黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 H O
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64
一、选择题（本题共 20 小题，1-10 题每题 2 分，11-20 每题 3 分，每题只有一个选项符合题意，共 50 分）
分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是
A．K2CO3 属于钾盐、碳酸盐B．NaOH 属于可溶性强碱
C．液氯属于混合物D．CaO 属于碱性氧化物
已知反应：① Cl2 +2KBr=2KCl+Br2
332
2KBrO3 +Cl2 =Br2 +2KClO3
下列说法错误的是
KBrO3 中Br 的化合价为+5 价
② KClO3 +6HCl=3Cl2  +KCl+3H2O③
下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是
B．C．D． 3．下列物质中，属于电解质的是
熔融氯化钠B．稀硫酸C．乙醇D．石墨 4．下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是
A．K+、Ag+、SO 2 、Cl-B．Cu2+、Mg2+、SO 2 、Cl-
氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
Cl2 在①、③反应中均作氧化剂
根据题中信息， HCl 和HBr 共存的溶液中加入KClO3，HBr 先发生反应
通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为 0， 1、2 。
44
C．H+、Na+、CO 2−、CH3COO-D．K+、Na+、HCO  、OH-
33
关于钠的化合物的用途，下列说法不．正．确．的是
下列说法不正确的是
催化循环中 Cu 的化合价只涉及1、2
图中①~⑤有三个氧化还原反应
过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．氯化钠可作调味品D．碳酸氢钠可作发酵粉
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．ZnCl2
下列反应的离子方程式正确的是
C．该方法中 CuO 可以循环利用D．该转化的总反应4HCl  O2  2H2O  2Cl2
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
向NaHSO 中滴加少量溶液Ba HCO  ： HCO  H  SO2  Ba2  CO
A．检验化合物中是否含钾元素
B．比较 Na2CO3 与 NaHCO3 的热稳定性
 H O  BaSO 
43 2
34224
3 22223
向Ca  NO  溶液中通入少量CO 气体： Ca2  CO  H O  CaCO  2H
同物质的量浓度同体积NH HSO 溶液与 NaOH 溶液混合： NH  OH  NH  H O
44432
C．在标准状况下V L 氨气溶于 1L 水中配成密度为ρg  cm3 的氨水，其物质的量浓度为
V
22.4 V 1
ml L1
D．钠的燃烧
C．检验氯气是否有漂白性
A．AB．BC．CD．D 11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是
A．a 的浓溶液与MnO2 常温反应制得 bB．c 只具有还原性，可用于自来水的消毒 C．含氯消毒剂只有 bD．存在a  b  d  a 的转化关系

标准状况下，22.4L HCl 溶于 1L 水，盐酸的物质的量浓度为1ml L1
下列叙述中正确的是
①标准状况下，2.24 L 氨气中含有的原子数为 0.2NA
②标准状况下，11.2 L O2 和 22.4 L H2O 中所含的氧原子数相等
③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比
⑤同温同压时，等质量的 CH4 和 CO2 的体积之比为 11:4
⑥将 16 g 胆矾晶体溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为 0.1 ml·L-1 A．①③④B．③④⑤C．①③④⑤D．③④⑤⑥
氧化型/还原型
PbO2 / PbSO4
MnO / Mn2 4
Fe3 / Fe2
Cl / Cl
2
VO / VO2
2
E(酸性条件)
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
化学上常用标准电极电势 E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E 值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E 值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的 E 值与体系的 pH 有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
2
2
2
M NO3  热分解的化学方程式为2M  NO3 2MO  4NO2  O2  ，加热148 g M NO3 
使其完全分
解，收集到2.5 ml 气体，那么M 的摩尔质量是
A．64 g/mlB．24 g/mlC．65 g/mlD．40 g/ml
标准状况下，CH4 与 CO2 混合气体的密度为 1.25 g/L，则 CH4 与 CO2 物质的量之比为 A．4:3B．4:5C．2:3D．1:1
下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
实验室可用PbO2 与浓盐酸反应制备Cl2
酸性条件下，还原性强弱顺序为Fe2  VO2  Cl  Mn2
向H2SO4 酸化的含足量FeCl2 的溶液中加入少量PbO2 ，可观察到黄绿色气体氯气产生
242
该反应能发生： H O  MnO  5VO2  2H  5VO  Mn2
A．1 ml/L 各物质的溶液： Na SO 、MgSO 、Al
SO  体积之比为3 : 2 :1 ，则SO2 浓度之比为1:1: 3
244
24 3
417．下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是
将1ml L1 的NaCl 溶液和0.5ml L1 的BaCl2 溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
c Cl   0.75ml L1
A．AB．BC．CD．D
19．向 500 mL 2.2 ml/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO2 使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加
1 ml/L 稀盐酸，测得产生 CO2 的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是
B．检验FeCl3 溶液中是否含有FeCl2
A．制备并观察Fe(OH)2 沉淀
所有过程中 Na+ 没有参与反应，故 c(Na+)一直保持不变
B．0 点溶液组成为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2
图中的 a=0.4，b=1.0
3
在 A、B、C、D 四处的溶液中，能与大量 K+、Ba2+、 NO 、OH-共存的只有 1 处
D．验证Fe 与H2O(g) 的反应并收集气体
C．检验未知溶液中是否存在Fe3
20．向500mL Fe2 (SO4 )3 和CuSO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是
A．AB．BC．CD．D 18．下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是
X
Y
Z
W
A
Na2O
Na2O2
NaCl
NaHCO3
B
Fe
FeCl3
FeOH
3
Fe2 O3
C
Ca ClO
2
Cl2
HCl
HClO
D
CaCl2
CaCO3
CaO
Ca OH
2
A．M 点前发生反应的离子方程式为Fe  Fe3  2Fe2
原溶液中CuSO4 物质的量浓度为0.04ml  L1
二、非选择题（本题共 4 小题，共 50 分）
B．MN 段溶液中存在三种金属阳离子
D．P 点溶液中溶质的物质的量浓度为0.2ml  L1
21．（10 分）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，请回答下列问题：
现有下列十种物质：① HCl 、②空气、③ CO2 、④ CaO 、⑤ Fe(OH)3 胶体、⑥ Ca(OH)2 、⑦碘酒、
⑧ CuSO4  5H2O 、⑨ C2H5OH 、⑩ NaHCO3 其中，属于分散系的有（填序号，下同）。
制备氢氧化铁胶体的反应原理为（用化学方程式表示）。
现有下列 10 种物质：①石墨；②钠；③ BaCO3 固体；④氨水；⑤液态氯气；⑥熔融 NaOH ；⑦ NaHSO4
固体；⑧澄清石灰水；⑨甲烷；⑩冰。上述物质中能导电的是（填标号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是。
22．（14 分）现有中学化学常见的物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ，满足如下图所示转化关系。其中A 、F 为气体单质， A 呈黄绿色， C 为淡黄色固体化合物。B 为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
写出下列物质的化学式：C：。
写出下列化学反应方程式：①：；②：。
(3)由于D 不易于保存，故生产生活中往往用A 与石灰乳反应生成易于保存运输的固体漂白粉，写出其长期放置失效的化学反应方程式：、。 (4)利用下列装置测定 C 样品的纯度(夹持仪器省略)
①有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A 、B 装置之间增加一个盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？(填“是”或“否”)。
②读出量筒内水的体积折算成标准状况下O2 的体积为VmL ，计算样品中 Na2O2 的质量分数约为%。
23．（13 分）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75 ml / L ，则食醋中醋酸含量为g / 100mL ，属于醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于 3.50 g/100 mL，而配制醋仅为 1.50 g～3.50 g/100 mL)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸 化学纯(CP)(500mL)
品名：盐酸化学式：HCl
相对分子质量：36.5密度：1.18 g/cm3
质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为ml/L。
a
b
c
d
e
②丙同学计划用该浓盐酸配制 1 ml/L 的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸 500 mL，实验室提供的仪器如下图，配制溶液时肯定不需要的有(填字母序号)，还需要用到的玻璃仪器有(填仪器名称)。
③经计算，配制 1 ml/L 的稀盐酸需要上述浓盐酸的体积为mL (保留 1 位小数)。
④经测定所配制的稀盐酸浓度大于 1 ml/L，引起误差的原因可能是。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线
转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
24．（13 分）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。
铁和水蒸气反应的化学方程式为。
写出图中 X 转化为 Y 的化学方程式：。
高铁酸盐(如 Na2FeO4 )被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填 “氧化性”或“还原性”)。
为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实
验，其中结论正确的是。
滴加 KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质
滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质
依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质
利用废铁屑制备Fe2 O3
取 10.0 g 废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
向滤液中加入足量氯水
再加入过量的氨水，有沉淀 Y 生成
过滤，加热沉淀 Y 至质量不再发生变化，得到 12.0 g 红棕色的固体Fe2 O3
①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是。
②沉淀 Y 的颜色为。
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2 和Fe3 物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3 和未反应的Fe3 的物质的量之比为。
哈师大附中 2025 级 2025-2026 学年度第一学期期中考试化学试题答案
一、选择题（本题共 20 小题，1-10 题每题 2 分，11-20 每题 3 分，每题只有一个选项符合题意，共 50 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
B
B
D
D
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
A
B
C
B
A
D
C
二、非选择题（本题共 4 小题，共 50 分）
21.(10 分)
(1)②⑤⑦ (2 分)
Δ
FeCl3 +3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl
(2)
(2 分)
(3)①②④⑥⑧(2 分)③⑥⑦⑩(2 分)⑨(2 分)
22.(14 分)
Na2O2
①
(2 分)
Cl2  H2O  HCl  HClO
(2 分)② 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (2 分)
Ca ClO2  H2O  CO2  CaCO3  2HClO
39 V
(2 分)
光照
2HClO  2HCl  O2  (2 分)
(4)
① 否 (2 分)
②
56a
(2 分)
23.
(13 分)
(1)
4.50(2 分)
酿造 (1 分)
(2)
①11.8(2 分)
② ab (2 分)
量筒、500mL 容量瓶 (2 分)
③ 42.4 (2 分)
④AB (2 分)
24.
(13 分)
高温
(1)
3Fe  4H2Og 
Fe3O4  4H2
(2 分)
(2)
4Fe OH   O2  2H2O  4Fe OH 
(2 分)
23
氧化性 (1 分)
B (2 分)
①Cl2  2Fe2  2Cl  2Fe3
2 : 3 (2 分)
(2 分)②红褐色 (2 分)