湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

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命题人：王晓巍 审题人：王新娇
考试时间：2025 年 12 月 4 日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国提出争取在 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”，“碳中和”是指 CO2 的排放总
量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是（ ）
A．将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源 B．“空气捕捉”法实现从空气中捕获 CO2
C．调整能源结构，减少化石能源的消耗 D．利用 CO2 人工合成淀粉
2．花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、
高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是（ ）
A．“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质
B．“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为
C．配制 “鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，
图中有 处错误
D．鉴定“鲜花保鲜剂”中含有 的常见实验方法为焰色试验
3．关于物质转化规律“单质 酸性或碱性 氧化物 酸或碱 盐”说法正确的是（ ）
A．单质钙能实现上述物质间的转化
B．若单质为碳，氧化物可以为
C．若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性
D．“ ”符合该转化规律
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液变红的溶液中： 、 、 、
B．含有大量 的澄清透明溶液中： 、 、 、
C．所含溶质为 NaHSO4 的溶液中： 、 、 、
D．与 Fe 反应能生成 H2 的溶液： 、 、 、
5． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将 通入水中，溶液中 、 、 的数目之和等于
1
B．等体积、等物质的量浓度的 和 溶液中，阴、阳离子数目之和均为
C．常温常压下 的 和 混合气体含有的氧原子数为
D．标况下含 的浓盐酸与足量的 反应可生成 个氯气分子
6．下列说法正确的有几项（ ）
①碱石灰、漂白粉、胆矾（ ）均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③纳米材料的颗粒直径范围为 1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用
⑤ 、 的水溶液都能导电，所以 、 都是电解质
⑥NaCl 溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．无
7．下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属 用作有机合成中的除水剂：
B．向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气：
C．向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：
D．实验室制备少量氢氧化铁胶体： （胶体）
8．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的 、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如
图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．图 1 表示氯水的 pH 变化，图 3 表示溶液中氯离子浓度的变化
B． 与水反应的离子方程式为：
2
C．由图 1~3 分析，预测光照时可能存在反应：
D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强
9．下列实验方案能够达到目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 检验钠与 H2O 的反应产物 NaOH 将绿豆大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C 检验氯气是否收集满 将蓝色石蕊试纸放在集气瓶口
D 检验新制氯水中含有 H+ 向新制氯水中加入少量 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
10．某结晶水合物的化学式为 ，其相对分子质量为 。 时，将 该晶体溶于
水中恰好可形成 饱和溶液。下列关系中正确的是（ ） A．饱和溶液的物质的量浓度为
B．饱和溶液中溶质的质量分数为
C．饱和溶液的密度为
D． 时 的溶解度
11．已知有下列四个反应：
① ②
③ ④
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应②③④中的氧化产物分别是 、 、
B．根据①②③可以得到还原性：
C．不能发生反应
D．在反应④中参加反应的 和体现还原性的 个数比为
12．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左
侧充入 11.2 g CO 和 的混合气体，右侧充入 2.0 g
和 的混合气体时，隔板处于如图所示位
3
置：
下列说法错误的是（ ）
A．右侧混合气体的平均摩尔质量为 20 g/ml
B．右侧混合气体中 的物质的量为
C．若保持左侧气体总质量不变，改变 不会引起活塞移动
D．若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入 0.4 g
13．铁粉和氧化铁粉末的混合物共 13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下
1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无 Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为（ ）
A．2︰1 B．3︰2 C．1︰3 D．1︰2
14．某化学小组欲通过测定混合气体中 O2 的含量来计算 2g 已变质的 Na2O2 样品中 Na2CO3 的含量。
实验装置如下图（Q 为弹性良好的气囊）。
忽略气体在 I 和 IV 中的溶解。下列说法正确的是（ ）
A．b 的作用是为了除去气体中的 CO2，故 b 中应装有无水 CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭 ，打开
C．量筒 I 用于测量产生气体的 CO2 体积，量筒 II 用于测量产生氧气的体积
D．若量筒 II 收集的气体为 0.01ml，则 2g 已变质的样品中的 Na2O2 质量为 1.56g
15．氢能被誉为“21 世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种
清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的
元素有 2 种
B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产
物的物质的量之比为 4：1
C．反应器Ⅲ中生成 时，转移 电子
D．含 和 各 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
第 II 卷（填空题 共 55 分）
16．（14 分）
Ⅰ．现有下列物质，①液氯②小苏打③ 胶体④ 溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦
⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒
（1）上述物质中，属于电解质的是___________，常温下能导电的是_______________。
（2）写出物质②溶于水时的电离方程式_____________________________________。
（3）物质⑨长期暴露在空气中能与 和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式
为：__________________________________________________。
Ⅱ．向两份相同的 溶液中，分别滴入含相同物质的量的
、 溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化
的曲线如图所示。
（4）表示滴加 溶液的曲线为_________________。
（5）a、b、c、d 四点中，混合溶液呈中性的是_______，写出当
滴 加 一 定 体 积 的 溶 液 满 足 时 的 离 子 方 程 式
________________________________。
17．（14 分）白磷 有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的 溶液清洗，其反应为
，请回答下列问题：
（1）实验室需配制 的 溶液
用胆矾 配制上述 溶液，所需质量为________ 。
下列操作的顺序依次是 用字母表示，可以重复使用 ______________________________。
A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移
下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是__________________________
A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存
B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器
5
C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用
D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 处，改用胶
头滴管加蒸馏水至刻度线
E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制
以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______________________。
A．胆矾长期放置失去部分结晶水 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理
现利用上述 溶液配制 溶液，需量取________ 上述
溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________________________________
补全仪器 。
（2）X 的化学式为_________________。
18．（14 分）二氧化氯（ ）是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用 和
混合溶液将其吸收转化为 保存。现利用如下装置及试剂制备 。
已知：① 饱和溶液，在温度低于 38℃时，析出的晶体是 ；高于 时
析出的晶体是 ；高于 60℃时， 分解成 和 。
② 的熔点为-59℃，沸点为 11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。
回答下列问题：
（1）B 为 的发生装置，其化学方程式为__________________________________________，
实验过程中持续通入氮气的主要目的是_______________________________________________。
（2）装置 D 中氧化产物为_____________________（填化学式），该反应一般在冰水浴中进行，原
因可能为防止 分解、___________________________________________（写一种即可）。
（3）对 溶液进行结晶、干燥可以获得 产品，具体的操作步骤为：①减压条件下，
6
55℃蒸发结晶；②___________________________________________________________；③38~60℃
热水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。
（4）产品中 质量分数的测定：称取 产品配成 溶液，取 溶液于锥
形瓶中，加入足量 溶液和稀 ，充分反应， 被还原为 ，再向锥形瓶中加入
，恰好可以将 反应完全。（已知： ）
①求产品中 的质量分数________%。
②若测定过程中，加入 KI 溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的 的质量分数偏高，
你认为可能的原因为_________________________________________（用离子方程式表示）。
19．（13 分）高铁酸钾（化学式： ）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中
稳定，易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作
水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量 杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） 中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。
（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO 被还原为 NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式
为 。
（3） 晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________（填字母序号）。
A． B．NaOH 溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸
（4）若 晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。
（5）用 处理水时，消毒净化 1L 水投放 即可达到卫生标准。发生反应为：
。消毒净化 990L 水按照卫生标准投入 ，
则 与水充分反应后产生的 KOH 质量为 g。
（6）另一种制备 的原理为：
①由该反应可知，氧化性： （填“>”或“