浙江省宁波市金兰教育合作组织2025-2026学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数
字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用的元素的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39
Cu：64 Ba：137
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中仅有一个
正确答案，不选、多选、错选均不给分)
1. 下列物质中属于酸式盐的是
A . NaHCO3 B . KOH C . NaClO D . H2 S
【答案】A
【解析】
【分析】酸式盐是多元酸被部分中和形成的盐。
意；
B．KOH 为碱，不属于酸式盐，B 不符合题意；
C．NaClO 为正盐，只能电离出金属离子和酸根阴离子，没有 H ，不是酸式盐，C 不符合题意；
D． H2S为酸，不属于酸式盐，D 不符合题意；
故选 A。
2. 如图所示四种常见仪器能直接加热的是
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【详解】A． NaHCO3 中
HCO 可电离出 H ， HCO 为酸式酸根离子，NaHCO
3 属于酸式盐，A 符合题
3 3
A. B. C. D .
【答案】B
【解析】
【详解】A．图中常见仪器为容量瓶，禁止直接加热，A 不符合题意；
B．图中常见仪器瓷质蒸发皿，可以经受火焰高温，可直接加热，B 符合题意；
C．图中常见仪器为烧杯，通常需垫石棉网间接加热，C 不符合题意；
D．图中常见仪器为圆底烧瓶，多用于蒸馏或回流实验，也通常用加热套或水浴、油浴加热，不宜直接加
热，D 不符合题意；
故答案选 B。
3. 下列化学用语不正确的是
A. 铁红： Fe2O3 B. 苏打： Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁红是 Fe2O3 的俗称，A 正确；
B．苏打是 Na2CO3 的俗称，B 正确；
C．两摩尔氢未指明是两摩尔氢原子还是两摩尔氢分子，C 错误；
D．气体摩尔体积 Vm 的常用单位是 L/ml，D 正确；
故答案选 C。
4. 下列说法不正确的是
A. 戴维最先发现并制得了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气
B. 1965 年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质
C. 瑞典化学家阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型
D. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
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C. 两摩尔氢： 2ml H D .
V 的常用单位： L / ml
m
【答案】A
【解析】
【详解】A．戴维不是最先发现或制得氯气，而是瑞典化学家舍勒最早制得黄绿色气体即氯气，戴维后续
研究该气体，确认它是一种新元素组成的单质，即氯气，A 错误；
B．1965 年我国科学家首次人工合成了具有生物活性的蛋白质，即结晶牛胰岛素，B 正确；
C．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型，认为电解质在溶液中会离
解成自由移动的离子，C 正确；
D．英国科学家道尔顿于 19 世纪初提出原子学说，认为物质由原子构成，原子是不可再分的实心球体，为
近代化学的发展奠定了坚实基础，D 正确；
故选 A。
5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 有色玻璃 B. 淀粉溶液 C. 云、雾 D. 澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，A 不符合题意；
B．淀粉溶液是液溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，B 不符合题意；
C．云、雾是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，C 不符合题意；
D．澄清石灰水是溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，D 符合题意；
故选 D
6. 下列物质的转化不能一步实现的是
A . Na2CO3  NaOH B . Fe O  FeOH
2 3 3
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，
Na2CO3  CaOH 2  CaCO3  2NaOH ，可以一步实现，A 不符合题意；
B．氧化铁不溶于水，无法直接与水反应生成氢氧化铁，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应，不能一步
实现，B 符合题意；
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C . Na  Na2O2 D .
Fe  FeCl
2
D．铁与稀盐酸反应可直接生成氯化亚铁， Fe  2HCl  FeCl2  H2 ，可以一步实现，D 不符合题意；
故选 B。
7. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 漂白液、漂白粉可用作游泳池场所的消毒剂
B . NaHCO3 和 Na2CO3 水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
C. 在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理
D. 用覆铜板制作印刷电路板，利用 FeCl2 溶液作“腐蚀液”
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白液、漂白粉的有效成分是次氯酸盐，在水中生成次氯酸，具有强氧化性，可用于消毒，
A 正确；
B． NaHCO3 和 Na2CO3 水溶液均呈碱性，但食用碱通常指 Na2CO3 ，而 NaHCO3 多用于食品膨松剂，
但工业用碱两者均可能使用，B 正确；
C．模具若含水分，高温钢水会与水反应生成易燃易爆的氢气，可能会导致爆炸发生危险，因此模具必须
干燥，C 正确；
D．印刷电路板腐蚀铜 反应采用的是具有强氧化性的 Fe3 ： 2Fe3  Cu  2Fe2  Cu2 ，而 Fe2 不与
的
铜反应，D 错误；
故答案为：D。
8. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是
A .
B .
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点燃
C．钠在氧气中燃烧可直接生成过氧化钠， 2Na  O  Na O
2 2 2
，可以一步实现，C 不符合题意；
C .
D .
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应为 3S+6NaOH 2Na
2S+Na2SO3+3H2O，S 发生歧化反应：2 个 S 从 0 价→-2 价，1 个 S
从 0 价→+4 价，电子转移方向和数目为 ，故 A 错误；
B．反应为 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，NH3 中 N 元素失电子化合价由-3 升高为 0，NO2 中 N 元素得电子化
合价由+4 降低为 0，电子转移方向和数目为 ，故 B 错误；
C．反应为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3 中 Cl 元素得电子化合价由+5 降低为 0，HCl 中 Cl
元素化合价由-1 价升高为 0 价，电子转移方向和数目为 ，故 C 错
误；
D．反应为 2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe 元素化合价由 0 升高为+3，Cl2 中 Cl 元素化合价由 0 降低为-1，电子转移
数目 6e⁻，方向从 Fe 指向 Cl，故 D 正确；
选 D。
9. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
【答案】C
【解析】
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A . Fe3、SCN、Cl、Na B .
K、H、ClO、SO2
4
C .
Na、SO2、Fe2、I D .
4
H、K、MnO、Cl
4
【详解】A． Fe3 与 SCN 会形成络合物  
Fe SCN ，无法大量共存，A 不符合题意；
3
B． H 与ClO 会结合生成弱电解质 HClO ，无法大量共存，B 不符合题意；
D． MnO4、Cl 在酸性条件下发生氧化还原反应，即 MnO 将Cl 氧化生成Cl ，无法大量共存，D 不符
4 2
合题意；
故选 C。
10. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 《天工开物》中记载火法炼锌“逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红∙∙∙∙∙∙即倭铅也”
B. 《正月十五夜》中“火树银花合，星桥铁锁开”
C. 《浪淘沙》中“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D. 《赋得古原草送别》中“野火烧不尽，春风吹又生”
【答案】C
【解析】
【详解】A．火法炼锌是用碳还原氧化锌，锌的化合价降低，发生氧化还原反应，A 不符合题意；
B．“火树银花”涉及烟花燃烧或火药爆炸，燃烧属于剧烈的氧化还原反应，B 不符合题意；
C．“千淘万漉”是物理分离沙和金的过程，无化学反应，不涉及氧化还原反应，C 符合题意；
D．野火燃烧植物生成 CO₂和 H₂O，碳被氧化，氧气被还原，属于氧化还原反应，D 不符合题意；
故选 C。
11. 下列溶液浓度为1ml / L 的是
A. 将 31gNa2O溶于1L 水中
B. 常温下，将 22.4LHCl 溶于水中，配成 1L 溶液
C. 将 200 mL0.5 ml / L的 HCl 溶液加热浓缩至100 mL
【答案】D
【解析】
【详解】A．31g Na2O 的物质的量为 0.5ml，与水反应生成 1ml NaOH，但溶解后溶液的体积不等于 1L
（水的体积≠溶液体积），浓度不是 1ml/L，A 错误；
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C．
Na、SO 、Fe 、  之间不反应，能大量共存，C 符合题意；
42 2 I
D. 将100 mL5ml / L的
KNO 溶液加水稀释至500 mL
3
B．常温下 HCl 气体体积 22.4L 对应的物质的量小于 1ml（非标准状况），配成 1L 溶液浓度低于 1ml/L，
B 错误；
C．加热浓缩 HCl 溶液时，HCl 挥发导致溶质减少，最终浓度无法达到 1ml/L，C 错误；
确；
12. 下列对于 Na2O2 的叙述中正确的是
A . Na2O2 能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
B . Na2O2 能与水反应，所以可作气体干燥剂
C . Na2O2 固体中阴阳离子个数比为1:1
D . Na2O2 与足量二氧化碳反应时，既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A． Na2O2 与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物定义，过氧化钠不属于碱性氧化物，
A 错误；
B． Na2O2 与水反应生成氧气，会引入新杂质，无法作干燥剂，B 错误；
C． Na2O2 是由 Na 和 O2 构成的离子化合物，阴阳离子比为 1:2，C 错误；
2
D． Na2O2 与CO2 反应时，过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，D 正确；
故选 D。
13. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法正确的是
A . FeCl2 溶液 
FeCl ：加入足量Cu 后过滤
3
B . CO2 气体( HCl )：通过饱和 Na2CO3 溶液，洗气
D . Na2CO3 溶液 
NaHCO ：灼烧
3
【答案】C
【解析】
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D．稀释公式 c1V1 = c2V2 ，代入数据得50.1= c2 0.5 ，解得
c =1ml/L ，且
2
KNO 稳定无损失，D 正
3
C .  
HCl Cl ：通过装有
2
CCl 的洗气瓶
4
【详解】A． FeCl3 与 Cu 反应生成 FeCl2 和CuCl2 ： 2Fe3  Cu  2Fe2  Cu2 ，虽除去 Fe3 但引入
Cu  杂质，可以加入足量的铁粉后过滤，离子方程式： 2Fe3  Fe  3Fe2 ，A 错误；
2
B．CO2 会与饱和 Na2CO3 溶液反应生成 NaHCO3 ，导致目标气体被消耗，
Na2CO3  CO2  H2O  2NaHCO3 ，B 错误；
C．Cl2 易溶于CCl4 ，而 HCl 难溶，通过CCl4 可有效除去Cl2 且不引入新杂质，C 正确；
D．灼烧适用于固体，而题干中为 Na2CO3 溶液，灼烧会破坏溶液状态，无法直接应用，可加入适量的氢
故选 C。
14. 下列离子方程式正确的是
B. 盐酸与水垢中的 CaCO3 反应：CO   2H  H O  CO 
2
3 2 2
D. 将氯气通入 FeCl2 溶液中： Fe   Cl  2Cl  Fe 
2 3
2
【答案】A
【解析】
【详解】A．向  
HCO 与 OH- 反应生成 CO2- 和
3 3 3 2
2
Ca OH 溶液中滴入少量 NaHCO 溶液时， - H O ，随
Ca   OH  HCO  CaCO  H O，电荷和原子均守恒，A 正确；
2
3 3 2
B． CaCO3 是难溶固体，不能拆分为 CO ，正确离子方程式应为 CaCO +2H+ =Ca2+ +CO  +H O ，
2-
3 3 2 2
B 错误；
C．稀硫酸与氢氧化钡反应时，除生成 BaSO4 沉淀外， H+ 与 OH- 也会中和生成 H2O ，正确离子方程式
D．题干Cl2 与 Fe2+ 反应时电荷不守恒，正确离子方程式应为 2Fe + Cl =2Fe + 2Cl ，D 错误；
2+ 3+ -
2
故答案选 A。
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氧化钠溶液，离子方程式：
HCO  OH    CO  ，D 错误；
3 H2O 32
A. 向  
Ca OH 溶液中滴入少量
2
NaHCO 溶液： Ca2  OH  HCO  CaCO  H O
3 3 3 2
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
Ba  SO   BaSO 
2 2
4 4
后 Ca2+ 与 2- CaCO 沉淀，以
CO 结合生成
3 3
NaHCO 的化学计量数为“1”配平，离子方程式为
3
应为
Ba2+ + 2OH- +2H+ +SO2 =BaSO  +2H O，C 错误；
4 4 2
15 . NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A . 0.3ml / L的 Na2SO4 溶液中含 Na 数目为 0.6NA
B . 17 g 质量分数为10% 的 H O 溶液中含有氧原子数目为 0.1N
2 2 A
C. 标准状况下， 22.4LCl2 通入水中，溶液中氯离子数目为 NA
D . 1mlNa 与足量 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数目为 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算 Na+数目，A 错误；
B．H2O2 溶液中的氧原子包括 H2O2 和 H2O 中的氧，总氧原子物质的量为
   17g 10%
   17g 1 10%  =0.95ml
2 1
，氧原子数目为 0.95NA，B 错误；
34g / ml 18g / ml
C．Cl2 在水中溶解度低且反应不完全，Cl-数目小于 NA，C 错误；
D．1 ml Na 无论生成 Na2O 还是 Na2O2，钠元素均由 0 价变为+1 价，均失去 1 ml 电子，转移电子数目为
NA，D 正确；
故答案选 D。
16. 纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe 粉，其流程如图所示，
下列说法错误的是
A . FeCl2 nH2O 固体加热脱水的过程属于化学变化
B. 获得的纳米级 Fe 粉属于胶体
C. 纳米级 Fe 粉比普通铁粉更易与氧气反应
D. 高温制备纳米级 Fe 粉的过程中通入 N2 可以防止爆炸，也可作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl2·nH2O 加热脱水生成 FeCl2 和 H2O，有新物质生成，属于化学变化，A 项正确；
B．胶体是分散质粒子直径在 1~100nm 之间的分散系（由分散质和分散剂组成），纳米级 Fe 粉是固体单
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质，并非分散系，不属于胶体，B 项错误；
C．纳米级 Fe 粉比普通铁粉表面积大，表面活性高，更易与氧气反应，C 项正确；
D．N2 化学性质稳定，通入 N2 可排尽装置内空气，防止 H2 与 O2 混合爆炸，同时保护生成的 Fe 粉不被氧
化，D 项正确；
故答案选 B。
17. 向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 ml / L 稀盐酸，CO2 生成量与加入盐酸体积(V)的关系如图
所示。下列判断正确的是
A. 在 0～a 范围内，没有气体产生，只发生中和反应
C . a  0.3
D. 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为3:1
【答案】C
【解析】
【详解】A．向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，
盐酸与碳酸钠反应分为两步，首先盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后盐酸与碳酸氢钠反应生
    ② 成二氧化碳、氯化钠和水，故在 0~a 段，没有气体产生，发生反应：① H OH H2O
H  CO   HCO ，不只是有酸碱中和反应，A 错误；
2
3 3
      ，B 错误； B．ab 段开始产生气体，发生反应的离子方程式为③ H HCO3 CO2 H2O
C．ab 段产生 CO2 气体 0.01 ml，根据反应③式，ab 段消耗的 HCl 的物质的量为 n(HCl)  0.01ml ，则
ab 段消耗的 HCl 的体积为V (HCl)  0.1L，故 a=0.4-0.1=0.3，C 正确；
D．ab 段产生 CO2 气体 0.01 ml，根据 C 元素守恒，故 nNa2CO3  0.01ml，又根据 C 项，a=0.3，故
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B. ab 段发生反应的离子方程式为
CO2  2H  CO  H O
3 2 2
有 0~a 段消耗 HCl 物质的量为 0.03ml， nHCl nNaOH n(Na CO ) ，故 n(NaOH)=0.02ml，
2 3
nNaOH：n(Na CO )  2：1，D 错误；
2 3
故选 C。
18. 将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成 Cl2 ，将 Cl2 通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究实
验。下列说法错误的是
A. 固体 X 可能为 KMnO4
B . a 处花瓣褪色，证明 Cl 具有漂白性
2
C. 图中装置具有试剂用量小，能源消耗少的优点
D. d 处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
【答案】B
【解析】
【分析】将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中发生反应生成 Cl2 ，将 Cl2 通入后续的玻璃弯管中验证 Cl2
的相关性质。
【详解】A．具支试管没有加热装置，故可用 KMnO4 与浓 HCl 反应生成 Cl2 ，A 正确；
B．a 处的鲜花中含有水，故花瓣褪色是因 Cl2 +H2O  HCl+HClO 生成的 HClO 具有漂白性，不能说明
氯气具有漂白性，B 错误；
C．图中装置具有试剂用量小，能源消耗少的优点，C 正确；
D．d 处玻璃管膨大处可缓冲压力，防止后续装置中液体因压力变化冲出，起安全作用，D 正确；
故选 B。
19. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是
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A．焰色试验检验钠元素 B．钠的燃烧实验
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．进行焰色试验检验钠元素时，应用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取含钠元素的物质在火焰上灼烧，
该装置符合焰色试验的操作要求，可以达到目的，A 符合题意；
B．钠的燃烧实验应在坩埚中进行而不是在玻璃表面皿中，玻璃表面皿不耐高温，该装置不能达到目的，
B 不符合题意；
C．比较 Na2CO3 、 NaHCO3 固体的热稳定性时，应将受热易分解的 NaHCO3 放在小试管中，受热不易
分解 Na2CO3 放在大试管中，通过观察与试管相连的澄清石灰水是否变浑浊来比较二者的热稳定性，图中
装置药品放置错误，不能达到目的，C 不符合题意；
D．制备氢氧化铁胶体是向沸水中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，而不
是将饱和 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中，将饱和 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不
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C．比较 Na2CO3 、 NaHCO3 固体的热
稳定性
D．制备氢氧化铁胶体
能达到目的，D 不符合题意；
故答案选 A。
20. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺
流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 饱和食盐水中应先通入 NH3 再通入CO2
B. 实验过程中溶液 B 和CO2 可循环使用
C. 过程①中得到固体 NaHCO3 利用的原理是物质溶解性的差异
D. 过程①②③均涉及过滤操作
【答案】D
【解析】
【分析】侯氏制碱法是向氨化后的饱和食盐水中通入CO2 ，发生反应：
含有氯化铵，加入氯化钠晶体，析出氯化铵晶体，溶液 B 中主要含有氯化钠，可以循环利用， NaHCO3
在煅烧炉中受热分解生成 Na2CO3 、 H2O 和CO2 。
【详解】A．二氧化碳溶解度较小，氨气极易溶于水，则饱和食盐水中应先通入 NH3 ，使溶液呈碱性，再
通入二氧化碳，更有利于二氧化碳的吸收，提高原料利用率，A 不符合题意；
B．根据分析可知，循环利用的是溶液 B 和CO2 ，B 不符合题意；
C．过程①得到 NaHCO3 的原理是利用其溶解度小， C 不符合题意；
D．过程①是过滤、过程②是煅烧，过程③是过滤，D 符合题意；
故选 D。
21. 向两份盛有  
Ba OH 溶液的烧杯中，分别滴入 H SO 、NaHSO 溶液，电导率(溶液传导电流的能
2 4 4
2
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力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①a 点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4 电离出的离子导电
B. 曲线②d 溶液中的溶质有 NaOH 与 Na2SO4
C. 曲线①、②在 c 点处的酸碱性相同
【答案】A
【解析】
【分析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为 0，因此①代表滴入
【详解】A．根据前面分析得到①代表滴入 H2SO4 和  
Ba OH 反应的变化曲线，a 点后溶液的导电能力
2
不断增大，主要是由于过量的 H2SO4 电离出的离子导电，A 正确；
B．②代表滴入 NaHSO4 溶液与  
Ba OH 反应，d 点是氢氧化钡中 OH-恰好完全反应的点，因此 d 溶液
2
中的溶质只有 Na2SO4 ，B 错误；
C．曲线①在 c 点处，硫酸过量，显酸性，曲线②在 c 点处，仍有 OH-未反应完，溶液显碱性，二者酸碱
性不相同，C 错误；
误；
故选 A。
22 . NaCl 固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是
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NaCl+H O+CO +NH =NH Cl+NaHCO  ，因为碳酸氢钠溶解度小，析出
2 2 3 4 3
NaHCO 固体，溶液 A 中
3
D. 曲线②b 点前发生的离子方程式为
Ba   2OH  2H SO   2H O  BaSO 
2 2
4 2 4
H SO 和  
Ba OH 反应，②代表滴入
2 4
2
NaHSO 溶液与  
Ba OH 反应。
4
2
D．曲线②中 b 点前，氢氧化钡过量，故反应为：
Ba2  OH   H  SO2  H O  BaSO  ，D 错
4 2 4
A . NaCl 固体中含有带相反电荷的 Na 和 Cl ，离子间通过相互作用规则紧密地排列
B. 通电后 NaCl 溶液中的离子会开始无规则运动
C. 在 NaCl 溶解完成后，溶液中的微粒只有离子
D . Na 和 Cl 在水溶液中均与水分子结合形成水合离子，且两种水合离子中水分子取向相同
【答案】A
【解析】
【详解】A． NaCl 是离子化合物，固体中含有带相反电荷的 Na 和Cl ，离子间通过相互作用规则紧密地
排列，A 正确；
B．通电后 NaCl 溶液中的钠离子向阴极移动，氯离子向阳极移动，B 错误；
C．在 NaCl 溶解完成后，溶液中的微粒除了 Na 、Cl ，还有水分子，C 不符合题意；
D．从微观示意图可以看出， Na 和Cl 在水溶液中均与水分子结合形成水合离子，但两种水合离子中水
分子取向不同：水合钠离子中，水分子中的 O 原子向里，水合氯离子中，水分子中的 H 原子向里，D 不
符合题意；
故选 A。
23. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实
验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下：
①将 pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；
②将三种传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶中；
③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像：
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下列说法正确的是
A . pH 下降的主要原因是光照促进 HClO的电离
B . cCl 逐渐增大是因为光照使 HClO不断分解
C. 氧气体积分数增大是因为光照后温度升高， O2 的溶解度增大
D. 0～150s 内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱
【答案】B
【解析】
Cl 、HClO、 、 、Cl、ClO 以及极少量的OH  ，次氯酸光照分解的
2 H2O H 【分析】氯水中的成分为
【详解】A．由分析可知，pH 下降的主要原因是光照促进 HClO 的分解，生成了 H ，使氢离子浓度增大，
pH 下降，A 错误；
C．氧气体积分数增大是因为次氯酸分解产生了 O2 ，C 错误；
D．0~150s 内，随着光照时间的增长， HClO 转化为 HCl ， HCl 完全电离成 H、Cl ，溶液中离子浓度
不断增大，导电能力不断增强，D 错误；
故答案选 B。
24. 高铁酸钾（ K2FeO4 ，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：
2FeOH  3KClO  4KOH  2K FeO  3KCl  5H O ，
K FeO 处理水的原理如图。下列说法正确
2 4 2 2 4
3
的是
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反应为
光照
2HClO  2HCl  O 
2
。
B． cCl 逐渐增大是因为光照使 HClO不断分解，生成了
H、Cl、O ，B 正确；
2
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体
的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
A. 用  
Fe OH 制备 0.1mlK FeO ，则转移 0.6ml电子
2 4
3
ClO  FeO2 B. 在碱性条件下，氧化性：
4
C. 过程①②③均发生了化学变化
D. 作水处理剂时， K2FeO4 的作用为消毒杀菌、净水
【答案】D
【解析】
B．根据反应方程式可知，碱性条件下，氧化剂为 KClO，氧化产物为 K2FeO4 ，氧化剂的氧化性大于氧化
ClO＞FeO2 ，B 错误； 产物，故氧化性：
4
C．过程①②发生了化学变化，③是胶体的聚沉、为物理变化，C 错误 ；
D． K2FeO4 具有强氧化性，能氧化细菌，其还原产物 Fe3+可转化为氢氧化铁胶体，能净水，故 K2FeO4
作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水，D 正确；
故选 D。
25. 下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是
选
操作 现象 结论 项
B 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 出现白色浑浊 溶液中存在 Cl
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【详解】A．用  
Fe OH 制备
3
0.1mlK FeO ，铁元素由+3 价升高为+6，则转移 0.3ml 电子，A 错误；
2 4
A
将黄豆大小的金属钠投入到盛有 CuSO4 溶液的
有红色的物质出 钠单质的还原性强于铜
现 单质
烧杯中
铁与氯气反应产物为
将铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸
用玻璃棒蘸取新制氯水，点在 pH 试纸中部，待
试纸变红，测得
D 新制氯水呈酸性
溶液 pH=2
稳定后与标准比色卡对比
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
CuSO 反应生成蓝色  
【详解】A．钠与水反应生成 NaOH 和 H2 ，NaOH 再与 Cu OH 沉淀，而非直接
4
2
置换出红色铜，A 不符合题意；
B．硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色浑浊，说明溶液中存在 Cl ，硝酸酸化可排除 CO 等干扰，且 AgCl
2- 3
为白色沉淀，现象与结论均正确，B 符合题意；
C．铁与Cl2 反应生成 FeCl3 ，但若铁粉过量，溶于盐酸时 Fe3+ 会被还原为 Fe2+ ，导致 KSCN 不显红色，
C 不符合题意；
D．新制氯水含 HClO，具有强氧化性，会使 pH 试纸先变红后褪色，无法测定溶液 pH，D 不符合题意；
故答案选 B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分。)
26. ① Fe ②CO2 ③硫酸 ④氯气 ⑤酒精 ⑥ BaSO4 ⑦熔融 KCl ⑧ NaHSO4 溶液。
（1）上述物质中可以导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
（2）⑧的电离方程式为___________。
（3）请你描述将点燃的氢气导管移入盛满④的集气瓶中的现象：___________。
【答案】（1） ①. ①⑦⑧ ②. ③⑥ ⑦
（3）安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
【解析】
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C
后，滴加 KSCN 溶液
溶液不显红色
FeCl
2
（2）
NaHSO =Na +H +SO2
4 4
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物
和某些非金属氢化物。
【小问 1 详解】
①铁丝为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②CO2 是非金属氧化物，只含有共价键，任何时候本身都不导电，是非电解质；
③硫酸是酸，本身只含共价键不导电，水中可电离为氢离子和硫酸根而导电，属于电解质；
④ Cl2 为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
⑤酒精为非电解质，不发生电离，不能导电；
⑥ BaSO4 为盐，在熔融状态下电离出 Ba2+和 SO2 而导电、属于电解质，本身是固体离子不能自由移动故
4
不导电；
⑦熔融 KCl 是盐，在熔融状态下电离出 K 和Cl 而导电、属于电解质，该状态下离子能自由移动故可导
电；
⑧ NaHSO4 溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电；
综上可以导电的有①⑦⑧；属于电解质的有③⑥⑦。
【小问 2 详解】
⑧ NaHSO4 溶液中，NaHSO4 完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为
NaHSO =Na +H +SO2 。
4 4
【小问 3 详解】
点燃 点燃的氢气导管移入盛满④ Cl2 的集气瓶中发生反应 Cl2 +H2 2HCl
，纯净的氢气在氯气中安静的燃
烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
27. 某中学化学实验员现需要配制几种溶液以备学生实验使用，请你回答下列问题：
（1）配制 220mL0.5ml / LNa2CO3 溶液过程中需要的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还缺少必要的
（2）在配制 0.10ml/LNaOH 溶液实验操作过程中涉及到的图标为___________(填字母)
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玻璃仪器为___________、___________，需要使用托盘天平称量质量为___________ g 的
Na CO 固体。
2 3
A. B. C. D .
（3）下图为 NaOH 溶液配制的过程，请将下列操作排序___________： a  b  ___ ___  e ____
___。
（4）配制稀硫酸时，下列操作正确的是___________。
A. 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B. 转移溶液前，需将容量瓶烘干
C. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理
D. 稀释浓硫酸后，等待溶液恢复至室温再转移至容量瓶中
（5）利用浓盐酸配制 0.10ml / L 稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是___________。
A. 量筒量取浓盐酸时仰视量筒刻度线 B. 烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中
C. 定容时俯视容量瓶上的刻度线 D. 添加蒸馏水超过刻度线后，用滴管吸出多余的溶
液
【答案】（1） ①. 250 mL 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 13.3 （2）A B
（3） a  b  d c  e f g （4）CD （5）AC
【解析】
【分析】操作的步骤由计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量（或
量筒量取液体），用药匙取用药品，在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，恢复至室温后用玻璃棒引流转移至 250 mL
容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移至容量瓶中，加水定容，当所加蒸馏水至刻度线 1~2 cm 处改用胶
头滴管，最后摇匀；在误差分析时，要考虑溶质的变化和溶液体积的变化，据此分析；
【小问 1 详解】
实验室没有 220 mL 的容量瓶，所以选择 250 mL 的容量瓶，所以所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、
250 mL 容量瓶、胶头滴管； Na2CO3 质量 m  cV  M 
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【小问 2 详解】
在配制 0.10 ml/L NaOH 溶液实验操作过程中，配制时需要护目镜，实验结束时需要洗手，故选 AB；
【小问 3 详解】
根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，故操作
排序: a  b  d c  e f g；
【小问 4 详解】
A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质物质的量偏多，浓度偏高，A 错误；
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对浓度无影响，因为后来还需要向里面加入蒸馏水进行定容，，B
错误；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，因少量溶液在刻度线以上的器壁上，过段时间会流下，故不做任
何处理，C 正确；
D．稀释浓硫酸后，等待溶液恢复至室温再转移至容量瓶中，若未等冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却
后溶液体积偏小，浓度偏高，D 正确；
故选 CD；
【小问 5 详解】
A．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，量取体积偏大，浓度偏高，A 正确；
B．洗涤液未注入，溶质减少，浓度偏低，B 错误；
C．定容时俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C 正确；
D．添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余溶液，溶质减少，浓度偏低，D 错误；
故选 AC。
28. 四氯化锡(SnCl4 )可用作媒染剂，熔点 33 C
 ，沸点114 C ，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。
利用如图装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置省略)。已知金属Sn 常见化合价为 2和+4，化学活泼性与
铁相似。
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25010-3L0.5 ml/L106 g/ml=13.25 g ，考虑托盘天平精确度，应该称量 13.3 g
Na CO 固体；
2 3
（1）仪器 A 的名称为___________。
（2）装置甲中制取氯气的化学反应方程式为___________。
（3）装置乙中的试剂为___________。
（4）装置戊中使用冰水浴和冷凝管的目的是___________。
（5）装置己为尾气处理，请写出反应的离子方程式___________。
（6）该实验装置存在严重设计缺陷，提出改进措施___________。
【答案】（1）分液漏 斗
（3）饱和食盐水 （4）冷凝收集 SnCl4，防止 SnCl4 挥发逸 出
（5）Cl2＋2OH-= Cl-+ClO-+H2 O
（6）将装置己换为盛有碱石灰的干燥管（或 U 形管）
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；浓盐酸具有挥发性，制得的
氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用
于干燥氯气；装置丁中氯气与锡共热反应制备四氯化锡；装置戊用于冷凝收集四氯化锡，其中球形冷凝管
起冷凝回流的作用，防止四氯化锡逸出导致产率降低；装置己中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯
气，防止污染空气；该装置存在严重的设计缺陷，装置己中挥发出的水蒸气会进入装置戊中，导致四氯化
锡水解，所以应将己装置换为盛有碱石灰的干燥管（或 U 形管），起到即吸收氯气，又防止水蒸气进入装
置戊中的作用。
【小问 1 详解】
由实验装置图可知，仪器 A 为分液漏斗；
第 22 页/共 26 页
Δ
（2）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2 O
【小问 2 详解】
由分析可知，装置甲中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程
【小问 3 详解】
由分析可知，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；
【小问 4 详解】
由分析可知，装置戊用于冷凝收集四氯化锡，其中球形冷凝管起冷凝回流的作用，防止四氯化锡逸出导致
产率降低；
【小问 5 详解】
由分析可知，装置己中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式
为：Cl2＋2OH-= Cl-+ClO-+H2O；
【小问 6 详解】
该装置存在严重的设计缺陷，装置己中挥发出的水蒸气会进入装置戊中，导致四氯化锡水解，所以应将己
装置换为盛有碱石灰的干燥管（或 U 形管），起到即吸收氯气，又防止水蒸气进入装置戊中的作用。
29. I.小金同学对 Fe3O4 产生了兴趣，从资料中找到了生产复印用高档铁黑( Fe3O4 )艺流程图。
【工艺流程】
【查阅资料】
资料一： FeSO4 的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度
/(g/100g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
水)
Δ
资料二：得到 Fe3O4 的反应为 FeOH  2FeOH Fe O  4H O
3 4 2 2 3
第 23 页/共 26 页
Δ
式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（1）溶解时，用50℃ 70℃热水的目的是___________。
（2）步骤②中，要控制“通一定量空气”的目的是___________。步骤②发生的化学方程式为
___________。
Ⅱ．小金同学在实验室模拟上述流程制得了产品铁黑，为测定产品中 Fe3O4 的含量，进行了如下实验(杂质
不溶于稀硫酸)：
（3）试剂①是 Zn 粉。向含 Fe2 、 Fe3 的酸性溶液中缓慢加入 Zn 粉，边加边搅拌，当观察到有较多气
泡产生时，即停止加入 Zn 粉。写出该过程依次发生反应的离子方程式___________、
2H  Zn  Zn2  H  。
2
（4）当观察到有较多气泡产生时，即停止加入 Zn 粉，其目的是___________。
（5）该产品中 Fe3O4 的质量分数为___________。(只列原始计算式，不用化简)
【答案】（1）在50℃ 70℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产 率
（2） ①. 防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁 ② .    
4Fe OH +O +2H O=4Fe OH
2 2
2 3
（3） Zn+2Fe3+ =Zn2+ +2Fe2+
（4）防止 Fe2+被置 换
【解析】
【分析】I．该流程以工业绿矾为原料制备 Fe3O4 和副产品 Na2SO4。先将工业绿矾用热水溶解、过滤除
杂，得到 FeSO4 溶液；向 FeSO4 溶液中加入适量 NaOH 溶液并通一定量空气，经反应、过滤得到沉淀和滤
液，沉淀经加热分解制得 Fe3O4 产品，滤液经后续处理获得副产品 Na2SO4。
Ⅱ．该流程用于测定产品中 Fe3O4 含量，先取 m g 产品加足量稀硫酸溶解，过滤、洗涤得到含 Fe2+、Fe3+的
酸性溶液；再加入适量试剂 Zn 粉，将 Fe3+还原为 Fe2+，得到只含 Fe2+的酸性溶液 ；最后用 c ml/L
KMnO4 溶液滴定 Fe2+，根据消耗 KMnO4 溶液体积，结合离子反应定量关系，计算 Fe3O4 含量。
【小问 1 详解】
第 24 页/共 26 页
已知：
Fe   MnO  Fe   Mn  (未配平)
2 3 2
4
（5）
0.005cV 232
3m
根据图表中的信息可知，在50 ℃至70℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，
提高产率；
【小问2 详解】
步骤②中，要控制“通一定量空气”的目的是控制氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的量，防止氢氧化亚铁完全
转化为氢氧化铁；氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：
    4Fe OH +O +2H O=4Fe OH ；
2 2
2 3
【小问3 详解】
试剂①是Zn 粉，向溶液中缓慢加入Zn 粉，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn 粉，该过程中Zn
将Fe3+还原为Fe2+、与H+反应产生氢气，反应的离子方程式为Zn+2Fe3+ =Zn2+ +2Fe2+ 、
2H  Zn  Zn2  H  ；
2
【小问4 详解】
由于Zn的还原性强于Fe，Zn 还能与Fe2+发生置换反应，故这样操作的原因是防止Fe2+被置换，产生实验
误差；
【小问5 详解】
消耗高锰酸钾的物质的量是0.001cV ml，锰元素化合价降低5 价，亚铁离子被氧化为铁离子，根据电子得
失守恒可知溶液中亚铁离子的物质的量是0.005cV ml，所以产品中Fe3O4 的含量为
1
0.005cVml 3232g/ml 0.005cV 232
 。
mg 3m
30. 为确定 Fe 和 Cu 混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度 FeCl3 溶液 200mL，充分反
应，剩余沉淀的质量如下表：
实验序号 I II Ⅲ IV
FeCl3溶液体积(mL) 200 200 200 200
样品质量(g) 9.36 12.48 15.6 18.72
沉淀质量(g) 6.40 9.60 12.8 15.92
第25 页/共26 页
（1）样品中物质的量之比 n(Fe)∶n(Cu) =_________。
（2）FeCl3溶液的物质的量浓度 c(FeCl3)=_________。
【答案】 ①. 1∶4 ②. 0.500ml·L
-1
【解析】
【详解】根据表格数据可知，固体质量差分别为2.96g、2.88g、2.8g、2.8g，说明Ⅲ、IV2 组实验中氯化铁
完全反应，且只有铁溶解，因此溶解的铁为2.8g，物质的量为0.05ml，氯化铁的物质的量为0.1ml，因此
x、y，则x×56g/ml+y×64g/ml=9.36g，铁完全溶解，消耗氯化铁2x，铜部分溶解，消耗氯化铁0.1ml-2x，
n(Fe)∶n(Cu)=x:y=0.03ml:0.12ml=1:4，故答案为n(Fe)∶n(Cu) =1:4；c(FeCl3)= 0.5ml/L。
第26 页/共26 页c(FeCl3)=
0.1ml
0.2L
=0.5ml/L，根据数据I，固体剩余，说明氯化铁完全反应，假设铁和铜的物质的量分别为
则 x×56g/ml+
0.1ml  2x
2
×64g/ml=9.36g-6.40g=2.96g ， 解 得 x=0.03ml ， y=0.12ml ， 因 此