辽宁省七校协作体2025-2026学年高三上学期11月联考化学试卷（学生版）

这是一份辽宁省七校协作体2025-2026学年高三上学期11月联考化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、单选题：(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”
B. 2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望
C. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化
D. 新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理
2. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A.
B.
C.
D.
3. 下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 加入铝片能生成的溶液：、、、
C. 0.1ml/L草酸溶液中：、、、
D. 0.1ml/L NaHS溶液中：、、、
4. 探究铁及其化合物性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NA
B. 0.1 ml 中含有的σ键数目为1.1NA
C. 1 ml H218O含有的中子数约为8NA
D 0.1 ml/L NH4HCO3溶液中含有数目小于0.1NA
6. 过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中存在个非极性共价键
B. 溶液的离子总数为
C. 标准状况下，含有的原子数大于
D. 上述反应，每生成，转移个电子
7. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
A. 硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO
B. 用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO
D. 将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
8. 下列实验装置和操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是
A. 水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
B. 利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子
C. 杂化轨道中s轨道所占百分率：
D. 氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性
10. 下列有关化学用语或图示表达正确的是
A. 聚丙烯的链节：
B. 分子中碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
C. 基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：
D. 基态Mn原子的价层电子排布图：
11. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 第一电离能：
C. 单质沸点：D. 电负性：
12. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A X分子中所有碳原子共平面
B. 最多能与发生加成反应
C. Z不能与的溶液反应
D. Y、Z均能使酸性溶液褪色
13. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是
A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同
B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸
C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应
D. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对
14. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A. 蒸馏法分离和
B 过滤法分离苯酚和溶液
C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
15. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是
A. 合成反应中，还原剂是和C
B. 晶胞中含有的个数为4
C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个
D. 为V型结构
二、非选择题(共55分)
16. 现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有___________种。基态离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（2）Z原子的简化电子排布式为___________。
（3）根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________(填元素名称)。
（4）元素R与Y的原子序数相差18，预测R的简单氢化物分子的立体构型为___________其稳定性比Y的简单氢化物___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________(从原子结构的角度分析)。
（5）V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（6）可以看成是中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，溶液与溶液发生反应的离子方程式为___________。
17. NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。某学习小组在实验室用和NO制备、收集NOCl，并测定其纯度(已知：)。请回答下列问题：
（1）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为___________。
（2）装置B中，将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中的目的是___________。
（3）仪器连接的顺序为a→___________→b，c←g←f←h(仪器可重复使用)。
（4）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须先通入浓硫酸原因是___________。
（5）NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
（6）氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子反应方程式：___________。
18. 某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案：
（1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为_______；步骤I中采用冰水浴是为了_______；
（2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是_______；
（3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是_______；
（4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是_______；
（5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。
A．蒸发皿中出现少量晶体
B．使用漏斗趁热过滤
C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌
E．等待蒸发皿冷却
19. 聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如图所示。
已知：
试回答下列问题：
（1）已知A→B是加成反应，A的分子式为________，C中含有的官能团是_________（填名称）。
（2）有机物D的名称为_______________________。（用系统命名法命名）
（3）芳香烃E的一氯代物只有2种，则E的结构简式______________。
（4）由D与I合成PTT的化学方程式为______________，该反应的反应类型为____________。
（5）有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上只有三个取代基 ③分子中含有两个—OH。
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为3∶2∶ 2∶ 2∶ 1的是__________（填结构简式）。
实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入片
短时间内无明显现象
的氧化能力比弱
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固体
溶液先变成血红色后无明显变化
与的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得再聚集成沉淀
A.实验室制取乙酸乙酯
B.准确量取15.20酸性标准溶液
C.除去中的
D.实验室制取并收集
U
最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子
V
基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍
W
存在质量数为23，中子数为12的核素
X
基态原子的价电子排布为
Y
单质：正四面体结构，有剧毒，易自燃
Z
能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色