陕西省西安中学2023-2024学年高二上学期第二次综合评价 化学试卷含答案

这是一份陕西省西安中学2023-2024学年高二上学期第二次综合评价 化学试卷含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（时间：75 分钟满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Pb-207
一、单选题（本大题共 16 小题，每小题仅有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）
下列说法不正确的是()
c(H+)相同的盐酸和醋酸的导电能力基本相同
HF 在水中部分电离，属于弱电解质
在稀醋酸中加水，促进 CH3COOH 的电离，所以 c(H+)变大
纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是()
pH=11 的 KOH 溶液B. c(OH-)=0.12 ml·L-1 的溶液
C. 1 L 含有 4 g NaOH 的溶液D. c(H+)=1.0×10-10 ml·L-1 的溶液
现有室温下四种溶液，下列说法正确的是()
分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH 大小关系：①>②>④>③
相同体积的③、④溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 的物质的量：④>③
4
①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 c(NH+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
aL④溶液与 b L②溶液混合(近似认为混合溶液体积=a+b)，若混合后溶液 pH=5， 则 a∶b=9∶11
常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)=1.0×10-11ml·L-1，则溶质可能是()
①CH3COONa②NH3·H2O③NaNO3④H2SO4
A.①③B.②C. ②④D. ①④
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
NaOH 溶液
醋酸溶液
盐酸
一定条件下，CH3COONa 溶液中存在平衡：CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH-。下列说法正确的是()
通入 HCl，平衡正向移动，溶液 pH 增大
升高温度，�(CH3?��)增大
�(CH3?O−)
加入 NaOH 固体，平衡正向移动，pH 减小
稀释溶液，平衡正向移动，�(CH3?��)·�(OH−)增大
�(CH3?O−)
往锅炉中注入 Na2CO3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3，再用盐酸溶解，下列说法正确的是()
温度升高，Na2CO3 溶液的 KW 增大，c(OH-)减小
CaSO4 能转化为 CaCO3，说明 Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
CaCO3 溶解于盐酸而 CaSO4 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
沉淀转化的离子方程式为 CO2−(aq)+CaSO4(s) ⇌ CaCO3(s)+SO2−(aq)
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在一定温度下，Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)达到沉淀溶解平衡时，若使固体Mg(OH)2 的量减少，而且 c(Mg2+)不变，可采取的措施是()
加 MgCl2B.加 H2OC.加 NaOHD.加 HCl
已知：25 ℃时 Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，该温度下，CaSO4 悬浊液中，c(Ca2+)与
4
c(SO2-)的关系如图所示，下列说法正确的是()
向 a 点的溶液中加入等物质的量的固体 Na2SO4 或 Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同
a、b、c、d 四点对应的体系中，d 点对应的体系最稳定
升高温度后，溶液可能会由 a 点转化为 b 点
反应 Ba2+(aq)+CaSO4(s)⇌BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数 K=9×104
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测定结果偏大的是()
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的盐酸
②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准氢氧化钠溶液润洗
③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
A.①③④B.②③C.②④D.①②④ 10.下列事实不能用电化学原理解释的是()
A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀11.下列说法不正确的是()
生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液D.电解冶炼镁、铝时，通常电解熔融的 MgCl2 和 Al2O3
某固体酸燃料电池以 Ca(HSO4)2 固体为电解质传递 H+，其基本结构如图所示， 电池总反应为 2H2+O2=2H2O。下列说法正确的是()
电子通过外电路从 b 极流向 a 极B.O2-从 a 极通过固体酸膜传递到 b 极
C.a 极上的电极反应为 H2-2e-= 2H+D.每转移 0.1 ml 电子，消耗 1.12 L H2
已知氧化性 MnO4- > Fe3+，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。下列说法不正确的是()
a 为电池的负极，B 为电池的正极
电流从 a 经过外电路流向 b
4
电池工作时，盐桥中的 SO 2-移向乙烧杯
4
A 电极上发生的反应为：MnO- +8H++5e- = Mn2++4H2O
如图所示，甲池的总反应式为 N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列说法不正确的是()
乙池中 Fe 电极上发生还原反应
乙池中石墨电极上的反应为 2H2O－4e－= 4H+＋O2↑
甲池溶液 pH 增大，乙池溶液 pH 减小
甲池中每消耗 0.1 ml N2H4，乙池电极上则会析出 12.8g 固体
用电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O，最后 Cr3+以 Cr(OH)3 形式除去。下列说法不正确的是()
电解过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成
电路中每转移 12ml 电子，最多有 1ml Cr2O72-被还原
阳极反应式为 Fe-2e- = Fe2+
电解过程中废水的 pH 不发生变化
利用 CH4 燃料电池作电源电解法制备 Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法不正确的是（）
a 极反应：CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O
A 膜为阳离子交换膜，B 膜和 C 膜为阴离子交换膜
该装置工作时还可得到产物 NaOH、H2、Cl2
a 极通入 2.24 L(标准状况)甲烷，阳极室 Ca2+减少 0.4ml
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17.（14 分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。其中，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡都与生命活动、工农业生产息息相关。请回答下列问题： (1)某温度下，纯水中的 c(H+)=4.0×10-7 ml·L-1，此时 c(OH-)=ml·L-1，这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，向水中滴入稀盐酸，用 pH 试纸测得溶液的 pH=3，则溶液中 c(OH-)=ml·L-1。
25 ℃时，在等体积的①pH=1 的H2SO4 溶液、②0.5 ml·L-1 的Ba(OH)2 溶液、③pH=5 的 NH4Cl 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是。
已知某二元酸 H2A 在水溶液中存在以下电离： H2A = H++HA-、HA-⇌ H++A2-，则
0.1 ml·L-1 H2A 溶液中所有离子浓度的大小顺序为。
利用 TiCl4 的水解制备 TiO2，反应的化学方程式为，制备时为使反应趋于完全，采取的措施是，所得的 TiO2·xH2O 经得到 TiO2。
18.（12 分）已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。
工业上处理废水时，Na2S 和 FeS 均可用于除去废水中的 Hg2+，试解释原因（用离子方程式表示）；。
某温度下，向含有 BaSO4 固体的 BaSO4 饱和溶液中加入少量稀硫酸，则 BaSO4 的溶解度（填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp，c(Ba2+)。(3)25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
4
某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO2−，浓度均为 0.010 ml·L-1，向该溶液中逐滴加入
0.010 ml·L-1 的 AgNO3 溶液，最先产生沉淀的阴离子为。
(4)洗涤 AgCl 沉淀表面的可溶性杂质，最．好．选用洗涤。（填写序号）
A. 蒸馏水B. AgNO3 溶液C.稀盐酸
19.（14 分）甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池， 其工作原理示意图如下，请回答下列问题：
图中 c 入口通入的物质为 ，该电极的电极反应式为。
若电解液换为 KOH 溶液，则甲醇在电极上发生的反应式为。电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
用该原电池电解含有 0.02 ml CuSO4 和 0.02 ml NaCl 的混合溶液 100 ml，电解池的电极均为惰性电极且电路中转移 0.04 ml 电子，则阳极产生的气体为(写化学式)，在标准状况下的总体积是 ml；将电解后的溶液加水稀释至 2L，此时溶液的 pH=。
20.（12 分）电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产生活的许多方面。观察下列装置，回答下列问题：
装置 B 中 PbO2 上发生的电极反应方程式为；盐桥中的 Cl-移向装置（填“B”或“C”）；当电路中通过的电子为 0.2ml 时，Pb 电极质量增重g。
若装置 E 的目的是在 Cu 材料上镀银，则 X 溶液为，极板 N 的材料为。
当装置 A 中 Cu 电极质量改变 0.64g 时，装置 D 中发生反应的总方程式
为；要使电解质溶液恢复至原来状态，可向装置 D 剩余溶液中加入下列物质中的（填序号）。
A.NaCl 固体B.NaOH 固体C.HCl 气体D.H2O
陕西省西安中学高 2025 届高二第二次综合评价
化学试题答案
一、单选题（本大题共 16 小题，每小题仅有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17.（14 分，除标注外，每空 2 分）
（1）4×10-7 ；中；1.6×10-10（2）10:1:109
（3）c(H+)>c(HA—)>c(A2—)>c(OH—)
（4）TiCl4+(x+2)H2O ══TiO2·xH2O↓+4HCl ； 加热（1 分）；焙烧（1 分）
18.（12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）S2—+Hg2+ = HgS↓ ；FeS + Hg2+ ⇌ HgS + Fe2+
（2）减小 ；不变 ；减小（1 分）
（3） Br—（4）C（1 分）
19. （14 分，每空 2 分）
（1）O2；O2 + 4e—+4H+ = 2H2O
（2）CH3OH - 6e—+8OH— = CO32— + 6H2O；减小
（3）Cl2 和 O2；336；2 20.（12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）PbO2 + 2e—+ 4H+ + SO42— =PbSO4 + 2H2O；C（1 分） ；9.6
（2）AgNO3； Ag
（3）2NaCl + 2H2O = 2NaOH +Cl2↑ +H2↑；C（1 分）
题号
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答案
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答案
C
C
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