2026届高考化学一轮复习：《化学反应速率》 课件

【河北13】．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应： ① M + N = X + Y； ② M + N = X + Z。反应①的速率可表示为v1 = k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2 = k2c2(M)，（k1、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况。下列说法错误的是A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为 6.67×10-3 mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大[广东-19]我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 。A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B. 移去部分C（s），反应c、d、c的平衡均向右移动C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小温度、浓度、催化剂对反应速率的影响感 悟 高 考【复习目标】1.能进行化学反应的简单计算,能通过实验探究分析 不同浓度对化学反应速率的影响。2.知道化学反应是有历程的,知道催化剂可以改变反应历程。认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。能运用一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。3.认识化学反应速率调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应影响规律解释实际问题。(4) 实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小______________________________。 例1：已知：Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某同学探究影响Na2S2O3与稀硫酸V 的因素时，设计了如下系列实验：(1) 该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V1＝_____，V2＝_____，V3＝_____。 (2) 实验①、③可探究____________对反应速率的影响，因此V4＝______，V5＝______。 (3) 下列有关该实验的说法中正确的是______(填标号)。 A. 选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究C(H2SO4)对化学反应速率的影响 B. 可以通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢 C.已知实验①10min后沉淀达到最大量，Na2S2O3的反应速率为0.01mol·L-1·min-1SO2易溶于水，无法准确测量其体积 任务一、影响化学反应速率的因素A 每一种物质活化分子百分比是一种固有性质——物质本身的性质！碰撞理论中的速率单位体积的活化分子数构建模型迷思问题过渡态理论①A＋B＋cat=Acat＋B 活化能为Ea1②Acat ＋B=AB＋cat 活化能为Ea2 活化能Ea1、Ea2均小于Ea高能过渡态A＋B = AB 活化能Ea反应机理Ea1>Ea2反应①慢反应为决速步3.决定反应速率快慢的是哪一步？中间体任务一、影响化学反应速率的因素能垒气体吸附用*表示微粒在催化剂表面吸附ΔH= [(E(生成物)-E(反应物)] = (-d)-0= -d (ev)E(能垒)=E(过渡态)-E(吸附态) =a-(-b)=(a+b) (ev)构建模型Fe＋N2*＋3H2*==Fe＋2N*＋6H*【材料1】在铁催化剂表面上合成氨的历程图所示。ΔH(2019·全国卷Ⅰ)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH_____0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝_____eV，写出该步骤的化学方程式_____________________________小于2.02COOH*＋H*＋H2O*==COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*==H*＋OH*)H2O与CO2被吸附到催化剂上放热，能量降低H2O脱附，吸热，能量降低升高用✱表示微粒在催化剂表面吸附1）V正 V逆2）V正= k·x2(HI)3）V = V正 - V逆任务二、化学反应速率的浓度温度定量表征——平均速率、瞬时速率例2[2012·课标卷]COCl2的分解反应为COCl2(g)==Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(2)比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 。(3)比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)_____v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是 。v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大、1.平均化学反应速率 ——“净”平均反应速率 >例3[2019全国卷Ⅱ28（3）]环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_______。2.化学反应速率—— 净“瞬时” A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1CD材料2：298K时，反应H2O2+2HI = 2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率。请找出化学反应速率与c (HI)、 c (H2O2)之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。在C(HI)一定时，C(H2O2)每增加一倍，v增加一倍；在C(H2O2)一定时，C(HI)每增加一倍，v增加一倍。任务三、瞬时速率的定量表征——速率方程速率方程 v = k c(H2O2) c(HI)式中比例系数k 为反应速率常数, 与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常k越大, 反应进行得越快。斜率一定温度下，基元反应：aA(g)＋bB(g) gG(g)＋hH(g)，达到平衡状态时，c与v 的关系 ：v正＝k正·ca(A)·cb(B)， v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)， p与v的关系： v正＝k正·pa(A)·pb(B)， v逆＝k逆·pg(G)·ph(H)任务三、瞬时速率的定量表征——速率方程研磨真题·培养审题力【典例】(山东等级考模拟) NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为2NO2(g) N2O4(g)，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深①，则该反应的ΔH_______0(填“>”或“0在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=____min-1③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________（填字母）3.定量计算反应速率或平衡常数