安徽省六安市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

这是一份安徽省六安市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了36，54，12冷却结晶等内容，欢迎下载使用。
满分：100 分时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5
一、单选题（共 16 题，每题 3 分）
化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质有关的是（） A．用氯化铁作净水剂B．用CO2 制作碳酸饮料 C．用生石灰作食品干燥剂D．用醋酸除去茶壶中的水垢
C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的分子数：甲>乙
3
4
3
34
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、 NO- 、SO2- B．酸性溶液中：Na+、 NH+ 、Cl-、HCO- C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 NO-
4
D．“84”消毒液中： H、I、Cl、NH
下列离子方程式书写正确的是（）
222
过氧化钠固体与水反应： 2O2  2H O  4OH  O 
小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标（）
碳酸镁浊液与盐酸反应： CO2  2H  CO
 H O
322
过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： Ca2  2HCO  2OH  CaCO  2H O  CO2
3323
A．B．C．D．
硫酸氢钠与Ba OH
溶液混合至显中性： Ba2  OH  H  SO2  BaSO
 H O
2442
下列有关物质分类或归类不正确的是（）
A．混合物：漂白粉、氯水、空气B．碱性氧化物： Na2O 、 Fe2 O3 、 Na2O2
C．同素异形体： C60 、金刚石、石墨D．电解质： CaCO3 、H2SO4 、CaO
牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下 (部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是（）
方案甲： 方案乙：
A．X 可以是 K2CO3
B．③和④属于同种基本反应类型
下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（）
A．B．
C．D．
硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是（）
3
度下，主要的氧化产物则为 NaClO3。某温度下，Cl2 与 NaOH 反应生成 ClO-和 ClO  的个数恰
好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为（）
1:1B．1:2C．1:3D．1:4
Na2FeO4 (其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4  6Na2O2  2Na2FeO4  2□2Na2O  O2  。下列对此反应的说法中，不．正．确．的是（ ）
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2 是氧化剂
A．方框中的物质为Na2SO4
B． Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂
B．过程Ⅲ中发生的反应为 CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A．实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B．钠比铁活泼，可以利用钠将FeSO4 溶液中的铁置换出来
C．向Na2CO3 和NaHCO3 固体中加入少量水均会放出热量
C． Na2FeO4 和O2 均为氧化产物D．每生成 1 个 O2 分子时，反应中共转移 8 个电子
已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“ E ”表 示)， E 越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强， E 越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。
根据表格数据分析，下列说法错误的是（）
氧化型/还原型
Cl / Cl
2
I / I
2
Fe3 / Fe2
Sn4 / Sn2
MnO / Mn2 4
电极电势 E / V
1.36
0.54
0.77
0.151
1.51
D．中学实验室中可将未用完的钠放回原试剂瓶
A．还原性： Sn2  Fe2
B．氧化性：Cl2>Fe3+
实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
Cl2 与 NaOH 反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是 NaClO，而较高的温
C．向SnCl 溶液中滴加I 溶液，能发生反应Sn2  I  Sn4  2I
222
D．在等浓度的Fe2 、I 的混合液中，滴加酸性KMnO4 溶液， Fe2 首先被氧化
实验室有一包含有NaCl、Na2CO3 10H2O 和NaHCO3 的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。
提示：无水氯化钙可以吸收水蒸气但不能吸收 CO2 气体，下列说法正确的是（）
A．测氯水的 pH
B．检验化合物中是否含有钾元素
C．分离淀粉胶体和 NaCl
溶液
用于干燥 Cl2
甲、丁、戊中碱石灰的作用相同
装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸
若将装置甲换为盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得NaCl 的质量分数偏低
若撤去装置戊，则测得Na2CO3 10H2O 的含量偏高二、非选择题（每空 2 分，共 52 分） 15．请回答下列问题
查阅资料可知，太空的空间站氧气不足时，还可以利用二氧化碳“再生”氧气，原来是空间站携带了大量的过氧化钠，写出“再生”氧气的化学方程式。
实验室制备 Fe(OH)3 胶体化学方程式为。
含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
将足量氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是。
下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与 HCl 溶液反应制得的是
(填标号)。
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．MgCl2
次氯酸溶液应避光保存的原因是(用化学方程式表示)。
亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为
。
漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式，其A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClO
有效成分为。
C． NaClO3 、 NaClO4
D．NaCl、 NaClO3
黄铜矿( CuFeS2 )在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式。
工业上可利用 ClO2 制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、
CuFeS  O  H+ ===2 Fe3  SO2  H2O。
H2O2、NaOH、H2O、O2，写出反应的化学方程式。
22Cu4
在两份浓度、体积均相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
实验室用下列方法均可制取氯气
① MnO2  4HCl浓  MnCl2  Cl2  2H2O
③ KClO3  6HCl浓  KCl  3Cl2  3H2O
② NaClO  2HCl浓 NaCl  Cl2  H2O
若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气个数之比为。
有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2
的有效氯=有效系数×含氯量= 2  35.5 =1，其
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中 2 是有效系数即 Cl2 分子夺取电子数。含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上 ClO2 杀菌消毒的最终产物为 Cl-，其有效氯为(保留一位小数)。
其中，曲线(填序号)代表滴入了 NaHSO4
溶液，
我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法(又称侯氏制碱法)对世界制碱工业作出了巨大贡献。某化学实验小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，并进一步处理得到产品 Na2CO3 和 NH4Cl，实验流程如图所示。
从开始到 b 点的离子反应方程式是。
生成NaHCO3 的总反应的化学方程式为。
请在 A～E 中选择合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺序是 a→→g→h(按气流方向，用小写字母表示)；B 中使用雾化装置的优点是。
反应完成后，将 B 中 U 形管内的混合物处理得到固体 NaHCO3 和滤液。
①灼烧 NaHCO3，请写出反应的化学方程式。若灼烧前后固体质量减少 1.24 g，则生成的 Na2CO3 的质量为g。
②向滤液中加入 NaCl 粉末，存在 NaCl(s)＋NH4Cl(aq)=NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
反应完成后，将得到的碳酸氢钠在 300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的(填仪器名称)。
实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。
资料： K2FeO4 为紫色固体易溶于水，微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。
制备 K2FeO4 (夹持装置略)
（1）A 为氯气发生装置，A 中化学反应的还原剂是。
（2）装置 B 的作用是除杂，所用试剂为。
（3）C 中得到紫色固体和溶液,C 中主要反应的化学方程式为。
（4）C 中除了发生上述（3）中的主要反应，还可能发生反应(写离子方程式)
。
工业上，还能以Fe2O3、Na2CO3、NaNO3 为原料制备高铁酸钠，其原理如下：
高温
Fe2O3  2Na2CO3  3NaNO32Na2FeO4  3NaNO2  2CO2 
在该反应中，发生还原反应的物质是(填化学式，下同)，氧化产物是。
探究 K2FeO4 的性质
用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 a。取少量 a，滴加盐酸，有 Cl2 产生。
4
实验可证明氧化 Cl-的物质只能是FeO2- 。用 KOH 溶液洗涤的目的是。
取少量紫红色 K2FeO4 粉末投入稀硫酸中，剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体。写出该反应的离子方程式。
B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故 B 正确；
六安一中 2025 年秋学期高一年级期中考试
化学试卷答案
【答案】A
C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得 碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故 C 正确；D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故 D 错误；故选 D。
【答案】C
【详解】A．Cu2+为蓝色，A 不符合题意；
B．酸性溶液中 H+与HCO- 反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，B 不符合题意；
【详解】A．明矾的水溶液中含 Al3+，Al3+与水作用 产生 Al(OH)3，Al(OH)3
3
3
以胶体形式存在，
AI(OH)3
胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其他胶粒，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到
C．碱性溶液中 K+、Ba2+、Cl-、 NO- 、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，C 符合题意；
净化，A 符合题意；B．碳酸饮料不是胶体，B 不符合题意；C．生石灰可以吸水，可作食品干燥剂，与胶体无关，C 不符合题意；D．醋酸和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，与胶体无关，D 不符合题意；故选 A。
【答案】C
D．“84”消毒液中含有 ClO-，具有强氧化性，与 I－发生氧化还原反应而不能共存，D 错误；
【答案】C
【详解】A．过氧化钠固体与水反应，生成 NaOH 和 O2，Na2O2 为金属氧化物，不能拆成离子 B．
MgCO 为难溶物，不能拆为CO2- ，应为： MgCO
 2H  Mg2  CO
 H O ，B 错误；
3
【分析】做金属钠与水反应的实验时，需先用小刀切下一小块钠，放在盛有水的烧杯内，用表面
3322
皿盖上烧杯口，观察实验现象。
C．过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，此时石灰水不足，可以把氢氧化钙溶液看作 1 来配平，离子
方程式为： Ca2  2HCO  2OH  CaCO  2H O  CO2 ，C 项正确
【详解】A．钠与水反应剧烈，若钠块较大，可能会发生爆炸，所以实验者需戴上护目镜，A 不符合题意；B．NaOH 溶液具有腐蚀性，实验结束需要洗手，B 不符合题意；C．做钠与水反应的实
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D．选项中离子方程式不符合物质反应的粒子数目比，未按中性条件配平，正确应为：
验时，不需要使用电源，C 符合题意；D．切割钠时，需要使用小刀，应防止划伤手指，D 不符合
Ba2  2OH   2H  SO2  BaSO
 2H O ，D 错误；
题意；
【答案】A
442
【答案】B
【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉、氯水、空气都含有两种或两种以上物质，都是混合物，故 A 正确；
B．Na2O、Fe2O3 都是碱性氧化物，Na2O2 和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，B 错误； C．C60、金刚石、石墨都是由碳元素形成的单质，是同素异形体，故 C 正确； D．一般来说酸碱盐金属氧化物和水为电解质
【答案】D
【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则 X 可以是碳酸钾，故 A 正确；
【详解】A．N 失去 6e-生成 N2，Cl 得到 6e-生成 NH4Cl，A 正确；B．同一元素的高价与低价之间发生氧化还原反应，化合价不换位，向中间价转化，应为，B 错误；
C．单线桥表示电子转移情况为：
D．H2S 中 S（-2 价）→S（0 价），失去 2e⁻；H2SO4 中 S（+6 价）→SO2（+4 价），得到 2e⁻，电子转移数目应为 2e⁻，，D 错误
【答案】D
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2 是氧化剂，故 A 正确；
B．由图可知，过程Ⅲ中 CuS 和 Fe3+作用生成 S、Fe2+和 Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故 B 正确；C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强
D．反应中 Fe 元素的化合价由+2 价升高到+6 价，O 元素的化合价由-1 价升高到 0 价，每生成 1
个 O2 分子时，反应中共转移 10 个电子，D 错误；故选 D。 13．【答案】D
422
【分析】由表格数据可知，电极电势： MnO / Mn2  Cl / Cl  Fe3 / Fe2  I / I  Sn4 / Sn2 ，故
到弱的顺序 O2>Fe3+>S，故 C 正确；D．转化过程化合价发生变化的元素有 Fe、S、O 三种，故 D
可得出氧化性： MnO  Cl
Fe3  I
Sn4 ，还原性： Mn2  Cl  Fe2  I  Sn2
错误；
【答案】D
【详解】A．钠着火时生成 Na2O2 ，二氧化碳灭火器中的 CO2 会与 Na2O2 反应生成 O2，加剧燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器，A 错误；
B．钠投入 FeSO4 溶液会先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 FeSO4 生成 Fe(OH)2 沉淀，而 非置换出铁，B 错误；C．碳酸钠溶于水放热碳酸氢钠溶于水吸热，C 错误；D．钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，且钠价格较贵，中学实验室中未用完的钠应放回原试剂瓶，D 正确；故选 D。
【答案】C
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测氯水的 pH，A 错误；
B．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，B 错误；
C．精制胶体的方法为渗析，可除去胶体中混有的离子，则乙装置可用于分离淀粉胶体和 NaCl 溶液，C 正确；D．Cl2 是酸性气体，碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物，呈碱性，能吸收 Cl2，所以 D不可用于干燥 Cl2，D 不正确；
【答案】C
3
3
【详解】Cl2 与 NaOH 产生 ClO-和 ClO  的个数恰好相等，设其个数均为 1，则反应过程中失去电子数目为 6，相应得到电子的数目也应为 6，对应得电子产物 Cl-个数应为 6。被氧化的氯原子数目为 2(生成 1 个 ClO-和 1 个 ClO  )，被还原的氯原子为 6(生成 6 个 Cl-)，其个数比为 1:3；答案选 C。
【答案】D
【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为 Na2SO4，A 正确；
B．反应中生成 O2，Na2O2 的 O 元素化合价既升高又降低，则 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，B 正确；
C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe 的化合价升高，Na2FeO4 是氧化产物，氧气也是氧化产物，C 正确；
422
2
2222
【详解】A．根据分析可知，还原性： Sn2  Fe2 ，A 正确； B．铁离子的氧化性大于亚铁离子，结合分析可知，氧化性： Cl  Fe2 ，B 正确； C．因氧化性： I  Sn4 ，向SnCl 溶液中滴加I 溶液，能发生反应Sn2  I  Sn4  2I ，C 正确；
D．因还原性： Fe2  I ，在等浓度的Fe2 、I 的混合液中，滴加酸性KMnO4 溶液，还原性强的I
首先被氧化，D 错误；故选 D。 14．【答案】C
【分析】根据测量Na2CO3 10H2O 和NaHCO3 分解产生的水和二氧化碳的质量，进行相关计算来求
出各物质的质量分数。
【详解】A．丁装置吸收分解产生的二氧化碳。戊装置吸收外界空气中的水和二氧化碳防止其进入丙装置使所测二氧化碳质量偏高，所以 A 错误；
B．实验前要先通空气排净装置中的水和二氧化碳避免对实验结果产生干扰，甲装置中的碱石灰是吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳被丙丁装置吸收；丙装置吸收分解产生的水，浓硫酸要放在洗气瓶中不能放在 U 型干燥管中，所以 B 错误；
C．若将甲换为盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则气体中带出的水蒸气会被丙吸收，则测得
Na2CO3 10H2O 质量偏大，则NaCl 的质量偏小，所以 C 正确；
D．若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和 CO2 可能被碱石灰吸收，从而导致测量的 CO2 的质量偏大，由此计算时引起 NaHCO3 的质量偏大，则 NaHCO3 分解产生水的质量偏大，Na2CO3 ∙10H2O 分解产生 H2O 的质量偏低，则 Na2CO3 ∙10H2O 的含量偏低，D 错误
15．（每空 2 分，满分 14 分）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
FeCl3+ 3H₂O Δ Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2
4CuFeS 17O  4H  4Cu2  4Fe3  8SO2  2H O
2242
4
②H++SO 2 +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
16．（每空 2 分，满分 14 分）
光照
(1)溶液先变红色，后褪色(2)D(3) 2HClO
2HCl+O2↑
(4)D(5) 2NaOH  2ClO2  H2O2 =O2  2H2O  2NaClO2
5：10：6
​
5  35.5  2.6
67.5
（计算出结果即可，无需列出计算式）
17．（每空 2 分，满分 14 分）
NaCl  NH3  CO2  H2O  NaHCO3  NH4Cl
e→f→b→c
使饱和氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而增大反应速率或吸收效率（意思对即可）
△
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2.12冷却结晶
坩埚（有错别字不给分） 18．（每空 2 分，满分 16 分） (1)HCl
(2)饱和食盐水 （有错别字不给分）
(3)3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NaNO3Na2FeO4
洗去固体表面附着的 ClO−，排除 ClO-干扰(7) 4FeO2  20H  4Fe3  3O  10H O
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