陕西省西安高新第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

这是一份陕西省西安高新第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了5 Ca-40，下列物质的分类正确的是，下列史实不涉及氧化还原反应的是，下列类比推理正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Ca-40
一、选择题（每小题只有一个符合要求的选项，10小题，共计20分）
1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂
B. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+说明维生素C具有氧化性
C. 纳米技术正成为各国科技界所关注的焦点，清华大学范守善教授等制备的“氮化镓纳米棒”属于胶体
D. 垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化
2.下列物质的分类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A. Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ MgCl2+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl
B. +2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D. CO2+2OH-=+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
4.下列物质在给定条件下能一步实现的是（ ）
A. Fe3O4FeFeCl3B. NaOHNaNO3NaCl
C. Ca（OH）2CaCO3CO2D. CuCuOCu（OH）2
5.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①40mL20℃盐酸溶液中；②40mL沸水中产生红褐色；③40mL20℃蒸馏水，再加入几滴较浓的NaOH溶液。下列有关相应分散系表述正确的是（ ）
A. 分散质粒子直径：③＞②＞①
B. 分散系稳定性：③＞②＞①
C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
6.下列史实不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 屠呦呦用有机溶剂乙醚从青蒿中浸取出青蒿素
B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2从而提出了酸的含氢学说
C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应，提出了燃烧的氧化学说
D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
7.中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的（已知：钾与钠的化学性质相似，且钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾-KO2）。下列说法错误的是（ ）
A. 实验室通常将K保存在石蜡油中
B. 金属钾着火应用泡沫灭火器灭火
C. 钾在空气中燃烧的方程式为K+O2KO2
D. K与H2O反应生成KOH和H2
8.常温下，用H2处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为
B. 该转化过程中NO被氧化
C. 步骤Ⅱ中每消耗1mlNO转移2×6.02×1023电子
D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数减少
9.下列类比推理正确的是（ ）
A. Cu和Cl2反应生成CuCl2推测Cu和S反应生成CuS
B. Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. （CN）2性质与Cl2相似，由Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，推测（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
10.氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. a可由H2在b中点燃得到
B. b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去
C. 干燥的b具有漂白性
D. 由KMnO4与a的浓溶液制备b的反应不需要加热，说明氧化性：KMnO4＞MnO2
二、选择题（每小题只有一个符合要求的选项，10小题，共计30分）
11.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架MOFs）领域做出开创性贡献的三位科学家。某MOF材料对CO2有良好的吸附性能，为实现CO2的捕获提供了新思路。在标准状况下，1g该材料最多能吸附89.6mL的CO2其吸附作用主要是物理吸附，且每个孔穴可容纳一个CO2分子，则1g该MOF材料所含孔穴数至少为（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A. NA/100B. NA/250C. Nk/500D. N/1000
12.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（ ）
A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B. 实验②发生的反应为：+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C. 实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓
D. 实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2+2I-=2Cl-+I2
13.如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有逻辑关系的判断都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.已知：①2+Cl2=Br2+2②+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1
B. 溶液中可发生：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3+3H2O
C. 氧化性强弱的顺序为：
D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
15.下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A. 58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HCl气体中的离子数约为2NA
B. 在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含分子数比为1：3
C. 在298K，101kPa时，体积相等的CH4和SO2所含原子数之比为5：3，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比为3：1
D. 100g40%的NaOH溶液中含O原子数目为NA
16.某样品由NaCl、K2CO3、K2SO4三种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是（ ）
A. 试剂X：稀盐酸B. 试剂Y：稀硝酸
C. 试剂Z：BaCl2溶液D. 试剂W：AgNO3溶液
17.已知：230℃时，硝酸铵易发生分解生成N2、O2和H2O，且N2、O2两种气体的物质的量之比为2：1。下列有关说法错误的是（ ）
A. 硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂
B. 在230℃时，分解产物的平均摩尔质量约为29g/ml
C. 同温、同压下，N2。O2的密度之比为7：8
D. 有2mlN2生成时，反应共转移10ml电子
18.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
①取ag混合物充分加热，质量减少bg
②取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
③取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
④取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
19.下列选项描述与对应图像相符的是（ ）
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表NaHCO3的变化曲线，且原混合物中Na2CO3、NaHCO3的总物质的量为2.5mml
C. 图③为Ba（OH）2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质
D. 图④为Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH
20.工业上以粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是（ ）
A. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B. 流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C. 如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
三、填空题：本大题共2小题，共16分。
21.按要求写出以下有关反应的化学方程式：
（1）碳酸氢钠做焙制糕点食品膨松剂：______ 。
（2）高温下金属钠与熔融TiCl4反应冶炼金属Ti：______ 。
（3）用蒸馏水检验Na2O中混有的少量Na2O2______ 。
（4）光照条件下新制氯水酸性增强：______ 。
（5）将Cl2通入冷的石灰乳制取漂白粉：______ 。
22.往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M，通入CO2的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）b点时，白色固体M的组成（成分及其物质的量）为 ______。
（2）若使b点生成的盐的质量变为8.4g,应继续向溶液中通入二氧化碳 ______L（标准状况下）。
（3）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.48g。
①若只加入0.03ml某物质，则加入的物质可以是 ______或 ______。
②若只加入0.06ml某物质，则加入的物质可以是 ______或 ______。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
23.氯化铁是一种棕红色固体、易潮解，100℃左右时升华，工业上用于金属蚀刻、污水处理等。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，装置如图所示（部分导管及橡胶管省略）。回答下列问题：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
a→______ →______ →e→f→g→h→______ →______ →______
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______ ，并用单线桥或双线桥表示其电子转移的数目和方向。
（3）观察到 ______ 时才点燃D处酒精灯。D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ______ 。
（4）装置E中g代表的是D中的粗玻璃管，这样设计的目的是 ______ 。
（5）用离子方程式表示NaOH溶液的作用：______ 。
（6）Cl2还可用于生产“84消毒液”和“洁厕灵”等生活日用品。曾有报道，有人将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液混合使用发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的化学反应方程式 ______ 。
五、简答题：本大题共1小题，共12分。
24.许多化学反应是在水溶液中进行的。
Ⅰ.下列物质：①铜②MgSO4固体③CH4④CO2⑤稀盐酸⑥CaCO3固体⑦NaOH溶液⑧NH3⑨NaHCO3溶液⑩熔融的CaO，回答问题：
（1）属于电解质的是 ______ （填序号，下同），属于非电解质的是 ______ ，能导电的是 ______ 。
（2）⑥的摩尔质量是 ______ ；1mlOH-中含有电子数为 ______ 。
（3）在相同状况下，等质量的③与④的物质的量之比为 ______ ，体积之比为 ______ 。
（4）与34g⑧含有相同氢原子数的③在标况下的体积为 ______ 。
Ⅱ.H2O2可看作二元弱酸。回答问题：
（5）H2O2第一步电离的方程式为 ______ 。
（6）H2O2与Ba（OH）2溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为 ______ 。
六、推断题：本大题共1小题，共10分。
25.储氢材料的研究对氢能的利用具有重要意义。固体X（NaMgH3）是一种良好的贮氢材料。Na和H2一定条件下反应生成A，24g固体A与26g固体B在一定条件下恰好完全反应生成50g固体X。
（1）下列说法正确的是 ______ 。
A.反应①说明还原性：Na＞H2
B.反应②属于氧化还原反应
C.物质D为Mg（OH）2
D.反应③中Fe2O3作氧化剂
（2）写出反应②的化学方程式 ______ 。
（3）写出反应⑤的离子方程式 ______ 。
（4）写出固体X与盐酸反应的化学方程式 ______ 。
（5）某天然水中主要含可溶性的Ca（HCO3）2为了检测天然水中Ca2+的含量，水质检验员用过量E溶液与天然水作用，写出对应的离子反应方程式 ______ 。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】B
21.【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
4Na+TiCl44NaCl+Ti；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
Cl2+H2O=HCl+HClO；
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
22.【答案】0.02mlNa2CO3，0.06mlNaHCO3 0.448 Na2O Na2O2 Na NaOH
23.【答案】j;i;g;h;c （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 装置反应管中充满黄绿色气体;长颈漏斗中液面上升 防止三氯化铁固体堵塞导管 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O
24.【答案】①⑤⑦⑨⑩;②⑥⑩;③④⑧ 100g/ml;10NA 11：4;11：4 33.6L H2O2=H++ Ba（HO2）2
25.【答案】ACD NaH+MgH2=NaMgH3 OH-+CO2= NaMgH3+3HCl=NaCl+MgCl2+3H2↑ Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O 选项
A
B
C
D
电解质
CO2
Na2CO3
NH4NO3
NaOH
混合物
明矾
冰水共存物
赤铁矿
漂白粉
碱性氧化物
Fe2O3
CO
Na2O2
CaO
酸
HClO
CH3COOH
NaHSO4
HNO3
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
KI溶液、淀粉溶液
溶液变蓝
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
液氯储存在钢瓶中
Cl2能与Fe反应生成FeCl2
Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
D
Na2O能与水发生化合反应
Na2O2也能和水发生化合反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系