2025_2026学年河北邯郸涉县第一中学高三上册（10月）月考化学试题【附答案】

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1．中国文物具有鲜明的特征。制作下列文物的主要物质中，包含天然有机高分子材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语表示错误的是
A．N2的电子式：B．H2O的VSEPR模型：
C．结构示意图：D．乙醇分子的空间填充模型：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L AlCl3溶液水解生成Al(OH)3胶粒的数目为
B．的Na2S溶液中，含S微粒的总数目为
C．3.9 g由Na2O2和Na2S组成的固体混合物中含有的数目为
D．标准状况下，22.4 L Cl2与56 g Fe充分反应转移电子的数目为
4．下列有关实验的离子方程式书写正确的是
A．将少量H2S通入NaOH溶液中：
B．向蒸馏水中加入少量Na2O2：
C．向FeBr2溶液中充入少量Cl2：
D．向饱和Na2SO3溶液中加入足量稀硝酸：
5．用如图所示实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列叙述正确的是
A．浓硫酸分别与Cu和C反应，浓硫酸作用完全相同
B．加热条件下，Cu分别与S和Cl2反应，产物中金属元素价态相同
C．SO2分别通入品红和KMnO4溶液，溶液褪色原理不同
D．醋酸和苯酚溶液中分别滴入NaHCO3溶液，产生相同的气体
7．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，其制备路线如图所示。
下列说法正确的是
A．X不能与溴水发生取代反应B．Y的分子式为C9H8ClO2
C．1 ml Y可与3 ml NaOH反应D．1 ml Z最多与4 ml H2发生加成反应
8．铝掺杂的氮化钛比氮化钛耐磨性提升5倍以上，其立方晶胞结构如图所示，其中a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)，晶胞参数为a nm。下列说法正确的是
A．距离Al最近的N有8个
B．该物质的化学式为AlTi3N4
C．Ti原子之间的最近距离为
D．c原子的分数坐标为(，1，)
9．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占有3个能级，且各能级电子数相等，X的第一电离能高于同周期相邻元素，Y是短周期元素中金属性最强的元素，前四周期元素中，Z的基态原子未成对电子数最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y
B．简单氢化物的稳定性：X＜W
C．W、X形成的化合物中含有离子键
D．W的最高价氧化物对应的水化物会导致酸雨的形成
10．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．SiCl4可发生水解反应，机理如下：
下列说法错误的是
A．SiCl4(H2O)中存在配位键
B．SiCl4和Si(OH)Cl3中的Si均为sp3杂化
C．SiCl4与足量乙醇反应也生成H4SiO4
D．Si-Cl键的键能比C-Cl键小，SiCl4比CCl4易水解
12．高效净水剂高铁酸钾制备流程如图所示：
下列说法错误的是
A．可用热的Na2CO3溶液清洗铁屑表面的油污
B．若铁屑足量，则“反应Ⅰ”生成FeCl2
C．“反应Ⅱ”的离子方程式：
D．该生产条件下的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4
13．用如图所示的新型电池处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确的是
A．a极电极反应式：
B．海水中的阳离子通过交换膜Ⅰ向左移动
C．a、b两极产生气体的物质的量之比为2：5
D．若除去海水中58.5 g NaCl，理论上可将含有5.2 gCN-的废水完全处理
14．常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A表示)溶液中通入HCl气体，溶液体积保持不变，测得与pOH[X为、、；]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线L2表示
B．
C．水的电离程度：a＞b＞c
D．c点溶液中：
二、解答题
15．次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也可以用来制备一种优良化学镀剂C(H2PO2)2(溶于水)。实验室用黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，制备NaH2PO2同时生成PH3气体(剧毒)，实验装置如图所示(PH3与NaClO、NaOH混合溶液反应可生成NaH2PO2，夹持装置已省略)：
回答下列问题：
(1)NaH2PO2中P的化合价为 ，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)仪器a的名称为 ；装置B的作用为 。
(3)装置C中发生反应生成NaH2PO2的化学方程式为 。
(4)已知相关物质的溶解度如下表所示：
充分反应后，将a、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后 (填操作名称)，得到主要含NaH2PO2的溶液，进一步处理得到粗产品。
(5)NaH2PO2粗产品纯度的测定：
取1.00 g NaH2PO2粗产品(测定过程中杂质不发生化学反应)配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00 mL 0.100ml/L碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100ml/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，有关反应的化学方程式为，，则产品纯度为 (保留三位有效数字)。
16．铜单质及其化合物应用广泛，处理废旧铜电路板、净化含铜污水意义重大。回答下列问题：
Ⅰ．以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体的工艺流程如图1所示[]：
(1)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，发生反应的离子方程式是 ；浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是 。
(2)“浸取”后得到的溶液中铜元素主要以形式存在，浸取时铜发生反应的离子方程式为 。
(3)研究发现，加入H2O2后随温度升高，铜元素浸出率随温度变化的曲线如图2所示。温度高于85℃时，铜元素浸出率下降的可能原因是 。
(4)由“操作2”分离出CuSO4溶液的具体操作是：将步骤ⅳ得到的浊液 。
Ⅱ．常温下，某工厂排放的水质情况及国家允许的污水排放标准如表所示。取5份等体积的该工厂废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图3所示{，，反应的平衡常数，时沉淀完全}。
(5)pH=11时， ；结合资料解释实验结果图3中b到d段曲线所示的过程： 。
17．CH4、CO2是常见的含碳化合物，在工业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：


若用CH4还原NO2生成4.48 L(标准状况)N2，整个过程中放出的热量为 。
(2)天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：
ⅰ．；
ⅱ．。在一定温度下，向恒容的密闭容器中通入a ml CH4和2a ml H2O发生反应，t min时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．CO的体积分数不变B．容器内气体密度不变
C．D．不再变化
(3)向恒容的密闭容器中充入CH4(g)和NO(g)，在不同温度下发生反应，CH4的浓度变化如图所示。T1 (填“＞”或“＜”)T2，c点时二氧化碳的浓度为 ，a点正反应速率 (填“大于”或“小于”)b点的逆反应速率。
(4)用煤化工生产中产生的CO2和H2制取CH3OH的反应为 。将CO2和H2按物质的量之比1：3通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。
p1、p2、p3由大到小的顺序是 。温度为、气体总压强为p3 MPa的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为 %(保留一位小数)，b点的平衡常数 (结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，即)。
(5)用CO2与H2制备CH3OH时有副产物CO生成。其他条件相同时，测得不同温度下CO2平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如表，制备CH3OH的适宜温度为 ，250℃～270℃时，CO2平衡转化率降低的原因是 (结合可逆反应方程式说明)。
18．化合物G是合成用于治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下：
已知：Bn-代表。回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，G分子中含氧官能团的名称为 。
(2)D→E的化学方程式为 ，在图中用“*”标出化合物E()的手性碳原子 。
(3)F的结构简式为 ，F→G的反应类型为 。
(4)B的同系物结构简式为，根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种(不包含立体异构)。
①含有苯环且苯环上有三个取代基；②1 ml该物质最多能与2 ml NaOH反应。
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．C
5．D
6．C
7．D
8．B
9．A
10．B
11．C
12．B
13．D
14．B
15．(1) ＋1 正盐
(2) 三颈烧瓶 安全瓶，防倒吸
(3)
(4)趁热过滤
(5)63.4%
16．(1) 提高浸取速率和铜的浸取率
(2)
(3)温度过高会导致H2O2分解及NH3挥发
(4)转移到分液漏斗中静置分层，打开活塞将CuSO4溶液由下口放出，关上活塞
(5) 0.9 b～c段，随着的增大，和结合生成NH3·H2O，增大，反应的平衡正向移动，溶液中浓度变大，铜元素含量上升，c～d段随着的进一步增大，的平衡逆向进行，溶液中浓度变小，铜元素含量下降
17．(1)173.4 kJ
(2)AD
(3) ＜ 1.2 ml/L 大于
(4) 33.3 0.058
(5) 250 ℃ 温度升高，逆向移动的程度大于正向移动的程度
18．(1) 甲苯 酯基、醚键
(2) +→+HBr
(3) 取代反应
(4) NaOH醇溶液，加热 -COOH
(5)12A．战国中山王铁足铜鼎
B．铜镀金珐琅葫芦式三星献寿转花钟
C．云雷纹石雕
D．狼毫制成的湖州“湖笔”
A．验证Na2O2与水反应放热
B．制备Cl2
C．制取并收集、检验NH3
D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
选项
实验操作
现象
结论
A
将PbO2投入稀H2SO4酸化的MnSO4溶液中，微热
溶液变成紫红色
PbO2将氧化为
B
向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液
出现黄色沉淀(Ag3PO4)
发生了水解反应
C
用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
pH(NaClO溶液)＞pH(CH3COONa溶液)
酸性：HClO＜CH3COOH
D
向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸
溶液由黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，反应平衡正向移动
25℃
100℃
NaCl
37
39
NaH2PO2
100
667
项目
废水水质
排放标准
pH
1.0
6～9
含量/()
72
≤0.5
含量/()
2632
≤15
T/℃
CO2的平衡转化率/%
选择性/%
CO
CH3OH
230
12.83
47.75
52.25
250
17.63
36.22
63.77
270
15.96
59.78
40.22
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a

消去反应
b
酸性KMnO4溶液

氧化反应