黑龙江省大庆铁人中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份黑龙江省大庆铁人中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了11，74，00等内容，欢迎下载使用。
2025.11
注意事项：
答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用 0.5 毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
下列化学用语正确的是
基态 Al 原子最高能级电子云轮廓图：
在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
总共含有 3 个能级的能层符号：L
基态 Ti 原子的轨道表示式为 1s22s22p63s23p63d24s2 2．下列关于原子结构的说法不正确的是
基态 Cr 原子的电子排布式[Ar]3d54s1 遵循能量最低原理
光是电子跃迁吸收能量的重要形式
基态 C 原子的轨道表示式为 ，违反了洪特规则
基态 Sc 原子的电子排布式 1s22s22p63s23p9 违反了泡利原理 3．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
NaHCO3 溶液中的水解方程式：HCO－+H2O H3O++CO2－
33
3
B．H2SO3 的电离方程式：H2SO3 2H++SO2－ C．用 H2S 处理含 Hg2+的废水：Hg2++S2－=HgS↓
D．加 Na2C2O4 实现沉淀转化：CaSO4(s)+C2O2－(aq) CaC2O4(s)+SO2－(aq)
44
化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验涉及的说法正确的是 A．酸式滴定管使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞后加少量水，若旋塞处不漏水即可
制备氢氧化铁胶体实验涉及的图标有：
酸碱中和滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水
将其冲入锥形瓶内
pH 试纸在使用时，一定不能润湿后使用
下列各组离子一定能大量共存的是
c(H+ )
lg c(OH- )  0 的溶液：Cl－、Na+、Cu2+、K+
在澄清透明溶液中：Fe3+、SO2－、HCO－、Na+
43
使甲基橙变红色的溶液：NH＋、Fe3+、[Al(OH)4]－、SiO2－
43
水电离出的 c(H+)=1.0×10-12 ml·L-1 的溶液中：NO－、Fe2+、NH＋、Cl－
34
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.5 ml·L-1 氨水中含有 OH-的数目小于 0.5NA
B．标准状况下，Cl2 与足量水充分反应，当生成 1 mlHCl 时转移电子数为 NA
C．136 gCaSO4 与 KHSO4 的固体混合物中含有的阳离子数目为 NA
D．1.0 LpH=1 的 H2SO4 溶液中 H+的数目为 0.1NA 7．常温下，下列溶液中水电离出的 c(H+)最大的是
pH=1 的盐酸
pH=13 的 NaOH 溶液
pH=7 的 NaCl 溶液
pH=13 的 CH3COONa 溶液 8．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应
3
为除去 CuCl2 溶液中混有的 Fe3+，可加入 CuO 调节 pH C．泡沫灭火器原理：3CO 2−+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．将硫酸铝溶液加热蒸干，灼烧，可以得到氧化铝固体
9．下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大
B．AgCl 沉淀溶解达到平衡时，Ag+和 Cl－浓度一定相等且保持不变
C．向 AgCl 饱和溶液中加水，AgCl 的溶解度和 Ksp 均增大
D．向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度增大 10．下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是
A．施加适量石膏降低盐碱地(含 Na2CO3)土壤的碱性 B．用碳酸钠溶液使锅炉水垢中的 CaSO4 转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C．误食可溶性钡盐可尽快用 5%的 Na2CO3 溶液洗胃 D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应
根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
下列不能达到对应实验目的的是
甲乙丙丁
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向 1 ml·L-1CH3COONH4 溶液中滴加几滴石蕊溶液
溶液不变色
CH3COONH4 不水解
B
向浓度均为 0.1 ml·L-1 的 NaCl 和 Na2CrO4 混合溶液中滴加 AgNO3 溶
液
先出现白色沉淀
Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
C
室温下，向等体积等浓度的盐酸中分
别加入 ZnS 固体和 CuS 固体
ZnS 固体溶解而
CuS 固体不溶解
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D
常温下，用 pH 计测 CH3COONa 溶液
和 NaClO 溶液的 pH
pH 值前者小于后者
酸性：CH3COOH＞HClO
用图甲验证沉淀转化
用图乙从 MgCl2 溶液中获得 MgCl2·6H2O 固体
用图丙测定醋酸溶液的浓度 D．用图丁配制 FeCl3 溶液
碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：
下列说法正确的是
A．0.2 ml·L-1Na2CO3 溶液中存在：c(Na+)=2c(CO2－)+2c(HCO－)+2c(H2CO3)=0.2ml·L-1
33
4
B．已知 Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)溶液，则 NH4HCO3 溶液显碱性 C．滤液中存在：c(NH＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)
D．0.5 ml·L-1NaHCO3 溶液中存在：c(HCO－)＞c(CO2－)＞c(H2CO3)
33
常温下，向 20 mL0.1 ml·L-1 乙醇酸(HOCH2COOH)溶液中滴加 0.1 ml·L-1NaOH 溶液，含碳粒
子分布系数(δ)、NaOH 溶液体积(V)与溶液 pH 的关系如图所示。已知：
δHOCH2COOH 
c HOCH2COOH
c HOCH COOH  c HOCH COO 
22
100% 。
下列叙述错误的是
水的电离程度：a＜b
B．L2 曲线代表 δ(HOCH2COOH)与 pH 的关系
C．HOCH2COOH 的电离常数(Ka)的数量级为 10-3
D．b 点离子浓度关系为：
c(Na+)＞c(HOCH2COO－)＞c(OH－)＞c(HOCH2COOH)＞c(H+)
常温下，CaF2、BaF2 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2 的溶解度小于 BaF2，M2+
代表 Ba2+或 Ca2+）。下列叙述正确的是 A．曲线 I 代表 BaF2 的沉淀溶解曲线 B．常温下，Ksp(BaF2)=10-4.74
C．加适量 NaF 固体可使溶液由 c 点变到 b 点 D．BaF2(s)+Ca2+(aq) CaF2(s)+Ba2+(aq)
的平衡常数 K=10y-2.74
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16．(14 分)已知元素 X、Y、Z、W 为前四周期原子序数依次增大的元素，其原子结构相关信息如下：
① X 的基态原子核外有 3 个未成对电子，且电子占据的最高能级为 2p。
② Y 与 X 位于不同周期，且 Y 的基态原子中，s 能级电子数等于 p 能级电子数。
③ Z 的基态原子失去 3 个电子后 3d 轨道半充满。
④ W 的基态原子最外层只有 1 个电子，且内层轨道全部充满。根据以上信息回答下列问题：
X 的基态原子核外电子排布式为，其轨道表示式中，空间运动状态不同的电子有
种。
Y 的基态原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为。
Z 的基态原子中，未成对电子数为，该元素的符号为。
W 的基态原子核外有种不同能量的电子，其价层电子轨道表示式为。 17．(14 分)盐类的水解在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。根据所学知识，回答下列问
题：
氟化钠溶液在实验室保存时使用(“玻璃”或“塑料”)瓶。
向盛有 10 mL 水的锥形瓶中滴加几滴亚硫酰氯(SOCl2)，可观察到剧烈反应，液面上有白 雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，根据实验现象，写出 SOCl2 与水反应的化学方程式
。将 SOCl2 与 AlCl3·6H2O 混合加热，可得到无水
AlCl3，试用化学方程式解释原因：。
实验室配制 SnCl2 溶液时，取 SnCl2 粉末先溶于适量中进行溶解，请用平衡移
动原理解释原因
[已知：SnCl2 水解生成 Sn(OH)Cl]。
明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)。 (5)同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2
④(NH4)2SO4 ⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是（填序号）。
18．(14 分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在 100 ℃时开始升华，157 ℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水。
草酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为 CO、CO2 和 H2O。 (1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：
浓硫酸NaOH
溶液
ABCDEFG
①装置的连接顺序为：A→D→B→G→→→C→G。
②B 装置中冰水混合物的作用是。
澄清 石灰水
③整套装置存在不合理之处。
草酸的弱酸性：
4
(2)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是。 A．草酸易溶于水，可以在水中电离出 H+和 C2O2－
L 0.1 ml·L-1 草酸溶液恰好与 1 L 0.2 ml·L-1NaOH 溶液中和
C．25 ℃时，pH=2 的草酸溶液稀释至 100 倍后 pH