安徽省宿州市萧县2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题(有答案和解析）

这是一份安徽省宿州市萧县2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题(有答案和解析），共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
（本试卷满分40分，物理、化学合卷120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 As-75 S-32
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题4个选项中只有1个符合题意）
1. 学习小组建立微型空气质量“监测站”。下列物质不需要列入监测项目的是
A. PM10B. 臭氧C. 二氧化氮D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目，故选D。
2. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、地球上的淡水资源仅占总水量的约2.5%，且大部分难以直接利用，因此节约用水是重要的环保行为，故说法正确；
B、物质是由元素组成，剧烈运动后喝矿泉水补充“钠、镁”，这里的“钠、镁”指的是元素，与具体形态无关，故说法错误；
C、用稀有气体制成绚丽多彩的霓虹灯，是利用了稀有气体通电时会发出不同颜色的光，稀有气体本身都是无色气体，故说法错误；
D、氧气不易溶于水，清理家中鱼缸并通入氧气，是为了增加水中氧气的含量，保证鱼能正常呼吸，故说法错误。
故选A。
3. “春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是
A. 春天花香四溢——分子可以再分B. 夏天凉风习习——分子体积变大
C. 秋天云开雾散——分子间隔改变D. 冬天白雪皑皑——分子停止运动
【答案】C
【解析】
【详解】A、春天花香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不能说明分子可以再分，故不符合题意；
B、夏天，温度升高，分子之间的间隔会变大，但是分子的体积不变，故不符合题意；
C、秋天云开雾散，是因为分子之间的间隔变大，故符合题意；
D、分子总在不断运动，冬天，温度较低，但是分子仍然在不断运动，故不符合题意。
故选C。
4. 用H2O2溶液和MnO2制取O2时，一定不会用到的仪器是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
详解】A、收集氧气要用集气瓶，不符合题意；
B、排水法收集氧气要用水槽，不符合题意；
C、该实验不要加热，没必要使用酒精灯，符合题意；
D、反应可以在锥形瓶中进行，不符合题意；
故选C。
阅读材料完成下面小题。
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5. 如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是

A. 硅元素位于元素周期表第四周期B. Si是地壳中含量最多的非金属元素
C. 图中m的值为14，n的值为4D. 图中“28.085”表示1个硅原子的质量
6. 工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应涉及两种化合物和两种单质B. 反应中涉及的物质均由分子构成
C. 反应前后原子种类、原子数目不变D. 乙表示的物质点燃前要先验纯
【答案】5. C 6. B
【解析】
【5题详解】
A、周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故选项说法错误；
B、氧元素是地壳中含量最多的非金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则m的值为14，14=2+8+n，n=4，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，28.09不是1个硅原子的质量，故选项说法错误；
故选C。
【6题详解】
由反应的微观示意图可知，SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为：。
A、由可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故选项说法正确；
B、反应中生成物Si是有硅原子构成的，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确；
D、由反应的微观示意图可知，乙是氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前要先验纯，故选项说法正确；
故选B。
7. 9.3阅兵中，我国自主研发的战略威慑重器“东风”系列导弹压轴登场，东风导弹燃料常用偏二甲肼（化学式为），下列关于偏二甲肼的说法正确的是
A. 由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成B. 由碳、氢、氮三种元素组成
C. 含有氮分子D. 其中碳元素和氮元素的质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，该选项说法错误；
B、偏二甲肼由由碳、氢、氮三种元素组成，该选项说法正确；
C、偏二甲肼为纯净物，是由偏二甲肼分子构成的，不含氮分子，该选项说法错误；
D、偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为（12×2）：(14×2)=6：7，该选项说法错误。
故选B。
8. 化学符号是学习化学独特的语言，下列化学符号及数字表示的意义正确的是
A. Fe：表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质B. 2Mg：2表示两个镁元素
C. ：“2-”表示2个硫离子带2个单位负电荷D. ：2表示两个氧原子
【答案】A
【解析】
【详解】A、Fe可以表示铁这种物质，铁元素，1个铁原子，故符合题意；
B、元素符号前面数字表示原子个数，故2Mg表示两个镁原子，元素只讲种类不讲个数，故不符合题意；
C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故2S2-：“2-”表示1个硫离子带2个单位负电荷，故不符合题意；
D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故O2中“2”表示1个氧分子中含2个氧原子，故不符合题意。
故选A。
9. 下列实验设计能达到目的的是
A. 检查装置的气密性B. 证明蜡烛燃烧的产物是
C. 测定空气中氧气的含量D. 利用简易净水器获得纯水
【答案】A
【解析】
【详解】A、向左推注射器活塞，装置内气体压强增大，导管中液柱上升，停止推动后，液柱不会落，说明装置不漏气，该选项能达到实验目的；
B、在蜡烛燃烧火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有水生成，无法证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
C、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，导致集气瓶气压无明显变化，水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，该选项不能达到实验目的；
D、利用简易净水器获得的水中仍含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，该选项不能达到实验目的。
故选A。
10. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是
A. 一定量的过氧化氢的水溶液中加入少量二氧化锰，x表示反应时间，y表示水的质量
B. 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中二氧化锰的质量
C. 一定量的铁丝在氧气中剧烈燃烧，x表示反应时间，y表示温度
D. 一定量红磷在密闭的集气瓶内燃烧，x表示反应时间，y表示密闭集气瓶内的气压
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，过氧化氢的水溶液存在水，因此曲线起点不从零开始，错误；
B、一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，反应开始时二氧化锰质量应为0，随着反应进行，二氧化锰质量逐渐增加，直到高锰酸钾完全分解，二氧化锰质量不再改变，曲线应从原点开始上升后水平，正确；
C、一定量的铁丝在氧气中剧烈燃烧，反应开始前温度为常温，不为零，因此曲线起点不从零开始，错误；
D、一定量红磷在密闭的集气瓶内燃烧，反应开始时，红磷燃烧放热，瓶内气压升高，反应结束后，温度逐渐降低，由于氧气被消耗，瓶内气压又逐渐降低，直到冷却至室温时，气压小于反应前的气压，不能用如图曲线表示，错误。
故选B。
11. 分析与推理是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是
A. 、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B. 分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
C. 同种元素具有相同质子数，所以Fe、、具有相同的质子数
D. 含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，则软水中一定不含可溶性钙镁化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、K+和S2-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子。例如，稀有气体原子（除氦外）最外层电子数也为8，但它们是原子，不是离子，故推理错误；
B、分子是由原子构成的，分子、原子的种类很多，有的分子比有的原子大，有的分子比有的原子小，故推理错误；
C、同种元素具有相同的质子数（核电荷数）。Fe（铁原子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）均为铁元素的不同粒子，质子数均为26，只是电子数不同，故推理正确；
D、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，故推理错误。
故选C。
12. 为比较二氧化锰与氧化铜的催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的
A. 化学反应速率与催化剂的种类有关
B. 该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好
C. 可通过对比图2中的bd或ac点来比较两种催化剂的效果
D. 实验后两瓶中产生的氧气质量不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、不同的催化剂对化学反应速率有影响，所以化学反应速率与催化剂的种类有关，说法正确，不符合题意；
B、从图 2 中可以看出，加入二氧化锰后瓶内气压变化更快，说明该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好，说法正确，不符合题意；
C、通过对比图2中的bd点，可知等时间内，二氧化锰做催化剂时产生的氧气多，对比图2中的ac点，可知产生相同质量的氧气，二氧化锰做催化剂用时少，所以可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果，说法正确，不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应的速度，不能改变生成物的质量，过氧化氢的量相同，实验后两瓶中产生的氧气质量相同，说法错误，符合题意。
故选 D。
二．非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）作咸——《天工开物》记载古人提取井盐：“汲水而上，先以竹筛滤去泥沙，复入灶釜煎炼，水尽盐出”古人“以竹筛滤去泥沙”的操作，对应现代化学实验室中的_______操作；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。
（2）净水——明末《物理小识》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾（）不仅能净水，还能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为___________。
（3）取暖——古人取暖主要是烤炭火，如今人取暖多采用“清洁能源”天然气，其主要成分为甲烷（），保持甲烷可燃性最小粒子是______。
（4）冶金——古代“火法”冶炼金属锌的方法一直沿用至今。工业上可用高温煅烧炉甘石（主要成分是）的方法进行金属冶炼，在煅烧过程中会生成二氧化碳气体和一种金属氧化物，该金属氧化物化学式为__________（各元素化合价在反应前后不变）。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗
（2）+6 （3）甲烷分子
（4）ZnO
【解析】
【小问1详解】
古人“以竹筛滤去泥沙”是通过筛网分离固体（泥沙）和液体（盐水），对应现代化学实验室中的过滤操作；
过滤时，常用的玻璃仪器包括烧杯（盛放液体）、漏斗（支撑滤纸，用于过滤）和玻璃棒（引流液体）；
【小问2详解】
K2FeO4中，K为+1价，O为-2价。设Fe化合价为x，则2×(+1) + x +4×(-2)=0，解得x=+6；
【小问3详解】
甲烷是由分子构成的物质。可燃性是物质的化学性质，而分子是保持物质化学性质的最小粒子。因此，保持甲烷可燃性的最小粒子是甲烷分子；
【小问4详解】
ZnCO3煅烧分解生成金属氧化物和CO2。Zn在ZnCO3中为+2价，O为-2价，故金属氧化物为氧化锌（ZnO）。
14. 2025年7月，全球首艘纯氨燃料动力示范船“氨晖号”在安徽巢湖首航成功，氨作为清洁能源“潜力股”备受关注。工业制氨需先制得氮气和氢气，再通过特定工艺合成氨，其简化流程如下：
（1）分离液态空气得到氮气，这一过程发生的变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）流程中制取氨气的文字表达式为__________，反应类型为_______反应。
（3）已知氢气的沸点为-252.8℃，氮气的沸点为-195.8℃，氨气的沸点为-33.5℃，要将氨气与氮气、氢气分离开来，最适宜的温度（t）应该控制在________。（填序号）
①
②
③
（4）该流程中可循环使用的物质为______。（写一种即可）
【答案】（1）物理 （2） ①. ②. 化合
（3）③ （4）氮气##氢气
【解析】
【小问1详解】
液态空气的成分是氮气和氧气，升温得到氮气，其原理是利用液氧和液氮的沸点不同，该过程中没有新物质生成，所以这一过程中发生的变化属于物理变化；
【小问2详解】
由流程图中信息可知，氮气和氢气在催化剂和高温高压的条件下反应生成氨气，反应的文字表达式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问3详解】
沸点越高的物质越难由液体变成气体，根据题给数据，氢气、氮气、氨气的沸点依次升高，因此要使氨气与氢气、氮气分离开来，可控制温度，使氢气和氮气变成气体，而氨气仍然为液体，因此需控制的温度范围是：，故选③；
【小问4详解】
既是反应物，也是生成物物质可以循环使用，所以该流程中可循环使用的物质是：氮气、氢气。
15. 化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题。
（1）仪器①的名称________。
（2）实验室用A装置制取氧气的文字表达式是_______，加热时试管口略向下倾斜原因是_________。
（3）若利用B装置采用排空气法收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分________。
（4）图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是________。（填序号）
A. 反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液
B. 加湿中的水能够润湿氧气，提高吸氧的舒适度
C. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂
（3） （4）ABC
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称为试管；
【小问2详解】
A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：；
加热时，为了防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，试管口应略向下倾斜；
【小问3详解】
B装置收集氧气（氧气密度比空气大），需采用 “长进短出” 的方式，补充后的装置如下：；
【小问4详解】
A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下能分解产生氧气，不需要加热，所以反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液，故说法正确；
B、氧气不易溶于水，加湿仓是让氧气通过水来湿润氧气，提高吸氧的舒适度，故说法正确；
C、设计供氧器时，需要考虑使用便捷、保障安全、符合环保要求等多方面因素，故说法正确；
故选ABC。
16. 某兴趣小组对电解水实验进行项目式探究。
任务一：探究水的组成
（1）电解法探究水的组成——电解水的实验（图1）写出电解水的文字表达式______，经检验气体成分后，可推知水是由_________组成的。
（2）注射器排尽空气后电解一段时间，若注射器2在刻度8处，则注射器1约在刻度________处。
（3）查阅资料可知，NaOH具有较强腐蚀性，氢气易燃烧，因此在电解水以及检验生成物的实验中，不需要标注的安全图标是________（填序号）；
A. 护目镜B. 明火
C. 锐器D. 洗手
任务二：探究电压对电解水速率的影响
在不同电压、5%的氢氧化钠溶液条件下，收集10 mL氢气所需的时间如图2：
（4）结合图2分析，改变电压对电解水速率的影响是______。
任务三：探究影响电解水速率的其他因素
【查阅资料】20℃时，1个标准大气压下，1升水可以溶解氢气的体积为0.01819 L，氧气为0.03102 L
根据任务二的结果，兴趣小组的同学选用12 V直流电源，仍然采用图1的装置进行了相关实验探究，（以下氢氧化钠溶液体积均为100 mL）数据如下：
（5）电解水时在水中加入氢氧化钠的目的是____________。
（6）对比实验①和②，可得到的结论是________。
（7）分析四组实验数据，实验③的电解时间X可能是________（填序号）。
A. 32.4 sB. 35.2 sC. 50.2 sD. 55.6 s
（8）收集到的注射器1中气体体积与注射器2中气体体积之比与理论值有偏差的可能原因是_______（答一点）
【答案】（1） ①. ②. 氢元素和氧元素
（2）4 （3）C
（4）在8～16V范围内，电压越大，电解水速率越快
（5）增强水的导电性 （6）在温度相同的情况下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快（合理即可） （7）C
（8）氢气比氧气更难溶于水（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：；
氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问2详解】
据图可知，注射器2与电源的负极相连，收集到的是氢气，注射器1与电源的正极相连，收集到的是氧气，电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，则注射器2在刻度8处，则注射器1约在刻度4处；
【小问3详解】
查阅资料可知，NaOH具有较强的腐蚀性，氢气易燃烧，因此在电解水以及检验生成物的实验中，需要佩戴护目镜、注意明火、实验完毕要洗手，故选C；
【小问4详解】
结合图2分析可知，在8～16V范围内，电压越大，电解水速率越快；
【小问5详解】
水的导电性很弱，电解水时，水中加入少量氢氧化钠，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性；
【小问6详解】
实验①和②温度相同，氢氧化钠溶液浓度②更大，电解时间更短，可得到结论：在温度相同的情况下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快；
【小问7详解】
对比①、②实验可知温度相同，氢氧化钠溶液浓度越高，电解水的速率越快，则③、④实验温度相同时，③实验中加入2%的氢氧化钠溶液的电解时间比④实验中加入5%的氢氧化钠溶液的电解时间长，即x＞35.4；对比②、④实验可知氢氧化钠溶液浓度相同，温度越高，电解水的速率越快，则①、③实验氢氧化钠溶液的浓度相同时，①实验中温度为20℃时的电解时间比③实验中温度为30℃时的电解时间长，即x＜54.0，所以实验③的电解时间“x”应在35.4～54.0之间，故选C；
【小问8详解】
从物理性质角度分析，因为氢气比氧气更难溶于水（或氧气比氢气更易溶于水），导致氧气溶解更多，收集的氢气相对更多，所以实验中氢氧体积比大于理论值。
17. 雌黄（读作三硫化二砷）作为古代重要书写修正材料，其粉末可遮盖错字重新书写，由此衍生“信口雌黄”成语，雌黄与雄黄（）是两种伴生的含砷硫化物矿物，均能用于提取砷元素。
（1）雌黄（）与雄黄（）二者________（填“属于”或者“不属于”）同种物质。
（2）雌黄（）与雄黄（）二者含砷量更高的是________。
（3）24.6 g雌黄中可提取砷元素的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）不属于 （2）雄黄
（3）24.6 g雌黄中含有砷元素的质量是：；
答：24.6 g雌黄中可提取砷元素的质量是15g。
【解析】
【小问1详解】
雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）的化学式不同，所以分子构成不同，因此不属于同种物质；
【小问2详解】
雌黄（）砷的质量分数为：，雄黄（）砷的质量分数为：，所以二者含砷量更高的是：雄黄；
【小问3详解】
见答案。选项
项目
化学知识
A
“德”：生活中节约用水
地球淡水资源有限
B
“体”：运动后补充矿物质水
矿物质水中的“钠、镁”指钠、镁原子
C
“美”：绚丽多彩的霓虹灯
稀有气体有不同颜色
D
“劳”：清理家中鱼缸并通入氧气
氧气易溶于水
编号
温度
NaOH溶液浓度
注射器2中气体体积
注射器1中气体体积
电解时间
①
20℃
2%
20 mL
9.8 mL
54.0 s
②
20℃
5%
20 mL
9.8 mL
36.2 s
③
30℃
2%
20 mL
9.9 mL
X
④
30℃
5%
20 mL
9.9 mL
35.4 s