江苏省南通市2025-2026学年高二上学期期中质量监测化学试卷（学生版）

这是一份江苏省南通市2025-2026学年高二上学期期中质量监测化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了本试卷共8页， 下列说法错误的是， 下列说法正确的是， 下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ce140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与材料密切相关。下列属于金属材料的是
A. 包装材料聚丙烯B. 半导体材料氮化镓
C. 航天材料铝锂合金D. 电极材料石墨
2. 可用作电解时的助熔剂，下列说法正确的是
A. 碱性：B. 非金属性：
C. 电离能：D. 半径：
3. 的液氨溶液中通入气体可制得。下列说法正确的是
A. 中含有离子键和共价键B. 的空间结构为直线形
C. 为非极性分子D. 晶体属于共价晶体
4. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 受热易分解，可用作氮肥
B. 是无色气体，可用作燃料电池的燃料
C. 中F的电负性大，的酸性比强
D. 分子之间能形成氢键，热稳定性比的高
6. 下列说法错误的是
A. 图1：铁制器件表面上镀铜时，铁制器件与电源负极相连
B. 图2：气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀
C. 图3：钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被海水腐蚀
D. 图4：某种锂电池在充电时，电极M与直流电源的正极相连
阅读下列材料，完成下列小题。
周期表中IVA族元素单质及化合物应用广泛。和可在催化下重整生成和CO；可用于切割、焊接金属，其燃烧热为；HCOOH可在催化剂作用下释氢；是制取晶体硅的原料；Ge能溶于NaOH和的混合液中，生成；Pb、可作铅蓄电池的电极材料。
7. 下列说法正确的是
A. 基态Ge原子的核外电子排布式为
B. 分子中键角大于分子中键角
C. 分子中键、键个数比为1：2
D. 的晶胞如图所示，其中Si原子杂化轨道类型为sp
8. 下列化学反应表示正确的是
A. 、催化重整：
B. 燃烧：
C. Ge溶于NaOH和的混合液：
D. 铅蓄电池放电时的负极反应：
9. Fe(Ⅲ)的配合物离子(用表示，L表示某种配体)催化HCOOH释氢的一种反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 释氢过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B. 若催化DCOOH释氢，除生成外，还生成、HD、
C. 该机理中Fe元素的化合价未发生变化
D. 中提供孤电子对与Fe形成配位键
10. 反应 中能量变化如图所示，催化时，反应包含①、②两个步骤。下列说法正确的是
A. 催化时，该反应的快慢取决于步骤②
B. 一定条件下，与充分反应能放出99 kJ的热量
C. 其它条件一定，升高温度有利于提高的平衡转化率
D. 其它条件一定，增大压强，反应的平衡常数增大
11. 如图所示为催化电解较低浓度的、溶液。电解后b电极上产生的与的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是
A. 催化电解过程中将电能转化为化学能
B. 通过阴离子交换膜从右室迁移到左室
C. b电极反应为
D. 电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为2 ml
12. 由下列图示得出的结论正确的是
A. 图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和
B. 图2表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度
C. 图3表示恒容容器内达平衡时浓度随温度的变化，则正反应活化能>逆反应活化能
D. 图4表示相同条件下和合成达平衡时的体积分数随起始的变化，则A、B两点的转化率相等
13. 室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 二氧化铈()是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(主要为及少量、等杂质)制备的流程如下。
（1）焙烧。通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，该反应的化学方程式为_______。
（2）酸浸。用溶液浸取焙烧后的固体。加料完成后，能提高Ce元素浸出速率的方法有_______。
（3）沉铈。向萃取、还原后的溶液中加入溶液，可制得沉淀，该反应的离子方程式为_______。
（4）灼烧。将()在空气中灼烧，最终可得。
①不用任何试剂，可用于判断完全转化为的实验操作是_______。
②取在空气中灼烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。所得固体产物可表示为(Ce的化合价为+3)，通过有关数据计算该产物中的比值_______ (写出计算过程)。
15. 是应用广泛的重要化工原料，可用于合成(尿素)、等物质。
（1）合成氨。向2 L的密闭容器内投入和，以铁为催化剂，保持温度不变，充分反应达平衡时为0.6 ml。
①下列描述可判断合成氨反应达到平衡状态的有_______(填字母)。
a．、之比维持1：3 b．
c．混合气体的密度不再变化 d．混合气体的压强不再变化
②相同温度下，若起始时向容器中充入、、，此时(正)_______(逆)(填“>”“