
15．过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。已知：。
下列说法错误的是
A．“煮沸”只是为了除去
B．“冰水浴”的作用是防止受热分解
C．溶液有利于制备反应正向移动
D．若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低
九、未知
16．氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂以铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列说法错误的是
已知：。
A．滤渣1的主要成分为Fe2O3
B．由步骤②、③可知，的酸性比的强
C．生成滤渣2的离子方程式可能为2[Al(OH)4]−+CO2=2Al(OH)3↓++H2O
D．步骤⑥的反应中，被氧化
十、解答题
17．某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。
Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00ml·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
(1)冷凝管中冷凝水的进水口是 (填“a”或“b”)口。
(2)步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是 。
(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式： 。
(4)控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的 (填标号)。
a．水浴 b．油浴
(5)配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为 。
(6)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。
(7)单次样品测定中硫的质量分数为 %。
18．硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图：
回答下列问题：
(1)ZnO中Zn元素的化合价为 。
(2)“酸浸”为了加快浸取速率，可以 。(填一种方法)
(3)“浸出渣”的主要成分是 。
(4)“调节pH=5”最适宜的试剂X是_______。
A．NaOHB．C．ZnOD．CuO
(5)“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式 。
(6)氧化后检验是否除尽的方法是 。
(7)硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是： ，洗涤、干燥。
十一、填空题
19．含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A．、、的熔点B．、、的氧化性
C．HCI、HBr、HI的热稳定性D．HCl、HBr、HI的酸性
(3)实验室用强氧化剂制取的化学方程式 。
(4)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。
(5)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。
(6)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为 。
十二、解答题
20．液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。
【资料】
①氨的熔点是，沸点是。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子。
②时，1000g溶解12.3mlK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾()。
【装置】
回答下列问题：
(1) A、C装置中碱石灰的作用依次是 、 。
(2)D装置中制冷温度控制在的依据是 。
(3)若D装置中钾片表面有氧化膜(主要成分为)，氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾()，另一种是 (填化学式)。
(4)钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为 ；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为 。
(5)E装置中试剂宜选择 (填标号)。
a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 d．生石灰
(6)设计实验证明D装置中产物之一是： 。
5G通信
“天问一号”火星探测器
A．光导纤维传输线
B．第三代半导体碳化硅芯片
中国大飞机C929
中国第一艘航空母舰“辽宁号”
C．新型铝锂合金机翼
D．氮化硅陶瓷发动机
A．制备
B．可用于NaCl的焰色试验
C．除去NO2中的NO杂质
D．制备氢氧化铁胶体