2025-2026学年北京市陈经纶中学高二（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年北京市陈经纶中学高二（上）期中化学试卷-自定义类型，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.基元反应HI+HI→H2+2I•的反应过程如图。下列分析不正确的是（ ）
A. 该基元反应涉及H—I键断裂和H—H键形成
B. 该基元反应属于吸热反应
C. 使用催化剂，不能改变该反应ΔH
D. 增大c（HI），该反应体系内活化分子百分数增多
3.反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 1mlA2（g）和1mlB2（g）的内能之和为akJ
B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量（a-b）kJ
C. 该反应每生成1mlAB，放出能量bkJ
D. 反应A2（g）+B2（s）=2AB（g）ΔH=xkJ⋅ml-1，则x＞（a-b）
4.下列解释事实的方程式书写正确的是（ ）
A. 用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 向Al2（SO4）3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：+H2O⇌2OH-+H2CO3
D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：HClO+F-=ClO-+HF
5.下列各组中的离子能够大量共存的是（ ）
A. 在pH=1的溶液中：Na+、Cl-、Cr2、Fe2+
B. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、S2-
C. 在pH=13的溶液中：ClO-、Cl-、、Na+
D. 水电离出的c（OH-）=1.0×10-13ml•L-1的溶液中：Na+、、、
6.下列实验不能得出相应实验结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.一定温度下，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0，相关数据见如表。
下列说法正确的是（ ）
A. t1＜t2
B. 反应达到平衡时，Ⅰ中的NO百分含量大于Ⅱ中的
C. Ⅱ中反应平衡常数K＜20
D. t1℃、2L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4ml,则v（正）＞v（逆）
8.室温下，用0.1ml•L-1Na2S2O3溶液、0.1ml•L-1H2SO4溶液和蒸馏水进行如表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验③中x=8
B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
D. 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
9.在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得c（CO）与时间的关系如图所示。
已知：ⅰ.起始投料比n（CO）：n（NO）均为2：3；
ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是（ ）
A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同
B. Ⅱ中NO的平衡转化率为75%
C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数K=62.5
D. 0～t1min,Ⅲ中平均反应速率v（CO）=ml⋅L-1⋅min-1
10.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（ ）
A. Na2SO4、Na2S2O3B. Na2SO3、Na2S2O3
C. Na2SO4、Na2CO3D. Na2SO3、Na2CO3
11.丙酮（）碘化反应为。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①～④混合液总体积相同。
下列根据实验数据做出的推理不合理的是（ ）
A. 实验①中，v（I2）=5×10-5ml⋅L-1⋅s-1
B. 由实验①②可知，c（丙酮）越大，反应速率越快
C. 由实验①③可知，c（I2）越大，反应速率越慢
D. 由实验①④可知，c（H+）越大，反应速率越快
12.Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如图。下列分析正确的是（ ）
A. 曲线2表示NaHSO3；曲线4表示NaHCO3
B. NaHCO3溶液呈碱性的原因是的电离程度大于其水解程度
C. “0～a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
D. “a～b”可能发生了反应：2+O2=2
13.室温时，取0.1ml⋅L-1HCl和0.1ml⋅L-1HA（一元酸，Ka=1×10-3）20mL混合溶液，用0.1ml⋅L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a点时，溶液中c（Cl-）＞c（HA）
B. b点时，c（Na+）=c（Cl-）=c（HA）+c（A-）
C. c点时，c（A-）=0.05ml⋅L-1
D. a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
14.小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
资料：水溶液中，Mn（OH）2为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被OH-还原为；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是（ ）
A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是4+4OH-=4+O2↑+2H2O
C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被Cl2氧化为
D. ③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
15.书写解释下列现象的离子方程式
（1）醋酸溶液中滴加少量氨水，溶液导电能力增强：______ 。
（2）H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：______ 。
（3）向K2CrO4溶液中滴加几滴浓H2SO4，溶液变为橙黄色：______ 。
（4）向水中加入少量FeCl3固体后，所得溶液呈酸性：______ 。
（5）pH=2的HCl和pH=12的NH3•H2O等体积混合后滴加酚酞，溶液显红色：______ 。
（6）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀：______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
16.钒钛磁铁矿（主要含V2O5、TiO2、FeO和Fe2O3）与钛白废酸（主要含H2SO4和TiOSO4）为原料联合提取铁、钛和钒，流程示意图如图。
资料：ⅰ、溶液A、溶液B和溶液C中的钛元素均以TiO2+存在。
ⅱ、有机酸类萃取剂（HA）对阳离子的萃取能力：。
（1）“氧化浸出”过程中Fe2+被H2O2氧化，反应的离子方程式是______ 。
（2）溶液B中加入（NH4）2SO4使Fe2+结晶，随着（NH4）2SO4的用量增大，Fe2+的结晶率增大。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______ 。
（3）溶液C经水解析出TiO2•xH2O，反应的离子方程式是______ 。
（4）溶液D中加入NaClO后，VO2+被氧化为，萃取得到富钒溶液。用HA萃取钒时发生反应：，分液后得到含VO2A的有机溶液。由有机溶液重新得到含的水溶液的操作是______ 。
（5）最终得到的V2O5中含有铁元素，原因是______ 。
（6）连续测定溶液A中钛和铁的含量，步骤如下（部分试剂已略去）。
已知：ⅰ、将Ti3+氧化为TiO2+，Mn2+是该反应的催化剂。
ⅱ、还原性均被还原为Cr3+。
①溶液a→溶液b、溶液b→溶液c消耗K2Cr2O7标准溶液的体积分别为v1mL和v2mL，则溶液A中TiO2+与Fe3+的物质的量之比是______ 。
②若不加入MnSO4，最终会导致测定结果中铁元素的含量______ （填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加•L-1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L•min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。已知：Ka1（H3PO4）=7.1×10-3，Ka1（H2SO3）=1.3×10-2。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为 ______ 、 ______ 。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为 ______ （填标号）。
A.250mL
B.500mL
C.1000mL
（3）解释加入H3PO4能够生成SO2的原因 ______ 。
（4）滴定管在使用前需要 ______ 、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 ______ ；滴定反应的离子方程式为 ______ 。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 ______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为 ______ mg•kg-1（以SO2计，结果保留三位有效数字）。
五、简答题：本大题共2小题，共24分。
18.（1）用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。
一定条件下，CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）反应历程如图所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为______ 。
（2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气。相关反应如下：
反应Ⅰ.CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ•ml-1
反应Ⅱ.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41kJ•ml-1
①已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2ml CO与8mlH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为______ 。
②在常压、600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应的热化学方程式为：______ 。
该反应中H2平衡产率为82%。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因______ 。
（3）科学家研究将CH4、H2O与CH4、CO2联合重整制备氢气：
反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ•ml-1
反应Ⅲ：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH3=+247kJ•ml-1
常压下，将CH4、H2O和CO2按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中n（H2）：n（CO）变化如图所示。
①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O2可增加H2产率，此条件下还原性CO______ H2（填“＞”“＜”或“=”）。
②随着温度升高n（H2）：n（CO）变小的原因可能是______ 。
（4）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。
Ⅰ.高温热分解法：2H2S（g）S2（g）+2H2（g）
①工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar,H2S的平衡转化率会______ （填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：______ 。
Ⅱ.克劳斯法：2H2S（g）+O2（g）S2（g）+2H2O（g）
已知：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-1036kJ•ml-1
4H2S（g）+2SO2（g）=3S2（g）+4H2O（g）ΔH2=+94kJ•ml-1
②用克劳斯法处理H2S，若生成1mlS2（g），放出热量______ kJ。
③用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。
其他条件相同时，相同时间内，S2产率的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是______ 。n（O2）/n（H2S）值过高不利于提高S2产率，可能的原因是______ 。
19.25℃时，某小组同学分别用如下方法测定CH3COOH的电离常数（Ka）。
（1）CH3COOH电离方程式为 ______ 。
【方法一】实验步骤：
ⅰ.取amL稀CH3COOH溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
ⅱ.用c1ml⋅L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V1mL。
ⅲ.另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
（2）ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为 ______ 。
（3）该稀CH3COOH溶液的浓度c=______ ml⋅L-1（用代数式表示）。
数据处理：醋酸的电离平衡常数Ka=。代入相关数据，即可得Ka。
误差分析：
（4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀CH3COOH溶液进行了润洗，会使测得的Ka______ （填“偏大”或“偏小”）。
【方法二】实验原理：
由CH3COOH的电离平衡常数表达式可知，当c（CH3COO-）=c（CH3COOH）时，Ka=c（H+）。
实验步骤：①取25mL某CH3COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入25mL该CH3COOH溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
（5）步骤②的目的是 ______ 。
数据处理：
（6）Ka=______ （用代数式表示）。
迁移应用：
（7）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 ______ （填字母序号）。
A.H3PO3的Ka1=10-1.43
B.NaH2PO3溶液显碱性
C.向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54，发生反应：3OH-+2H3PO3=H2++3H2O
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】CH3COOH+NH3•H2O = CH3COO-++H2O；
5H2C2O4+2+6H+ = 10CO2↑+2Mn2++8H2O；
2+2H+=Cr2+H2O；
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
NH3•H2O⇌+OH-，+H2O⇌NH3•H2O+H+，电离程度＞水解程度；
（CH3COO）2Pb+S2-=PbS+2CH3COO-
16.【答案】 结晶时存在，增大和，平衡逆向移动 将有机溶液注入分液漏斗中，加入较浓的硫酸，振荡后静置，分液 溶液D中含有Fe2+，经ClO-氧化为Fe3+，萃取剂的萃取能力，Fe3+随被萃取，随后续过程进入V2O5 v1：v2;偏高
17.【答案】球形冷凝管 酸式滴定管 C 加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O正向移动 检漏 蓝色 I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42- 偏低 80.8
18.【答案】CH+3H=C+4H 80%;CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）ΔH=+165kJ•ml-1;加入生石灰，发生反应CaO+CO2CaCO3，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高 ＞;温度升高，对反应Ⅲ的促进作用更大，n（CO）增大的更多，导致变小 增大;容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Q=＜K，平衡正向移动，H2S的平衡转化率会增大;324;反应未达到平衡时，升高温度，S2的生成速率增大，单位时间S2的生成量增大，转化率增大;当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，S2的转化率减小
19.【答案】CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 最后半滴NaOH标准溶液滴入，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 偏小 使c（CH3COO-）=c（CH3COOH） 10-y AB A.分液漏斗
B.酸式滴定管
C.碱式滴定管
D.锥形瓶
选项
A
B
C
D
实验
2NO2（g）⇌N2O4（g）
结论
该反应的ΔH＜0
平衡正向移动
醋酸的Ka大于
碳酸的Ka1
相同温度下溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
容器
编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
NO（g）
CO（g）
CO2（g）
Ⅰ
t1
0.4
0.4
0.2
Ⅱ
t2
0.4
0.4
0.24
实验编号
Na2S2O3溶液
H2SO4
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
V/mL
V/mL
V/mL
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
y
10
序号
c（丙酮）/ml⋅L-1
c（I2）/ml⋅L-1
c（H+）/ml⋅L-1
褪色时间/s
①
2
0.002
0.5
40
②
1
0.002
0.5
80
③
2
0.001
0.5
20
④
2
0.002
0.25
80
序号
实验方案
实验现象
实验装置
试剂a
①
水
产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②
5%NaOH溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③
40%NaOH溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④
取③中放置后的悬浊液1mL，加入4mL40%NaOH溶液
溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深