安徽省合肥市蜀山区合肥百花中学等四校联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省合肥市蜀山区合肥百花中学等四校联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了关于，下列叙述正确的是，下列叙述中，正确的是，下列电离方程式中正确的是，在高空中有一层臭氧，下列反应中不是氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24
Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.关于，下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应B. 该反应中氢元素被氧化
C. 该反应中C是还原剂D. 该反应不属于氧化还原反应
2.下列叙述中，正确的是（ ）
A. Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在
B. NaNO3固体不导电，所以属于非电解质
C. 稀硝酸能导电，所以属于电解质
D. BaSO4难溶于水，不属于电解质
3.下列电离方程式中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4.在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A. Ba2+、、H+、B. K+、Cl-、、Na+
C. Ca2+、、Na+、D. K+、、Na+、Cl-
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. CaCO3与稀盐酸反应：
C. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. NaOH溶液和稀HCl溶液反应：OH-+H+=H2O
6.关于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，下列说法正确的是（ ）
A. 还原性：Zn＜H2B. HCl中的H元素被还原
C. 氧化产物是H2D. 还原剂是HCl
7.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. Fe3+→Fe2+B. C. Cu→Cu（NO3）2D. CO→CO2
8.在高空中有一层臭氧（O3）层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，它的同素异形体是（ ）
A. H2B. O2C. N2D. Na
9.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2．下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A. NO2被还原B. CO是氧化剂C. CO发生还原反应D. NO2失去电子
10.下列反应中不是氧化还原反应的是（ ）
A. 2HClO2HCl+O2↑B. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
C. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClD. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11.常用作供氧剂的是（ ）
A. MgOB. Na2OC. H2O2D. Na2O2
12.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 图示中代表的是水合钠离子B. 氯化钠在不同状态下均能导电
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D. 该过程表示为
13.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中，正确的是（ ）
A. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
C. 在该反应中维生素C作催化剂D. 上述反应中维生素C作氧化剂
14.下列说法正确的是（ ）
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有Cl-
B. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，溶液中含有Na+，一定不含K+
C. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
D. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
15.某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）Fe2O3粉末从化学性质上进行分类，属于______ （填“酸性”或“碱性”）氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：______ 。
（2）向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe（OH）3胶体。
①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：______ 。
②用光束照射Fe（OH）3胶体，能产生______ 效应。
（3）若取少量制得的Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中加入一定量的HCl溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
①写出HCl溶于水的电离方程式：______ 。
②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：______ 。
（4）Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的本质区别是______ 。
16.实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如图：
回答下列问题：
（1）A中装有浓盐酸的仪器名称为______ 。A中发生的离子方程式为______ 。
（2）B的作用是______ 。
（3）E、F中观察到的现象分别是______ ，你得到的结论是______ 。
（4）G的作用是______ ，离子方程式为______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.Ⅰ.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）根据钠的原子序数，请画出钠的原子结构示意图为______ ，所以钠在反应中容易______ 电子（填“得到”或“失去”），表现出______ （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在______ 里，以隔绝空气。
（3）将一小块金属钠投入水中，写出反应的化学方程式，并用双线桥标出钠与水反应的电子转移方向和______ 。
（4）可观察到的实验现象是______ （填字母序号）。
A.钠沉到水底
B.钠熔成小球
C.小球四处游动
D.有嘶嘶声
Ⅱ.有反应：
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
（5）该反应所属的基本反应类型是______ 。
（6）发生还原反应的是______ （填化学式）。
18.现有下列物质：
①二氧化碳；②硫酸氢钠晶体；③熔融KNO3；④稀硫酸；⑤酒精；⑥氯化氢气体；⑦氢氧化钠溶液。
（1）以上物质能导电的是______ ；属于电解质的是______ ；属于非电解质的是______ 。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______ 。
（3）将少量的①通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为______ 。
（4）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2：______ ；
②NaHSO4：______ 。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】碱性;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl;丁达尔 HCl=H++Cl-;Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 分散质粒子直径大小不同
16.【答案】分液漏斗;4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色;C12没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性 尾气吸收，吸收多余的Cl2，防止污染空气;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17.【答案】;失去;还原性 煤油或石蜡油 BCD 置换反应 Fe2O3
18.【答案】③④⑦;②③⑥;①⑤ NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O Ba（OH）2=Ba2++2OH-;NaHSO4=Na++H++